蒲永春

摘 要：根據(jù)題目信息如何準(zhǔn)確快速的判斷離子方程式的正誤？筆者認(rèn)為應(yīng)按照以下六個方面的切入順序由易到難進(jìn)行分析，但分析問題時要六個方面兼顧，不要彼此孤立，只要綜合應(yīng)用以下六個方面，一般都會找到符合題意的選項。

關(guān)鍵詞：離子方程式；正誤；判斷方法

離子方程式正誤的判斷是一類常用的考試題型，由于這類題目涉及的知識面廣，題目涉及的物質(zhì)種類多，變化大，因此題目的思考容量較大，對考生思維的嚴(yán)密性、深度和廣度都有較高的要求。在每年的高考題中，離子方程式正誤判斷的出題率大約是60%左右?，F(xiàn)在使用的各類教輔資料中離子方程式正誤判斷順序千篇一律，可操作性不強(qiáng)，不能給考生明確快速的判斷方向。筆者通過十多年的高三教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)出一套快速判斷離子方程式正誤的切入方法，現(xiàn)將這套方法整理歸納出來，供廣大同仁及考生參考。

分析這類試題時，應(yīng)按照問題設(shè)計的難易程度，先從簡單處著手，找出最容易發(fā)現(xiàn)的錯誤，然后由易到難逐一排查，就會得到符合題意的選項，依據(jù)多年教學(xué)經(jīng)驗，我將此類問題歸結(jié)為六查。

一、查兩個守恒（即原子守恒和電荷守恒）

首先檢查兩個守恒，是因為可操作性強(qiáng)，比較具體，考生最容易把握。如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，不能寫成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O，因為電荷不守恒；又如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，錯因：離子電荷不守恒且電子得失也不相等。

二、查是否符合離子方程式的拆寫原則（即準(zhǔn)確書寫離子方程式中的化學(xué)式和離子符號）

書寫離子方程式時把握的總體原則是把難電離的寫成化學(xué)式，易電離的寫成離子符號。一般來說難電離物質(zhì)包括：單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸；易電離的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。說明：弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿和水，考題中經(jīng)常出現(xiàn)的弱酸有（H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HCOOH、H2CO3、HF、H2S、HClO、C6H5OH）。酸式弱酸根書寫時不能拆開，要作為一個整體出現(xiàn)。如：NaOH溶液中通入HI寫成：OH-+HI=H2O+I-，錯因是把HI誤認(rèn)為是弱酸，把該拆的沒有拆開；如NH3通入醋酸溶液中寫成：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，錯在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO-和NH4+；又如石灰石與稀鹽酸反應(yīng)寫成：CO32-+2H+=CO2+H2O，錯在是把不該拆開的CaCO3拆開；再如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)寫成：CO32-+2H+=CO2+H2O，錯在HCO3-是酸式弱酸根書寫時不能拆開寫。

微溶的物質(zhì)作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式；若作為生成物一般寫化學(xué)式。如：澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O。

三、查是否存在隱離子反應(yīng)

在離子反應(yīng)正誤的判斷中，某些離子存在隱蔽性，不易被發(fā)現(xiàn)。如：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)寫為Ba2++SO42-=BaSO4↓，學(xué)生只注意了Ba2+與SO42-反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)；又如將在碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)寫成：NH4++OH-=NH3·H2O，而漏掉了HCO3-與OH-的反應(yīng)；再如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)寫成：Ba2++SO42-=BaSO4↓，而漏掉了Cu2+與OH-的反應(yīng)。

四、查是否符合物質(zhì)的固定組成

考生在進(jìn)行離子方程式正誤的判斷中，常常忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：在硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液寫成：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，錯因是不符合物質(zhì)的固定組成，正確的應(yīng)寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

五、查是否符合客觀事實

是否符合客觀事實是離子方程式正誤判斷中難度最大，綜合性最強(qiáng)的一項，也是對考生的應(yīng)試能力要求較高的一項，故應(yīng)放在最后檢查。對于這樣的選項要判斷文字描述與相應(yīng)的離子方程式是否對應(yīng)，由于有的化合物有多種俗名，有的元素有多種變價，這些都會影響到判定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

六、查是否符合題設(shè)條件及要求

進(jìn)行這項檢查時，一定要注意關(guān)鍵的文字?jǐn)⑹?；如：“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“任意比”以及滴加順序等。如：在碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水，離子方程應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，在碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程應(yīng)為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，這一離子方程式書寫過程中要用“以少定多的原則”，也就是說將少量的物質(zhì)取1mol來決定過量物質(zhì)的用量，使少量物質(zhì)完全參加反應(yīng)，只有這樣寫出的離子方程式才會符合客觀事實。

七、總結(jié)

縱觀最近幾年全國各地的高考題，這一類題的設(shè)錯方式主要集中在以上六個方面，其中前四個方面可操作性強(qiáng)，容易判斷，后兩個方面綜合性強(qiáng)，難度大，對考生的能力要求高。第六查的思維方式可歸結(jié)在第五查是否符合客觀事實上，也就是說第五查與第六查是統(tǒng)一的，由于反應(yīng)物用量的不同，反應(yīng)實際是按照反應(yīng)物的給定用量按事實發(fā)生的，并不是按我們的主觀想象隨意發(fā)生的，在處理這個問題時考生要特別注意題中所給關(guān)鍵文字，仔細(xì)斟酌，認(rèn)真思考，就會得到正確的結(jié)論。以上六個方面是相互聯(lián)系的，并不是彼此孤立的，給定題目后考生只要對照以上六個方面去檢查，一般都會得到符合題意的選項。

（作者單位：甘肅省隴南市武都第二中學(xué)）endprint