浙江慈溪市宗漢錦綸初級中學(xué)（315301）羅小飛

初中科學(xué)知識包羅萬象，不僅包括生命科學(xué)和物質(zhì)科學(xué)，還包括地球宇宙空間科學(xué)，且大多源自實際生活。通過觀察、實驗等實踐活動，學(xué)生可認識科學(xué)規(guī)律，理解科學(xué)本質(zhì)，并學(xué)會運用科學(xué)知識解決實際問題，更好地服務(wù)社會生活。因此教師可從實踐活動入手開展實踐型科學(xué)中考復(fù)習(xí)。下面筆者以市級公開課“水復(fù)習(xí)”一課為例來詳細闡述是如何開展實踐型科學(xué)中考復(fù)習(xí)的。

一、設(shè)疑激趣

初中科學(xué)一線教師都熟知“水”的中考核心考點有三個，分別是“溶液、懸濁液和乳濁液”“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”。為了在復(fù)習(xí)課中激起學(xué)生強烈的好奇心和求知欲，筆者借助實踐活動巧妙地將這三個核心考點融入實際情境并設(shè)疑激趣。

疑問1：怎么不會溶？

筆者展示“鹽水”“白酒”“汽水”三瓶溶液，然后提問：生活中這些溶液由什么組成？它們有什么樣的特征？接著讓學(xué)生進行分組實驗：將一小包未知的鹽（一般用CaCO3粉末）慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。繼續(xù)提問：你們最感興趣的問題是什么？多次磨課后筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生最感興趣的問題是“這包鹽怎么不會溶？”。像這樣讓學(xué)生通過實踐后提出自己想要研究的問題，可以更好地激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，使后續(xù)的探究更加有的放矢。

疑問2：怎么不溶了？

筆者進行演示實驗：取兩個相同的燒杯，倒入等質(zhì)量的水，再分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀和蔗糖，結(jié)果發(fā)現(xiàn)蔗糖全部溶解，而硝酸鉀卻有部分未溶解。針對實驗現(xiàn)象，筆者提問：硝酸鉀怎么不溶了？該問題很好地激發(fā)了學(xué)生對“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”進行深入探究的欲望。

疑問3：怎么溶才好？

筆者展示圖片“生理鹽水”“醫(yī)用酒精”“抗菌洗劑”，學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)它們都有明確的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。對此，筆者提問：為了選種需要，要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，怎么溶才好？這樣為學(xué)生創(chuàng)設(shè)生活化問題情境，可促使學(xué)生探尋多種途徑解決實際問題。

二、破迷開悟

針對“設(shè)疑激趣”環(huán)節(jié)提出的三個疑問“怎么不會溶？”“怎么不溶了？”“怎么溶才好？”，筆者巧妙設(shè)計了觀察、實驗等實踐活動，抽絲剝繭、循序漸進地揭示科學(xué)規(guī)律，揭露科學(xué)本質(zhì)。

（一）破“怎么不會溶”之迷，悟“溶液、懸濁液和乳濁液”之秘

為了破解學(xué)生的疑問“這包鹽怎么不會溶？”，筆者先出示靜置時間不同的三杯泥水（如圖1）以及現(xiàn)場演示油滴入水中先搖勻后靜置的實驗（如圖2），隨即請學(xué)生思考討論兩者的異同。學(xué)生基本能通過求同思維得出：兩者都不均一、不穩(wěn)定，靜置后會分層，它們都屬于濁液。有的學(xué)生通過對比求異得出：泥水是固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物——懸濁液，油水是液體小顆粒分散在液體中形成的混合物——乳濁液。

圖1

圖2

在實物觀察、實驗操作、思考討論的基礎(chǔ)上，筆者進行層層追問：這包鹽與水構(gòu)成的混合物是懸濁液還是乳濁液？（懸濁液）這包鹽可能是KNO3嗎？請闡述理由。如果不是，你覺得它是什么？（不可能是KNO3，因為KNO3可溶，會得到溶液，猜測該鹽可能為CaCO3、BaCO3等）你能從微觀角度分析這包鹽為什么不會溶嗎？（該鹽在水中顆粒依然較大）濁液和溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么？（師生共同歸納：濁液中物質(zhì)的顆粒遠大于溶液中溶質(zhì)的顆粒，分散得不均一、不穩(wěn)定）。由實物、實驗刺激感官，由思考、討論問題鏈助推思維，引導(dǎo)學(xué)生深入剖析濁液的概念、特征、分類以及懸濁液和乳濁液的區(qū)別與聯(lián)系，并提煉歸納溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別，牢固掌握“溶液、懸浮液和乳濁液”這一中考核心考點。

（二）破“怎么不溶了”之迷，悟“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”之秘

1.厘清概念

結(jié)合“設(shè)疑激趣”環(huán)節(jié)中的演示實驗，筆者一只手舉起一杯完全溶解的蔗糖溶液，另一只手舉起一杯底部有晶體的硝酸鉀溶液，提問：哪杯是飽和溶液？請闡述理由。（那杯底部有晶體的硝酸鉀溶液是飽和溶液，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液）實驗中是什么因素影響溶解能力？（溶質(zhì)）然后加熱那杯底部有晶體的硝酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)晶體全部溶解，繼續(xù)提問：這又是什么因素影響溶解能力？（溫度）緊接著，筆者取等質(zhì)量的水和酒精，放入等質(zhì)量的蔗糖，結(jié)果蔗糖在水中全部溶解，但在酒精中幾乎不溶，提問：由此可見什么因素也會影響溶解能力？（溶劑）。綜上所述，溶解能力的大小與溶質(zhì)、溫度和溶劑三個因素都有關(guān)，那么溶解度（定量表示溶解能力的大?。┮矐?yīng)該與這三個因素有關(guān)，因此，物質(zhì)的溶解度必須限定溫度、溶劑的種類和質(zhì)量，測出最多能溶解某種溶質(zhì)的質(zhì)量，即在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g 溶劑（水）中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量——溶解度。這樣，通過實踐來深入解讀溶解度，不僅學(xué)生印象深刻、理解到位，還能為后續(xù)溶解度表格和圖像的剖析以及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化做好鋪墊。

2.探索規(guī)律

［初探規(guī)律］讓學(xué)生觀察硝酸鉀溶液的溶解度表（如表1），提問：從表1中你能獲得哪些信息？

表1 硝酸鉀溶液的溶解度

互動交流后，師生共同歸納出了某一溫度下硝酸鉀的溶解度，溶解度隨溫度變化的大致規(guī)律，以及根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷某硝酸鉀溶液是不是飽和溶液。

［再探規(guī)律］筆者利用自制的動畫短片呈現(xiàn)將表1中對應(yīng)的點轉(zhuǎn)化為直角坐標(biāo)系上的點的過程，然后將多個點用光滑的曲線連接，這樣就得到了硝酸鉀溶解度的圖像（如圖3），最后請學(xué)生思考討論并完成表2 的填寫，以便學(xué)生探知溶解度圖像中各點所表示的含義和點與點之間轉(zhuǎn)化的本質(zhì)含義。

圖3

表2 硝酸鉀溶解度圖像對應(yīng)點及其含義

［深探規(guī)律］筆者將幾種不同物質(zhì)的溶解度呈現(xiàn)在一張圖上（如圖4-1），并單獨呈現(xiàn)氫氧化鈣的溶解度曲線（如圖4-2），然后讓學(xué)生小組合作找出物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，并填寫表3。

圖4-1 幾種物質(zhì)的溶解度曲線

圖4-2 氫氧化鈣的溶解度曲線

表3 溶解度與溫度的關(guān)系及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律

像這樣以溶解度表格和溶解度圖像為載體，引導(dǎo)學(xué)生由淺入深地探索相關(guān)規(guī)律，可以幫助學(xué)生成功突破學(xué)習(xí)難點，同時順利揭示“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”的奧秘。

（三）破“怎么溶才好”之迷，悟“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”之秘

［夯實基礎(chǔ)］圍繞“要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，怎么溶才好？”這個問題，筆者邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生回顧重點內(nèi)容“配制溶液的步驟和注意事項”。例如，配制溶液的基本步驟為計算、稱量、溶解，注意事項為正確使用天平、量筒等，以及如果沒有規(guī)范操作就容易導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小等。

［挑戰(zhàn)難度］筆者拿出一瓶密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，一瓶密度為1.1 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，以及食鹽固體、純凈水等，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，設(shè)計出盡可能多的實驗方案并填入表4。

表4 配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量為16%的氯化鈉溶液的部分方案

像這樣通過實驗演示、根據(jù)實物設(shè)計實驗方案等實踐活動，讓學(xué)生真切體驗、深入思考、盡情表達，進而徹底領(lǐng)悟“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的科學(xué)本質(zhì)。

三、實踐應(yīng)用

學(xué)習(xí)科學(xué)的真正目的是將科學(xué)概念、規(guī)律、原理等應(yīng)用到生活實踐中，去解決問題、服務(wù)社會。通過實踐增進體驗，通過追問引發(fā)深思，通過剖析領(lǐng)悟科學(xué)本質(zhì)，即“破迷開悟”是重中之重，但“實踐應(yīng)用”是價值體現(xiàn)。

（一）應(yīng)用“溶液、懸濁液和乳濁液”解決實際問題

針對溶液、懸濁液和乳濁液在生活中非常常見，但又較難區(qū)分的特點，筆者設(shè)計“說說對錯，舉舉實例”判斷題（如表5）引導(dǎo)學(xué)生實踐應(yīng)用。

表5 “說說對錯，舉舉實例”判斷題內(nèi)容

（二）應(yīng)用“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”解決實際問題

針對“飽和溶液與不飽和溶液、溶解度”這一中考核心考點，筆者以溶解度圖像（如圖5）為載體設(shè)計了“提提問題，講講解釋”的實踐應(yīng)用活動?；顒又校瑢W(xué)生提出了以下問題：P點的意義是什么？t2℃時，若用50 g水配制溶質(zhì)是a，b，c的飽和溶液，需溶質(zhì)最多的是哪個？溶劑質(zhì)量相同的a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體最多的是哪個？c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是什么？從混有少量b的a混合物中提純a，可采用什么方法？

圖5 溶解度圖像

（三）應(yīng)用“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”解決實際問題

針對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”這一中考核心考點，筆者引導(dǎo)學(xué)生開展“想想辦法，做做實驗”實踐應(yīng)用活動，具體如下：有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，如何實現(xiàn)？學(xué)生通過思考、討論得出了如表6的方法。

表6 提高溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法

綜上所述，實踐型科學(xué)中考復(fù)習(xí)課從始至終都帶著濃重的實踐色彩，從實踐中設(shè)疑激趣，到實踐中破迷開悟，再到實踐中應(yīng)用自如，通過三環(huán)節(jié)成功打造趣味盎然、認識到位、理解深刻、效果良好的中考復(fù)習(xí)課。