陳霞

“元素化合物”這部分知識(shí)是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，如何有效復(fù)習(xí)呢？從這部分內(nèi)容的特點(diǎn)來(lái)看，復(fù)習(xí)必須緊緊圍繞“元素單質(zhì)及其化合物基本性質(zhì)”、“元素周期律”、“元素化合物特殊性”這三個(gè)方面展開(kāi)，要通過(guò)例題的選擇讓學(xué)生掌握“規(guī)律性、遞變性和特殊性”。如何組織呢？筆者認(rèn)為應(yīng)該精選例題，讓學(xué)生在解題過(guò)程中去發(fā)現(xiàn)。

一、發(fā)現(xiàn)理由

“理由”即原因，往往與現(xiàn)象及本質(zhì)相聯(lián)系，找到理由，往往可以牽帶出各種原理。下面，筆者在和學(xué)生復(fù)習(xí)“氯水”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，將2014年江蘇卷的一道高考題進(jìn)行了改編，要求學(xué)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)“理由”。

例1在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，可以得到如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試分析由現(xiàn)象能夠得到怎樣的結(jié)論。

現(xiàn)象1：為什么氯水的顏色會(huì)呈淺黃綠色？

現(xiàn)象2：將硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為什么呢？

現(xiàn)象3：將NaHCO3粉末加入氯水之中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，為什么呢？

現(xiàn)象4：將氯水滴入FeCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成棕黃色，為什么呢？

設(shè)計(jì)意圖：這樣的例題設(shè)計(jì)不是要學(xué)生死記硬背，但是卻和最本質(zhì)的性質(zhì)相聯(lián)系，學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)化學(xué)原理。

“現(xiàn)象1”的分析與發(fā)現(xiàn)：水是無(wú)色的，Cl2與水反應(yīng)的生成物HClO和HCl也均為無(wú)色，那么為什么氯水的顏色會(huì)呈淺黃綠色呢？唯一的理由就是氯水中溶解了Cl2的緣故。

“現(xiàn)象2”的分析與發(fā)現(xiàn)：Cl2與水反應(yīng)的生成物HClO和HCl，因此有Cl-，和學(xué)生討論至此，學(xué)生自然發(fā)現(xiàn)將硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中有白色沉淀的原因了。

“現(xiàn)象3”的分析與發(fā)現(xiàn)：有氣泡產(chǎn)生，氣泡是什么呢？是怎么產(chǎn)生的呢？NaHCO3與氯水發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，有氣體生成呢？從此處思維，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)H+與NaHCO3反應(yīng)有CO2生成。

“現(xiàn)象4”的分析與發(fā)現(xiàn)：氯水中HClO與Cl2共存，而這兩者都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而使得溶液顏色變成棕黃色，所以這個(gè)“理由”不唯一。

二、發(fā)現(xiàn)特例

物質(zhì)的特殊性有很多，在復(fù)習(xí)元素化合物這部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)該將一些具有特殊性的“例子”設(shè)置在選擇項(xiàng)中，通過(guò)例題的呈現(xiàn)給學(xué)生進(jìn)行記憶上的強(qiáng)化。

例2下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.生活中可以用純堿來(lái)清洗油污

B.實(shí)驗(yàn)室可以用玻璃容器長(zhǎng)期盛放各種酸

C.工業(yè)上可以用Na2S來(lái)清除污水中的Cu2+

D.生活中可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

設(shè)計(jì)意圖：例2中的ACD這3個(gè)選擇項(xiàng)學(xué)生都可以從正面找到反應(yīng)原理，實(shí)現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)通，排除法可以得到B選項(xiàng)，不過(guò)有部分學(xué)生還是心存疑惑的，為什么呢？因?yàn)?，通常情況下酸性氧化物只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，玻璃是SiO2是酸性氧化物，為什么不可以長(zhǎng)期盛放各種酸呢？這個(gè)選擇項(xiàng)恰好就將學(xué)生的思維引向了SiO2的特殊性上了，SiO2可以與HF發(fā)生反應(yīng)生成SiF4氣體，玻璃會(huì)溶解，所以錯(cuò)誤的選擇項(xiàng)是B。

三、發(fā)現(xiàn)方法

很多學(xué)生怕解化學(xué)難題，尤其是綜合應(yīng)用題，而且在解題過(guò)程中容易出錯(cuò)，這是什么原因?qū)е碌哪?？筆者認(rèn)為是解題的“方法”沒(méi)有被找到，其實(shí)在“元素化合物”這部分知識(shí)的應(yīng)用中，能夠?qū)ふ业姆椒ㄓ泻芏?，方法就藏在題目中的關(guān)鍵詞中，就藏在題目所給物質(zhì)的特殊性上，就藏在問(wèn)題前后關(guān)系中，需要學(xué)生聯(lián)系最基本的性質(zhì)進(jìn)行推導(dǎo)就能發(fā)現(xiàn)突破口和方法。下面，筆者以2014年新課標(biāo)的一道高考題為例，就如何引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)方法進(jìn)行分析。

例3鉛及其化合物應(yīng)用十分廣泛，可用于耐酸設(shè)備、蓄電池及X射線防護(hù)材料等工業(yè)領(lǐng)域。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)內(nèi)容，回答如下幾個(gè)問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。請(qǐng)分析在元素周期表中，鉛的位置為第周期，第族；將PbO2與CO2的酸性進(jìn)行比較，是（填“PbO2”或“CO2”）的強(qiáng)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱有黃綠色的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）將PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以得到PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式為；工業(yè)上也可以電解制取PbO2，電極為石墨，電解液為Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液。寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，在陰極上可以觀察到的現(xiàn)象為；如果僅僅以Pb（NO3）2作為電解液，寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，將其與加入Cu（NO3）2進(jìn)行比較，不加的主要缺點(diǎn)是。

（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖（略）所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)綜合題的呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生提高分析信息、發(fā)現(xiàn)方法的能力，對(duì)于例3這道高考題有諸多陌生的信息又應(yīng)該如何突破呢？下面以其中幾問(wèn)的解答為例分析如何發(fā)現(xiàn)解題的方法。

方法1：從已知物質(zhì)入手進(jìn)行推測(cè)，如從題干給出的信息來(lái)看，元素周期律是從已知物質(zhì)“碳位于第二周期ⅣA族”進(jìn)行分析，學(xué)生不難推測(cè)出鉛的位置為第六周期ⅣA族，再根據(jù)遞變規(guī)律可以推測(cè)出PbO2的酸性比CO2的酸性要弱。

方法2：從題目自身提供的信息入手進(jìn)行推斷，如“PbO2與濃鹽酸共熱有黃綠色的氣體生成”這實(shí)際上就給出了重要的信息，思考“黃綠色的氣體”是什么？繼而與“實(shí)驗(yàn)室制氯氣”聯(lián)系起來(lái)，完成問(wèn)題的解答：PbO2+4HCl（濃）△PbCl2+Cl2↑+2H2O。

方法3：刨根問(wèn)題、追根溯源找到問(wèn)題的突破口，如“如果僅僅以Pb（NO3）2作為電解液，寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，將其與加入Cu（NO3）2進(jìn)行比較，不加的主要缺點(diǎn)是?！睂W(xué)生的思考點(diǎn)被遷移到如果僅僅以Pb（NO3）2不加入Cu（NO3）2，那么，陰極發(fā)生的則是Pb2+得電子變?yōu)镻b，而原來(lái)的出發(fā)點(diǎn)是什么？?jī)烧呦嗦?lián)系，發(fā)現(xiàn)不加入Cu（NO3）2就不能有效利用Pb2+，在找到問(wèn)題解決方法的同時(shí)，也感悟到化學(xué)知識(shí)的工業(yè)價(jià)值和學(xué)科智慧。