王根運(yùn)

摘 要 因初高中化學(xué)兩個(gè)學(xué)段的層次的差異，初高中化學(xué)部分教學(xué)內(nèi)容出現(xiàn)了跳躍。所以初高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接至關(guān)重要。文章就人民教育出版社2012年6月第3版義務(wù)教育教科書《化學(xué)》（以下簡(jiǎn)稱義教化學(xué)）和人民教育出版社2006年6月第3版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（以下簡(jiǎn)稱普高化學(xué)）必修1、必修2的內(nèi)容銜接進(jìn)行總結(jié)。

關(guān)鍵詞 初高中化學(xué) 共同點(diǎn) 斷檔點(diǎn) 銜接

中圖分類號(hào)：G424 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

1 初高中化學(xué)知識(shí)共同點(diǎn)及銜接

1.1 初高中化學(xué)知識(shí)共同點(diǎn)

比較普高化學(xué)必修1、必修2和義教化學(xué)教材找到以下一些共同點(diǎn)。物理變化——凝固、融化、汽化、液化或凝結(jié)、升華、凝華、沸騰、溶解和潮解等。物理性質(zhì)——顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性等。化學(xué)變化——實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合?；瘜W(xué)性質(zhì)——可燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、穩(wěn)定性、酸性和堿性等?；瘜W(xué)反應(yīng)類型——燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)中的一種情況）。能量變化——放出熱量和吸收熱量等。物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子和元素。物質(zhì)結(jié)構(gòu)——化學(xué)式、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和元素周期表等。物質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等。物質(zhì)分類——混合物、純凈物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物（酸、堿、鹽和氧化物）。分散系——溶液（溶質(zhì)和溶劑）、濁液（懸濁液和乳濁液）、飽和和不飽和溶液。物質(zhì)的分離——蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾和結(jié)晶。指示劑——酚酞試液、石蕊試液、紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙。簡(jiǎn)單有機(jī)物——甲烷、乙炔、尿素、醋酸、酒精和汽油。材料——金屬材料、合金材料、天然有機(jī)材料（羊毛和棉花）、有機(jī)合成材料（高分子化合物如合成塑料、合成纖維和合成橡膠）和納米材料。金屬的銹蝕和金屬的防腐。實(shí)驗(yàn)安全——濃硫酸、氫氧化鈉溶液濺到皮膚的處理、濃硫酸稀釋問(wèn)題等。實(shí)驗(yàn)技能操作——用pH試紙測(cè)物質(zhì)的酸堿性和酸堿度、氫氣燃燒前驗(yàn)純和氫氣、一氧化碳、酒精和甲烷燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)。物質(zhì)的檢驗(yàn)——氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗(yàn)。其他——晶體、結(jié)晶水合物、結(jié)晶水、催化劑、觸媒、濕法煉銅、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律、質(zhì)量守恒、金屬活潑性順序。

1.2 初高中化學(xué)知識(shí)共同點(diǎn)的銜接

初高中涉及的知識(shí)面不僅有很多相同部分，而且有些知識(shí)的深度以及對(duì)學(xué)生的要求是不同的。所以初高中這些知識(shí)點(diǎn)的銜接教學(xué)不能是簡(jiǎn)單的重復(fù)。例如，初高中都要求了解金屬的腐蝕和防腐，但初中只要求學(xué)生了解金屬腐蝕需要的條件，如水和空氣等，并以此推出防腐的條件即為隔絕空氣或水，而高中對(duì)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)要求是從原電池角度深入的，要求學(xué)生清楚純凈的金屬并不容易腐蝕，不純凈的金屬內(nèi)由于形成原電池的正極與負(fù)極，因而使腐蝕的速率加快，并要求會(huì)書寫電極反應(yīng)式。顯然在要求上高了許多。

在教學(xué)過(guò)程中，特別是對(duì)于高中化學(xué)教師來(lái)說(shuō)，一定要把握好初高中對(duì)于知識(shí)點(diǎn)具體要求的層次，把握好教學(xué)的深度，對(duì)于初高中教材的這些共同點(diǎn)，高中教學(xué)時(shí)不能在初中教學(xué)的基礎(chǔ)上簡(jiǎn)單地重復(fù)，而應(yīng)有所提升。初中教學(xué)時(shí)應(yīng)在復(fù)習(xí)時(shí)不超初中《課程標(biāo)準(zhǔn)》的前提下適當(dāng)拔高。

2 初高中化學(xué)知識(shí)斷檔點(diǎn)及銜接

2.1 相似相溶原理

義教化學(xué)涉及相似相溶但未提及此概念，教學(xué)中只要求學(xué)生了解水和油（有機(jī)溶劑）是相對(duì)立的兩類溶劑，某物質(zhì)若易溶于水則將難溶于有機(jī)溶劑。普高化學(xué)對(duì)相似相溶的理解升高到分子結(jié)構(gòu)上，通過(guò)共價(jià)鍵極性及分子空間構(gòu)型的分析來(lái)理解溶質(zhì)分子的極性和溶劑分子的極性相統(tǒng)一而互溶的意義。義教化學(xué)的教學(xué)關(guān)于這一部分內(nèi)容只能讓學(xué)生通過(guò)對(duì)比的方法機(jī)械記憶。普高化學(xué)教學(xué)要讓學(xué)生在分析的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)。

2.2 酸性氧化物及堿性氧化物

義教化學(xué)教材用“某些金屬氧化物”一詞來(lái)代替“酸性氧化物”及“堿性氧化物”概念。教學(xué)中涉及酸性氧化物與堿反應(yīng)，堿性氧化物與酸反應(yīng)，但因無(wú)酸性氧化物及堿性氧化物的概念，初中學(xué)生并沒(méi)有掌握酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，及酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽這些典型基本反應(yīng)類別。普高化學(xué)中對(duì)酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物這些概念的系統(tǒng)歸納學(xué)習(xí)，這些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)將被肢解為一個(gè)個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)方程式，并得出一些規(guī)律的知識(shí)。極大地提高了學(xué)生的化學(xué)思維能力。普高化學(xué)中強(qiáng)調(diào)了酸性氧化物不完全等同于非金屬氧化物，堿性氧化物不完全等同于金屬氧化物，是值得學(xué)生研究的概念。

2.3 元素周期表

這一概念在義教化學(xué)和普高化學(xué)中都有，但內(nèi)容層次上斷檔。義教化學(xué)中有關(guān)于元素周期表相關(guān)概念的介紹，包括原子的微觀結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算及應(yīng)用等。普高化學(xué)中有關(guān)的概念不再出現(xiàn)。但是學(xué)生對(duì)以上知識(shí)的掌握情況卻差異很大，往往對(duì)微觀結(jié)構(gòu)記憶深刻，高中教師不再需要重復(fù)，而對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算本質(zhì)卻不能深入理解。然而在高中學(xué)習(xí)中，相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算，與摩爾質(zhì)量這個(gè)重要概念間有千絲萬(wàn)縷的聯(lián)系，兩者間有相似處也有區(qū)別處，是學(xué)生需要著重理解的，如果沒(méi)有初中的相對(duì)原子質(zhì)量概念做基礎(chǔ)，這些比較區(qū)別將無(wú)從談起。因此高中教師必須做適當(dāng)?shù)膹?fù)習(xí)和補(bǔ)充講解。在高中學(xué)習(xí)中，更進(jìn)一步地涉及到元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算，這不僅與原子的相對(duì)原子質(zhì)量概念有關(guān)，還需要同位素概念的配合，可以說(shuō)缺一不可，高中教師千萬(wàn)不能以為學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，因而粗略帶過(guò)，那樣將給學(xué)生的學(xué)習(xí)造成很大困難。

2.4 電解質(zhì)

義教化學(xué)中關(guān)于溶液中電解質(zhì)電離的介紹沒(méi)有涉及電解質(zhì)的概念，只是要求學(xué)生知道哪些能物質(zhì)電離，哪些物質(zhì)不能電離，哪些物質(zhì)能電離成分子，哪些物質(zhì)能電離成離子。然而高中對(duì)電解質(zhì)的電離情況要求很高，除了區(qū)分電解質(zhì)在水中的電離和熔融狀態(tài)下的電離情況以外，還要區(qū)分在水溶液中，由電解質(zhì)是否完全電離來(lái)推出弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)概念，并且涉及到弱電解質(zhì)弱酸的分步電離，以及強(qiáng)酸酸式鹽、弱酸酸式鹽的電離情況，這些復(fù)雜又精細(xì)的內(nèi)容學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)要掌握是比較困難的，因此，高中教師還是應(yīng)當(dāng)從零起點(diǎn)開(kāi)始系統(tǒng)地為學(xué)生講解電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)的電離為好。高中教師面對(duì)學(xué)生某些斷檔的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，需要放慢教學(xué)節(jié)奏，給學(xué)生更多鞏固和溫習(xí)的時(shí)間。

參考文獻(xiàn)

[1] 中華人民共和國(guó)教育部.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn).北京：北京師范大學(xué)出版社，2011.

[2] 人民教育出版社.義務(wù)教育教科書化學(xué).北京：人民教育出版社，2012.

[3] 中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）.北京：北京師范大學(xué)出版社，2005.

[4] 人民教育出版社.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修1、必修2.北京：人民教育出版社，2006.