摘要：依據(jù)燃燒學(xué)、消防學(xué)等專業(yè)書籍的內(nèi)容，對燃燒的過程進(jìn)行了細(xì)致的分析，在此基礎(chǔ)上對燃燒的條件提出了新的見解，尤其是中學(xué)化學(xué)中講到的3個條件之外的第4個條件——鏈反應(yīng)進(jìn)行了深入的探討。并對中學(xué)化學(xué)教學(xué)以及中學(xué)生日常生活中遇到的燃燒方面的問題進(jìn)行了剖析。

關(guān)鍵詞：中學(xué)化學(xué)；燃燒條件；鏈反應(yīng)；燃燒類型；滅火方法

文章編號：1005–6629（2017）1–0087–06 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

燃燒現(xiàn)象在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中處處可見，同時在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中也是重要的教學(xué)內(nèi)容和常見的實驗現(xiàn)象之一，因此中學(xué)化學(xué)教師在答疑解惑時不可避免會涉及燃燒的問題。由于許多化學(xué)教師對于燃燒的認(rèn)識不夠深入，因此當(dāng)學(xué)生提出涉及生活實例的與燃燒相關(guān)的疑問時，面對“形式多樣、機(jī)理復(fù)雜的種種燃燒問題就難免會誤入歧途”[1]。2014年偶然在網(wǎng)上發(fā)現(xiàn)了王程杰老師的“初中化學(xué)趣味實驗”視頻講座，聯(lián)想到多年來遇到的與燃燒有關(guān)的種種問題，遂于今年閱讀了一些專業(yè)書籍以獲取答案。2016年第1期《化學(xué)教學(xué)》又刊登了王程杰老師“燃燒條件‘3+1”[2]，閱后受益良多。其大多數(shù)觀點(diǎn)筆者贊成，但筆者在獲得部分關(guān)于燃燒的知識方面可能更加深入。在此呈現(xiàn)給各位老師，歡迎探討、指正。

1 從燃燒的過程分析燃燒的條件

1.1 復(fù)雜的燃燒過程

燃燒的過程不像反應(yīng)方程式表達(dá)的那樣簡單，換言之，其反應(yīng)歷程十分復(fù)雜，在燃燒被引發(fā)后，期間會發(fā)生眾多的化學(xué)反應(yīng)，最簡單的氫氣的燃燒涉及數(shù)十個反應(yīng)，甲烷的反應(yīng)涉及上百個[3]?；瘜W(xué)反應(yīng)的同時固體和液體可燃物還發(fā)生物理變化（如圖1所示），我們通常呈現(xiàn)給中學(xué)生的，只是一些主要反應(yīng)歷程的總反應(yīng)方程式而已。

從圖1可以看到，除了燃燒類型5（表面燃燒，見后文）以外，其余類型的燃燒，可燃物都經(jīng)過了氣化分解的過程。而在氣化分解之前，液體和某些固體可燃物發(fā)生了狀態(tài)的變化，此外某些復(fù)雜的可燃物還經(jīng)過了分解過程。這些變化過程使得可燃物轉(zhuǎn)化為容易被氧化的氣態(tài)分子——?dú)饣肿印?/p>

另一方面，多數(shù)可燃物燃燒時，是從被引燃的局部開始，由于燃燒的反應(yīng)都會放出熱能，產(chǎn)生的熱能通過熱傳導(dǎo)、熱擴(kuò)散及熱輻射作用傳入未燃的混合物（可燃物與助燃物），因而使得燃燒逐層加熱、逐層燃燒，自行傳播下去。

1.2 鏈反應(yīng)（鏈鎖反應(yīng)）

物質(zhì)燃燒存在著鏈反應(yīng)（或稱鏈鎖反應(yīng)）。所謂的鏈反應(yīng)是指在可燃物被引燃時，通過氣化分解后的氣化分子受熱生成高度活潑的自由基。自由基外層軌道上有不成對的電子，有很強(qiáng)的反應(yīng)性。燃燒反應(yīng)都是放熱，因此在可燃物和助燃物達(dá)到一定濃度時，自由基可以和氣化分子不斷作用維持反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行下去[4，5]。

1.3 燃燒的條件

中學(xué)化學(xué)中所說的燃燒的3個條件：可燃物、空氣或氧氣（助燃物）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)。需要強(qiáng)調(diào)的是，初中教材對于這三個條件只是進(jìn)行了粗略的描述，而確切的描述應(yīng)該是：“一定的可燃物濃度；一定的氧氣（空氣）含量；一定的點(diǎn)火能量”。

1.3.1 一定的可燃物濃度

“一定的可燃物濃度”主要是指經(jīng)過氣化分解后生成的氣化分子的濃度。實際上除了燃燒類型5（見后文）以外，固態(tài)或液態(tài)可燃物，如果沒有達(dá)到轉(zhuǎn)化的條件而沒有轉(zhuǎn)化為氣化分子，那么燃燒仍然無法實現(xiàn)。一個實例很好地說明這一問題：有燭芯的蠟燭易被點(diǎn)燃，如果蠟燭去掉燭芯，固態(tài)蠟燭很難氣化為氣態(tài)分子，蠟燭就不易被點(diǎn)燃。

正如圖2所示，描述為“可燃物”與“一定濃度的可燃物”區(qū)別在于，一定濃度的可燃物是在考慮液態(tài)和固態(tài)燃料蒸發(fā)、分解、熔融過程基礎(chǔ)上提出的，這一說法更加準(zhǔn)確。在分析滅火的原因，采用這一說法，一些問題很容易獲得合理的解釋。

1.3.2 溫度達(dá)到著火點(diǎn)

初中教材的著火點(diǎn)的解釋為：“燃燒所需的最低溫度”。需要明確的是，著火點(diǎn)是指可燃物能夠持續(xù)燃燒的最低溫度。如果某一溫度下燃料被點(diǎn)燃后，在沒有引火源的情況下很快熄滅而沒有形成持續(xù)的燃燒，仍然沒有達(dá)到著火點(diǎn)。我們經(jīng)?？吹綁K狀的木頭在明火引燃時似乎開始燃燒，但是離開火源時就會熄滅，這就說明溫度還是沒有達(dá)到著火點(diǎn)。

此外除了加熱（溫度達(dá)到著火點(diǎn)）以外，引發(fā)燃燒的方法很多，如電火花等等，所以將這一條件描述為“一定的點(diǎn)火能量”或者“引火源”更準(zhǔn)確。

1.3.3 燃燒的第4個條件

中學(xué)化學(xué)中所說的燃燒的3個條件：可燃物、空氣或氧氣（助燃物）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)，是持續(xù)燃燒的必要條件（或稱為三要素）。之后的研究發(fā)現(xiàn)，具備這3個條件，有時燃燒也能熄滅。其中的一個實例就是四氯化碳滅火，當(dāng)汽油燃燒時加入四氯化碳，在沒有完全覆蓋汽油的情況下，并沒有破壞燃燒的3個條件，但是火焰會逐漸熄滅。其原因是四氯化碳遇高溫會產(chǎn)生氯自由基，氯自由基更易與汽油燃燒過程產(chǎn)生的自由基結(jié)合生成氯化氫，使得汽油燃燒過程所需要的自由基消失，鏈反應(yīng)中斷，進(jìn)而達(dá)到滅火的效果。因此，有了燃燒的四面體學(xué)說。

在國內(nèi)文獻(xiàn)關(guān)于燃燒第四個條件有以下三種描述：“自由基（游離基）、鏈反應(yīng)、未受抑制的鏈反應(yīng)”。自由基不夠全面，筆者個人贊同后兩種說法。

如果把“鏈反應(yīng)”或“未受抑制的鏈反應(yīng)”與其他三個條件采用相同的描述，則為：燃燒的條件描述為“可燃物、空氣或氧氣（助燃物）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)、鏈反應(yīng)”，或者描述為“一定的可燃物濃度；一定的氧氣（空氣）含量；一定的點(diǎn)火能量；未受抑制的鏈反應(yīng)”。

“鏈反應(yīng)”或“未受抑制的鏈反應(yīng)”也應(yīng)該是必要條件，但是和其他三個條件不同的是，鏈反應(yīng)是反映了燃燒反應(yīng)的本質(zhì)，或者說是體現(xiàn)了某一可燃物的性質(zhì)。如果繪制成四面體，應(yīng)該位于底部更準(zhǔn)確，國外文獻(xiàn)基本上都是畫在底部，見圖3A。不知是何原因，國內(nèi)文獻(xiàn)大多畫得比較隨意，不能更好地體現(xiàn)4個條件之間的邏輯關(guān)系，見圖3B。

2 燃燒的類型

國內(nèi)文獻(xiàn)關(guān)于燃燒的類型有多種劃分方法，按照可燃物狀態(tài)以及在鏈反應(yīng)前的復(fù)雜變化分成5種類型（見圖1從右至左類型1～5）[6，7]。

2.1 混合燃燒

混合燃燒（又稱預(yù)混燃燒）是氣體可燃物燃燒的一種類型。在燃燒前，可燃?xì)怏w與助燃?xì)怏w已經(jīng)進(jìn)行了擴(kuò)散混合，此時溫度達(dá)到著火點(diǎn)即會發(fā)生燃燒，燃燒在混合氣體所分布的空間中快速進(jìn)行。中學(xué)化學(xué)中所做的混合氣體爆鳴實驗就屬于混合燃燒。

這種類型的燃燒由于可燃?xì)怏w與助燃?xì)怏w已經(jīng)進(jìn)行了混合，當(dāng)燃燒一旦引發(fā)，鏈反應(yīng)難以控制，如果其濃度在爆炸范圍內(nèi)，就會引起爆炸。這就是為什么中學(xué)化學(xué)教學(xué)中進(jìn)行氣體燃燒實驗時需要驗純的原因。

由于電火花、摩擦也是引火源，因此如果家中聞到天然氣或液化氣的味道時，絕不能開燈，而應(yīng)該小心的打開門窗（金屬門窗應(yīng)避免摩擦）、關(guān)閉燃?xì)忾y門。這一點(diǎn)有必要在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中告訴學(xué)生。

本生燈、酒精噴燈也主要是混合燃燒，但是噴嘴等結(jié)構(gòu)的設(shè)計使得混合燃燒可控制地進(jìn)行，規(guī)范操作的情況下沒有爆炸的危險。

2.2 擴(kuò)散燃燒

擴(kuò)散燃燒是氣體可燃物燃燒的另一種類型，是指可燃?xì)怏w從容器狹小的管口、裂縫等處流向空氣，在達(dá)到著火點(diǎn)時與空氣混合燃燒，燃燒主要發(fā)生在可燃物與助燃物相混合的界面。中學(xué)化學(xué)中所做的驗純后氣體的燃燒實驗就是擴(kuò)散燃燒。

2.3 蒸發(fā)燃燒

蒸發(fā)燃燒是部分液體和部分固體可燃物的燃燒類型。常見的液態(tài)可燃性燃料如酒精、汽油、柴油等，它們?nèi)紵磻?yīng)前首先有受熱蒸發(fā)產(chǎn)生蒸氣的過程，然后氣態(tài)分子進(jìn)行燃燒反應(yīng)，而放出的熱量進(jìn)一步加熱液體表面，從而促使液體持續(xù)蒸發(fā)，使燃燒繼續(xù)下去。最常見的實例就是實驗室的酒精燈燃燒。

蠟燭、萘等沸點(diǎn)較低的固體在受熱時經(jīng)過了熔化、氣化的過程，形成氣態(tài)分子進(jìn)行燃燒。易升華的固體如硫、磷等，受熱后會升華產(chǎn)生氣態(tài)分子，同樣能夠引起蒸發(fā)燃燒。鈉等熔點(diǎn)較低的金屬在空氣中被點(diǎn)燃也是蒸發(fā)燃燒。

初中化學(xué)實驗，學(xué)生在探究蠟燭的燃燒時，可以看到蠟燭的融化，吹滅時產(chǎn)生的白煙則是蠟燭的氣態(tài)分子，而這種氣態(tài)分子易被點(diǎn)燃，這是幫助學(xué)生認(rèn)識蒸發(fā)燃燒的很好實例。

加油站嚴(yán)禁煙火，真正擔(dān)心能被點(diǎn)燃的并不是液態(tài)的汽油，而是因為在加油過程中難免會揮發(fā)出汽油的蒸氣，汽油的蒸氣更易產(chǎn)生燃燒。在電影中常看到煙頭扔在汽油里形成熊熊大火，實驗證明是錯誤的，但是如果汽油揮發(fā)在空氣中達(dá)到一定濃度，煙頭引發(fā)燃燒完全可能。如果能夠燃燒，則不用等到煙頭扔在汽油里那一刻，而是在點(diǎn)火者點(diǎn)燃香煙或者瀟灑地抽一口的時候，連點(diǎn)火者自己也要一起遭殃。

2.4 分解燃燒

分解燃燒也是部分液體和大部分固體可燃物的燃燒類型。這類燃燒過程中可燃物首先遇熱分解，再由熱分解產(chǎn)物和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生火焰的燃燒。如木材、煤、紙、面粉、白糖等固體可燃物的燃燒屬于此類，油脂等高沸點(diǎn)液體和低熔點(diǎn)的固體烴類的燃燒也屬此類。

木材在空氣中燃燒時，火源加熱木材首先使木柴失去水分而干燥，然后發(fā)生熱分解。燒過木柴的都可以觀察到水在燃燒的木柴表面產(chǎn)生，以及聽到“呲呲”的聲音都說明有水生成。木柴分解放出可燃?xì)怏w，這種氣體被點(diǎn)燃產(chǎn)生火焰，并放出熱量，由燃燒放出的熱量不斷地加熱木材，使木材不斷地分解，從而使燃燒繼續(xù)下去。

整塊木頭與刨花著火點(diǎn)不同，主要原因是整塊木頭要持續(xù)燃燒，內(nèi)層的固體可燃物需要更高的溫度使其分解為氣化分子，只有在更高的著火點(diǎn)引發(fā)更多的鏈反應(yīng)，使整個燃燒更劇烈，產(chǎn)生更多的熱能，才能使燃燒持續(xù)下去。刨花燃燒面積大，幾乎沒有明顯的內(nèi)外層之分，因此著火點(diǎn)更低。

2.5 表面燃燒

表面燃燒是熔、沸點(diǎn)很高的固體可燃物的一種燃燒類型。鉬、鎂、鐵等金屬，非金屬碳（木炭）等等，燃燒在空氣和固體表面接觸的部位進(jìn)行，所以叫表面燃燒。與其他四種不同的是，其他四種燃燒都是在氣相中進(jìn)行（均相燃燒），唯有表面燃燒在氣相和固相之間進(jìn)行，屬非均相燃燒（異相燃燒）。表面燃燒能使表面產(chǎn)生紅熱，不產(chǎn)生明焰，燃燒的速率和固體表面的大小有關(guān)。

初中化學(xué)實驗“鐵在氧氣中的燃燒”就是表面燃燒，現(xiàn)象為火星四射，并不產(chǎn)生火焰。

2.6 綜合燃燒

在實際燃燒過程中，并非僅僅發(fā)生單一類型的燃燒，往往會同時發(fā)生多種類型的燃燒。

木柴、煤等復(fù)雜的固態(tài)燃料，開始的燃燒類型是分解燃燒，有明顯的火焰，但隨著分解燃燒的進(jìn)行，最后只剩余碳，此時的燃燒類型變?yōu)楸砻嫒紵?，可以看到紅熱的表面，但看不到火焰[8]。

另一個實例就是本生燈、酒精噴燈等，如圖4所示。開始點(diǎn)燃這類裝置時，一級空氣閥門關(guān)閉，我們只能看到擴(kuò)散燃燒；隨著一級空氣閥門逐漸打開，就存在擴(kuò)散燃燒和混合燃燒兩種燃燒方式；當(dāng)一級空氣閥門打開到一定程度，一級空氣所供的氧足夠氣體燃料燃燒使用時，只存在混合燃燒，我們使用這類裝置大多數(shù)情況下為混合燃燒[9]。

酒精燈是蒸發(fā)燃燒，酒精通過燈芯是逐步氣化逐步燃燒的，氣態(tài)分子燃燒時形成的是擴(kuò)散燃燒火焰，這和本生燈的火焰不同。

3 滅火的方法

在圖1的圖示中，燃燒前的任何一條線路被中斷，鏈反應(yīng)都不能進(jìn)行，在鏈反應(yīng)能夠進(jìn)行的前提下，阻斷鏈反應(yīng)，燃燒反應(yīng)就會終止。

滅火的方法和燃燒的條件是對應(yīng)的，既然燃燒有4個條件，那么滅火的方法也應(yīng)該有4種[10]。

3.1 冷卻滅火

通過降低溫度，使得溫度降至著火點(diǎn)以下是最常見的滅火方式。水是最常見的冷卻劑，但是對于有些物質(zhì)卻不能用水，例如電石遇水生成乙炔，反而會產(chǎn)生爆炸的危險。燃燒的活潑金屬如鈉等也不能用水，因為活潑金屬遇水往往發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸。

3.2 窒息滅火

各種可燃物的燃燒都必須在其最低氧氣濃度以上進(jìn)行，否則燃燒便不能持續(xù)。因此，通過降低燃燒物周圍的氧氣濃度可以起到滅火的作用。通常使用的二氧化碳、氮?dú)?、水蒸氣等的滅火機(jī)理主要是窒息作用。但是對于能與上述滅火物質(zhì)劇烈反應(yīng)的則需要采用其他方法。如鎂燃燒不能用二氧化碳、氮?dú)鉁缁稹?/p>

3.3 隔離滅火

也就是清除可燃物。把可燃物與引火源或氧氣隔離開來，燃燒反應(yīng)就會自動中止。火災(zāi)中，關(guān)閉有關(guān)閥門，切斷流向著火區(qū)的可燃?xì)怏w或液體的通道；打開有關(guān)閥門，使已經(jīng)發(fā)生燃燒的容器或受到火勢威脅的容器中的液體可燃物通過管道導(dǎo)至安全區(qū)域，都是隔離滅火的措施。

3.4 化學(xué)抑制滅火

就是使用滅火劑與鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的中間體自由基反應(yīng)，從而使燃燒的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)中斷，進(jìn)而使燃燒終止。常用的干粉滅火劑、鹵代烷滅火劑的主要滅火原理就是化學(xué)抑制作用。

實際上任何一種滅火措施最終都是鏈反應(yīng)受到抑制并中斷，但是作為破環(huán)燃燒條件達(dá)到滅火目的，不能僅僅指“滅火劑與鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的中間體自由基反應(yīng)，從而使燃燒的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)中斷”。我們不能遇到難以解釋的滅火現(xiàn)象都?xì)w結(jié)于鏈反應(yīng)，而應(yīng)該從燃燒的過程進(jìn)行細(xì)致的剖析。

4 實例分析

4.1 蠟燭放在冰水中熄滅

在解釋這一現(xiàn)象之前，要明確兩個不同的“溫度”。一個是燃燒部位的溫度，另一個則是可燃物所處的環(huán)境溫度，二者一般是不同的，見圖5?；鹧娴娜紵嬖谥鴾囟鹊妮椛?，A處的溫度足夠高時，輻射的溫度會使火焰下面的蠟燭（蠟燭的最上層）熔化，融化的蠟燭經(jīng)過燈芯的毛細(xì)作用向上流動，當(dāng)流動到接近火焰的下界面時，火焰有更高的輻射溫度，這一溫度足夠使液態(tài)的蠟燭氣化，滿足燃燒條件，產(chǎn)生持續(xù)的燃燒。

當(dāng)我們吹滅蠟燭時，實質(zhì)是把已經(jīng)發(fā)生的燃燒反應(yīng)所產(chǎn)生的熱能帶走，也就是降低溫度A，所以火焰熄滅。此處的解釋為“溫度降低到著火點(diǎn)以下”是正確的，初中生也易于理解。

當(dāng)蠟燭放在冰水中，是在降低溫度B，進(jìn)而使得整個蠟燭的溫度降低，以至于燃燒所產(chǎn)生的熱能輻射不足以繼續(xù)維持蠟燭的熔化，蠟燭熔化的量變小導(dǎo)致后續(xù)鏈反應(yīng)進(jìn)行得越少，產(chǎn)生的熱能更少，火焰漸漸熄滅。這一熄滅過程和吹滅蠟燭的現(xiàn)象有兩點(diǎn)不同：首先沒有立即熄滅，而是有個逐漸熄滅的過程；其次不會產(chǎn)生吹滅蠟燭時經(jīng)常可以看到的白煙。那么如何解釋這一現(xiàn)象呢？首先這一滅火方法用抑制鏈反應(yīng)來解釋有些牽強(qiáng)，因為抑制鏈反應(yīng)滅火主要指的是干粉滅火劑、鹵代烷滅火劑滅火。

這一現(xiàn)象可以解釋為：蠟燭是固體可燃物，一般的固體可燃物（此處強(qiáng)調(diào)一般的可燃物目的是與表面燃燒區(qū)別）燃燒都需要通過蒸發(fā)、分解、熔融變成氣態(tài)分子才能燃燒。也就是說，蠟燭燃燒的可燃物不是固態(tài)的蠟燭，而是氣態(tài)的蠟燭。放入冰水以后，由于蠟燭溫度過低不能熔融、蒸發(fā)產(chǎn)生氣化分子，相當(dāng)于清除了可燃物（的氣態(tài)分子），所以燃燒終止。

以上解釋對于九年級學(xué)生而言有些深奧，所以這一題目不適合初中生。但是有必要像氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容一樣，在高中階段設(shè)置為需要深化的學(xué)習(xí)內(nèi)容供學(xué)生探究、學(xué)習(xí)。不僅可提高學(xué)生對于燃燒原理的認(rèn)識，還可以提高學(xué)生分析問題、探究問題的能力。

4.2 火上澆油（食用油）能滅火

首先認(rèn)識什么是閃燃。某些液體燃料或固體燃料燃燒產(chǎn)生的可燃蒸氣在空氣中達(dá)到一定濃度，遇到火源時發(fā)生一閃即滅的燃燒現(xiàn)象，就是閃燃。如果混合氣體體積很大或者燃料易揮發(fā)，閃燃會造成很大的破壞性甚至爆炸。但是閃燃和解釋“火上澆油能滅火”沒有關(guān)聯(lián)。那么如何來解釋這一現(xiàn)象呢？

食用油和酒精、汽油等輕質(zhì)燃料不同，它的燃燒屬于分解燃燒+蒸發(fā)燃燒，形成可燃?xì)鈶B(tài)分子較困難，其著火點(diǎn)也更高。

食用油著火，再倒入食用油可以滅火，主要是因為重新添加大量食用油以后，整個食用油的溫度降低，使得燃燒前的分解和蒸發(fā)過程難以實現(xiàn)，燃燒終止。這一現(xiàn)象和上面蠟燭在冰水中的情況類似，就是阻斷了氣態(tài)可燃性分子的形成。食用油雖然存在，但是可燃燒的氣態(tài)分子沒有達(dá)到所需要的濃度，實際上還是相當(dāng)于清除了可燃物（的氣態(tài)分子）。

值得注意的是，這一滅火方法只適用于分解燃燒，如果是酒精、汽油等易揮發(fā)的燃料，其燃燒時再加入液態(tài)可燃物就更加危險了。此外即使是食用油，燃燒還需在可控范圍內(nèi)，如果燃燒的熱量積累使得油溫過高，或者在形成較大面積的著火情況下，也不能再添加食用油滅火。

4.3 補(bǔ)充說明

以上兩個實例都是由于降溫，但其降溫不是作用于燃燒的部位，而是直接降低可燃物的溫度，燃燒部位的溫度在一開始并沒有降低，也就是說已經(jīng)進(jìn)行的反應(yīng)仍在產(chǎn)生熱能，只是沒有遇到降溫措施去抵消這些產(chǎn)生的熱能。真正阻斷繼續(xù)燃燒的是可燃物氣化的過程。

但是這兩個實例的滅火針對的不是鏈反應(yīng)，化學(xué)滅火才是針對的鏈反應(yīng)，所以不需要用燃燒的第4個條件來解釋。

5 結(jié)語

根據(jù)不同階段學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，理解燃燒原理需要一個循序漸進(jìn)的過程。現(xiàn)在的突出問題是中學(xué)教材、化學(xué)專業(yè)高師教材都沒有對燃燒問題設(shè)置專門的內(nèi)容加以深化，因而造成許多中學(xué)化學(xué)教師對燃燒原理認(rèn)識不足。

除了本文提到的問題以外，筆者曾經(jīng)做過與燃燒相關(guān)的研究——酒精燈加熱效率的探究[11，12]，實驗證明酒精燈加熱用內(nèi)焰效率最高。問題出在哪里呢？首先筆者通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，最早提出外焰溫度高的文獻(xiàn)是關(guān)于本生燈的。本生燈是混合燃燒而酒精燈是擴(kuò)散燃燒，兩者存在根本的區(qū)別。目前國內(nèi)已經(jīng)有錢揚(yáng)義老師為代表的多項研究證明內(nèi)焰溫度更高[13]。仍然存在的一個誤區(qū)是，許多教師都在這樣一個前提下研究問題：“酒精燈哪里火焰溫度高，使用酒精燈就應(yīng)該用哪個部位加熱”。事實是，酒精燈加熱效率的高低不僅僅和火焰溫度有關(guān)，還和加熱面積、火焰的穩(wěn)定性等因素有關(guān)。所以拋開火焰部位溫度的高低，需要用酒精燈的哪個部位加熱，就應(yīng)該以實驗為依據(jù)，而不能主觀臆斷。我們實驗的結(jié)果是內(nèi)焰加熱可以比外焰節(jié)約一半左右的時間，可是現(xiàn)在中學(xué)教材還在教導(dǎo)學(xué)生酒精燈加熱時用外焰！

我們強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，因此建議在高中化學(xué)應(yīng)專門設(shè)置深化燃燒的教學(xué)內(nèi)容，讓學(xué)生認(rèn)識到燃燒的四個條件確切的表述為“一定的可燃物濃度；一定的氧氣（空氣）含量；一定的點(diǎn)火能量；未受抑制的鏈反應(yīng)”，同時設(shè)置對火焰的顏色、火焰不同部位的溫度、酒精燈加熱的效率等方面的探究活動，這樣使學(xué)生對燃燒有更全面的認(rèn)識，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科學(xué)的研究過程和方法的好素材。

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