劉柏山

中考化學(xué)試題中常出現(xiàn)技巧計算類，這對于學(xué)生來說，還是有點難度的，現(xiàn)歸納一下解題方法，以展現(xiàn)給同學(xué)們。此類題如果用普通方法來解的，雖易于理解，但是步驟繁瑣，計算量大，有的題用普通方法還解不出來。

墨墨同學(xué)發(fā)現(xiàn)變硬了的生石灰干燥劑，為研究其成分，墨墨同學(xué)將其帶到實驗室，稱量固體總質(zhì)量14.3g，加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液中有氣泡冒出，稱量反應(yīng)后溶液質(zhì)量為112.lg，則這包生石灰干燥劑中，變質(zhì)的氧化鈣占原生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是……………………【 】

A.56%

B. 50%

C.74%

D.11.2%

解題思路：（普通方法）

反應(yīng)前反應(yīng)物總質(zhì)量：14.3+100=114.3g 則生成的二氧化碳的質(zhì)量：114.3-112.1=2.2g

所以原14.3g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量：5g 這59碳酸鈣反應(yīng)用掉鹽酸的質(zhì)量：3.65g

原固體中氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量之和：14.35=9.3g

與氧化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量：14.33-3.65=10.95g

設(shè)：固體中氧化鈣質(zhì)量：m克與氧化鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量：n克

則有

Ca0+2HCl=CaCI2+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

56 73

74

73

m克 n克

（9.3-m）g （lO.95-n）g

即： 56/73=m/n

74/73= （9.3-m）/（10.95-n）

解此方程組得：m=5.6 n=7.3

14.3g混合物中Ca0：5.6g （Ca0：2.8g變?yōu)椋〤aC03： 5g（Ca0：2.8g變?yōu)椋〤a （OH）2：3.7g

所以：（2.8+2.8）/（5.6+2.8+2.8）=50% 答案【B】

下面介紹幾種技巧計算的解題方法：

一、“拆分”解題法

本題的后半部分我們可以這樣解，9.3克由氧化鈣、氫氧化鈣組成的混合物中我們可以把Ca（OH）2看成Ca0和H2O組成的混合物，整個混合物就是由氧化鈣和水組成。

通過方程式知鹽酸1O.95g 能反應(yīng)掉氧化鈣質(zhì)量為：8.4g

這9.3g混合物中相當(dāng)于含水：9.3-8.4=0.9g。

0.9g水能與2.8g氧化鈣結(jié)合為3.7克氫氧化鈣，

沒變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量：14.3-5-3.7=5.6g。

故：（2.8+2.8）/（5.6+2.8+2.8）=50% 案【B】

二、元素“守恒”法

現(xiàn)有氧化鋁和氧化鐵混合物共10g，在CO中充分燃燒，使之完全被還原，測得生成CO2的質(zhì)量為8.8g，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為………………………………………………【 】

A.44%

B.66%

C.32%

D.68%

解題思路：

生成的8.8g二氧化碳中碳元素為2.4g，這2.4g碳元素是5.6gCO所提供，

5.6克CO和混合物中3.2克氧元素反應(yīng)得到8.8g二氧化碳。

所以：1O克混合物中氧元素為3.2克，而金屬元素為6.8克。

（注：數(shù)量關(guān)系明顯，方程式的轉(zhuǎn)化關(guān)系略去）

故：6.8/10=68% 答案【D】

三、“差量”法

某同學(xué)欲測定氯化鋇樣品中氯元素的質(zhì)量，取樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)，且不含氯元素）50克，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣55克，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)…………………………………………………【】

A.7.1%

B.28.4%

C.35.50%

D.14.2%

解題思路：BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl…… 在這個反應(yīng)中

可以看出：BaCl2→BaS04的轉(zhuǎn)化就是一個硫酸根離子替換了兩個氯離子。

也就是說每一個硫酸酸根離子（96）參與替換兩個氯離子（71）質(zhì)量就會增加25.

現(xiàn)質(zhì)量增加：55-50=5g

則氯元素的質(zhì)量：14.2g

故：14.2/50=28.2%

答案【B】

四、“多余”數(shù)據(jù)“忽視”法

將一定量鐵鋅混合物加入到200g16%的硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾得到溶液的質(zhì)量仍為200g，則混合物中鐵和鋅的質(zhì)量比為………………………………………………【】

A.7：8

B. 56：65

C.7：65

D.65：56

解題思路：此實驗鐵和鋅都能與硫酸銅反應(yīng)，（鋅既可以置換硫酸銅中的銅，也可以置換生成的硫酸亞鐵中的鐵，我們可以看成是鐵、鋅分別置換硫酸銅中的銅）。

56g鐵進(jìn)入溶液中置換出649銅溶液質(zhì)量會減少----8g.

65g鋅進(jìn)入溶液中置換出649銅溶液質(zhì)量會增加----1g.

溶液質(zhì)量保持不變，必須滿足每56克Fe參與反應(yīng)的同時有（65×8）克的Zn參與反ying 。

故：鐵鋅質(zhì)量之比：56/（65×8）==7：65 答案【C】

五、比例式法

用158克高錳酸鉀制取氧氣的實驗室里，反臆‘段時間后測得前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為75： 79，則生成氧氣的質(zhì)量是……………………………………………………【】

A.8g

B.16g

C.32g

D.4g

解題思路：反應(yīng)前錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：55/158，反應(yīng)后錳元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)設(shè)為x

有

55/158： x=75：79 -----------→x=（55×79）/（158×75）

因為反應(yīng)前后錳兀素質(zhì)量不變，

反應(yīng)后固體質(zhì)量：55÷[（55×79）/（158x75）]=158×（75/79） ==150g

反應(yīng)前、后固體質(zhì)量之差就是生成氧氣的質(zhì)量：158-150=8g答案【A】

六、數(shù)量“跟蹤”法

由NaOH和CuO組成的混合物，為了測得CuO的質(zhì)量，將樣品放入燒杯中，并取lOOg14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，其中溶劑的質(zhì)量為90.8克，則混合物中CuO的質(zhì)量為（假設(shè)氯化銅溶液為中性………………………………【 】

A.4g

B.8g

C.12g

D.16g

解題思路：最后溶液中溶劑是90.8g

其中鹽酸中的水是：100-14.6=85.4g

在此反應(yīng)中生成的水為：90.8-85.4=5.4g

這5.4g水，氫元素為0.6g 氧元素為4.8g

鹽酸（100×14.6%）提供的氫元素為0.4g

NaOH提供的氫元素則為0.2g同時提供氧元素為3.2g，

所以CuO提供的氧元素則是：4.8-3.2=1.6g

1.6g氧元素存在于8gCuO之中。 答案【B】

七、數(shù)字“接近”法

氯酸鉀在高溫條件下也可以制得氧氣，將其加熱至高溫一段時間后測得剩余固體中氧兀素與鉀元素的質(zhì)量比為12：13，求已經(jīng)分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)………………【 】

A.75%

B.80%

C.50%

D.25%

解題思路：由化學(xué)式KCl03知，我們把氧元素與鉀兀素的質(zhì)量比變?yōu)?8： 52.

122.5份質(zhì)量的KCl03中氧元素的質(zhì)量就是48份、鉀元素是39份，其余的鉀元素（5239=13份）則是存在于KCl之中，

這13份質(zhì)量的鉀元素存在于122. 5/3份質(zhì)量的氯酸鉀轉(zhuǎn)化成的氯化鉀中，

故分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

（ 122. 5/3）÷（122. 5+122. 5/3）==25%

答案【D】

八、“無數(shù)據(jù)”計算法

向硝酸銀溶液中加入氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量，等于原硝酸應(yīng)溶液的質(zhì)量，則所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)……………… 【 】

A. 49%

B.72.5%

C.44.8% D.56.5%

解題思路：過濾后生成物硝酸鋇溶液的質(zhì)量等于硝酸銀溶液的質(zhì)量，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量一定等于BaCl2溶液的質(zhì)量。據(jù)方程式知：208克氯化鋇生成287克氯化銀沉淀，也就是說：208克氯化鋇在287克氯化鋇溶液中。

故：氯化鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：208/287=72.5%

答案【B】

這幾種方法，并不是解此類題的全部，要善于歸納總結(jié)，舉一反三，遇到此類題要從“技巧”方面考慮，使解題步驟簡化，愿此舉能對同學(xué)們解此類題有所幫助。