高考對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合運(yùn)用考查一般主要結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)等，考查信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算，本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)滴定原理、測(cè)定物質(zhì)的組成等有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，綜合考查的可能性較大，特別是考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算等問(wèn)題。新的情境、必備知識(shí)、理解能力、獲取信息能力、實(shí)驗(yàn)探究能力五個(gè)方面結(jié)合起來(lái)綜合運(yùn)用，才能較好地突破信息型氧化還原方程式的書寫和計(jì)算。歸納起來(lái)有如下四種常見(jiàn)考查形式。

1.平鋪直述型

例1 Na2S203（硫代硫酸鈉）是重要的化工原料，易溶于水，Na2S203還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C12氧化成SO2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___ 。

賞析：平鋪直述型考查是題目明確給出部分反應(yīng)物和產(chǎn)物，要求考生根據(jù)所學(xué)知識(shí)和自己的能力尋找“缺項(xiàng)”或“避開(kāi)陷阱”部分。此類試題相對(duì)簡(jiǎn)單，只要細(xì)心，一般可以獲得滿分。先找出關(guān)鍵點(diǎn)，即氧化還原的框架，然后補(bǔ)齊缺項(xiàng)是突破的技巧。

2.以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考查

例2 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將其（即A）接人圖l所示的裝置中，打開(kāi)Ki和K9，緩緩?fù)ㄈ薔2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留的固體為紅色粉末。C中盛有BaCIz溶液，觀察C中有白色沉淀生成。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

賞析：作為化學(xué)學(xué)科，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表達(dá)必然離不開(kāi)化學(xué)用語(yǔ)，書寫某個(gè)環(huán)節(jié)的方程式也是必備的綜合能力。解決的關(guān)鍵是先根據(jù)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”推出物質(zhì)，而后根據(jù)元素守恒、電子得失守恒等寫出方程式。

3.以工藝流程圖為載體進(jìn)行考查

例3 Li4 Tis 012和LiFeP04都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，還含有少量Mg0、Si02等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如圖2所示，寫出“高溫煅燒②”中由FeP04制備LiFeP04的化學(xué)方程式。

賞析：工藝流程題中往往會(huì)涉及原料的處理與加工，在處理原理或獲得產(chǎn)品過(guò)程中勢(shì)必會(huì)涉及氧化還原反應(yīng)。在一般的流程圖中，反應(yīng)物、產(chǎn)物往往給的比較清晰，只要仔細(xì)分析圖示即可得出基本的框架。然后根據(jù)基本原理即可順利寫出答案。

4.以電化學(xué)為載體進(jìn)行考查

例4 （2017年江蘇卷第16題改編）電解Na2 C03溶液的原理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___ ，陰極產(chǎn)物A的化學(xué)式為 ____。

賞析：電化學(xué)本身就是氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)用。對(duì)于電解而言，就是非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，僅僅是在兩極分開(kāi)反應(yīng)而已。解答此類題的關(guān)鍵是掌握陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。

綜上所述，突破信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算可采取五步法：識(shí)身份，即定氧化劑、還原劑;定產(chǎn)物，即定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;配系數(shù)，即由電子得失配系數(shù);看介質(zhì)，即看是酸性或堿性;定其他，即由電荷守恒、元素守恒定其他物質(zhì)。當(dāng)然基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵之關(guān)鍵，其實(shí)質(zhì)還是考查綜合能力，這是根本，定不可忘！

作者單位：江蘇省南京市溧水區(qū)第三高級(jí)中學(xué)