鄭 瑤，蘇可心，薛田田，李靜萍

（蘭州交通大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院，蘭州 730070）

亞甲基藍（MB）是一種重要的有機合成噻嗪類染料，易溶于水，溶液呈堿性，有毒性［1］.在印染行業(yè)用于麻、蠶絲織物、紙張、生物、細菌組織的染色，竹、木的著色及墨水和色淀的制造等.亞甲基藍印染廢水具有水體量大、色純度高、有機污染物濃度高［2］等特點，且具有一定的抗氧化、抗生物降解性，含亞甲基藍工業(yè)廢水地排放造成了自然界水體的污染.因此需要尋找一種高效率、低能耗、低經(jīng)濟成本、綠色安全的廢水處理方法.

目前，國內(nèi)外印染廢水處理的方法有多種多樣，其中包括微生物法、混凝法、化學(xué)沉淀法、氧化法、吸附法及膜分離法等［3］.其中吸附法因操作便捷、能耗低、所需工藝條件簡單而被廣泛應(yīng)用［4］.

羥基磷灰石（HAP）是一種環(huán)境友好型材料，對污染物有良好的吸附能力［5］.此外，HAP還具有制備工藝簡單［6-7］、成本低、原料來源廣等優(yōu)勢，但也存在分散性不好、吸附時易團聚的缺陷.腐植酸（HA）［8］是一類廣泛存在于自然界中的高分子有機混合物，有良好的吸附性能并具有膠體性質(zhì)［9-10］，在水溶液中有很好的分散性，因此可與HAP進行復(fù)合，制成的復(fù)合吸附劑，可以改善HAP的團聚問題.

為了充分利用本土資源，本文采用的原料腐植酸從甘肅天祝褐煤中提取制得.本課題組將腐植酸（HA）與摻鎂羥基磷灰石（Mg-HAP）復(fù)合制備出一種新型的Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑，對Mg-HAPHA、HA、Mg-HAP3種吸附劑吸附亞甲基藍的效果、影響因素進行了探究，并對吸附了亞甲基藍的Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑，進行解吸脫附再生性能實驗.通過吸附動力學(xué)實驗，確定了Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑對亞甲基藍的吸附動力學(xué)模型.

1 實驗部分

1.1 實驗試劑及儀器

本文所需實驗試劑及儀器如表1～2所列.

表1 實驗試劑Tab．1 List of reagents used in the experiment

1．2 M g-HAP-HA的制備

1.2.1 腐植酸的提純

稱取20 g腐植酸鈉置于500 mL燒杯中，加入400 mL蒸餾水，充分攪拌至腐植酸鈉全部溶于水，用2 mol／L的H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH值至1～2左右后，有大量的絮狀沉淀物生成，即為腐植酸.靜置12 h后，將得到的腐植酸沉淀過濾并用去離子水洗滌至濾液中無SO2-4出現(xiàn)為止，80℃條件下烘干，充分研磨后過200目篩，記為HA.

表2 實驗儀器Tab．2 List of apparatuses used in the experiment

1.2.2 羥基磷灰石的制備

以 Ca（NO3）2·4H2O、Mg（NO3）2·6H2O、（NH4）2HPO4為反應(yīng)物，采用共沉淀法制備羥基磷灰石.在燒杯中加入250 mL 0.5 mol／L的Ca（NO3）2，再將150 mL（NH4）2HPO4緩慢滴加至 Ca（NO3）2溶液中（Ca:P摩爾比為5:3）.用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為10，攪拌0.5 h，在70℃溫度下陳化8 h后，將產(chǎn)物抽濾、洗滌至pH不變，90℃下烘干，充分研磨后過200目篩，標(biāo)記為HAP.

1.2.3 摻鎂羥基磷灰石的制備

將羥基磷灰石通過加入Ca（NO3）2·4H2O和Mg（NO3）2·6H2O混合溶液的方法，摻入鎂離子.在500 mL燒杯中加入 250 mL 0.5mol／L的 Ca（NO3）2，再將 150 mL（NH4）2HPO4緩慢滴加至 Ca（NO3）2中.表3是根據(jù)Mg:Ca的10種不同摩爾比配制，保持（Mg+Ca）:P摩爾比為5:3制備摻鎂羥基磷灰石.用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為10左右，攪拌30 min，在70℃下陳化8 h后，將產(chǎn)物抽濾、洗滌至pH中性不變，90℃條件下烘干，充分研磨后過200目篩，記為Mg-HAP.

表3 不同M g：（Ca＋Mg）摩爾比配制M g-HAP用料表Tab．3 Materials for preparing M g-HAP w ith different Mg：（Ca＋M g）molar ratio

1.2.4 Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑的制備

用不同Mg:（Ca+Mg）摩爾比的摻鎂羥基磷灰石對亞甲基藍進行吸附試驗，得出Mg:（Ca+Mg）摩爾比為0.2的摻鎂羥基磷灰石吸附效果最佳，將其與腐植酸進行不同質(zhì)量比的復(fù)合，制備出摻鎂羥基磷灰石-腐植酸復(fù)合吸附劑.

稱取一定質(zhì)量的腐植酸置于1 000 mL燒杯中，加入500 mL蒸餾水，超聲分散0.5 h.按照不同的復(fù)合質(zhì)量比（見表4）加入摻鎂羥基磷灰石，機械攪拌24 h后，過濾洗滌，90℃條件烘干，得到摻鎂羥基磷灰石-腐植酸復(fù)合吸附劑，記為Mg-HAP-HA.

表4 Mg-HAP-HA質(zhì)量比Tab．4 M g-HAP-HA mass ratio

將不同質(zhì)量比的Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑各0.1 g對亞甲基藍溶液進行吸附試驗，亞甲基藍初始濃度為250 mg／L，在25℃下，等溫吸附120 min，所得到的吸附結(jié)果如圖1所示，即復(fù)合質(zhì)量比為0.55:0.45的11號Mg-HAP-HA復(fù)合吸附劑對亞甲基藍的吸附率最高，達到98.79%，將其記為Mg-HAP-HA11.從圖1可以看到當(dāng)Mg-HAP:HA復(fù)合質(zhì)量比較低時，吸附率也較低，這是因為HA對亞甲基藍吸附能力低于Mg-HAP.隨著復(fù)合質(zhì)量比增大，吸附率提高，到Mg-HAP-HA11時吸附率最大，繼續(xù)增大復(fù)合比，吸附率開始下降，是由于Mg-HAP含量比較高，導(dǎo)致復(fù)合吸附劑分散性變差，容易在水中沉聚.

圖1 不同復(fù)合質(zhì)量比Mg-HAP-HA對亞甲基藍吸附率的影響Fig．1 Effect of Mg-HAP-HA on methylene blue adsorption rate

1．3 單因素實驗探究吸附MB的影響因素

在具塞錐形瓶中加入一定質(zhì)量的吸附劑和一定濃度的亞甲基藍溶液，并在振蕩器中恒速震蕩吸附.分別改變吸附條件，即時間、溫度、溶液pH、亞甲基藍初始濃度和吸附劑投加量，進行不同吸附劑對亞甲基藍的吸附性能實驗.按照公式（1）、（2）計算吸附率、吸附量.

吸附率：

吸附量：

式中：C0為吸附質(zhì) MB的初始濃度，mg／L；Ce為吸附平衡濃度，mg／L；V為吸附質(zhì) MB的溶液體積，mL；m為吸附劑投加量，mg.

1.3.1 吸附時間

準(zhǔn)確稱取HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑各0.1 g，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入50 mL濃度為250 mg／L的亞甲基藍溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為6，在35℃條件下，恒溫振蕩吸附240 min，每間隔30 min離心后，取上清液，測定吸光度值，計算吸附率.討論吸附時間對3種吸附劑吸附亞甲基藍的影響.

1.3.2 吸附pH

準(zhǔn)確稱取HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑各0.1 g，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入250 mg／L的亞甲基藍溶液50 mL，調(diào)節(jié)溶液pH分別為1、2、3、4、5、6、7、8、9，在 35℃條件下，恒溫振蕩吸附120 min，離心后取上清液，測定吸光度值，計算吸附率.討論pH對3種吸附劑吸附亞甲基藍的影響.

1.3.3 吸附溫度

準(zhǔn)確稱取HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑各0.1 g，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入250 mg／L的亞甲基藍溶液50 mL，調(diào)節(jié)溶液pH為6，溫度分別為 25，30，35，40，45，50℃，恒溫振蕩吸附120 min，離心后取上清液，測定吸光度值.討論吸附溫度對3種吸附劑吸附亞甲基藍的影響.

1.3.4 吸附劑投加量

精確稱量質(zhì)量分別為 0.03，0.05，0.08，0.1，0.15，0.25，0.3 g的 HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入250 mg／L的亞甲基藍溶液50 mL，調(diào)節(jié)溶液pH為6，在35℃條件下，恒溫振蕩吸附120 min，離心后取上清液，計算吸附率.討論吸附劑投加量對3種吸附劑吸附亞甲基藍的影響.

1.3.5 亞甲基藍初始濃度

準(zhǔn)確稱取HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑各0.1 g，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入濃度為100，150，200，250，300，350，400 mg／L的亞甲基藍溶液50 mL，調(diào)節(jié)溶液pH為6，在35℃條件下，恒溫振蕩吸附120 min，離心后取上清液，測定吸光度值.討論亞甲基藍的初始濃度對3種吸附劑吸附亞甲基藍吸附率的影響.

1.4 吸附劑的解吸脫附循環(huán)再生實驗

將飽和吸附亞甲基藍后的Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑干燥后，加入到不同脫附劑溶液中進行脫附，待溶液中亞甲基藍濃度不再增大時，復(fù)合吸附劑經(jīng)離心后，測定其吸光度，計算其脫附率.離心后的復(fù)合吸附劑經(jīng)蒸餾水洗滌干燥，重復(fù)解吸脫附循環(huán)再生實驗.

1.5 吸附亞甲基藍的動力學(xué)實驗

準(zhǔn)確稱取HA、Mg-HAP、Mg-HAP-HA113種吸附劑各0.1 g，置于250 mL具塞錐形瓶中，分別加入250 mg／L的亞甲基藍溶液50 mL，調(diào)節(jié)溶液pH為6，在 35℃條件下，恒溫振蕩 30，60，90，120，150，180，210，240 min后，離心取上清液，測定吸光度值，計算吸附量.分別用公式（3）、（4）和（5）對所得到的實驗數(shù)據(jù)進行擬合.

1）準(zhǔn)一級動力學(xué)模型

眾多影響因素中只存在一種因子決定反應(yīng)速率稱為準(zhǔn)一級動力學(xué)，吸附劑表面只有一種反應(yīng)位點，其用于液相的直線型方程式為［11］

式中：qe為平衡吸附量，mg／g；qt為 t時刻的吸附量，mg／g；k1為一級吸附速率常數(shù)，L／min．

2）準(zhǔn)二級動力學(xué)模型

準(zhǔn)二級動力學(xué)模型是基于假設(shè)吸附速率受化學(xué)吸附機理的控制，其直線型表達式為

式中：qe為平衡吸附量，mg／g；k2為二級吸附速率常數(shù)，g／（mg·min）；qt為 t時刻的吸附量，mg／g.

3）Weber-Morris內(nèi)擴散模型

式中：qt為t時刻吸附量；C為液膜的厚度；kid為顆粒內(nèi)擴散速率常數(shù)．

2 討論與分析

2.1 樣品表征測試方法

2.1.1 SEM分析

圖2中（a）、（b）為HA的低倍鏡和高倍鏡圖，圖3中（a）、（b）為Mg-HAP的低倍鏡和高倍鏡圖，圖4中（a）、（b）為 Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑的低倍鏡和高倍鏡圖.

從圖2中可以看到HA表面結(jié)構(gòu)粗糙，呈現(xiàn)出較大的塊狀結(jié)構(gòu).從圖3中可以看到其與HA的SEM圖有顯著差異，呈現(xiàn)出較小的顆粒狀結(jié)構(gòu)，表面結(jié)構(gòu)更加粗糙、有明顯的孔隙結(jié)構(gòu)、比表面積較大.從圖4中可以看到Mg-HAP和HA復(fù)合后的Mg-HAP-HA11吸附劑的SEM圖，跟HA和Mg-HAP的SEM圖相比，表面變的更加粗糙、孔洞數(shù)目增多、比表面積更大.

圖2 HA的SEM 圖Fig．2 SEM image of HA

圖3 M g-HAP的 SEM 圖Fig．3 SEM image of Mg-HAP

2.1.2 FT-IR分析

圖5為HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA113種吸附劑的FT-IR圖.

圖5 HA、M g-HAP和M g-HAP-HA11復(fù)合吸附劑的FTIR圖Fig．5 FT-IR images of the HA，Mg-HAP，and M g-HAPHA 11 com posite adsorbent

由于HA物質(zhì)中含有豐富的活性基團，這些基團之間會互相影響，使原本的吸收峰發(fā)生位移或被掩蓋，但根據(jù)其位置仍可確定部分基團［12］.在3 400 cm-1附近出現(xiàn)的寬峰是氫鍵締合OH和游離OH的氫鍵伸縮振動峰.HA的特征吸收峰出現(xiàn)在1 600 cm-1和1 365 cm-1處，1 600 cm-1附近出現(xiàn)的吸收峰，為芳香族C=C拉伸振動以及-COOH中的C=O伸縮振動［13］，1 365 cm-1處出現(xiàn)的一組吸收峰，主要包括有COO-對稱吸收峰和脂肪末端CH3彎曲振動［14］.780 cm-1處出現(xiàn)的較弱吸收峰，為苯環(huán)中CH面外彎曲振動吸收峰，在HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA11的譜圖上，可以看到1 050 cm-1和570 cm-1附近出現(xiàn)的兩組峰是PO3-4的特征吸收峰［15］，表明Mg-HAP與HA復(fù)合成功.

圖 4 Mg-HAP-HA 11的 SEM 圖Fig．4 SEM image of Mg-HAP-HA 11

2.1.3 XRD分析

圖6為HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA113種吸附劑的XRD圖.

圖6 HA、Mg-HAP和M g-HAP-HA11的XRD圖Fig．6 XRD images of HA，M g-HAP and M g-HAP-HA11 composite adsorbent

圖6 中可觀察到HAP、Mg-HAP、Mg-HAP-HA11在2θ為26.2°，Mg-HAP、Mg-HAP-HA11在 2θ為 32°附近的位置處，出現(xiàn)了和HA相對應(yīng)的衍射峰，表明Mg（II）與HAP，Mg-HAP與 HA已成功復(fù)合.但是衍射峰強度不夠高，可能是Mg（II）的摻雜導(dǎo)致其晶格缺陷變大，這種晶格的缺陷會使比表面積進一步增大，使得吸附能力提高［16-17］.在HA的XRD圖譜上可以看到19.8°～24.8°有一條比較寬的衍射峰，為HA的晶面衍射峰，但是峰強度較低，這是因為HA在形成的過程當(dāng)中，其結(jié)構(gòu)內(nèi)的芳環(huán)可能會發(fā)生有序排列，從而形成某種晶體結(jié)構(gòu)［18］.

2.2 實驗結(jié)果與討論

2.2.1 吸附時間

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA113種吸附劑對亞甲基藍的吸附率隨時間變化關(guān)系，如圖7所示.

圖7 時間對MB吸附率的影響Fig．7 Effect of time on adsorption rate of MB

圖7 中，在0～120 min之間，隨著時間的增加，Mg-HAP和Mg-HAP-HA11比HA吸附率數(shù)值大，3種吸附劑對亞甲基藍的吸附率，在吸附時間為120 min時最大，120 min后，HA、Mg-HAP和 Mg-HAP-HA11吸附率數(shù)值基本保持不變，不隨時間而變化.在吸附開始階段，溶液中亞甲基藍分子較多，吸附劑表面還存在許多的吸附活性位點未被反應(yīng)占據(jù)，因此，吸附率迅速增大.當(dāng)亞甲基藍濃度逐漸降低后，吸附劑的吸附活性位點減少，最終達到吸附平衡.

2.2.2 吸附pH

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA11在不同pH值條件下，吸附亞甲基藍的吸附率，如圖8所示.

圖8 p H對MB吸附率的影響Fig．8 Effect of pH on adsorption rate of MB

從圖8中可以看到在pH為1～6時，3種吸附劑對亞甲基藍的吸附率逐漸增大.當(dāng)pH繼續(xù)增大，HA和Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附率開始減小，而Mg-HAP對亞甲基藍的吸附率仍在增大，但增加幅度較小.當(dāng)溶液pH值較小時，吸附劑表面帶正電，會與亞甲基藍產(chǎn)生靜電斥力.同時溶液中含有大量的H+，會與其形成競爭吸附［19］，這個狀態(tài)下吸附劑對亞甲基藍的吸附率會降低.隨著溶液酸堿值增大，H+濃度降低，吸附劑電負性增加，吸附率開始逐漸升高.而當(dāng)溶液處于堿性環(huán)境時，會破壞HA表面的酸性基團，使得吸附率開始下降.因此，選擇6作為最佳吸附pH值.

2.2.3 吸附溫度

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA11在不同溫度下對亞甲基藍的吸附結(jié)果，如圖9所示.當(dāng)溫度升高，所研究的3種吸附劑的吸附率都有不同程度地提高，溫度的升高能夠使亞甲基藍分子運動加快，增加了與吸附劑碰撞的機率，有利于吸附過程地進行.根據(jù)實驗結(jié)果可知，在溫度由35℃提升至50℃，HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA113種吸附劑對亞甲基藍的吸附率分別由89.38%、32.12%、98.79%提升至96.82%、42.74%、99.29%.其中Mg-HAP-HA11和HA的吸附率提升并不明顯，是因為其本身對亞甲基藍的吸附能力較強，在35℃時已經(jīng)吸附了大量的亞甲基藍，而Mg-HAP在35℃吸附率僅有32.12%，溶液中尚有大量的亞甲基藍，升高溫度，吸附率仍有明顯提升.因此，選擇35℃作為最佳吸附溫度.

圖9 溫度對MB吸附率的影響Fig．9 Effect of temperature on adsorption rate of MB

2.2.4 吸附劑投加量

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA11在不同投加量條件下對亞甲基藍的吸附率，如圖10所示.隨著吸附劑投加量地增加，吸附率明顯增大.其中Mg-HAPHA11和HA在投加量為0.1 g時，對亞甲基藍的吸附率分別為98.79%和89.38%，繼續(xù)增加吸附劑投加量，由于溶液中剩余的亞甲基藍分子數(shù)目較少，吸附率基本不變.而Mg-HAP在投加量為0.1 g時對亞甲基藍的吸附率僅為32.12%.因此，選擇0.1 g作為吸附劑的最佳投加量.

圖10 投加量對MB吸附率的影響Fig．10 Effect of dosage on adsorption rate of MB

2.2.5 吸附質(zhì)的初始濃度

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA11吸附不同濃度亞甲基藍溶液的吸附率，如圖11所示.在初始濃度較低時，HA和Mg-HAP-HA11在亞甲基藍濃度為100～200 mg／L時，吸附率均保持在90%以上，其中Mg-HAP-HA11相較于HA和Mg-HAP吸附效果最佳.而隨著亞甲基藍濃度的增大，吸附率開始下降，原因是由于吸附劑投加量保持不變，吸附劑活性位點不變，而亞甲基藍濃度卻在增大，亞甲基藍分子不能完全被吸附，吸附率開始下降，因此，選擇亞甲基藍的最佳濃度為250 mg／L.

圖11 吸附質(zhì)的初始濃度對MB吸附率的影響Fig．11 Effect of initial adsorbate concentration on adsorption rate of MB

2.2.6 吸附劑的解吸脫附再生實驗

圖12（a）為選取4種脫附劑對Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑進行的脫附實驗，從圖中可看出，采用甲醇和乙酸（9:1）的混合液的脫附效果最好，首次脫附后對MB的吸附率達到了85.88%.選取甲醇和乙酸（9:1）的混合液作為脫附劑對Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑進行脫附再生實驗，結(jié)果如圖12（b）所示，從圖中可看出，在經(jīng)過3次循環(huán)再生試驗后，Mg-HAPHA11仍保持有較高的吸附性能，對亞甲基藍的吸附率維持在60%以上，進行第4次循環(huán)再生時，吸附率僅有42.64%，吸附性能明顯降低，由此說明，Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附主要為化學(xué)吸附，在進行多次解吸脫附循環(huán)使用后，吸附性能變差.

圖12 M g-HAP-HA11循環(huán)再生實驗Fig．12 Cyclic regeneration experiment of Mg-HAP-HA 11

2.3 吸附亞甲基藍的動力學(xué)

HA、Mg-HAP和Mg-HAP-HA113種吸附劑對亞甲基藍的吸附量隨時間的變化關(guān)系，如圖13所示.從圖13中可以看到，在30～120 min內(nèi)，吸附量的上升速度較快，在120 min后，吸附量增加速度變慢，180 min后吸附量基本不再增加，吸附達到平衡.

將上述實驗數(shù)據(jù)，分別用準(zhǔn)一級和準(zhǔn)二級動力學(xué)方程進行擬合，擬合結(jié)果如圖14所示，相關(guān)參數(shù)見表5.從表5可以看出，由準(zhǔn)二級動力學(xué)方程擬合所得到的線性相關(guān)系數(shù)R2為0．999 4，大于準(zhǔn)一級動力學(xué)方程擬合得到的R2，同時由準(zhǔn)二級吸附速率方程擬合得到的 qe，c為 128.87 mg／g，與實驗所得到的 qe（123.49 mg／g）更為相近.所以該吸附過程更符合準(zhǔn)二級動力學(xué)模型，準(zhǔn)二級動力學(xué)模型認為化學(xué)吸附為整個吸附過程的決速步驟，因此，Mg-HAPHA11對亞甲基藍的吸附過程主要為化學(xué)吸附.

表5 吸附亞甲基藍的動力學(xué)方程回歸參數(shù)表Tab．5 Regression parameters of kinetic equation for adsorption of MB

圖14 吸附亞甲基藍的動力學(xué)方程回歸圖Fig．14 Regression of order kinetic equations for adsorption of MB

將上述實驗數(shù)據(jù)用Weber-Morris方程進行擬合，如圖15所示.從圖15中可看到，Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附結(jié)果擬合得到的兩條直線并沒有經(jīng)過原點，表明了該吸附過程不是由單個的顆粒內(nèi)擴散步驟所控制.吸附亞甲基藍的Weber-Morris內(nèi)擴散模型參數(shù)表見表6.從表6可以看出kid1＞kid2，表明吸附開始階段的吸附速率較快.在吸附開始時，亞甲基藍首先從溶液中向吸附劑表面擴散，此時溶液中亞甲基藍濃度較高，擴散阻力較小，并且吸附劑表面有大量的未反應(yīng)的活性位點，亞甲基藍分子首先被吸附到吸附劑表面，當(dāng)吸附劑表面的活性位點被全部占據(jù)后，亞甲基藍開始由吸附劑外表面向吸附劑內(nèi)部擴散，內(nèi)表面的吸附開始控制整個吸附步驟.

表6 吸附亞甲基藍的W eber-M orris內(nèi)擴散模型參數(shù)表Tab．6 Parameters of W eber-M orris internal diffusion model for adsorbing methylene blue

圖15 吸附亞甲基藍的Weber-M orris內(nèi)擴散模型Fig．15 Regression of order kinetic equations for adsorption of methylene blue

2.4 吸附亞甲基藍機理分析

為了進一步探討Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附機理，對吸附亞甲基藍后的Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑進行了FT-IR以及XRD表征，如圖16和圖17所示.

2.4.1 FT-IR分析

從圖16可以看到，吸附亞甲基藍后的Mg-HAPHA11復(fù)合吸附劑，處于3 420 cm-1處的-OH伸縮振動吸收峰強度變低，峰面積增大并且出現(xiàn)了位移，說明-OH基團參與了吸附.在吸附MB后的紅外譜圖中出現(xiàn)了兩個新的特征峰，1 332 cm-1處，歸屬于NCH3的伸縮振動，1 230 cm-1處，歸屬于MB上的C=N伸縮振動，說明MB分子被吸附至Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑表面［20-21］.而原本處于 1 050 cm-1、556 cm-1處的PO34-特征吸收峰，785 cm-1芳環(huán)CH面外變形振動吸收峰，均有不同程度的位移，說明在對亞甲基藍的吸附過程中，有較多的基團參與反應(yīng).Mg-HAP-HA11表面含有大量的羥基、羧基等活性官能團，在pH為6時，吸附劑表面電負性數(shù)值增大，利用靜電引力把陽離子染料亞甲基藍吸附到其表面后，吸附劑表面官能團與亞甲基藍中的N+會形成氫鍵吸附［22-23］.同時亞甲基藍可以與吸附劑含有的芳香環(huán)結(jié)構(gòu)通過π-π相互作用被吸附［24］.

圖16 M g-HAP-HA 11吸附亞甲基藍前后的FT-IR圖Fig．16 FT-IR images before and after methylene blue adsorp tion by M g-HAP-HA 11

2.4.2 XRD分析

圖17是Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑吸附MB前后的XRD圖譜，從圖中可以看到，Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑未吸附MB前，在26.2°和32°附近的位置處出現(xiàn)了相對應(yīng)的羥基磷灰石的衍射峰，而吸附后，僅在25°左右有一個包峰，為腐植酸的晶面衍射峰，峰形較差，表明Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑在吸附MB過程中破壞了原有的晶體結(jié)構(gòu).這是因為MB是有機染料，在吸附過程中，不會發(fā)生離子交換或溶解沉淀等反應(yīng)而生成新的物相，吸附后并未出現(xiàn)新的特征衍射峰.同時，根據(jù)吸附MB前后的FT-IR圖分析得到，吸附劑表面官能團與亞甲基藍中的N+會形成氫鍵吸附，且MB可以與吸附劑含有的芳香環(huán)結(jié)構(gòu)通過π-π相互作用被吸附.綜上所述，可以推斷出Mg-HAP-HA11對MB的吸附過程主要是吸附劑表面的活性基團起主要作用.

圖17 Mg-HAP-HA 11吸附亞甲基藍前后的XRD圖Fig．17 XRD images before and after methylene blue dsorption by M g-HAP-HA11

3 結(jié)論

1）Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑對亞甲基藍的吸附，在120 min時達到吸附平衡，當(dāng)亞甲基藍濃度為250 mg／L，吸附劑投加量為0.1 g，溫度為35℃，pH值為6時，吸附效果最好，吸附率可達到98.79%，吸附量可達到123.49 mg／g.

2）選用4種脫附劑對Mg-HAP-HA11復(fù)合吸附劑進行脫附，其中甲醇和乙酸（9:1）混合液的脫附效果最佳，可有效循環(huán)吸附3次.

3）對Mg-HAP-HA11吸附亞甲基藍的吸附過程進行了動力學(xué)分析，Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附符合準(zhǔn)二級動力學(xué)模型.

4）對吸附亞甲基藍后的Mg-HAP-HA11進行了XRD以及FT-IR表征，通過分析，可以推斷出Mg-HAP-HA11對亞甲基藍的吸附主要為物理吸附、靜電吸附、氫鍵作用以及π-π鍵相互作用.