鐘汝永

摘要：以實(shí)驗(yàn)入手，用理論聯(lián)系實(shí)際的方法，研究溶液中二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的特征，證實(shí)該反應(yīng)的可逆性，粗略測算出相關(guān)離子反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，指出溶液中Ca2+與HCO3-不能大量共存，糾正氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)的觀點(diǎn)，有利于解決教學(xué)中一些相關(guān)的有爭議的問題或模糊認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)；可逆反應(yīng)；化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)：1005–6629（2014）3–0077–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

之前已有學(xué)者對NaHCO3溶液和CaCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究和理論推導(dǎo)，張利英老師的研究結(jié)果認(rèn)為，0.5 mol/L NaHCO3溶液與一般情況下的CaCl2溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀[1]，但沒有對相關(guān)的反應(yīng)原理進(jìn)行闡述；陳裕森老師的研究結(jié)果認(rèn)為，0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.5 mol/L的CaCl2溶液反應(yīng)，出現(xiàn)白色沉淀，并可觀察到有持續(xù)氣泡產(chǎn)生[2]，雖給出了相關(guān)反應(yīng)原理，但對該反應(yīng)的可逆性缺乏深入的研究，以至于今天的許多試卷和教輔中還仍然出現(xiàn)諸如下面的題：

下列方法中不能鑒別Na2CO3和NaHCO3的是：

A.分別將其加熱產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

B.將它們配成溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢

C.將它們配成溶液后，分別加入CaCl2溶液

D.將它們配成溶液后，分別加入Ba（OH）2溶液

命題者所給答案只有D沒有C，就是認(rèn)為，NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)，二者混合不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

上述觀點(diǎn)在教學(xué)中引起了一些混亂，相關(guān)的題給教學(xué)帶來了不良的導(dǎo)向作用，給學(xué)生傳遞了錯(cuò)誤信息，造成了一定程度的負(fù)面影響，不利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

筆者的教學(xué)策略是從正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向研究溶液中二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的可逆性，從新的角度認(rèn)識(shí)Ca2+與HCO3-能否大量共存，克服上述錯(cuò)誤觀點(diǎn)造成的種種弊端，則對教學(xué)必將產(chǎn)生積極的影響。

2 過程與方法

化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，應(yīng)遵循自然科學(xué)的本質(zhì)屬性。在化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)注意到化學(xué)問題的復(fù)雜性將導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的多樣性。傳遞給學(xué)生的概念、規(guī)律、原理都應(yīng)符合客觀事實(shí)，經(jīng)得起實(shí)踐的檢驗(yàn)，不應(yīng)該主觀臆想出一些反應(yīng)的現(xiàn)象或者實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，以致傳遞給學(xué)生不科學(xué)的信息[8]。教師在命題選題時(shí)，一定要注意到試題的科學(xué)性、嚴(yán)謹(jǐn)性和規(guī)范性，決不能讓違背客觀事實(shí)的試題充斥中學(xué)化學(xué)。

參考文獻(xiàn)：

[1]張利英.重視實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證拒絕主觀臆斷[J].化學(xué)教學(xué)，2010，（10）：13.

[2]陳裕森.剖析化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中常見的一種錯(cuò)誤[J].化學(xué)教學(xué)，2011，（1）：72.

[3][4][7]北京師范大學(xué)等.高等學(xué)校教材·無機(jī)化學(xué)下冊（第二版）[M].北京：高等教育出版社，1987：550，144，655.

[5][6]武漢大學(xué)等.高等學(xué)校試用教材·分析化學(xué)（第一版）[M].北京：人民教育出版社，1978：123，127.

[8]錢勝.例談克服教學(xué)中的“想當(dāng)然”[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（7）：17.