阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100%，高考中對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)反復(fù)進(jìn)行考查，對(duì)考生思維能力的品質(zhì)——嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)，同時(shí)為加強(qiáng)對(duì)考生適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，導(dǎo)致學(xué)生實(shí)際的得分率并不是很高。我們應(yīng)該掌握高考考試要求，明確高考命題趨勢(shì)，完善知識(shí)要點(diǎn)梳理，認(rèn)清題目陷阱設(shè)置，培養(yǎng)學(xué)生具備良好的思維品質(zhì)。
　　一、高考中的考試要求
　　理解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。在實(shí)際命題時(shí)，有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的問題還常以化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)為載體進(jìn)行考查。
　　二、近幾年高考的命題趨勢(shì)
　　1.考查目的
　　主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律這些概念的辨析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固，氣體摩爾體積的適用范圍、阿伏伽德羅定律的適用范圍是否清楚。特別是在“摩爾”使用時(shí)，要清楚微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子，或這些粒子的特定組合。
　　2.考查方法
　　試題以中學(xué)中學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)和重要反應(yīng)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl、O、N、H、O、NH、NO、NO、NO、稀有氣體，白磷、SiO，金屬Na、Mg、Al、Fe，NHCl、NaCO，氫化物，有機(jī)物，等等。
　　三、題目常見的陷阱
　　阿伏伽德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者設(shè)置的陷阱主要有以下幾個(gè)方面。
　　1.溫度和壓強(qiáng)
　　22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×10Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。
　　例1：（1）常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為N
　?。?）在25℃，壓強(qiáng)為1.01×10Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為N
　?。?）常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4N
　　解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為N。而常溫常壓（25℃、1.01×10Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于N，故敘述錯(cuò)誤。
　?。?）本題敘述錯(cuò)誤，分析方法同上。
　?。?）質(zhì)量與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，而單烯烴的分子式通式為CH，則其所含的碳原子數(shù)為（56g/14ng/mol）×n=4mol，故敘述正確。
　　2.物質(zhì)狀態(tài)
　　22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。
　　例2：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO分子數(shù)為N
　?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N
　?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為（1/22.4）N
　?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO中含1.5N個(gè)氧原子
　　解析：（1）、（2）、（3）題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第（4）題中SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故以上四道題說法都不正確。
　　3.物質(zhì)變化
　　一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。
　　4.單質(zhì)組成
　　氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O）、四原子分子（如P）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。
　　5.離子種類
　　離子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏伽德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl、O、N、H等為雙原子分子。P、金剛石、石墨、二氧化硅等為晶體結(jié)構(gòu)。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱?？疾殡娊赓|(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
　　四、復(fù)習(xí)策略
　　根據(jù)考試的要求，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中要加強(qiáng)要點(diǎn)知識(shí)的梳理。因?yàn)殛P(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題目涉及的知識(shí)面廣，考查的知識(shí)點(diǎn)多，在高中化學(xué)必修1、必修2、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中都有相關(guān)的知識(shí)涉及，所以只有加強(qiáng)要點(diǎn)知識(shí)的梳理，由點(diǎn)到面，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，才能應(yīng)對(duì)自如。同時(shí)要強(qiáng)化訓(xùn)練，檢驗(yàn)知識(shí)的掌握程度，找出知識(shí)的空白和漏缺，改正容易犯的錯(cuò)誤。
　　注：“本文中所涉及到的圖表、公式、注解等請(qǐng)以PDF格式閱讀”