甘肅省慶陽市華池縣職業(yè)中專 張春天

一、守恒法的概述

（一）守恒法特點

化學解題中的守恒法，是一個概況的說法，包含元素守恒、質量守恒、電子守恒等多種內(nèi)容?？梢哉f，守恒法是學生學好化學課程的關鍵因素，因守恒法特點，被廣泛運用到高中化學解題中，其是學生化學解題中的重要元素。在對守恒法進行研究中，發(fā)現(xiàn)守恒法具有以下特點。

其一，簡便性。高中化學解題是一個復雜過程，不同的化學關系、公式，在解題思維、計算方法中存在差異性，如果學生在解題中不能夠理清化學題目中的知識脈絡，就很難進行有效解題。而運用守恒法，學生只要找準化學題目中守恒不變的數(shù)量關系，就能夠輕松進行解題，增強學生化學解題能力，促進化學解題的便捷性，培養(yǎng)學生化學學習興趣。

其二，廣泛性。守恒法是一種科學真理，存在于萬物之中。化學是一門實驗課程，從化學變化來看，無論是通過哪種途徑，形成哪種物質反應，或者是產(chǎn)生哪種物質，守恒法都能夠運用到各類化學解題中。因此，守恒法的廣泛性，以守恒法為導向，解析化學現(xiàn)象，知曉物質的化學反應，進而更好地理解化學知識。

其三，易于理解。化學知識較為抽象，學生學習起來較為吃力。而守恒法，在內(nèi)容與形式上表達較為直白，能夠幫助學生快速地理清化學習題中的知識脈絡，將復雜的解題思路變得清晰化、簡單化，易于學生理解，進而促進學生更好地解題。因此，教師需要將守恒法運用到高中化學教學中，減緩化學教學難度，使學生輕松地知曉化學知識脈絡，進而提升學生化學學習能力。

（二）守恒法運用步驟

在高中化學解題中，運用守恒法，需要遵循一定的步驟，才能夠合理、科學地運用守恒法進行解題。首先，化學物質在進行化學反應之后，會呈現(xiàn)相應的化學變化，學生需要借助守恒法特性，認真觀察化學反應，了解化學實驗現(xiàn)象和過程等，進而增強守恒法運用效度。因此，將守恒法運用到高中化學解題中，需要把握高中化學物質變化形式、過程，增強學生對化學現(xiàn)象本質的理解。其次，化學在物質變化過程中，需要遵守守恒法。由于在化學變化中一些物質是不會發(fā)生任何變化的，因此，在高中化學解題中，要合理地運用守恒法，在化學反應之后，要分析化學反應前后物質數(shù)量關系，找準化學各個元素之間的數(shù)量關系，進而促進守恒法在高中化學教學中的合理運用。針對化學反應之后，物質在質量、變量上沒有發(fā)生反應，借助守恒法能夠便捷地計算出化學習題結果。

二、高中化學解題中守恒法的應用思路

（一）質量守恒法的運用

守恒法的基本法則是質量守恒法，質量守恒法在其他課程中也被廣泛運用，可見，守恒法具有廣泛性。換言之，高中化學中的質量守恒法是在化學物質反應中，各個化學物質在反應前后不發(fā)生任何質量變化。學生在化學課程學習中，運用守恒法的質量守恒法的規(guī)律，能夠清晰地計算出化學習題結果，提升學生計算速度與準確度。因此，將質量守恒法運用到高中化學解題中，能夠幫助學生更好地理清化學題目，進而提升學生解題效率。

例如：將5.3 克平均相對應的分子質量的16.4 氫氣與一氧化碳混合體，倒入到容器中，再加入氧氣，讓它們進行燃燒，之后再加入固體NA2O2，問容器內(nèi)的固體增加多少？

解題思路：根據(jù)化學反應公式，當氧氣與一氧化碳相互反應之后，會生成二氧化碳；氧化鈉與二氧化碳相互反應之后，會生成氧氣與碳酸鈉；氧氣與氫氣相互反應之后，會生成水；氧化鈉與水相互反應之后，會生成氫氧化鈉。

根據(jù)上述分析，我們得出無論往容器中加入多少氧氣，只要燃燒，發(fā)生化學反應，最后都會通過氧化鈉釋放出來，該題目中的物質總量不會發(fā)生任何的變化。因此，容器中的固體質量經(jīng)過化學反應之后不會發(fā)生任何的變化。借助守恒法解化學習題，通過觀察，知曉化學現(xiàn)象的反應過程，掌握事物在反應過程中沒有發(fā)生量變，清楚、清晰地理清化學知識脈絡，提升學生化學學習能力。

（二）電子守恒法的運用

在高中化學氧化還原反應中，氧化劑得到的電子數(shù)量與還原劑中失去的電子數(shù)量是相等的，這就是電子守恒法，電子守恒法適合運用到氧化還原化學反應中。掌握電子守恒法的運用規(guī)律，在氧化還原化學反應知識中有效運用，能夠將化學習題進行分類，精準化學習題模式，提升化學解題效率。因此，教師應教授學生電子守恒方法，讓學生在解氧化還原化學反應習題中運用該方法，促進學生快速解題。

例如：在硝酸和金屬化學反應實驗中，單純加入化學反應和加入還原化學反應的硝酸之間物質量比是7：1，在還原化學產(chǎn)物是唯一的情況中，問還原化學產(chǎn)物是什么？

解題思路：解該題時具有一定的難度，運用電子守恒法進行解題，會將題目中的化學關系變得一目了然。假設加入化學反應的硝酸有7mol，那么被還原的硝酸為1mol，得出在6mol的硝酸中，具備6mol 的電負荷，故而，金屬中的陽離子電荷量是6mol，則失去的6mol 電子在1mol 硝酸中得到有效補充，結合題目意思對化學產(chǎn)物進行還原。

因此，6 個電子能夠向1 個N 原子進行轉化，之后求出N2是還原產(chǎn)物即可。

（三）元素守恒法的運用

元素守恒法是指，在高中化學反應前與后，所有化學反應中的物質只是從形式上發(fā)生了改變，而這些化學元素實際種類并沒有發(fā)生任何的改變。在高中化學課堂教學中，教師引導學生根據(jù)元素守恒法，對化學反應中的整個元素反應過程關系進行分析，結合元素守恒定律計算出題目結果，進而體現(xiàn)元素守恒法在高中化學教學中的運用價值。

例如：向體積為1.5 升的1.5mol/L 的NaOH 溶液中，加入1mol 二氧化碳，在此情況下，該溶液中Na2CO3與 NaHCO3物質量是多少？

解題思路：在該題目中，如果學生運用化學反應方程式進行計算，計算步驟較為繁多，而學生運用元素守恒法，能夠更好地計算該題目結果，進而提升學生化學計算能力。

三、結語

綜上所述，相比較傳統(tǒng)化學解題方法，守恒法不僅能縮短化學解題時間，還能讓學生更好地知曉化學題目中的知識脈絡，提升學生化學解題準確率。因此，在高中化學教學中，教師應引導學生運用守恒法解題，教授學生守恒法解題方法以及遵循的守恒法解題規(guī)律，提升學生解題水平，使學生進行快速解題，減緩化學解題難度，培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)，進而促進高中化學教學質量的提升。