孫長(zhǎng)超 江已舒

高考一輪、二輪復(fù)習(xí)，是全面吃透教材的最佳時(shí)機(jī)，是全面復(fù)習(xí)知識(shí)的好機(jī)會(huì)，同學(xué)們要用充足的題量把理論轉(zhuǎn)化為能力，學(xué)會(huì)舉一反三，觸類(lèi)旁通。近幾年，全國(guó)高考卷和地方高考卷中，經(jīng)常出現(xiàn)涉及“元素、化合物及元素周期表（周期律）”“化學(xué)反應(yīng)原理”“工藝流程”的綜合題。這類(lèi)題具有形式新穎、信息豐富、靈活多變的特點(diǎn)，把常見(jiàn)的重難點(diǎn)融合在一起，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)及考試的過(guò)程中很難把握。因此，同學(xué)們往往很苦惱，很想得分卻總是無(wú)從下手，失分率很高。不過(guò)，這類(lèi)題還是有一定規(guī)律可循的，下面筆者就對(duì)如何掌握這類(lèi)題的一般規(guī)律進(jìn)行分析，教你勇過(guò)化學(xué)復(fù)習(xí)“三大關(guān)”。

關(guān)卡一：

元素、化合物及元素周期表（周期律）

元素、化合物是化學(xué)中最瑣碎的一塊內(nèi)容，各版本教材里面，都是按照元素種類(lèi)進(jìn)行分別的講解。元素、化合物知識(shí)的特點(diǎn)就是要記的細(xì)節(jié)特別多，而對(duì)于一種元素又要掌握它的多種相關(guān)物質(zhì)，知識(shí)點(diǎn)顯得雜而碎。元素、化合物相關(guān)知識(shí)雖然瑣碎但也有一些規(guī)律，而元素周期表（周期律）揭示了隨原子的核電荷數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性遞變等規(guī)律，掌握了這些規(guī)律，對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)元素、化合物知識(shí)有一定的指導(dǎo)作用。

【例1】（2019年全國(guó)Ⅰ卷）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖1所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

圖1

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解題思路】由圖1可以看出X可形成4個(gè)鍵，X可能是碳或硅;Z形成1個(gè)鍵，可能是氟或氯;再由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為氯、X為硅;由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Y元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Y為磷元素;由W的電荷數(shù)可知，W為鈉元素。

【解析】氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)槁?硫>磷，故B錯(cuò)誤;磷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確;新化合物中磷元素化合價(jià)為-3價(jià)，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，同學(xué)們需注意分析題中化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題中信息推斷元素是解答關(guān)鍵。在此部分的復(fù)習(xí)中，同學(xué)們必須有針對(duì)性地采用一些可操作性強(qiáng)的方法。

首先，自己繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖，注意，一定要自己繪制。很多同學(xué)喜歡直接看一些參考資料上已經(jīng)歸納好的類(lèi)似框圖，卻不愿意自己動(dòng)手畫(huà)。在此筆者建議，同學(xué)們把自己能夠想到的物質(zhì)都寫(xiě)進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件，然后與參考資料對(duì)比，以便發(fā)現(xiàn)自己的知識(shí)漏洞。這樣做的好處是既復(fù)習(xí)了一遍重要的化學(xué)方程式，又從整體上對(duì)這一元素有了全局性的了解。

其次，記錄?？键c(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)。元素、化合物雖然知識(shí)點(diǎn)瑣碎、內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的還是一些翻來(lái)覆去的?？键c(diǎn)。其實(shí)很多同學(xué)也明白這個(gè)道理，但是上課時(shí)仍舊不愿意或者不習(xí)慣做筆記;也有的同學(xué)眉毛胡子一起抓，什么都記，結(jié)果耽誤了聽(tīng)課。最后到了考試，同學(xué)們往往發(fā)現(xiàn)自己對(duì)腦子里記住的東西一知半解，最終還是失分。

關(guān)卡二：

化學(xué)反應(yīng)原理

元素、化合物主要講的是“反應(yīng)產(chǎn)物是什么”，而反應(yīng)原理則是講的“為什么會(huì)這樣反應(yīng)”。了解了這些，就容易對(duì)癥下藥來(lái)復(fù)習(xí)了。很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)原理就是“計(jì)算”，其實(shí)這是一個(gè)認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)。反應(yīng)原理這一部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，最重要的應(yīng)該是打好基礎(chǔ)，要把?？嫉母拍罾斫馔笍?。

【例2】（2019年全國(guó)Ⅰ卷）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g） =CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：

①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷（Co），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ?（填標(biāo)號(hào)）。

A.<0.25?B.0.25?C.0.25～0.50 ? D.0.50?E.>0.50

（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示（見(jiàn)圖2），其中吸附在金催化劑表面上的物種用 標(biāo)注。

圖2

由圖可知水煤氣變換的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正= eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式。

【答案】（1）大于 （2）C （3）小于 2.02 ?COOH ?+H +H2O =COOH +2H +OH 或H2O =H ?+OH

【解題思路】（1）由H2、CO與CoO反應(yīng)后其氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷二者的傾向大小。（2）根據(jù)三段式以及CO與H2的傾向大小關(guān)系綜合判斷。（3）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量差大小進(jìn)行比較判斷;根據(jù)反應(yīng)物達(dá)到活化狀態(tài)所需能量為活化能以及相對(duì)能量差值大小計(jì)算并比較最大能壘;根據(jù)最大能壘對(duì)應(yīng)的反應(yīng)歷程及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)方程式。