天津市第二南開學校 胡曉泉

講授人教版新課標化學必修1 第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》第一課時，按照如下思路展開教學的。

資料展示：

資料：2005年3月29日京滬高速淮安段—山東籍槽罐車發(fā)生事故，車上的35噸液氯大量外泄。噴出一種刺激性很強的黃綠色氣體，在空氣中久久不能散去。

結合材料：歸納氯氣的物理性質。

學生發(fā)言：氯氣呈黃綠色，具有強烈刺激性氣味，密度比空氣大，是有毒氣體。

教師補充：此外，氯氣可溶于水并且易液化。要注意聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

復習原認知：根據氯元素在周期表中的位置，分析氯的非金屬性強弱。

學生回答：氯位于周期表中第三周期Ⅶ族，氯原子最外層有七個電子，因此很容易得到一個電子形成氯離子的穩(wěn)定結構，具有很強的非金屬性。

導入新課：氯具有典型的非金屬性，所以氯氣是一種化學性質活潑的氣體。1774年，瑞典化學家舍勒在實驗中發(fā)現(xiàn)了氯氣。當他制備出氯氣以后，把它溶解在水里，竟然發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液對紙張，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用。

實驗探究：模擬舍勒將氯氣溶于水的實驗：向一個收集滿氯氣的集氣瓶中注入少量水，立即塞緊、振蕩；片刻后再用注射器抽取溶液滴在一張pH試紙上。

引導歸納：集氣瓶中的水溶液成淺黃綠色——氯氣溶于水；水面上方仍有黃綠色氣體——該氣體溶解度不大；pH試紙中心褪色——有漂白性物質生成；外圈呈紅色——溶液中有H+。

推理驗證：

演示實驗：取兩片紅布條，一片直接投入盛有新制氯氣的集氣瓶中，另一片用水濕潤后再投入集氣瓶。（強調：重點觀察有色布條顏色的變化，得出結論。）

學生總結：現(xiàn)象：干燥的布條不褪色，潤濕的布條褪色。

結論：干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性。

探究課題：氯水的成分

分組實驗：

1.向盛有2mL碳酸鈉溶液的試管中滴加幾滴氯水；

2.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加幾滴氯水；

3.向盛有2mL紫色石蕊試液的試管中逐滴滴加氯水；

4.在2支試管中各裝2mL滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，分別滴加氯水和鹽酸，觀察現(xiàn)象；然后在2支試管中再滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

交流總結：

1.碳酸鈉溶液中有無色氣體生成——有H+；

2.硝酸銀溶液中有白色沉淀生成——有Cl-；

3.紫色石蕊試液先變紅后褪色——有漂白性物質生成；

4.現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸因與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，使紅色褪去。當繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，又使溶液呈堿性，所以溶液又變成了紅色。

結論：酸或堿與酸堿指示劑的反應是可逆的，鹽酸沒有漂白性。

現(xiàn)象：往含有酚酞的NaOH溶液(紅色)中逐滴加入氯水至過量，紅色褪去。再往此溶液中逐滴加入沒有滴加酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液并沒有再變成原來的顏色－紅色。

推論：氯水使指示劑變色不可逆，與酸或堿使指示劑變色有本質的差別。

根據上述實驗得出結論：氯氣與水反應有鹽酸生成，并還有一種具有漂白性的物質生成。

講授新知：

氯氣與水的反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO (次氯酸)

次氯酸是一種弱酸，酸性弱于碳酸，在溶液中部分電離。

根據分組實驗結論和上述方程式寫出氯水的主要成分。

討論歸納——氯水的成分：

三種分子：Cl2、 H2O、HClO；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

知識深化：通過對氯水成分的探究和氯氣與水反應的原理，模擬實驗中用注射器抽取的溶液滴到pH試紙上，試紙中心褪色，外圈呈紅色的原因就迎刃而解了。具有漂白性的物質就是次氯酸，其中氯為＋1價，具有強氧化性?？梢詺⒕?，自來水常用氯氣消毒就是利用這一原理。

聯(lián)系實際：次氯酸在殺滅細菌的同時，也會對花草和魚蟲造成危害，因此澆花或給魚換水之前，要將自來水曬一曬，因為次氯酸見光會分解，產生的氧氣還會增加水的營養(yǎng)價值。

小組實驗中，我們用到的氯水都是新制的，如果用久置的氯水可能就得不到正確的實驗結果了，想想為什么？氯水應如何保存？

新知應用：因為次氯酸不穩(wěn)定，見光會分解，所以久置的氯水主要成分為稀鹽酸。氯水最好現(xiàn)用現(xiàn)制并應保存在棕色試劑瓶中。

對比分析：總結新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別。

強化鞏固：

新制氯水：

三種分子：Cl2、 H2O、HClO；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，混合物；

久置氯水：

主要成分稀鹽酸，混合物；

液氯：

液態(tài)的Cl2，純凈物。

在充滿討論的課堂活動中，同學們通過實驗在原有的知識上生成一個又一個新知識，隨著問題的逐級深入，知識的生成也層層推進，形成了一個能力培養(yǎng)的良性循環(huán)。