朱思光+劉成坤

摘要：提出引導(dǎo)學(xué)生化解化學(xué)原理學(xué)習(xí)難度的方式，包括引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過程；引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究；引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的遷移應(yīng)用。分析了《化學(xué)反應(yīng)原理》中“鹽類水解”的教學(xué)中采取講練結(jié)合的方法；《化學(xué)1（必修）》“氧化還原”的教學(xué)中采取了實(shí)驗(yàn)探究的方法。

關(guān)鍵詞：化解學(xué)習(xí)難度；知識(shí)形成過程；實(shí)驗(yàn)探究；知識(shí)遷移應(yīng)用

文章編號(hào)：1005–6629（2017）4–0024–05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

從教學(xué)調(diào)研情況及各類考試統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)分析來看，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)原理方面掌握不扎實(shí)的原因是多方面的，但占比例最大的是對(duì)原理或概念理解不深刻，對(duì)基本原理或概念涵義的認(rèn)識(shí)不清晰，似是而非，甚至非常膚淺。另據(jù)很多學(xué)生反映，對(duì)一些化學(xué)原理總感到難學(xué)難記，事倍功半。那么，應(yīng)如何突破這一教學(xué)難點(diǎn)，并引導(dǎo)學(xué)生化解學(xué)習(xí)難度呢？

1 引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，化解學(xué)習(xí)難度

從教學(xué)調(diào)研情況看，有的教師課堂上善于進(jìn)行詳細(xì)講解，并且很注意講深講透，且邊講邊問學(xué)生會(huì)不會(huì)。這樣的教學(xué)，往往是教師認(rèn)為該講的都講到了，看似學(xué)生聽懂了，并且也記住了。其實(shí)，學(xué)生只能被動(dòng)地接受，沒有體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，也沒有時(shí)間進(jìn)行深入思考。對(duì)比較容易的知識(shí)似乎是聽明白了，但對(duì)難理解的概念或原理卻似懂非懂，無奈成為學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)問題，帶到了課后再解決。這可能是為什么課后總有不少學(xué)生反映一些概念或原理很難聽懂的重要原因吧！再從教學(xué)信息反饋和教學(xué)效果來看，這樣的教學(xué)一般不夠理想，甚至有的效果還比較差。

那么，應(yīng)如何糾正學(xué)生被動(dòng)接受，對(duì)難點(diǎn)知識(shí)缺乏深入思考的局面呢？在教學(xué)中要注重創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生明確學(xué)習(xí)難點(diǎn)，讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，突破對(duì)難點(diǎn)問題的理解難度，達(dá)到對(duì)難點(diǎn)的融會(huì)貫通，同時(shí)做到對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。

例如，有教師在第三周期元素原子得失電子能力的比較教學(xué)中，課堂片段實(shí)錄如下：

教師引導(dǎo)學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的：請(qǐng)同學(xué)們自主探究第三周期元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。

（1）請(qǐng)同學(xué)們先看書后分組討論交流并回答：①元素原子失電子能力的判斷依據(jù)是什么？學(xué)生回答：金屬元素與水或酸置換出氫的難易程度；元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。②元素原子得電子能力的判斷依據(jù)是什么？學(xué)生回答：元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。

（2）請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測得失電子的規(guī)律及預(yù)測的依據(jù)是什么？學(xué)生回答：從左到右，原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。

學(xué)生討論交流預(yù)測依據(jù)一：從左到右，原子半徑依次減小而核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)最外層電子的引力依次增強(qiáng)，所以原子失電子能力依次減弱。預(yù)測依據(jù)二：從左到右，由金屬元素——兩性元素——非金屬元素的遞變，推測亦然。

（3）為了降低實(shí)驗(yàn)探究的難度，教師先給予一定實(shí)驗(yàn)試劑或儀器的限定，讓學(xué)生根據(jù)預(yù)測設(shè)計(jì)并開展實(shí)驗(yàn)。給出的試劑為：鈉、鎂、鋁、鹽酸、蒸餾水、MgCl2溶液、NaOH溶液、AlCl3溶液；給出的儀器為：燒杯、試管、表面皿、酒精燈、試管夾。

（4）請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)比較鈉、鎂、鋁失電子能力。學(xué)生回答：方案一：鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)；方案二：鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)；方案三：MgCl2溶液、AlCl3溶液分別加NaOH溶液至足量。

（5）引導(dǎo)學(xué)生從“金屬元素與水或酸置換出氫的難易程度”；“元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱”角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從已有藥品出發(fā)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。然后根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)而得出探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)過程……（略）。

（6）請(qǐng)同學(xué)們閱讀材料，比較硅、硫、氯得電子的能力。教師引導(dǎo)學(xué)生得出：角度一：單質(zhì)與氫氣的化合能力；角度二：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；角度三：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。

（7）師生共同整合本周期元素的性質(zhì)，得出了正確的結(jié)論。

（8）檢測學(xué)習(xí)結(jié)果（略）。

該教學(xué)設(shè)計(jì)突出了學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)的主體地位，為學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過程、自己動(dòng)腦思考領(lǐng)悟知識(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境。一是讓學(xué)生通過討論交流，徹底弄明白元素原子得電子或失電子能力的判斷依據(jù)是什么。因?yàn)閺囊酝虒W(xué)中發(fā)現(xiàn)，不少學(xué)生對(duì)此往往是答非所問，模糊不清；二是引導(dǎo)學(xué)生明確了判斷元素原子得失電子能力的依據(jù)是通過具體的實(shí)驗(yàn)或具體物質(zhì)的性質(zhì)來驗(yàn)證。而判斷元素原子得失電子的規(guī)律，則是從微觀層面和宏觀物質(zhì)性質(zhì)兩個(gè)方面來證明；三是通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)施，使學(xué)生從具體的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中（反應(yīng)難易、堿性強(qiáng)弱、反應(yīng)快慢及劇烈程度等方面），親自見證了第三周期元素原子失去電子的能力逐漸減弱，并且有了深刻體驗(yàn)，留下了深刻印象；四是引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)角度去考慮元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷。因?yàn)榻滩闹袥]有通過具體的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，從以往教學(xué)情況看，多數(shù)學(xué)生往往在表述時(shí)概括不全，成為學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)問題，所以由教師引導(dǎo)學(xué)生突破了這一難點(diǎn)，得出了完整正確的答案。

總之，這種教學(xué)設(shè)計(jì)與傳統(tǒng)的教學(xué)相比有很大的不同，最突出的特點(diǎn)是把教師的教和學(xué)生的學(xué)有機(jī)地融為一體，教師并沒講多少，但句句都啟發(fā)適時(shí)且針對(duì)性強(qiáng)，而學(xué)生學(xué)得卻非常積極又主動(dòng)，更重要的還使學(xué)生經(jīng)歷了整個(gè)學(xué)習(xí)過程，不是被動(dòng)地等著教師教，而是自始至終親身體驗(yàn)了知識(shí)的形成過程，這不僅使學(xué)生突破了學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，同時(shí)還形成了較強(qiáng)的探究意識(shí)，逐步地形成了科學(xué)探究的思維模式和習(xí)慣，枯燥的知識(shí)學(xué)活了。

2 引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究，化解學(xué)習(xí)難度

對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)，如果按照原理本身涵義哪怕是進(jìn)行很詳細(xì)的講解，然后讓學(xué)生記住的做法，學(xué)生總覺得既難學(xué)又難記，事倍功半。如有的教師在人教版《化學(xué)2（必修）》“原電池的原理及其應(yīng)用”的教學(xué)中[1]，對(duì)什么是原電池裝置、原電池的電極反應(yīng)原理、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)等，采取了先按教材順序進(jìn)行講解，然后強(qiáng)調(diào)學(xué)生記憶的做法。教師讓學(xué)生加強(qiáng)記憶本無可厚非，但關(guān)鍵看學(xué)生對(duì)這些知識(shí)是不是理解了、真正弄懂了。事實(shí)恰恰證明了這一點(diǎn)，課后學(xué)生對(duì)原電池原理、電極反應(yīng)原理、原電池的形成條件等，認(rèn)識(shí)非常膚淺，甚至僅停留在記憶水平的層面上。

教師可能都有這樣的體會(huì)，對(duì)不理解的內(nèi)容當(dāng)時(shí)即使背得滾瓜爛熟，但過后很快就忘掉了。而對(duì)理解透徹的知識(shí)，不用死記，但需要用到的時(shí)候也能想起來。所以，要倡導(dǎo)認(rèn)真研究化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)方法，幫助學(xué)生化解學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)效果。例如，有教師為了使學(xué)生降低學(xué)習(xí)原電池有關(guān)知識(shí)的難度，加深對(duì)知識(shí)的理解，采取了讓學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究的方法[2]，就收到了很好的效果。其教學(xué)過程如下：

（1）課前布置自探任務(wù)：請(qǐng)上網(wǎng)查詢或查閱有關(guān)原電池的知識(shí)，有什么體會(huì)和啟示，你能在家里設(shè)計(jì)一個(gè)原電池嗎？請(qǐng)把學(xué)習(xí)成果帶到課堂與同學(xué)交流。

（2）任務(wù)呈現(xiàn)：課堂上，有同學(xué)帶來了干電池，有同學(xué)帶來了紐扣電池，有同學(xué)帶來了黃瓜、茄子、蘋果、桔子、食鹽、食醋、玻璃杯、碳棒、鐵釘、銅絲、萬用表等，教師對(duì)學(xué)生自探的表現(xiàn)給予了較高的評(píng)價(jià)，并讓同學(xué)分組敘說自己實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖、操作方法及觀察到的現(xiàn)象。其中有一學(xué)生（網(wǎng)上搜集）帶來了銅片、鐵片、導(dǎo)線、音樂卡和西紅柿，教師安排該同學(xué)在課堂上演示這一趣味實(shí)驗(yàn)，教師問同學(xué)們，這個(gè)簡單構(gòu)造為什么能使音樂卡發(fā)出聲音？

評(píng)析：課前讓學(xué)生上網(wǎng)查詢或查閱資料，是對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行預(yù)習(xí)的最好方式，可使學(xué)生對(duì)原電池原理有了大體的了解，為課堂學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)，效果很好。

（3）學(xué)生共同研討：在激起學(xué)生探究欲望的同時(shí)，教師鼓勵(lì)學(xué)生互相討論質(zhì)疑：音樂卡發(fā)聲肯定有電流通過，電流從何而來？若直接用稀硫酸代替西紅柿，效果是不是更好？是什么原理？等等。

評(píng)析：通過討論交流，激起了學(xué)生的很多疑問，特別是使學(xué)生找出了自學(xué)過程中的疑點(diǎn)、難點(diǎn)和不懂之處。從而使聽課時(shí)更有重點(diǎn)，同時(shí)也使教師在講課時(shí)更有針對(duì)性，能更有效地提高課堂效率。

（4）教師指導(dǎo)學(xué)生，帶著疑問自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。將銅片、鋅片分別插入稀硫酸，各有何現(xiàn)象？再把插入稀硫酸的銅片、鋅片用導(dǎo)線連起來又有何現(xiàn)象？銅片、鋅片質(zhì)量有何變化？溶液中的氫離子濃度有何變化？氫離子在銅片上得到的電子從何而來？如何證明導(dǎo)線上有電流通過？學(xué)生帶著這些問題和教師一同進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。

（5）學(xué)生在自學(xué)、自探、共研中，通過自己的實(shí)驗(yàn)、分析、推理等手段，自己得出初步的結(jié)論、見解。教師在這探究學(xué)習(xí)的高潮中，再利用多媒體課件形象直觀地模擬微觀離子運(yùn)動(dòng)和電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)行適當(dāng)點(diǎn)撥。學(xué)生再結(jié)合教材并進(jìn)一步小組共研討論，完善自己得出的結(jié)論。

評(píng)析：這兩步驟是本節(jié)課的重中之重，是教師引導(dǎo)學(xué)生化解學(xué)習(xí)難度的最佳時(shí)機(jī)，是學(xué)生突破學(xué)習(xí)疑點(diǎn)和難點(diǎn)問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，所以該教師下足了功夫認(rèn)真組織，把學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)推向了高潮，并收到了非常好的效果。

（6）教師先讓學(xué)生小組代表向全班分析講述原電池的原理、構(gòu)成條件、正負(fù)兩極的反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化；與此同時(shí)，教師根據(jù)學(xué)生分析情況進(jìn)行了適當(dāng)?shù)攸c(diǎn)撥。然后，教師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行了高度的概況與小結(jié)。

評(píng)析：這是充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)地位，對(duì)學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)的進(jìn)一步夯實(shí)的重要環(huán)節(jié)。

（7）分小組完成教材[科學(xué)探究]欄目的探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

評(píng)析：這是對(duì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)的總結(jié)，也是看學(xué)生對(duì)本節(jié)最主要的內(nèi)容——原電池原理掌握程度的診斷性檢測。

從學(xué)生的完成情況看，由于課前的預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，課堂上同學(xué)間對(duì)學(xué)習(xí)成果的相互交流與分享，為完成[科學(xué)探究]欄目的內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)，加上教師恰如其分的點(diǎn)撥及高度的概括與總結(jié)，大多數(shù)學(xué)生做得比較好，學(xué)習(xí)效果非常理想，甚至出乎意料。

顯而易見，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，使學(xué)生既發(fā)揮了個(gè)體優(yōu)勢(shì)（自主探究），又發(fā)揮了群體優(yōu)勢(shì)（小組相互交流與分享），并通過兩種優(yōu)勢(shì)的發(fā)揮，使學(xué)生相互啟發(fā)，取長補(bǔ)短，突破了個(gè)人學(xué)習(xí)中無法解決的疑點(diǎn)和難點(diǎn)問題，同時(shí)使分析問題和解決問題的能力、動(dòng)手實(shí)踐能力、合作學(xué)習(xí)能力，以及創(chuàng)造性思維能力都得到了充分的發(fā)揮和提高。

3 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的遷移應(yīng)用，化解學(xué)習(xí)難度

我們?cè)诮虒W(xué)調(diào)研時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些教師課堂教學(xué)善于采取先把要學(xué)的內(nèi)容講完，然后再做題訓(xùn)練的做法，把講練截然分開，往往教學(xué)效果不夠理想。這樣的教學(xué)不利于教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的問題，也不利于學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)或不會(huì)的問題。其實(shí)，知識(shí)學(xué)會(huì)學(xué)不會(huì)是一個(gè)掌握問題，而能否靈活應(yīng)用則是一個(gè)能力問題。要想解決好這個(gè)問題，教師可將講練有機(jī)結(jié)合起來，邊學(xué)邊用，“趁熱打鐵”，及時(shí)訓(xùn)練，可使效果顯著提高。例如，有教師在人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》[3]“鹽類的水解”一節(jié)的教學(xué)，就是采取了這種做法。其教學(xué)過程如下：

引課：我們都知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。那么，鹽溶液顯什么性？是否一定顯中性？有的學(xué)生搖頭，有的學(xué)生說不一定。

實(shí)驗(yàn)：用pH試紙分別檢測NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液的pH。測得結(jié)果是NH4Cl溶液pH<7，Na2CO3溶液pH>7，NaCl溶液pH=7。

評(píng)析：通過以上對(duì)幾種鹽溶液pH的測定結(jié)果，讓學(xué)生見證了鹽溶液不一定顯中性而產(chǎn)生了疑問，引起了一探究竟的學(xué)習(xí)興趣，導(dǎo)入了課題。

問題：純水是中性的，c（H+）=c（OH-），當(dāng)加入不同類型的鹽后，溶液卻呈現(xiàn)出不同酸堿性，此時(shí)溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系會(huì)發(fā)生什么變化呢？請(qǐng)根據(jù)自己的預(yù)習(xí)看課本。

師生討論：加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，c（H+）=c（OH-）；加入強(qiáng)酸弱堿鹽，c（H+）>c（OH-）；加入強(qiáng)堿弱酸鹽，c（H+）

評(píng)析：通過這種步步深入、環(huán)環(huán)相扣的教學(xué)設(shè)計(jì)，學(xué)生對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)難度下降了不少，同時(shí)對(duì)鹽類水解原理的認(rèn)識(shí)達(dá)到了融會(huì)貫通的程度。

這時(shí)學(xué)生已對(duì)鹽類水解的原理理解得比較透徹了。緊接著設(shè)計(jì)檢測題：

評(píng)析：根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)看，這是學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，很多學(xué)生對(duì)此模糊不清，學(xué)了鹽的水解，就忽視了酸堿中和反應(yīng)是主要的，甚至誤認(rèn)為鹽的水解是主要的，使認(rèn)識(shí)陷入了模糊狀態(tài)。所以必須指導(dǎo)學(xué)生澄清這一難點(diǎn)。課后證明效果不錯(cuò)。

……

通過邊講邊實(shí)驗(yàn)、邊講邊練、強(qiáng)化訓(xùn)練，加上教師精湛的引導(dǎo)、啟發(fā)和點(diǎn)評(píng)，化解了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，使學(xué)生對(duì)鹽類水解的有關(guān)概念理解得更為透徹！特別是學(xué)生通過這種對(duì)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的體驗(yàn)，所學(xué)知識(shí)就得到鞏固，學(xué)習(xí)興趣也提高了，更重要的是學(xué)會(huì)了用所學(xué)知識(shí)解決具體的問題，克服了講練截然分開的現(xiàn)象，進(jìn)而培養(yǎng)了知識(shí)遷移應(yīng)用的能力。

再如，為了幫助學(xué)生降低概念的學(xué)習(xí)難度，把新知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際，特別是與實(shí)踐活動(dòng)結(jié)合起來，把新學(xué)概念在具體的實(shí)例中反映出來，并通過實(shí)踐活動(dòng)體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，可使學(xué)生感到不是簡單地學(xué)概念，而是在學(xué)習(xí)概念的同時(shí)，還會(huì)運(yùn)用概念解決具體的實(shí)際問題。同時(shí)感到學(xué)習(xí)的難度降低了，更容易接受了，進(jìn)而加深了對(duì)知識(shí)的理解和鞏固，效果明顯提高了。比如，有教師在人教版《化學(xué)1（必修）》氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)中[4]，為了豐富教材內(nèi)容，把氧化還原概念同生活實(shí)際密切聯(lián)系起來，讓學(xué)生體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)原理及概念的實(shí)際應(yīng)用，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：請(qǐng)檢驗(yàn)治療貧血病的補(bǔ)鐵劑的成分（定性檢驗(yàn)）。教學(xué)過程如下：

屏幕展示：現(xiàn)有一盒乳酸鐵鹽補(bǔ)鐵劑口服液（用于治療缺鐵性貧血）。說明書標(biāo)出的成分是：乳酸的鐵鹽（有更改，原是乳酸亞鐵）、蔗糖和乳酸。你能否運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，檢測這盒補(bǔ)鐵劑中乳酸鐵鹽含的鐵是+3價(jià)還是+2價(jià)或二者都有？

提出假設(shè)：1.補(bǔ)鐵劑中鐵元素可能是Fe2+；2.補(bǔ)鐵劑中鐵元素可能是Fe3+；3.補(bǔ)鐵劑中鐵元素可能是Fe2+、Fe3+均有。

設(shè)計(jì)方案：1.口服液+酸性KMnO4溶液；2.口服液+KSCN溶液+稀硝酸。

可供選擇的儀器和試劑：儀器有試管（若干）、膠頭滴管、燒杯等。試劑有補(bǔ)鐵口服液、KSCN溶液、鹽酸、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液等。

實(shí)施方案：

1.口服液+酸性KMnO4溶液，結(jié)果是KMnO4紫色溶液褪色。（驗(yàn)證了有Fe2+。分析略）

2.口服液加入KSCN溶液后，無明顯現(xiàn)象，再滴加稀硝酸后即刻變?yōu)檠t色。（驗(yàn)證了只含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+。分析略）

結(jié)論：因?yàn)榭诜褐兄缓現(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+；所以補(bǔ)鐵劑含的鐵鹽是——乳酸亞鐵。

通過設(shè)計(jì)該探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，使學(xué)生把剛學(xué)的氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念如物質(zhì)的氧化性、還原性、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系等等，有機(jī)地聯(lián)系起來，拉近了理論與實(shí)際的距離，感到化學(xué)就在身邊，學(xué)習(xí)化學(xué)更加親切，體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)大有用途，對(duì)新知識(shí)的認(rèn)識(shí)更加深刻。與此同時(shí)，還提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)操作的能力和學(xué)以致用的能力。

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