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氧化還原反應(yīng)原理在離子反應(yīng)中的應(yīng)用

◇陜西高虎

氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點,在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用極為廣泛,貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程;離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容,離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存的判斷是歷年高考化學(xué)命題的焦點,也是必考點．高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查,即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應(yīng)理論,這類題能很好地考查考生全面思考和解決問題的能力,難度不大,但失分率較高．

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類,有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律,又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律．

1氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫

書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時,首先要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒,還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒．如對于反應(yīng)：nFe2++O2+xH+=nFe3++yH2O.

1) 依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反應(yīng)中得到4 mol電子,1 mol Fe2+在反應(yīng)中失去1 mol電子,故1 mol O2能氧化4 mol Fe2+)可求出n=4．

2) 再根據(jù)電荷守恒,可求出x=4．

3) 依據(jù)質(zhì)量守恒,可求出y=2．

2判斷離子共存時要考慮氧化還原反應(yīng)原理

3分析離子反應(yīng)的先后順序時要考慮氧化還原反應(yīng)原理

在含有多種微粒的溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序．氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)．如已知Cu2+的氧化性強于H+,則在含有Cu2+、H+的混合溶液中,逐漸加入鋅粉,先發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+,當(dāng)Cu2+完全反應(yīng)后,再發(fā)生反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑．

試分析討論:

(1)x=________,y=________,z=________．

(2) 該反應(yīng)中氧化劑為________,被氧化的元素為________．

(1) 溶液中能夠大量共存的離子組是________．

AFe3+、Na+、I-、Cl-;

(2) 試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應(yīng)的離子方程式________________．

(3) 請結(jié)合題目信息判斷離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-是否正確____．

(2) 通入少量氯氣時,只有Fe2+被氧化,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

(3) 在通入氯氣過程中,Fe2+和Br-可先后被氧化,Fe2+被完全氧化后,Br-可以部分被氧化,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-符合反應(yīng)規(guī)律,遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒,所以正確．

在學(xué)習(xí)中,做題是提高能力的重要途徑,加強題型訓(xùn)練也是必要的,但并非多多益善,我們要把化學(xué)的出題思路、解題思想傳達(dá)給學(xué)生,引導(dǎo)學(xué)生掌握解題方法,使學(xué)生認(rèn)識了本質(zhì),摸索到規(guī)律,并掌握這一類題型,才能做到舉一反三,提高解決問題的能力．

(作者單位：陜西省榆林第二實驗中學(xué))