袁圓

摘要：本文以一次“同課異構(gòu)”教學(xué)活動——《鹽類的水解》為案例，真實展示了一節(jié)老教師的傳統(tǒng)課堂和一節(jié)年輕教師的探究課堂，對比了兩者各自的優(yōu)點和弊端，“探究”PK“傳統(tǒng)”的結(jié)果就是：傳統(tǒng)課堂不應(yīng)被完全拋棄，應(yīng)“取其精華，去其糟粕”，將其與探究課堂有機結(jié)合起來。

關(guān)鍵詞：探究課堂；傳統(tǒng)課堂；鹽類水解

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1674-9324（2012）07-0196-02

最近我校舉行了一次同課異構(gòu)教學(xué)研討活動——《鹽類的水解》，老、中、青三代齊上陣，展開了探究課堂與傳統(tǒng)課堂的一場激烈的PK?！疤骄俊迸c“傳統(tǒng)”，究竟孰是孰非？且聽我慢慢展示真實的現(xiàn)場教學(xué)案例來分析。

一、穩(wěn)重老教師“高效率”的傳統(tǒng)課堂

【復(fù)習(xí)引入】前面學(xué)習(xí)水的電離平衡和溶液的酸堿性，知道酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液是不是一定顯中性？【學(xué)生活動】全班齊答：不一定?！军c評】給出的提問是“假性問題”，沒有達到提問的目的?！舅伎肌葵}是怎樣產(chǎn)生的？酸可分為強酸、弱酸；堿可分為強堿、弱堿，按照這種分法，鹽可以怎么分類？舉例說明。【學(xué)生活動】全班齊答：酸堿中和的產(chǎn)物。一位同學(xué)答出四種鹽：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽?！军c評】從鹽的由來角度讓學(xué)生來分析鹽可能的類型，水到渠成。【演示實驗】用PH試紙分別測試下列溶液的酸堿性：NaCl、NH4Cl、Na2CO3【學(xué)生活動】根據(jù)實驗結(jié)果，分別回答溶液的酸堿性。【點評】學(xué)生對驗證性實驗興趣并不大?！拘〗Y(jié)】強酸強堿鹽溶液顯中性、強酸弱堿鹽溶液顯酸性、弱酸強堿鹽溶液顯堿性—“誰強顯誰性”【點評】學(xué)生記憶性的“掌握”鹽類水解結(jié)果，解題可能不成問題。【教師分析】為什么有的鹽溶液顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性？①NaCl溶液：NaCl=Na++Cl- H2O?葑H++OH-（溶液呈中性）②NH4Cl溶液：③CH3COOH溶液

液中的電荷守恒關(guān)系式嗎？

【小結(jié)】什么是鹽類水解？鹽類水解本質(zhì)是什么？【點評】學(xué)生聽得很認真，也會跟著老師依樣畫葫蘆，但大都精神狀態(tài)不佳。究竟為何會這樣？對于老師的分析過程他們似乎都不太感興趣，“魚”是捕到了，但是“捕魚”的方法學(xué)會了嗎？

二、年輕女教師喜憂參半的探究課題

【復(fù)習(xí)引入】水是一種極弱的電解質(zhì)H2O?葑H++ OH-，有哪些數(shù)據(jù)可以說明？【學(xué)生活動】學(xué)生積極思考回答?！军c評】同樣是復(fù)習(xí)引入，明確知識點的提問更有效?！舅伎肌窟\用所學(xué)知識分析，你有哪些方法抑制水的電離？【學(xué)生活動】學(xué)生很自然的想到：①降低溫度；②增大C（H+）或C（OH-）。【思考】你又有哪些方法促進水的電離？【學(xué)生活動】升高溫度；減少水電離出來的H+或OH-濃度等?！军c評】從學(xué)生已有舊知切入，讓學(xué)生很有滿足感。過渡自然，探究過程設(shè)計得有梯度?！窘處熥穯枴坑惺裁崔k法可減少水電離出來和C（H+）或C（OH-）呢？從哪些角度考慮這些離子？【學(xué)生活動】可加入能與之反應(yīng)的離子。從離子反應(yīng)的條件看，要生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)?！军c評】在教師逐級啟發(fā)下，學(xué)生探究知識欲望逐漸被調(diào)動起來?！窘涣髋c討論】一、請同學(xué)們討論后先寫出能減少水電離出來的c（H+）從而促進水的電離的離子，然后以離子方程式表示這一過程?！緦W(xué)生活動】學(xué)生討論后寫出的離子有CH3COO-、CO32-、SO32-、ClO-、HCO3-、H2PO4-、OH-等?！纠^續(xù)追問】你覺得黑板上書寫的這些離子都行嗎？有沒有疑問？【學(xué)生活動】有一位學(xué)生對HCO3-、H2PO4-這些離子有疑問。【教師指導(dǎo)】對于這些酸式根離子，到下一課時再作討論?！纠^續(xù)追問】對于用離子方程式表示這一過程，還有沒有疑問？（大多數(shù)學(xué)生寫出的離子方程式為CH3COO-+H+ ?葑CH3COOH）【學(xué)生討論】【教師引導(dǎo)】（1）H+從哪里來？在離子方程式中用什么符號表示？（2）寫等號還是可逆號？【學(xué)生討論】均認為H+應(yīng)寫成H2O、等號寫成可逆符號更為合理；方程式前面寫了H2O，所以生成物中要補寫上OH-，反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性?！军c評】討論氣氛熱烈，學(xué)生一個接一個踴要求上黑板補充，課堂活了起來。探究式問題的拋出，充分調(diào)動學(xué)生參與教學(xué)的積極性，發(fā)揮學(xué)生自主探究的能動性，使課堂教學(xué)煥發(fā)出生機?！居懻摬⑿〗Y(jié)】上述這些離子方程式有什么共同的特點？【點評】結(jié)論的得出水到渠成。

【交流與討論】二、自主整理哪些微粒可減少水電離出來的OH-的濃度，從而促進水的電離。要求：（1）寫出常見的微粒；（2）用離子方程式表示這一過程；（3）找出這些離子方程式共同特點?！緦W(xué)生活動】學(xué)生寫出NH4+、Fe3+、Al3+等，也正確寫出了離子方程式，并順利指出這些反應(yīng)共同的特點?！军c評】因為有了前面討論減小H+濃度的基礎(chǔ)，學(xué)生比較順利地完成該任務(wù)。探究教學(xué)就是要為學(xué)生解決類似或相關(guān)問題導(dǎo)向指路?！窘涣髋c討論】三、在剛才這些離子中沒有看到Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等這些常見的陰陽離子，這些離子會不會破壞水的電離平衡？為什么？【學(xué)生回答】上述這些離子不會破壞水的電離平衡，因為不能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)?！军c評】探究過程即將結(jié)束，設(shè)計好橋梁，自然地引出結(jié)論，也就是本節(jié)課的課題?！窘處熜〗Y(jié)】給出鹽類水解的定義?！军c評】探究過程為結(jié)論的得出做了很自然的鋪墊?！究偨Y(jié)】請圍繞三個方面談?wù)勀銓}類水解的認識。（1）哪些鹽會水解？（2）鹽類水解的本質(zhì)？（3）鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？【點評】學(xué)生多數(shù)能很流暢地表達對鹽類水解的認識，都能談到鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。

以上兩節(jié)課是截然不同的兩種模式：第一節(jié)課是傳統(tǒng)課堂，許多教育工作者對傳統(tǒng)課堂持百分之百否定態(tài)度，傳統(tǒng)課堂真的一無是處嗎？我認為不是。在高中化學(xué)教學(xué)中，傳統(tǒng)的教學(xué)方法有很大的適用空間，非常適合于抽象程度高，內(nèi)容復(fù)雜的知識，也非常適應(yīng)現(xiàn)在高中化學(xué)教學(xué)課時有限，部分學(xué)生自學(xué)能力低，課業(yè)壓力大，教學(xué)資源有限的情況。探究課堂也有一些弊端：一是課堂結(jié)構(gòu)過散，課堂容量達不到；二是針對例如鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式這類基本問題，沒有加強紙筆訓(xùn)練；三是教師有些提問很不明確，學(xué)生不知該從何入手，導(dǎo)致課堂效率下降。因此，探究課堂與傳統(tǒng)課堂的終極PK結(jié)果應(yīng)該是：傳統(tǒng)課堂不應(yīng)被完全拋棄，應(yīng)“取其精華，去其糟粕”，將其與探究課堂有機結(jié)合起來，同時，不能把“探究”看作是改進課堂教學(xué)的“靈丹妙藥”，或是把“探究”用作裝點門面的把戲。成功的探究課堂應(yīng)該是容量適中、高效，探究過程設(shè)計合理，能充分調(diào)動學(xué)生積極性、主動參與性，發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)中的主體作用，使學(xué)生知識與技能，創(chuàng)新能力、實踐能力都得到提高。