沈自強(qiáng)， 狄躍忠， 彭建平， 王耀武， 馮乃祥

東北大學(xué) 冶金學(xué)院，遼寧 沈陽(yáng) 110819

引 言

金屬鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于冶金、電子、能源電池、熱核聚變及航空航天等領(lǐng)域，已經(jīng)成為一種對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)具有重大意義的戰(zhàn)略資源，被稱為“工業(yè)味精”和“21世紀(jì)的能源金屬”。

鋰礦資源的分布如表1所示，中國(guó)的鋰礦資源儲(chǔ)量居世界前列，僅次于智利、阿根廷和澳大利亞。單從儲(chǔ)量角度看，我國(guó)擁有較為豐富的鋰資源，但是由于地理位置偏遠(yuǎn)以及礦石稟賦較差等因素，我國(guó)的鋰輝石礦開(kāi)采難度較大、成本高，導(dǎo)致我國(guó)鋰礦石資源嚴(yán)重依賴進(jìn)口。我國(guó)是全球第一大鋰鹽生產(chǎn)國(guó)和消費(fèi)國(guó)，但原料主要依賴于進(jìn)口鋰輝石精礦，且進(jìn)口渠道單一，對(duì)外依存度曾達(dá)到70%左右[1-4]。同時(shí)，我國(guó)鋰工業(yè)還存在著生產(chǎn)工藝落后、污染嚴(yán)重以及生產(chǎn)成本高等問(wèn)題。據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)礦石提鋰的成本為全球最高[4]。因此，研發(fā)新型鋰系列產(chǎn)品制備工藝，降低生產(chǎn)成本，對(duì)于我國(guó)鋰工業(yè)發(fā)展具有重要意義。

金屬鋰的制備方法主要有熔鹽電解法和真空熱還原法兩大類，熔鹽電解法是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋰的主要方法，1893年，Guntz提出在450 ℃下電解含有等量氯化鉀和氯化鋰的熔體，制得金屬鋰，奠定了電解法生產(chǎn)金屬鋰的基礎(chǔ)[5]。經(jīng)過(guò)改進(jìn)，熔鹽電解法主要是以熔融的LiCl 45%-KCl 55%為電解質(zhì)，在390～450 ℃下，直流電解，在陰極得到金屬鋰。

表1 2019年世界已探明鋰礦儲(chǔ)量與資源量概況[1]

熱還原法也是一種傳統(tǒng)的金屬鋰制備方法，1894年，瓦連用鎂還原氫氧化鋰，制得金屬鋰，開(kāi)創(chuàng)了熱還原法制備金屬鋰的先河，之后鋰冶金工作者從未間斷對(duì)熱還原法煉鋰的研究工作。有學(xué)者分別用鈣和鈉還原氯化鋰，但是結(jié)果并不理想。1930年，J·Roer和 J·Broos用鋯還原鉻酸鋰，得到金屬鋰，但是生產(chǎn)率較低，成本較高。1936年，M·Jonnson申請(qǐng)了用鋁還原鋰輝石制取金屬鋰的專利。1937年，美國(guó)礦務(wù)局提出以碳為還原劑生產(chǎn)金屬鋰[5]。

與熔鹽電解法相比，真空熱還原法具有以下優(yōu)勢(shì)：(1)熔鹽電解法的原料為高純氯化鋰，由碳酸鋰提純后氯化制備，成本較高，而熱還原法以氧化鋰熟料為還原物料，可由碳酸鋰或氫氧化鋰熱分解制備，成本較低；(2)熔鹽電解法電解質(zhì)會(huì)揮發(fā)，陽(yáng)極氣體氯氣污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備，而熱還原法無(wú)腐蝕性氣體產(chǎn)生，過(guò)程清潔；(3)熔鹽電解法由于鉀、鈉的析出電位較低，會(huì)優(yōu)先析出進(jìn)入金屬鋰中，而真空熱還原法所得金屬鋰產(chǎn)品純度高，主要是由于飽和蒸氣壓差異，能夠避免雜質(zhì)鉀、鈉混入金屬鋰中。隨著真空冶金技術(shù)裝備的不斷進(jìn)步，在鎂冶金領(lǐng)域，真空熱還原法已經(jīng)基本取代熔鹽電解法，成為工業(yè)鎂冶煉的主要方法，這為真空熱還原法煉鋰提供了堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)和技術(shù)儲(chǔ)備。在金屬鋰供不應(yīng)求的形勢(shì)下，對(duì)金屬鋰制備工藝進(jìn)行創(chuàng)新優(yōu)化就顯得尤為重要，真空熱還原法煉鋰也成為鋰行業(yè)的一個(gè)重要研究方向。

本文對(duì)國(guó)內(nèi)外熱還原法制備金屬鋰的工藝和研究現(xiàn)狀進(jìn)行了綜述，主要涉及碳熱還原法和以鋁硅系還原劑為代表的金屬熱還原法。并介紹了一種以氫氧化鋰合成的Li5AlO4富鋰熟料為原料，鋁熱還原制備金屬鋰，副產(chǎn)高白氫氧化鋁的新工藝。

1 碳熱還原法

1937年美國(guó)礦務(wù)局首先提出用炭粉做還原劑，制備金屬鋰，基本原理如式(1)所示：

2Li2O(s)+C(s)=CO2(g)+4Li(g)

(1)

該工藝還原劑廉價(jià)，但反應(yīng)溫度高，生成的鋰蒸氣易與CO發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品純度低。陳為亮[6]對(duì)真空碳熱還原煉鋰進(jìn)行了研究，先將活性炭粉、氧化鈣以及碳酸鋰混合、壓團(tuán)，置于真空爐中，加熱，制得氧化鋰熟料。然后將制得的氧化鋰熟料與活性炭粉混合壓團(tuán)，進(jìn)行真空熱還原，在20 Pa和1 150 ℃的條件下還原120 min，制得純度為54.34%的鋰，再進(jìn)行真空蒸餾，得到了純度99.9%以上的高純鋰，從而驗(yàn)證了碳熱還原制備金屬鋰的可行性，該工藝的基本流程見(jiàn)圖1。

圖1 真空碳熱還原法流程[6]

真空碳熱還原法原料廉價(jià)，成本相對(duì)較低，產(chǎn)渣量也較少，約為0.532 kg/kg-Li，但是生成的金屬鋰易與副產(chǎn)物CO、CO2等發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致還原后的產(chǎn)物純度不高。由于碳熱還原反應(yīng)溫度高，二次反應(yīng)容易生成碳化物、氧化物和碳酸鹽等雜質(zhì)，Kroll和Schlechten等提出以堿金屬的碳化物代替碳進(jìn)行熱還原制備金屬鋰。林智群[7,8]等用碳化鈣代替碳粉，采用如圖2的工藝路線，通過(guò)優(yōu)化條件制得了純度為98.28%的金屬鋰，原理如式(2)所示：

3Li2O(s)+CaC2(s)=CaO(s)+2CO(g)+6Li(g)

(2)

圖2 真空碳化鈣熱還原法流程[2]

相對(duì)于真空碳熱還原法，真空碳化鈣熱還原法流程簡(jiǎn)單，還原溫度較低，只需一次配料、壓團(tuán)，過(guò)程中不需要額外添加物料，就可以直接制得粗鋰，縮短了工藝周期，降低了能耗。但是，還原劑碳化鈣成本相對(duì)較高，保存條件較為苛刻，且產(chǎn)物中碳的含量仍然較高，可能是在真空高溫的條件下，碳化鈣分解生成碳在高溫下與金屬鋰發(fā)生反應(yīng)生成碳化鋰，二次反應(yīng)的問(wèn)題仍然未得到有效解決。碳熱還原法制備金屬鋰，雖然具備還原劑成本低這一顯著優(yōu)勢(shì)，但是從熱力學(xué)角度來(lái)看，其還原溫度較高，且極易發(fā)生二次反應(yīng)，金屬鋰的純度偏低，工業(yè)應(yīng)用難度極大。

2 硅熱還原法

金屬熱還原主要是用金屬為還原劑，真空熱還原制備金屬鋰，常用的金屬有鋁、硅、鐵、鎂、鈣、鋇及相關(guān)合金等，傳統(tǒng)方法的主要步驟分為碳酸鋰熱分解制備氧化鋰以及氧化鋰的真空熱還原，還原原理如式(3)所示。

Li2O(s)+M(s)=MO(s)+2Li(g)

(3)

式(3)中，M表示金屬還原劑，MO表示金屬的氧化物。

硅熱還原法是以硅為還原劑，高溫下還原氧化鋰制備金屬鋰的方法。Kroll[9]以碳酸鋰為原料，氧化鈣為添加劑，先制備氧化鋰物料，然后硅熱還原制得金屬鋰，通過(guò)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在950～1 000 ℃可以達(dá)到合適的金屬鋰回收率。同時(shí)，將碳酸鋰、氧化鈣和硅混合制團(tuán)后，直接真空加熱分解，再升溫還原，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物氧化較為明顯。Smeets[10]以氧化鋰和鋰輝石為原料，加入氧化鈣壓塊、還原，發(fā)現(xiàn)了基本相同的規(guī)律。Stauffer[11]利用硅鐵還原鋰輝石，氧化鈣/鋰輝石達(dá)到2.3時(shí)，還原率可達(dá)87%，并進(jìn)行了10 kg級(jí)的擴(kuò)大試驗(yàn)，還原溫度在1 150 ℃時(shí)，回收率為80%～85%，得到金屬鋰純度為85%～90%。日本的小林正夫也進(jìn)行了硅熱法煉鋰的研究，并設(shè)計(jì)了豎式和臥式兩種真空還原爐，鋰回收率達(dá)到90%左右[12]。

圖3 真空硅熱還原法流程圖[13]

本課題組曾系統(tǒng)地研究了以碳酸鋰為原料，硅鐵為還原劑，氧化鈣為添加劑的真空熱還原工藝，具體工藝路線如圖3所示。在單因素和正交試驗(yàn)結(jié)合的基礎(chǔ)上，分析了還原溫度、還原時(shí)間、還原劑過(guò)量率、制團(tuán)壓力及物料粒度對(duì)金屬鋰還原率的影響規(guī)律。確定了最優(yōu)條件為真空度4 Pa、還原溫度1 020 ℃、還原時(shí)間180 min、制團(tuán)壓力30 MPa、物料粒度小于80 μm、還原劑過(guò)量系數(shù)50%，在最優(yōu)條件下，金屬鋰的還原率達(dá)到97.83%，純度99.24%，還原渣的主要成分為Ca2SiO4、CaO及未反應(yīng)完全的FeSi[13]。還原機(jī)理如式(4)所示。

2Li2O(s)+2CaO(s)+Si(Si-Fe)(s)=Ca2SiO4(s)+4Li(g)

(4)

圖4 硅熱還原煉鋰所得還原渣XRD圖[13]

通過(guò)以上研究發(fā)現(xiàn)，雖然經(jīng)過(guò)工藝條件優(yōu)化可以制備出純度較高的金屬鋰，且回收率較高。但是還原過(guò)程的生產(chǎn)效率較低，具體表現(xiàn)在料鋰比非常高，約為131，同時(shí)氧化鋰熟料必須通過(guò)真空熱分解的方式來(lái)制備，能耗較高。

狄躍忠[14]等設(shè)計(jì)并建成7.5 kg/爐的新型內(nèi)電阻加熱真空煉鋰中試裝置，進(jìn)行了碳酸鋰真空熱分解試驗(yàn)和硅熱還原制取金屬鋰的試驗(yàn)。所制備的氧化鋰熟料可滿足還原過(guò)程的需要，但是由于加熱系統(tǒng)和結(jié)晶器的設(shè)計(jì)不完善等原因，金屬鋰的實(shí)收率較低，需要進(jìn)一步優(yōu)化改進(jìn)。

3 鋁熱還原法

真空鋁熱還原法主要是以鋁為還原劑，真空條件下還原氧化鋰物料，制得金屬鋰。Kroll[9]在鋁粉過(guò)量10%、900 ℃、0.1 Pa的條件下，進(jìn)行鋁熱還原，金屬鋰回收率為80%，還原機(jī)理如式(5)所示。

3Li2O(S)+CaO(S)+2Al(l)=CaO·Al2O3(S)+6Li(g)

(5)

Stauffer[11]進(jìn)行了鋁熱還原鋰輝石制取金屬鋰的研究，在m(鋁粉)m(氧化鈣)m(鋰輝石)=21510，反應(yīng)溫度1 050～1 150 ℃下還原2 h，金屬鋰的回收率為92.2%，純度85%～90%。林智群[8]研究了以碳酸鋰為原料的鋁熱還原制備金屬鋰的過(guò)程，在加入氧化鈣的條件下，通過(guò)分段加熱實(shí)現(xiàn)碳酸鋰先分解生成氧化鋰，再還原氧化鋰制備出金屬鋰，在該條件下金屬鋰的還原率可以達(dá)到93.37%。

李繼東[15]等通過(guò)正交試驗(yàn)確定了以氧化鋰為原料，真空鋁熱還原制備金屬鋰的最佳工藝條件：溫度1 170 ℃、還原時(shí)間5 h、還原劑粒徑100目、鋁粉過(guò)量15%，在該條件下，金屬鋰還原率為92.2%。并進(jìn)行了半工業(yè)試驗(yàn)，從配料、成團(tuán)、分解、還原到最終出爐制得金屬鋰，工藝實(shí)現(xiàn)了連續(xù)化，共制得金屬鋰3.26 kg，回收率為79.8%[16]。但在半工業(yè)試驗(yàn)中，出現(xiàn)了金屬鋰的回收率較低、碳酸鋰分解較為困難以及鋰蒸氣的冷凝回收困難等問(wèn)題，因此還需要進(jìn)一步優(yōu)化改進(jìn)。

中科院青海鹽湖所用真空熱還原—蒸餾工藝，以鹵水提取的粗制碳酸鋰為原料制備了純度高達(dá)99.9%的高純金屬鋰[17]。該工藝是以碳酸鋰為原料，氧化鋁、氧化鈣為添加劑，摩爾比為1368，煅燒得到CaO和LiAlO2的混合物，然后鋁熱還原得到金屬鋰，其理論料鋰比為11.61，還原渣直接排放沒(méi)有進(jìn)行循環(huán)利用。

狄躍忠[14,18]等以實(shí)現(xiàn)還原渣的綜合利用為目的，進(jìn)行了以碳酸鋰為原料，常壓合成LiAlO2熟料，然后鋁熱還原制備金屬鋰。還原過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

3LiAlO2(s)+3CaO(s)+Al(l)=2[CaO·Al2O3](s)+3Li(g)

(6)

21LiAlO2(s)+24CaO(s)+7Al(l)=
2[12CaO·7Al2O3](s)+21Li(g)

(7)

所得還原渣為鋁酸鈣型，如圖5所示。因此，采用混合堿液溶出—碳酸化分解的方法對(duì)還原渣進(jìn)行了綜合利用研究，制備出氫氧化鋁。

圖5 鋁熱還原所得還原渣XRD圖[14]

4 鋁硅合金熱還原法

由于鋁、硅都可以作為還原劑來(lái)還原金屬鋰，因此有學(xué)者嘗試用鋁硅合金作為還原劑來(lái)制備金屬鋰。林智群[8]以鋁粉和硅粉混合物為還原劑，按照式(8)的反應(yīng)，在系統(tǒng)壓強(qiáng)為5 Pa、還原溫度900～1 100 ℃的條件下，對(duì)鋁硅合金熱還原制備金屬鋰進(jìn)行了研究，在該條件下，金屬鋰的還原率最高可達(dá)97.32%，純度達(dá)到99%。

9Li2O(S)+3CaO(S)+2Al(l)+3Si(s)=
3CaO·Al2O3·3SiO2(S)+18Li(g)

(8)

圖6 鋁硅鐵合金還原煉鋰所得還原渣XRD圖[14]

在一次鋁硅鐵合金還原氧化鋰的過(guò)程中，合金中硅是直接與氧化鈣、氧化鋰反應(yīng)生成金屬鋰和硅酸鈣，鋁是在溫度較低時(shí)與氧化鋰反應(yīng)生成金屬鋰和鋁酸鋰，如式(9)所示：

2Li2O(s)+Al(l)=2LiAlO2(s)+3Li(g)

(9)

當(dāng)溫度逐步升高時(shí)，鋁與鋁酸鋰、氧化鋰、氧化鈣反應(yīng)生成金屬鋰和鋁酸鈣，其發(fā)生的反應(yīng)如式(10)和式(11)所示：

21LiAlO2(s)+24CaO(s)+7Al(l)=
2[12CaO·7Al2O3](s)+21Li(g)

(10)

3LiAlO2(s)+6CaO(s)+7Al(l)=
2[3CaO·Al2O3](s)+3Li(g)

(11)

由于鋁硅合金熱還原法在還原過(guò)程中，生成了更為穩(wěn)定的固體產(chǎn)物，因此比用純鋁還原氧化鋰更有優(yōu)勢(shì)[8]。相對(duì)而言，鋁硅合金熱還原法，還原溫度較低，金屬鋰的還原率高，產(chǎn)品純度高。

5 新型鋁熱還原法

基于前人及本課題組的研究成果，以鋁、硅及其合金為還原劑的真空熱還原法煉鋰工藝具有工業(yè)應(yīng)用前景。但是常規(guī)工藝存在兩個(gè)問(wèn)題：(1)以碳酸鋰制備氧化鋰熟料，為實(shí)現(xiàn)碳酸鋰的徹底分解常需添加大量氧化鈣，同時(shí)還需進(jìn)行真空熱分解，造成還原過(guò)程的料鋰比較高，效率較低；(2)常規(guī)金屬熱還原工藝基本未對(duì)還原渣的回收處理進(jìn)行深入研究。因此，針對(duì)上述問(wèn)題開(kāi)發(fā)了新型鋁熱還原煉鋰新工藝：以氫氧化鋰為原料常壓煅燒合成Li5AlO4型富鋰熟料，再與鋁粉混合真空熱還原富鋰熟料(Li5AlO4和CaO混合物)得到金屬鋰，同時(shí)獲得理論成分為12CaO·7Al2O3的還原渣，該還原渣可通過(guò)堿液溶出、碳酸化分解進(jìn)行回收利用[19]。其中主要的反應(yīng)為：

10LiOH(s)+Al2O3(s)=2Li5AlO4(s)+5H2O(g)

(12)

21Li5AlO4(s)+48CaO(s)+35Al(l)=5[12CaO·7Al2O3](s)+105Li(g)

(13)

圖7 新型鋁熱還原流程[19]

唐成偉[20]對(duì)Li5AlO4熟料的制備及鋁熱還原過(guò)程進(jìn)行了研究，以一水氫氧化鋰、氧化鈣和氧化鋁合成Li5AlO4熟料，其物相組成如圖8所示，其主要成分為L(zhǎng)i5AlO4和CaO。通過(guò)工藝優(yōu)化金屬鋰的還原率可以達(dá)到96%以上，還原渣物相組成如圖9所示，其主要成分為12CaO·7Al2O3和CaO·Al2O3，為鋁酸鈣型還原渣。適合用堿液溶出—碳酸化分解制備氫氧化鋁的工藝路線進(jìn)行回收利用。

圖8 富鋰熟料的XRD

圖9 鋁熱還原所得還原渣

通過(guò)添加Na2CO3和NaOH進(jìn)行堿液溶出，可以將其中的大部分氧化鋁以及過(guò)量鋁粉溶出，其溶出的主要反應(yīng)如下：

CaO·Al2O3(s)+Na2CO3(l)=CaCO3(s)+2NaAlO2(l)

(14)

12CaO·7Al2O3(s)+12Na2CO3(l)+5H2O(l)=
12CaCO3(s)+10NaOH(l)+14NaAlO2(l)

(15)

2Al(s)+2NaOH(l)+2H2O(l)=2NaAlO2(l)+3H2(g)

(16)

前期通過(guò)優(yōu)化條件，還原渣中氧化鋁溶出率達(dá)到85.24%，再經(jīng)碳酸化分解可得產(chǎn)品氫氧化鋁，如圖10所示。對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行XRD分析可知其物相為Al(OH)3，且白度均大于95%，滿足高白氫氧化鋁國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求。

圖10 氫氧化鋁的形貌及XRD

與傳統(tǒng)的金屬熱還原法相比，新型鋁熱還原采用氫氧化鋰為鋰源，常壓煅燒得到富鋰熟料，從而避免了工業(yè)上碳酸鋰分解困難的問(wèn)題， Li5AlO4型富鋰熟料與鋁粉混合制團(tuán)，真空加熱還原過(guò)程料鋰比得到顯著降低，同時(shí)還原渣得到資源化利用，該法為真空熱還原煉鋰提供了一種新思路。

6 氫熱還原法

1972年，博恩茲(U.Bernds)以氫為還原劑，在1 100 ℃的溫度下還原制得了金屬鋰，并于1973年申請(qǐng)了專利。氫熱還原法主要是在高純氫氣流中加熱粉狀Li2O 與惰性金屬的混合物，反應(yīng)過(guò)程生成金屬間化合物，然后在高真空的條件下將金屬化合物中鋰蒸餾分離出來(lái)，冷凝制得金屬鋰，同時(shí)惰性金屬實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。該方法較為新穎，卻由于操作困難等原因并沒(méi)有進(jìn)行擴(kuò)大化的試驗(yàn)，未見(jiàn)有擴(kuò)大試驗(yàn)的相關(guān)報(bào)道。

7 鐵熱還原法

昆明理工大學(xué)樊粉霞[21]等在熱力學(xué)研究的基礎(chǔ)上，嘗試使用金屬還原劑鐵粉來(lái)制備金屬鋰。工藝流程與碳化鈣還原法制備金屬鋰相近，如圖11所示。主要是通過(guò)真空加熱使碳酸鋰分解，然后以鐵粉為還原劑與氧化鋰反應(yīng)，制得金屬鋰。

圖11 真空鐵熱還原流程[21]

試驗(yàn)中金屬鋰的還原率僅為74.1%，還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如式(17)所示。還原過(guò)程同時(shí)會(huì)生成Li2Fe3O5和Li5FeO4等化合物，相對(duì)于其它金屬熱還原工藝，鐵熱還原的還原劑比較廉價(jià)，而且該工藝將鐵粉與碳酸鋰直接混合反應(yīng)，省去了碳酸鋰單獨(dú)分解的過(guò)程，節(jié)省了降溫、升溫時(shí)間，同時(shí)也降低了能耗，但是還原溫度過(guò)高，而且金屬鋰的還原率過(guò)低，筆者認(rèn)為基本不具備工業(yè)應(yīng)用的前景。

Li2O(s)+Fe(s)=FeO(s)+2Li(g)

(17)

8 結(jié)論

(1)真空熱還原法與熔鹽電解法相比，具有原料成本低、無(wú)腐蝕性氣體產(chǎn)生、產(chǎn)品雜質(zhì)少等優(yōu)點(diǎn)。以Al、Si及其合金為還原劑的金屬熱還原法流程短、消耗少、成本低、環(huán)境友好、最具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

(2)新型鋁熱還原法以氫氧化鋰替代碳酸鋰，常壓煅燒制備Li5AlO4型富鋰熟料；還原過(guò)程理論料鋰比為8.51，可有效降低真空冶金過(guò)程的能耗，提高生產(chǎn)效率；且還原渣可實(shí)現(xiàn)增值化利用，制備高白氫氧化鋁，是一種高效綠色鋰冶金工藝。

(3)真空熱還原法有著良好的應(yīng)用前景，但走向工業(yè)化還需解決的關(guān)鍵問(wèn)題是：優(yōu)化還原反應(yīng)器的冷凝系統(tǒng)以實(shí)現(xiàn)鋰蒸氣的定向收集，促進(jìn)鋰還原率與實(shí)收率的同步提升。