遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué) 趙增薪

一、教材分析

教材內(nèi)容及地位：本節(jié)課為人教版化學(xué)必修二第一章第二節(jié)內(nèi)容，教材以1第IA族和第ⅦA元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。在高考當(dāng)中選擇題中有一道元素周期律的題，同時(shí)若同學(xué)們選擇選修三的話那么也是以元素周期表為基礎(chǔ)來(lái)學(xué)習(xí)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.知道元素原子核外電子排布，周期表中原子半徑，元素金屬性和非金屬性的周期性變化。

2.認(rèn)識(shí)元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。

過(guò)程與方法：通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重難點(diǎn)：原子的半徑和元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律突出方法：小組討論法

三、學(xué)情分析

學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對(duì)的是普通中學(xué)高一年級(jí)的學(xué)生，該階段的學(xué)生思維敏捷活潑，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)，而且元素周期律要求同學(xué)們必須要細(xì)心，所以在做題中培養(yǎng)學(xué)生善于思考，善于分析，善于總結(jié)的能力。

【教學(xué)過(guò)程】

引課：回顧上幾節(jié)課相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。

【教師活動(dòng)】：請(qǐng)同學(xué)們翻開(kāi)元素周期表觀察同一主族同一周期最外層電子數(shù)有什么相同和不同之處？

【學(xué)生活動(dòng)】:翻開(kāi)元素周期表進(jìn)行討論研究

1.實(shí)質(zhì)

【教師活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)元素周期表小組討論完成以下兩個(gè)表格？

【學(xué)生活動(dòng)】:翻開(kāi)元素周期表小組進(jìn)行討論研究

【教師活動(dòng)】總結(jié)除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的1.主族元素最高正價(jià)=_______=_______

2.∣負(fù)價(jià)∣= 8-最外層電子數(shù)

3.粒子半徑的比較

【練習(xí)】1.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）

A.Na、Mg、Al B. N、O、Na

C. P、Si、Al D. C、Si、P

2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（ ）

A.rCl / rF B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-

3.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

A.酸性：HClO4＞H3PO4＞ H2SO4

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S＞ HF＞ H2O

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

4.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.原子半徑：B＞A＞C＞D

C.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

5.(2016·邢臺(tái)質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 ()

A.X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D.X的原子半徑小于Y

(2 0 1 5·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：X＜Y＜Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在周期表中的位置是___。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：____＞____；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：___＞____。

8.(2015·江蘇化學(xué)，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

9.(2015·海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

10.(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X

B.陰離子的還原性：W＞Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中