冒桂麗

【摘 要】新課程改革對(duì)教師提出了更高的要求，也致力于培養(yǎng)出具有高素質(zhì)的人才，即不僅具有高的知識(shí)水平和科學(xué)素養(yǎng)，而且具有好的道德修養(yǎng)和人文精神。將哲學(xué)思想滲透于高中化學(xué)的教學(xué)中，即能夠很好地達(dá)到這一目的。學(xué)生能夠在深刻理解化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，培養(yǎng)一定的哲學(xué)意識(shí)以及“變化與平衡”的觀念，可謂是一舉多得。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；哲學(xué)思想；變化與平衡

隨著教育改革的不斷推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生高中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)這一要求也逐漸為廣大教師所了解并推進(jìn)。高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等，這些素養(yǎng)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，不僅會(huì)使他們對(duì)化學(xué)有更加深刻的理解，而且為他們走向社會(huì)、終身學(xué)習(xí)做好了準(zhǔn)備。因此教師在教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。為培養(yǎng)學(xué)生的“變化觀念與平衡思想”這一核心素養(yǎng)，我在教學(xué)中滲透哲學(xué)思想，幫助學(xué)生培養(yǎng)“變化與平衡”的觀念。

一、內(nèi)因外因，辯證作用

高中化學(xué)所關(guān)注的重點(diǎn)之一是物質(zhì)的變化。變化的發(fā)生需要條件，同時(shí)也與物質(zhì)的性質(zhì)有很大的關(guān)系，也就是“外因”和“內(nèi)因”，要想知道物質(zhì)到底會(huì)發(fā)生怎樣的變化，就需要教師指導(dǎo)學(xué)生辯證地看待內(nèi)因與外因的作用。

比如在教學(xué)醇與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)時(shí)，以乙醇為例，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH■CH■OH CH■ CH■↑+H■O以及2CH■CH■OH CH■CH■OCH■CH■+H■O。但在實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)，我只告訴學(xué)生要發(fā)生反應(yīng)的是乙醇和濃硫酸這兩個(gè)物質(zhì)。我將兩組乙醇和濃硫酸分別加熱到170攝氏度和140攝氏度，學(xué)生們發(fā)現(xiàn)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯差別，并提問(wèn)，為什么反應(yīng)物質(zhì)是一樣的，不同溫度下卻會(huì)發(fā)生不同的變化呢？這時(shí)，我向?qū)W生講解：乙醇可以在濃硫酸的作用下發(fā)生脫水反應(yīng)是因?yàn)樗辛u基（-OH），這是化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，但是溫度不同，乙醇分子反應(yīng)的機(jī)理也就不同，所以雖然都會(huì)生成水，但是在170℃和140℃的條件下分別生成的是乙烯（CH■ CH■）和乙醚（CH■CH■OCH■CH■）。溫度就是這個(gè)脫水反應(yīng)的外因。所以化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅要考慮外因，還要考慮內(nèi)因，只有辯證地觀察和思考，才能確定在變化之后正確的平衡關(guān)系。

由此可見(jiàn)，在高中化學(xué)的教學(xué)中滲透哲學(xué)的辯證唯物主義思想，能夠培養(yǎng)學(xué)生的“變化與平衡”的觀念，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

二、量變質(zhì)變，探究規(guī)律

量變引起質(zhì)變，但是量變到什么程度會(huì)發(fā)生質(zhì)變？又會(huì)質(zhì)變到什么程度？這些并不是沒(méi)有規(guī)律可尋的，其中也滲透著哲學(xué)的思想，這些都是需要教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究的。

比如在必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》的教學(xué)中，我就向?qū)W生滲透了這種“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，帶領(lǐng)學(xué)生探索了其中的規(guī)律。我讓學(xué)生自行畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)，并歸納其中的變化規(guī)律。學(xué)生很容易就能發(fā)現(xiàn)，元素號(hào)每加一，電子數(shù)也會(huì)對(duì)應(yīng)加一，但除了最里邊的一層，另外兩層電子數(shù)最多為8個(gè)。另外，最重要的是，3號(hào)元素到10號(hào)元素Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，雖然相鄰的兩個(gè)元素核外電子只相差一個(gè)，但性質(zhì)卻不完全相同，隨著電子數(shù)的增多，非金屬性越強(qiáng)，而金屬性越弱，Li雖然十分活潑，但核外電子逐個(gè)遞增，到最后的10號(hào)元素已經(jīng)是十分穩(wěn)定的了。從Be到B，雖然核外電子數(shù)只變化了一個(gè)，但已經(jīng)是從金屬變到非金屬了。由此可見(jiàn)，量變會(huì)引起質(zhì)變。再整體來(lái)看元素周期表，可以看出金屬元素與非金屬元素之間有一個(gè)梯形的分界線(xiàn)，因此可以認(rèn)為，核外電子層數(shù)越多時(shí)，原子核對(duì)電子的控制能力越弱，越容易失去電子，金屬性也就越強(qiáng)，需要更多的最外層電子才能質(zhì)變?yōu)榉墙饘佟?/p>

質(zhì)變是從一種質(zhì)態(tài)向另一種質(zhì)態(tài)的變化，量變是使這種變化發(fā)生的一種方式，在教學(xué)中滲透“量變轉(zhuǎn)換為質(zhì)變的思想”，引導(dǎo)學(xué)生探索這種規(guī)律，認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)，掌握變化與平衡的規(guī)律。

三、主要次要，化解矛盾

高中化學(xué)的很多物質(zhì)變化、性質(zhì)都是有普遍性的規(guī)律的，我們應(yīng)當(dāng)善于利用這些規(guī)律。但也會(huì)有特殊情況，學(xué)生若仍利用普遍規(guī)律解題，可能會(huì)與正確結(jié)果相矛盾，因此教師要注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分清楚主要及次要，化解這種矛盾。

比如在教學(xué)必修1第四章第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》時(shí)，為了加深學(xué)生們濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)的理解，讓他們看到普遍規(guī)律以及特殊情況，化解根據(jù)舊有判斷得到結(jié)論與實(shí)驗(yàn)想象的矛盾，我設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，將鋅分別與稀硫酸、濃硫酸以及濃硝酸反應(yīng)。學(xué)生們普遍認(rèn)為，鋅可以置換出酸里邊的氫，即發(fā)生Zn+H■SO■=ZnSO■+H■↑及Zn+2HNO■=Zn（NO■）■+H■↑的反應(yīng)，但是在實(shí)際情況中，濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)并不是上述方程式，這是因?yàn)樵谙×蛩嶂?，起氧化作用的是氫，因此氫被還原產(chǎn)生氫氣。但是在濃硫酸和濃硝酸中，被還原的是硫元素和氮元素，因此還原的產(chǎn)物應(yīng)該是SO■和NO■，而不會(huì)產(chǎn)生氫氣，因此正確的方程式為Zn+2H■SO■（濃）=ZnSO■+SO■↑+2H■O和Zn+4HNO■（濃）=Zn（NO■）■+2NO■↑+2H■O。學(xué)生們通過(guò)對(duì)這一實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到了化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的普遍性和特殊性，也對(duì)變化與平衡有了更加深刻的理解。

在哲學(xué)中廣為人知的矛盾的普遍性和特殊性，在化學(xué)中也是有的。向?qū)W生滲透這種哲學(xué)思想，幫助學(xué)生把握好主要矛盾和次要矛盾，能讓學(xué)生更好地理解化學(xué)中的變化與平衡，提升化學(xué)水平。

總而言之，教師可以在化學(xué)教學(xué)中滲透哲學(xué)思想，讓學(xué)生用哲學(xué)的眼光來(lái)看待化學(xué)中物質(zhì)的變化，用辯證唯物主義的觀點(diǎn)看內(nèi)因外因，探究規(guī)律把握量變和質(zhì)變，分清主次化解與舊有觀點(diǎn)的矛盾，培養(yǎng)化學(xué)“變化與平衡”的觀念。不僅能讓學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有更為深入而且貼近本質(zhì)的理解，而且能幫助學(xué)生樹(shù)立正確的人生觀、價(jià)值觀，培養(yǎng)化學(xué)核心素養(yǎng)。

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