何亞龍

(蘄春縣第一高級中學(xué)，湖北 蘄春 435300)

核心素養(yǎng)是個(gè)體在學(xué)習(xí)過程中將知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)行有機(jī)融合而逐漸形成的，是每個(gè)人實(shí)現(xiàn)自我發(fā)展、自我價(jià)值，成為合格公民所必須的。2017年版《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(以下簡稱《課程標(biāo)準(zhǔn)》)中指出，培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)就是將黨的教育方針進(jìn)行具體化和精細(xì)化。為了將核心素養(yǎng)與課程教學(xué)建立起緊密的內(nèi)在聯(lián)系，必須充分挖掘各學(xué)科課程教學(xué)育人價(jià)值，深入貫徹黨的教育方針、堅(jiān)決落實(shí)“立德樹人”的根本任務(wù)?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》中進(jìn)一步闡明了各學(xué)科要在基于學(xué)科本質(zhì)的核心素養(yǎng)上，明確學(xué)生經(jīng)過學(xué)習(xí)后所要具備的正確價(jià)值觀念、必備品格以及關(guān)鍵能力。

很顯然，作為課程之一的高中化學(xué)，在承擔(dān)“立德樹人”的根本任務(wù)和培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)方面發(fā)揮著重要作用，并為學(xué)生的終身發(fā)展奠基。

基于學(xué)科特色，筆者將化學(xué)核心素養(yǎng)從五個(gè)維度進(jìn)行闡述：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。這些素養(yǎng)主要依賴于化學(xué)課程內(nèi)容的“教”與“學(xué)”來實(shí)現(xiàn)和養(yǎng)成，如何在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)中體現(xiàn)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)就顯得尤為重要(當(dāng)然，并不是每節(jié)課都能完整體現(xiàn)化學(xué)核心素養(yǎng)的五個(gè)維度內(nèi)容)，下面以化學(xué)新人教版教材必修一第一章第二節(jié)《離子反應(yīng)》第1課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)為例來進(jìn)行探討。

1 研讀教材內(nèi)容，分析核心素養(yǎng)

核心素養(yǎng)不是直接寫在課本上的，我們只有仔細(xì)研讀《課程標(biāo)準(zhǔn)》和教材內(nèi)容，才能解讀出所蘊(yùn)藏的核心素養(yǎng)。筆者經(jīng)過思考和與他人的討論，形成如下初步認(rèn)識：

1.1 認(rèn)真分析教材

1.1.1地位作用

通過九年級的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)已有初步的接觸和了解，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作了鋪墊，使學(xué)生在知識和情感上都易于接受。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅在知識上對物質(zhì)的認(rèn)識、電離及表示方法、酸堿鹽的本質(zhì)等有了更深入的理解，而且也能逐漸培育學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)，為第2課時(shí)的離子反應(yīng)以及選修四電解質(zhì)溶液的順利學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。從研究方法看，它是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化之后的內(nèi)容，是對物質(zhì)分類的補(bǔ)充以及從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能。

1.1.2核心素養(yǎng)

根據(jù)教材的地位作用以及教材內(nèi)容，結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)，筆者認(rèn)為本課時(shí)應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生如下化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)：

①宏觀辨識與微觀探析：通過對不同物質(zhì)的導(dǎo)電性進(jìn)行分析，從宏觀、微觀和符號等方面逐步建立對電離概念的認(rèn)識。

②證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對某些化合物的水溶液或熔融態(tài)的導(dǎo)電性的微觀探析理解電解質(zhì)的概念模型；根據(jù)電離模型書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式；歸納不同物質(zhì)的電離方程式認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。

③科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：了解模型的概念、功能、分類及發(fā)展歷史；結(jié)合電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電問題，注意生活中的用電安全。

1.1.3重點(diǎn)難點(diǎn)

①通過對不同物質(zhì)的導(dǎo)電性進(jìn)行分析，理解電解質(zhì)和電離的概念。

②在電離的基礎(chǔ)上，能夠書寫常見物質(zhì)的電離方程式。

③歸納不同物質(zhì)的電離方程式，概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。

1.2 研討教學(xué)方法

在九年級的化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生知道氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，而蔗糖溶液不能?dǎo)電，但對溶液導(dǎo)電的原因及本質(zhì)不大清楚，對還有哪些物質(zhì)能夠?qū)щ娨膊惶宄?。在本?jié)課里教師可以充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)置問題情境，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生先進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)，再積極思考，在小組學(xué)習(xí)和討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。

1.2.1問題探究法

以設(shè)置的問題為切入點(diǎn)，探究物質(zhì)在水分子和熱作用下發(fā)生的變化，解釋它們導(dǎo)電的原因。它能夠很好地培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和探究問題的能力。

1.2.2啟發(fā)引導(dǎo)法

對于高一學(xué)生而言，知識儲備和學(xué)習(xí)能力有限，采用啟發(fā)引導(dǎo)，能充分調(diào)動學(xué)生的多種感官，為開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。

1.3 指導(dǎo)學(xué)習(xí)策略

1.3.1學(xué)情分析

剛進(jìn)入高一的學(xué)生，盡管學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)間不長，基于化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)，學(xué)生有較強(qiáng)的學(xué)習(xí)興趣，對未知事物好奇心較強(qiáng)，邏輯思維逐漸發(fā)展，學(xué)科核心素養(yǎng)正在形成，因此，在知識的學(xué)習(xí)和能力的提升上需要先借助感性材料再上升到理性思維。

1.3.2學(xué)法指導(dǎo)

①先讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加強(qiáng)感性認(rèn)識，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生探究電解質(zhì)導(dǎo)電的條件。

②通過多媒體動畫模擬，指導(dǎo)學(xué)生逐步認(rèn)真觀察，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

通過認(rèn)真分析教材、研討教學(xué)方法和指導(dǎo)學(xué)習(xí)策略等方面的綜合分析，充分研討本課時(shí)所應(yīng)完成的學(xué)科核心素養(yǎng)，為教案設(shè)計(jì)打好堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2 完善教案設(shè)計(jì)，滲透核心素養(yǎng)

教案設(shè)計(jì)應(yīng)該在有針對性、實(shí)用性、可操作性、開放性和有梯度性的基礎(chǔ)上，結(jié)合本課時(shí)的內(nèi)容進(jìn)行學(xué)科核心素養(yǎng)的有效滲透。如何有效滲透，可從以下幾方面入手。

2.1 創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生主動參與

在教學(xué)過程中，如果教師能夠激發(fā)學(xué)生主動參與，那么教學(xué)則成功了大半。如何讓學(xué)生主動參與？精心創(chuàng)設(shè)問題情境很重要。一個(gè)好的問題情境應(yīng)具有真實(shí)性、針對性和思考性，如此才有利于培養(yǎng)學(xué)生的積極情感，激發(fā)學(xué)生的思維活動。

教材第13頁設(shè)置的問題是：濕手給電器通電容易發(fā)生觸電事故，是什么原因？

這里設(shè)置的問題情境來源于日常生活，具有真實(shí)性、針對性和思考性。它要求學(xué)生關(guān)注日常生活細(xì)節(jié)，同時(shí)也告誡大家要注意用電安全，體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。

2.2 基于問題，引導(dǎo)學(xué)生積極探究

基于問題的探究，要求教師要善于引導(dǎo)學(xué)生探究，而這個(gè)探究又是基于情境問題的。教師在引導(dǎo)學(xué)生探究時(shí)通常采取問題探究、方法探究、實(shí)踐探究、實(shí)驗(yàn)探究和合作探究等方式。

承接上面的問題情境，教材設(shè)置[實(shí)驗(yàn)1-2]:在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

對提出的問題，這里采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，而且對實(shí)驗(yàn)的材料運(yùn)用了對比的方法，這是很重要的一種實(shí)驗(yàn)探究方法。為什么NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水都不能導(dǎo)電(出于科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性，教材對蒸餾水的導(dǎo)電問題作了說明)，而NaCl溶液、KNO3溶液能夠?qū)щ?？這必然引發(fā)學(xué)生的思考：NaCl固體、KNO3固體在水的作用下發(fā)生了某些變化，這種變化是什么？它與物質(zhì)類別有什么關(guān)系？

圖1 試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性

為此設(shè)置如下實(shí)驗(yàn)探究：

現(xiàn)有直流電源、燒杯、導(dǎo)線、小燈泡、開關(guān)和表1中的物品，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證表1中物質(zhì)的導(dǎo)電性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在表1中：

表1 物質(zhì)類別與導(dǎo)電關(guān)系

很明顯，這里的探究更廣更深，包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、小組合作、實(shí)驗(yàn)記錄、物質(zhì)類別判斷等內(nèi)容。對于教材的挖掘，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，教師可以多做些這方面的嘗試。

2.3 循序善誘，指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)

聯(lián)系初中做過的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，指出如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。有條件可以借助多媒體，以視頻的方式展示給學(xué)生看，這樣感知就更全面，從而引出電解質(zhì)的概念，并列舉酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。然后進(jìn)一步解釋濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故的原因，這樣就解決了導(dǎo)入時(shí)的情境問題。

對于電解質(zhì)這一概念的理解與判斷，既是這節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)，如何突破重難點(diǎn)？如果直接給出相關(guān)的一些條款，教師相對輕松，但學(xué)生難理解，如果死記硬背，會導(dǎo)致負(fù)擔(dān)重且效果不佳，學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)也就成為空談。為此，教師可作如下啟發(fā)誘導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)：

(1)銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

(2)鹽酸能導(dǎo)電(HCl的水溶液俗稱鹽酸)，HCl與鹽酸哪是電解質(zhì)？

(3)已知非電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，那么一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)嗎？

(6)BaSO4難溶于水，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，熔融態(tài)BaSO4能導(dǎo)電，BaSO4是電解質(zhì)嗎？

(7)常見的電解質(zhì)有哪些？

(8)電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性有何關(guān)系？

在設(shè)問的過程中，對于學(xué)生目前還沒有認(rèn)知的內(nèi)容，可以以素材的方式進(jìn)行呈現(xiàn)，如上述問題的(2)～(6)均有涉及，在設(shè)置問題時(shí)注意梯度性，這樣不僅降低了難度，不至于讓學(xué)生思維受阻，同時(shí)也有利于學(xué)生歸納總結(jié)的深入。

2.4 深入思考，關(guān)注學(xué)生思維培養(yǎng)

在突破了電解質(zhì)這一重難點(diǎn)和解決了情境問題后，基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)提出新問題：

為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？

引導(dǎo)學(xué)生由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)變?yōu)槲⒂^探析，先從電流的形成出發(fā)，指出能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子，再推導(dǎo)出電解質(zhì)的水溶液(或融化而成的液體)之所以能夠?qū)щ?，說明在這些水溶液(或液體)中，存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。

在NaCl固體中帶正電荷的鈉離子(Na+)和帶負(fù)電荷的氯離子(Cl-)不能自由移動，因此干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。在水分子作用下，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，所以NaCl溶液能夠?qū)щ姟?/p>

引發(fā)思考：

(1)NaCl固體中Na+和Cl-為什么不能自由移動？

(2)NaCl固體中Na+和Cl-如何排列？

(3)如何用畫圖表示NaCl固體中Na+和Cl-？

(4)NaCl固體溶于水時(shí)，水分子破壞了Na+和Cl-的相互作用嗎？

(5)如何用畫圖表示水合鈉離子和水合氯離子？

這個(gè)建構(gòu)的過程，對于學(xué)生既陌生又非常重要，今后的學(xué)習(xí)、科研會經(jīng)常運(yùn)用這種方法(可以閱讀教材關(guān)于模型的方法導(dǎo)引)。因此對于熔融的NaCl能夠?qū)щ姷膯栴}，教師可以讓學(xué)生完成由證據(jù)推理(微觀探析)到建立模型(電離)的過程?；谏厦娴姆治?，推導(dǎo)出電離的概念就水到渠成了。

引發(fā)思考：

(1)在電流作用下，帶電粒子是如何定向移動的？

(2)熱作用對NaCl固體，從微觀上起到什么作用？

(3)所有液態(tài)電解質(zhì)均可以導(dǎo)電嗎？

(4)可以導(dǎo)電的液態(tài)電解質(zhì)具有什么特點(diǎn)？

如何用符號表示電離的過程，引導(dǎo)電離方程式的書寫(對于弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫暫不作要求，不可給學(xué)生增加負(fù)擔(dān))。而從多種酸的電離方程式中進(jìn)一步思考它們有何共同特點(diǎn)，由此歸納出酸的定義。以此類推，引導(dǎo)學(xué)生從多種堿和鹽的電離方程式中歸納出堿和鹽的定義。

這樣通過對某些化合物的水溶液或熔融態(tài)的導(dǎo)電性的微觀探析，理解電解質(zhì)的概念模型，根據(jù)電離模型能夠書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，并從歸納不同物質(zhì)的電離方程式中認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)，這些都是學(xué)生必備的化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

2.5 設(shè)置練習(xí)，助力學(xué)生能力提升

為進(jìn)一步將知識素養(yǎng)轉(zhuǎn)化為能力，在由淺入深的學(xué)習(xí)過程中，教師可依據(jù)重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行有目的地設(shè)置練習(xí)，以幫助學(xué)生能力的提升，學(xué)科素養(yǎng)的內(nèi)化。

例如，在學(xué)習(xí)電解質(zhì)概念時(shí)，在學(xué)生完成教材第18頁的第1題、第2題的基礎(chǔ)上再設(shè)置如下練習(xí)：

(1)下列對電解質(zhì)這一概念的正確理解是

A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)就都是電解質(zhì)

B.在水中能生成離子，從而能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)就都是電解質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但由于水溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生，因此氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能夠電離出陽離子和陰離子，從而能夠?qū)щ姷幕衔锞投际请娊赓|(zhì)

金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但不是化合物，故金屬晶體不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NH3不是電解質(zhì)，但溶于水分別生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O屬于電解質(zhì),其在熔融狀態(tài)下能電離出Na+和O2-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；而D項(xiàng)則對電解質(zhì)概念作了比較詳細(xì)的解讀。

(2)有下列物質(zhì)：①銅；②氯化鈉固體；③液態(tài)氮；④硫酸；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦氫氧化鋇水溶液；⑧熔融狀態(tài)的硝酸鉀；⑨液氨

其中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是__________，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是__________，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是____________________。(填寫序號)

這道題的難度較大，涉及的內(nèi)容較多，能較好地考查學(xué)生的能力。這里需要注意的是硫酸表示的是純凈物，與硫酸溶液不同。屬于電解質(zhì)的是氯化鈉固體、硫酸、熔融狀態(tài)的硝酸鉀；屬于非電解質(zhì)的是液氨；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以混合物和單質(zhì)就既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它們是銅、液態(tài)氮、碳棒、酒精水溶液、氫氧化鋇水溶液；能導(dǎo)電的是銅、碳棒、氫氧化鋇水溶液、熔融狀態(tài)的硝酸鉀。因此答案依次為：②④⑧，⑨，①⑤⑦⑧。當(dāng)然，教師還可以進(jìn)一步改編為：能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)有哪些？

通過有目的的設(shè)置練習(xí)，特別是有多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)學(xué)生情況或以集體備課進(jìn)行商討而設(shè)置的習(xí)題更有針對性，能夠較好提升學(xué)生的學(xué)科能力和素養(yǎng)。

3 做好學(xué)案編寫，內(nèi)化核心素養(yǎng)

學(xué)案是教學(xué)設(shè)計(jì)不可缺少的部分，教師通過學(xué)案的編寫，要凸顯以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以內(nèi)化核心素養(yǎng)為目的。根據(jù)本課時(shí)內(nèi)容及課程標(biāo)準(zhǔn)要求，為簡化學(xué)習(xí)內(nèi)容，優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)，給學(xué)生提供適當(dāng)?shù)膶W(xué)法指導(dǎo)，在學(xué)案的編寫上作如下設(shè)計(jì)：

3.1 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀

讓學(xué)生對教材進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，帶著問題自學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題，提出困惑，進(jìn)行思考探究，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

【課題名稱】電解質(zhì)的電離

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

(1)掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。

(2)知道酸、堿、鹽在溶液中的電離，并且能夠書寫常見物質(zhì)的電離方程式。

(3)在歸納不同物質(zhì)的電離方程式基礎(chǔ)上，概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及辨析和判斷。

(2)電離的概念和常見物質(zhì)電離方程式的書寫。

【預(yù)習(xí)要點(diǎn)】

(1)概念：

①在____________________條件能導(dǎo)電的____________________，叫做電解質(zhì)。

②在____________________條件下都不能導(dǎo)電的____________________，叫做非電解質(zhì)。

③____________________，叫做電離。酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了__________，產(chǎn)生了__________。

④電離方程式是指____________________。

(2)寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：

①H2SO4____________________。

②Ba(OH)2____________________。

③Na2CO3____________________。

(3)從電離的角度理解酸、堿、鹽：

酸是指____________________。

堿是指____________________。

鹽是指____________________。

【疑惑記錄】

通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表2中:

表2 疑惑點(diǎn)與疑惑內(nèi)容

3.2 課堂探究導(dǎo)學(xué)

教師要指導(dǎo)學(xué)生從學(xué)情出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，逐漸培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)品質(zhì)，讓學(xué)生由被動接受向主動探究轉(zhuǎn)變，而積極的主動探究本身就是重要的學(xué)科素養(yǎng)。

【探究任務(wù)1】電解質(zhì)的概念

問題1：現(xiàn)有直流電源、燒杯、導(dǎo)線、小燈泡、開關(guān)和下表中的物品，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在表3中：

表3 物質(zhì)類別與導(dǎo)電關(guān)系

問題2：為什么銅、石墨不是電解質(zhì)？

問題3：為什么NaCl溶液、KNO3溶液不是電解質(zhì)？

問題4：為什么蔗糖不是電解質(zhì)？

問題5：CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，為什么它們不是電解質(zhì)？

問題6：Na2O、CaO溶于水能導(dǎo)電，為什么它們是電解質(zhì)？

問題7：有些難溶于水的鹽，例如CaCO3、BaSO4等，因它們?nèi)芙舛群苄。瑴y不出(或很難測出)它們水溶液的導(dǎo)電性，這些物質(zhì)屬于電解質(zhì)嗎？

問題8：電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性有何關(guān)系？

學(xué)習(xí)小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，教師根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)情況進(jìn)行引導(dǎo)，最后由學(xué)生進(jìn)行歸納整理：

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，因此，混合物和單質(zhì)就既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等是電解質(zhì)，非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等為非電解質(zhì)。

(3)從實(shí)質(zhì)上講，電解質(zhì)是在一定條件下自身能夠電離出自由移動的陰離子和陽離子，從而能夠?qū)щ姷幕衔?。雖然有些化合物的水溶液能夠?qū)щ?，但是溶液中的自由移動的陰離子和陽離子不是它自身電離出來的，而是它與水反應(yīng)后的生成物電離的，因此這些化合物不是電解質(zhì)。例如CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如NH3、SO2)。H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 是電解質(zhì)。

(4)Na2O、CaO在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的離子，所以它們是電解質(zhì)。

(5)由于CaCO3、BaSO4等鹽難溶于水，溶液中的離子濃度很小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但由于它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，因此這些難溶于水的鹽是電解質(zhì)。

(6)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、NaCl溶液等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體等。

【探究任務(wù)2】電離及電離方程式

問題1：NaCl固體中Na+和Cl-為什么不能自由移動？

問題2：水分子或熱作用對NaCl固體，從微觀上起到什么作用？

問題3：電離發(fā)生的條件是什么？

問題4：如何用畫圖表示水合鈉離子和水合氯離子？

問題5：書寫電離方程式需要注意哪些問題？

【探究任務(wù)3】從電離的角度理解酸、堿、鹽

問題1：寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并歸納出酸、堿、鹽的定義。

(1)H2SO4—____________________。

(2)HCl—____________________。

(3)HNO3—____________________。

(4)Ba(OH)2—____________________。

(5)NaOH—____________________。

(6)KOH—____________________。

(7)Al2(SO4)3—____________________。

(8)NaHSO4—____________________。

(9)Cu2(OH)2CO3— ________________。

問題2：能電離出H+的物質(zhì)一定是酸嗎？舉例說明。

問題3：能電離出OH-的物質(zhì)一定是堿嗎？舉例說明。

問題4：鹽電離出的陽離子一定是金屬離子嗎？舉例說明。

3.3 知識應(yīng)用導(dǎo)練

設(shè)置的練習(xí)要結(jié)合學(xué)情、課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)內(nèi)容，有梯度、分層次，要兼顧學(xué)生的差異性，要注意基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)、能力提升和拓展探究等層次性內(nèi)容的落實(shí)，難度不可太大，以考查知識的掌握運(yùn)用和核心素養(yǎng)的形成為目的。

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

(1)下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最弱的是

A．熔融氯化鈉 B．氫氧化鈉固體

C．硝酸溶液 D．碳棒

(2)下列敘述正確的是

A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

B．溶于水后能電離出OH-的化合物一定是堿

C．氯化銀難溶于水，但氯化銀屬于電解質(zhì)

D．氯化鈉溶液在電流作用下電離成自由移動的Na+和Cl-

(3)下列物質(zhì)的電離方程式的書寫，其中錯(cuò)誤的是

【能力提升】

(4)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，則溶液的導(dǎo)電能力的變化情況是

A．一定逐漸變小 B．一定逐漸增大

C．先變大后變小 D．先變小后變大

(5)已知X為一種固體化合物，它本身不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，則下列關(guān)于X的說法中，正確的是

A．X只能是鹽類 B．X可以是任何化合物

C．X一定為電解質(zhì) D．X可能為非電解質(zhì)

(6)下列電離方程式書寫正確的是

【拓展探究】

(7)現(xiàn)有10種物質(zhì)：①碳棒；②稀硝酸；③氯化氫；④空氣；⑤氫氧化鈉固體；⑥金屬汞；⑦純堿；⑧硫酸鋇；⑨氨氣；⑩氧氣

Ⅰ．按照下表中提示的信息，把它們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置。

表4 符合的條件與物質(zhì)的代號

Ⅱ．上述10種物質(zhì)中，無法填入上表的是________________，原因是________________。

Ⅲ．酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是____________________。(填寫字母)

A．都能溶于水 B．一定條件下都能電離

C．都含有氧元素 D．都是化合物

3.4 體系拓展導(dǎo)思

在學(xué)案的最后，教師要求學(xué)生從獨(dú)立構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)、體系，總結(jié)歸納方法、規(guī)律，反思學(xué)科核心素養(yǎng)的養(yǎng)成，梳理存在的疑惑問題等方面進(jìn)行拓展導(dǎo)思。

(1)知識體系(見圖2)

圖2 知識體系框架圖

(2)方法規(guī)律

①判斷是否是電解質(zhì)的要點(diǎn)：其一，該物質(zhì)是化合物；其二，它在水溶液或熔融狀態(tài)下；其三，在兩種狀態(tài)下的任一情況能導(dǎo)電。關(guān)鍵是水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子。

②電離方程式的書寫要點(diǎn)：正確書寫電離出的陽離子和陰離子的符號；如果某物質(zhì)含有原子團(tuán)，電離時(shí)原子團(tuán)作為整體，不能拆開寫；在電離方程式等號右側(cè)，表示陰、陽離子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在離子符號的前面，不能寫在右下角；陽離子和陰離子所帶正電荷和負(fù)電荷的總數(shù)相等。

③酸、堿、鹽的電離模型。

(3)核心素養(yǎng)(見表5)

(4)疑惑問題

①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)嗎？

②熔融狀態(tài)(或液態(tài))下哪些電解質(zhì)可以導(dǎo)電，哪些不能導(dǎo)電，與物質(zhì)類型有何關(guān)系？

③電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)是怎樣的反應(yīng)，可不可以建構(gòu)理論模型？

表5 核心素養(yǎng)

學(xué)生通過學(xué)習(xí)小組的合作學(xué)習(xí)、教師的積極引導(dǎo)和學(xué)生思考、探究、歸納、反思等方式完成學(xué)案，在這種學(xué)習(xí)方式下，學(xué)生逐漸變被動學(xué)習(xí)為主動探究，從而達(dá)到減負(fù)增效的目的，這樣對學(xué)生能力和素質(zhì)的培養(yǎng)與形成一定有著積極作用。

教書育人是教師的職責(zé)，學(xué)生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，最終要落在學(xué)科核心素養(yǎng)的培育上，因此基于化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)，就應(yīng)該讓化學(xué)課堂成為有效解決知識缺陷的陣地，成為思維交流和碰撞的場所，成為學(xué)生健康快樂成長的舞臺。