張邱奎

【摘 要】新課標(biāo)Ⅰ卷《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題理論性太強(qiáng)、知識點(diǎn)抽象，但是這類試題題型相對單一、考點(diǎn)相對固定，考查的內(nèi)容均為《選修3》教材中的重點(diǎn)內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考時要注重這些高頻考點(diǎn)與課本主干知識間的聯(lián)系和整合，將相互關(guān)聯(lián)的考點(diǎn)放在一起整體分析和記憶。這樣有利于找出知識點(diǎn)的呈現(xiàn)規(guī)律，便于形成合理且有效的解題方法和技巧。針對這些高頻考點(diǎn)間的關(guān)系和特點(diǎn)，可以分組分析。

【關(guān)鍵詞】新課標(biāo)Ⅰ卷;物質(zhì)結(jié)構(gòu);選做題;答題策略;解題方法

【中圖分類號】G424.74 ??????【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A

【文章編號】2095-3089（2019）15-0287-02

引言

高三備考時很多學(xué)生不敢選做《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題，其實(shí)是因?yàn)閷@類試題沒有準(zhǔn)確認(rèn)識，此文將從試題特點(diǎn)、?？伎键c(diǎn)、答題方法等方面淺析這類試題的答題策略。

一、試題特點(diǎn)

這類試題題型相對單一、考點(diǎn)相對固定，考查的內(nèi)容均為《選修3》教材中的重點(diǎn)內(nèi)容。對比近幾年試題可以發(fā)現(xiàn)其命題形式略有創(chuàng)新，具體為：同一內(nèi)容考查角度多樣化，重點(diǎn)內(nèi)容考查方式多樣化，晶體結(jié)構(gòu)設(shè)問多樣化。

二、?？伎键c(diǎn)

此模塊常見高頻考點(diǎn)有：常見元素（1～36號）的原子或離子核外電子排布式或價電子排布式、排布圖的書寫;離子、分子等電子體的判斷;化學(xué)鍵的分類與判斷（σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、離子鍵）及鍵參數(shù)的應(yīng)用;雜化軌道（SP1、SP2、SP3）、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷;晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷及解釋;第一電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律;晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷及解釋;晶胞中的微粒數(shù)、密度、晶胞邊長、空間利用率的計算及配位數(shù)的計算或判斷等。

三、答題方法

1.考查原子或離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布、核外電子排布式或價電子排布式、排布圖的書寫;

按照構(gòu)造原理，結(jié)合基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，熟記1～36號元素核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能及分布、核外電子排布式或價電子排布式、排布圖的書寫。注意同主族元素價電子排布能級分布相同，同副族元素價電子排布能級分布相似，第四周期過渡元素價電子排布通式為3d1～104S1～2。

例1（2017新課標(biāo)Ⅰ卷）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

解析：K原子核外有4個電子層，最高能層符號為N;價電子排布式為4s1，電子云輪廓圖形狀為球形。

例2（2016新課標(biāo)Ⅰ卷）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有______個未成對電子。

解析：Ge是32號元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族;基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] 4s24p2，也可寫為3d104s24p2;在其原子的最外層的2個4s電子是成對電子，位于4s軌道，2個4p電子分別位于2個不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge原子有2個未成對的電子;

變式題：鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____，3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

答案：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2??2

2.化學(xué)鍵的分類與判斷（σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、離子鍵）及鍵參數(shù)的應(yīng)用;雜化軌道（SP1、SP2、SP3）、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷;

依據(jù)價層電子對計算公式得出的結(jié)果判斷中心原子的雜化類型;結(jié)合價層電子對互斥理論模型判斷雜化軌道空間構(gòu)型、鍵角及分子或離子的空間構(gòu)型;根據(jù)化學(xué)鍵的成鍵原理判斷化學(xué)鍵類型;根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)鍵類型及成鍵元素性質(zhì)判斷分子間作用力、分子的極性。

例3（2018新課標(biāo)Ⅰ卷）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是____________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在___________（填標(biāo)號）。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

解析：AlH-4中Al的價層電子對數(shù)為4，故Al采取sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為正四面體。Li+與AlH-4以離子鍵結(jié)合，AlH4-中Al與H之間是σ鍵，A、B項(xiàng)正確。

例4（2017新課標(biāo)Ⅰ卷）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。I+3離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

解析：可把I+3改寫為II+2，σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1/2×（7-1-2×1）=2，即價層電子對數(shù)為4，則I+3的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp3。

變式題：（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_______。

（2）Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為____________。

答案：（1）sp3 V形 ???（2）1∶1

3.離子、分子等電子體的判斷;晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷及解釋;

結(jié)合等電子體概念，利用電子電荷互換法、同族元素互換法等常見方法判斷等電子體，晶體熔沸點(diǎn)高低判斷主要考慮影響分子間作用力、晶格能、共價鍵、金屬鍵大小的因素，其基本思路為：先判斷晶體類型，再依據(jù)晶體類型是否相同考慮對應(yīng)的影響因素。

例5（2017新課標(biāo)Ⅰ卷）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。