沈科挺

摘 要：很多高中學(xué)生書寫電子式時靠的是死記硬背而不是在理解的基礎(chǔ)上去書寫，這樣一來勢必造成了許多化合物電子式書寫的混亂，學(xué)生對O2的電子式記得很牢，氧原子之間有兩對共用電子對，于是在書寫H2O2是也出現(xiàn)了氧原子之間有兩對共用電子對，當(dāng)學(xué)生記住H2O2中氧原子是共用一對電子對時O2的電子式也出現(xiàn)了共用一對電子對。為了使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上學(xué)會書寫物質(zhì)的電子式，首先要了解什么是電子式，同時要掌握電子式的書寫規(guī)則。

關(guān)鍵詞：電子式 書寫 離子 分子

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：C 文章編號：1672-1578（2016）09-0156-02

1 電子式

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。

2 如何正確書寫各類電子式

知道了電子式后如何書寫呢？這時候要了解電子式書寫的規(guī)則，每種微粒的書寫規(guī)則都是不一樣的，就高中化學(xué)來說主要要掌握以下五類：原子、離子、離子化合物，單質(zhì)，共價化合物

2.1 原子的電子式

原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”。書寫時必須力求均勻、對稱。嚴(yán)格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鈉原子×Na；鎂原子·Mg· ；氟原子 等。

2.2 離子的電子式

離子的電子式分為陽離子和陰離子，其中陰、陽離子之間又有所區(qū)分，簡單陰、陽離子和復(fù)雜陰、陽離子的書寫方法是不一樣的，

（1）陽離子：簡單的陽離子是元素原子失去最外層電子后形成的，失去多少電子說明帶多少單位的正電荷，一般先寫元素符號再在元素符號的右上方標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如鈉離子寫成Na+、鈣離子寫成Ca2+；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值，比如：銨根離子

（2）陰離子：不管簡單還是復(fù)雜都應(yīng)該應(yīng)“[ ]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)？簡單陰離子書寫是在原子電子式的基礎(chǔ)上演變過來的基本原則是缺多少補(bǔ)多少，補(bǔ)多少帶多少電荷比如硫離子，由于硫最外層已經(jīng)有6個電子了，要形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少2個電子于是在硫原子的基礎(chǔ)上再加上兩個電子然后用“[ ]”將其括起來，再在右上方標(biāo)上所帶電荷硫離子 又比如氟離子 ；復(fù)雜的陰離子， 比如OH-首先通過分析H最外層只有一個電子，如果要達(dá)到2或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少1個，O原子最外層有6個電子如果要達(dá)到2或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少兩個，又應(yīng)為OH-帶一個單位的負(fù)電荷說明得到了一個電子，如果這個電子給了H那么H就達(dá)到兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對于O來說只有6個還沒達(dá)到穩(wěn)定接夠，所以這個得到的電子式安放在O上的，這么一來的話兩個原子都少一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，接下去就要遵循少多少拿多少共用多少的原則了，于是各拿出一個相互共用，所以O(shè)H-的電子式就是

2.3 離子化合物

就是在離子的基礎(chǔ)上把陰陽離子湊在一起就可，如果有多個陽離子、陰離子的化合物只要把它們交替隔開放就可以如：K2S的電子式為

2.4 單質(zhì)和化合物的電子式

單質(zhì)和共價化合物電子式基本也是遵循少多少拿多少共用多少的原則。比如，HCl由于H原子最外層有1個電子，對于H原子來說要達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少1個，由于Cl原子最外層有7個電子，對于Cl原子來說要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也還少1個于是H原子拿出1個電子Cl原子拿出1個電子兩者之間相互共用1對電子對達(dá)到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如：

。

又比如說前面提到的O2之所以是共用兩對電子是因為每個O原子要達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都需要2個電子，于是每個氧原子都各自拿出2個電子相互共用， 那么雙氧水應(yīng)該怎么書寫呢？首先看哪個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時缺的少，不難發(fā)現(xiàn)是H， 對于H原子來說要達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少1個如果和另外一個H一起共用的話就變成了H2，所以應(yīng)該和其中一個O一起共用一對電子， 這樣一來H就達(dá)到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對于其中的一個O來說此時最外層有7個電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還缺少一個，根據(jù)前面的判斷方法是和另外的一個O共用一對電子，這樣一來就達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最后一個氧原子通過共用后也達(dá)到了7個電子， 要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還少一個，于是和剩下的H各自拿出一個電子通過共用一對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。

3 如何判斷電子式正確與否

一般來說高中階段學(xué)生對于電子式錯誤的書寫基本有以下幾類：

4 如何正確的書寫電子式

4.1 判斷成鍵類型

首先應(yīng)該判斷某個物質(zhì)的成鍵方式：如果成鍵方式是離子鍵，那么書寫電子式的時候肯定會出現(xiàn)陰離子和陽離子，陰離子則應(yīng)該用“[ ]”將其括起來，如果是復(fù)雜的陽離子則也應(yīng)該用“[ ]”將其括起來，如成鍵方式是共價鍵，那么書寫的時候基本就根據(jù)缺多少拿出多少電子共用多少電子（一般來說先滿足缺電子數(shù)少的原子，再滿足缺電子數(shù)多的原子）比如CO2對于碳原子來說少了四個電子 兩個氧原子各少2個電子，這么一來先要滿足氧原子，很明顯兩個氧原子分別要和碳原子共用兩對電子，這樣一來碳原子實際上已近拿出4個電子共用四對電子對了。

4.2 檢查對外層是否滿足2個或8個電子

比如CO2 我們會發(fā)現(xiàn)實際上C最外層只有4個電子沒有滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又比如說四氯化碳

因此只要正確掌握了電子式的書寫規(guī)則和了解常見電子式書寫中的錯誤，相信同學(xué)們在以后的電子式書寫中會更加有信心。