胡淑榮

摘要：在義務教育階段，質(zhì)量守恒定律的學習是初中學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉(zhuǎn)折點，是九年級化學中一個非常中重要的定律，既是教學的重點也是考點，是各級考試的熱點。因此，在初中化學學習中，學生需要正確理解、熟練掌握和準確運用質(zhì)量守恒定律。

關(guān)鍵詞：化學反應；各物質(zhì)參加反應質(zhì)量；等于

下面將從各個類型題從幾個角度來探討質(zhì)量守恒定律在初中化學題目中的應用。

1 確定物質(zhì)的化學式

【例】在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化學式是（ ）

A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5

【答案】B

【解析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式.由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu：3；H：8；N：8；O：24；生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu：3；H：8；N：6；O：22；比較分析可知反應物比生成物多N：2；O：2又因為化學式為2X，故X的化學式為NO。

2 配平化學方程式

【例】 2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)不發(fā)生改變，根據(jù)氧原子可得10=2y+4，解得y=3.反應后C原子的總數(shù)為3，所以反應前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3；

3 計算物質(zhì)的質(zhì)量

【例】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是

（ ）

物質(zhì) X Y Z W

反應前的質(zhì)量（g） 10 3 90 0

反應后的質(zhì)量（g） 3.2 3 待測 3.2

A.W一定是單質(zhì) B.Y一定是催化劑

B.C.該反應是化合反應 D.反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量是93.6 g

【答案】D

【解析】解這類題首先看X的質(zhì)量少了，少則反應了，在X下面書寫：反6.8，W多了3.2 g，在下面寫生3.2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，參加反應的共6.8 g，所以生成物質(zhì)量一共也是6.8 g，Y的質(zhì)量是不變的，則Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為3.6g，根據(jù)多了3.6g克，所以待測為93.6g。X→Z+ W，是分解反應，C錯誤；W不一定是單質(zhì)，A錯誤；Y的值不變，一定是催化劑錯誤，可能是雜質(zhì)；所以只有D正確。

4 求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

【例】在反應A+B=C+2D中，2.9g A可跟4.9g B完全反應，生成6.0g C，D 的相對分子質(zhì)量為18，A的相對分子質(zhì)量為

（ ）

A.26 B.40 C.58 D.86

【答案】C

【解析】這類習題的解題思路是質(zhì)量不乘以化學計量數(shù)，相對分子質(zhì)量要乘以化學計量數(shù)。生成D的質(zhì)量為1.8 g.

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，

則依 A + B = C + 2D

x 2 ×18

2.9 g 1.8 g 解得x=58

5 推寫化學方程式

【例】下列反應中的生成物都是C.若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式為（ ）

A.3AB2+B2=2C B.2AB+2B=2C

C.A2B+B=2C D.AB2+2B2=2C

【答案】B

【解析】該反應生成物中A的原子數(shù)為2，B的原子數(shù)為4。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)相等，只有B才符合要求。

6 根據(jù)反應前后某元素質(zhì)量守恒求元素種類

【例】某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì).實驗測得1.6g純凈物在空氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（ ）

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 含有碳、氧兩種元素

C. 肯定含有碳、氫、氧三種元素

D. 無法判斷

【答案】A

【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×12/44× 100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×2/18× 100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g.碳、氫元素的質(zhì)量和1.6g=該純凈物的質(zhì)量，則該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素.若反應物的質(zhì)量大于1.6 g，則含有碳、氫、氧三種元素。故選：A.

7 微觀模型題

【例】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體.其微觀過程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子.下列說法中正確的是（ ）

A. 生成物全部是化合物

B. 參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：2

C. 反應后分子個數(shù)變少了

D. 反應后原子個數(shù)變少了

【答案】C

【解析】做這種題要先觀察微觀示意圖，發(fā)現(xiàn)反應前后有一個分子是重復的，在反應前后示意圖中都劃掉，這樣圖示就清晰明了了。根據(jù)題目所給示意圖可知：

A、反應生成一種單質(zhì)和一種化合物，故選項錯誤；

B、反應后有一個分子沒有參加反應，即參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1，故選項錯誤；

C、參加反應的有四個分子，反應后就三個分子，故選項正確；

D、反應前后原子的種類不變.原子個數(shù)也不會改變.

選C

利用質(zhì)量守恒定律解決中考試題，要抓住它的內(nèi)涵和實質(zhì)，注意各種題型的注意事項并對各類題型進行總結(jié)，做到舉一反三，就會受到較好的效果。

參考文獻：

[1] 侯永紅.質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用[J].教育科學（全文版），2017（12）.

[2] 黃治建.質(zhì)量守恒定律在解初中化學實驗探究題中的作用[J].教育（文摘版），2016（10）.

（作者單位：黑龍江省北安二龍山農(nóng)場學校）