徐曉燕

摘要：介紹了課的邏輯主線的內(nèi)涵與意義。要在分析教學(xué)內(nèi)容的內(nèi)部和外部聯(lián)系，了解有關(guān)知識(shí)的背景，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)能力和發(fā)展空間，設(shè)計(jì)好教學(xué)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，確定主要問(wèn)題、建構(gòu)問(wèn)題體系，構(gòu)思問(wèn)題解決的策略和方法，提煉、形成邏輯主線。討論了亮點(diǎn)的類(lèi)型和判斷標(biāo)準(zhǔn)。討論了“弱電解質(zhì)的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)，該課幾個(gè)可能的亮點(diǎn)以及需要注意的問(wèn)題。

關(guān)鍵詞：邏輯主線；課的亮點(diǎn)；教學(xué)設(shè)計(jì)；弱電解質(zhì)的電離

文章編號(hào)：1005–6629（2015）3–0027–06 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

最近看了幾節(jié)課，課題都是“弱電解質(zhì)的電離”，覺(jué)得這節(jié)課能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的一些特點(diǎn)；在教學(xué)設(shè)計(jì)中，一些問(wèn)題頗具有典型性和挑戰(zhàn)性，值得深入地思考和討論?，F(xiàn)就以“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)設(shè)計(jì)為例對(duì)日常新課教學(xué)設(shè)計(jì)中邏輯主線和亮點(diǎn)的設(shè)計(jì)等問(wèn)題作一些初步討論。

1 如何設(shè)計(jì)課的邏輯主線

教學(xué)邏輯是選擇、組織教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，是有效地開(kāi)展新課程教學(xué)的基礎(chǔ)。恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)邏輯應(yīng)該遵從和反映教學(xué)內(nèi)容的內(nèi)部聯(lián)系、組織順序和結(jié)構(gòu)，遵從和反映包括思維在內(nèi)的學(xué)生活動(dòng)的內(nèi)在規(guī)律，也遵從和反映教學(xué)內(nèi)容跟學(xué)生、教師相互聯(lián)系的規(guī)律，遵從和反映教學(xué)活動(dòng)跟教學(xué)系統(tǒng)外部環(huán)境（包括社會(huì)需要等等）相互聯(lián)系的規(guī)律，因而能保證良好的教學(xué)效果。課堂教學(xué)中的邏輯主線是教學(xué)的核心思想和總的思路。它決定教學(xué)的基本格局、模式和教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)與選擇，貫穿于整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)，是教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)的整體依據(jù)和主要線索。要搞好新課的教學(xué)設(shè)計(jì)，首先要設(shè)計(jì)好課的邏輯主線。

怎樣設(shè)計(jì)好課的邏輯主線呢？一般地說(shuō)，課的邏輯主線反映著課堂中教、學(xué)活動(dòng)的基本過(guò)程及其內(nèi)在的思維路徑。由于思維是“指向問(wèn)題解決的間接和概括的認(rèn)知過(guò)程”[1]，問(wèn)題解決是思維活動(dòng)最普遍的形式[2]，思維活動(dòng)的實(shí)質(zhì)就是問(wèn)題解決活動(dòng)，因此課的邏輯主線可以表現(xiàn)為課堂內(nèi)解決主要問(wèn)題的基本過(guò)程，反映諸問(wèn)題之間的內(nèi)在聯(lián)系。也就是說(shuō)，設(shè)計(jì)課的邏輯主線是設(shè)計(jì)（選擇）主要問(wèn)題、建構(gòu)課的問(wèn)題體系，尋找問(wèn)題解決策略以逐步解決問(wèn)題，使教學(xué)活動(dòng)能夠逐步深入，最終實(shí)現(xiàn)預(yù)期目標(biāo)的過(guò)程。深刻地了解教學(xué)內(nèi)容，了解有關(guān)知識(shí)的背景內(nèi)涵，了解其內(nèi)、外聯(lián)系，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)能力和發(fā)展空間，明確教學(xué)目標(biāo)等等，是設(shè)計(jì)好課的邏輯主線的基礎(chǔ)；課程理念是指導(dǎo)邏輯主線設(shè)計(jì)的重要因素。

怎樣具體地設(shè)計(jì)好“弱電解質(zhì)的電離”這節(jié)課的邏輯主線呢？

1.1 充分做好各項(xiàng)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備

1.1.1 分析教學(xué)內(nèi)容的內(nèi)部和外部聯(lián)系

以“弱電解質(zhì)的電離”為例，其內(nèi)部和外部聯(lián)系的分析如表1所示。

電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡是“弱電解質(zhì)的電離”最重要的關(guān)聯(lián)概念，也是學(xué)習(xí)“弱電解質(zhì)的電離”時(shí)的基礎(chǔ)概念。

1.1.2 了解有關(guān)知識(shí)的背景

了解有關(guān)知識(shí)的背景，就要了解知識(shí)所反映的對(duì)象整體以及構(gòu)成整體的各個(gè)部分間的相互聯(lián)系，了解知識(shí)產(chǎn)生和存在的環(huán)境，了解知識(shí)的形成、實(shí)踐、價(jià)值和發(fā)展空間等隱含內(nèi)容[3，4，5]。

人們很早就開(kāi)始了對(duì)溶液、特別是電解質(zhì)溶液的研究。但由于了解、認(rèn)識(shí)溶液的微觀結(jié)構(gòu)比較困難，直到19世紀(jì)中葉才開(kāi)始逐步明朗起來(lái)。例如，19世紀(jì)50年代，威廉遜（A. W. Williamson，1824～1904）和克勞胥斯（R. J. E. Clausius，1822～ 1888）意識(shí)到電解質(zhì)的分子和形成它的原子間存在著動(dòng)態(tài)平衡，分子和鄰近分子不停地交換原子（或基），離解出的原子（或基）只能存在短暫時(shí)間，所占比例極小。1872年，法夫爾（P. A. Favre，1813～1880，法）進(jìn)一步提出：鹽類(lèi)電解成它自身的組分是由于水的溶解作用的結(jié)果，這個(gè)作用或者使鹽電解后的組分達(dá)到完全游離的狀態(tài)，或者至少達(dá)到彼此獨(dú)立的狀態(tài)。1885年，拉烏爾（F. M. Raoult，1830～1901，法）提出：組成鹽的“正電基”和“負(fù)電基”（正離子和負(fù)離子）在溶液中是簡(jiǎn)單地混合著的。

1884～1887年間，瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯（S. Arrhenius，1859～1927）提出電離假說(shuō)，認(rèn)為鹽溶入水中時(shí)就自發(fā)地離解成離子，離子帶有電荷而不同于原子；溶液越稀，鹽的電離度越大，溶液電導(dǎo)μ也越大；在無(wú)限稀釋時(shí)，分子全部變?yōu)殡x子，溶液電導(dǎo)達(dá)到最大值μ∞。阿累尼烏斯的電離假說(shuō)可以成功地解釋離子的遷移數(shù)，可以說(shuō)明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱，以及其他溶液的反應(yīng)熱、沉淀水解、緩沖溶液、酸堿強(qiáng)度、酸堿指示劑變色原因等等，因而很快成為被越來(lái)越多人接受的學(xué)說(shuō)。

從1871年直到1884年，人們發(fā)現(xiàn)和研究了溶液的多種依數(shù)性現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的滲透壓跟其體積和絕對(duì)溫度存在著如下關(guān)系：PV=iRT（R為氣體常數(shù)）。其原因何在？怎樣解釋i？當(dāng)時(shí)的研究者并不清楚。直到電離學(xué)說(shuō)提出后，才由范霍夫（J H Vant Hoff 1852～1911，荷）和阿累尼烏斯合作弄清了內(nèi)在原因，搞清了i的含義。

但是，阿累尼烏斯的電離學(xué)說(shuō)有其不足之處：它不能說(shuō)明離子是如何帶電的；只適用于稀溶液，不能圓滿地解釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液的行為。它沒(méi)有解決電解質(zhì)在溶解之前是否以離子形式存在的問(wèn)題，也沒(méi)有考慮溶液中離子之間、離子和溶劑之間的相互作用、溶劑本性的影響等，具有很大的局限性[6]。

20世紀(jì)人們認(rèn)識(shí)了原子的內(nèi)部電子結(jié)構(gòu)，才使離子如何帶電問(wèn)題迎刃而解。1913年以后，晶體結(jié)構(gòu)分析證實(shí)了鹽和金屬氫氧化物在固態(tài)就是以離子形式存在的。由此，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中應(yīng)該是全部電離的，但是實(shí)際上強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中并沒(méi)有表現(xiàn)為完全電離。1923年，德拜（P. J. W. Debye，1884～1966，荷）和休克爾（E Hückel，1896～1980，德）提出強(qiáng)電解質(zhì)理論，認(rèn)為在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子會(huì)被相反電荷的離子包圍成為具有“離子氛”的中心離子。1926年，卜耶?。∟. Bjerrun，1879～1958，丹）提出“離子締合”概念：兩個(gè)電荷相反的離子間的庫(kù)侖作用達(dá)到一定程度時(shí)，可以克服熱運(yùn)動(dòng)影響，形成“締合對(duì)”，減少自由的離子，降低溶液的電導(dǎo)和離子的平均活度?？藙谒梗↘raus）和伏阿斯（Fuoss）認(rèn)為，電解質(zhì)無(wú)所謂強(qiáng)弱，因?yàn)樗碾婋x度是由溶劑的介電常數(shù)決定的。他們把硝酸化四異戊基（代）銨鹽溶解在水和二氧六圜的混合溶劑中，變更水和二氧六圜的比例，在25℃下使溶液的介電常數(shù)從78.6變至2.2，發(fā)現(xiàn)這個(gè)鹽在高介電常數(shù)溶劑中是強(qiáng)電解質(zhì)，在低介電常數(shù)溶劑中則變?yōu)槿蹼娊赓|(zhì)。在介電常數(shù)達(dá)到臨界值43.6時(shí)，這個(gè)鹽完全離子化。人們也發(fā)現(xiàn)，許多化合物在水里是強(qiáng)電解質(zhì)，但在非水溶劑中卻是弱電解質(zhì)[7]。

人類(lèi)探索弱電解質(zhì)電離的過(guò)程表現(xiàn)了兩個(gè)重要特點(diǎn)：（1）人類(lèi)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的過(guò)程也是致力于對(duì)其宏觀現(xiàn)象作出圓滿的微觀解釋的過(guò)程，了解其微觀結(jié)構(gòu)對(duì)于深入地認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離至關(guān)重要。（2）人類(lèi)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的過(guò)程是不斷地根據(jù)宏觀事實(shí)作出微觀假設(shè)，用新的宏觀事實(shí)檢驗(yàn)微觀假設(shè)的過(guò)程。

1.1.3 了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)能力和發(fā)展空間

“弱電解質(zhì)的電離”在人教版教材中是高中化學(xué)選修模塊4《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)內(nèi)容之一。根據(jù)現(xiàn)行的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，在學(xué)習(xí)這個(gè)內(nèi)容之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)通過(guò)必修模塊的學(xué)習(xí)“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離”，在選修模塊4《化學(xué)反應(yīng)原理》中已經(jīng)先期學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》都沒(méi)有列入電解質(zhì)這個(gè)條目，但一些初中化學(xué)教科書(shū)中已經(jīng)出現(xiàn)了這個(gè)概念。教師必須事先了解學(xué)生是否學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)概念并且掌握了電解質(zhì)和電離概念，根據(jù)了解的情況作出相應(yīng)安排。此外，還應(yīng)該了解學(xué)生對(duì)原子分子運(yùn)動(dòng)狀況（運(yùn)動(dòng)圖景）、溶液微觀結(jié)構(gòu)以及溶解微觀過(guò)程的了解和掌握情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和發(fā)展可能性，以利作出適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)設(shè)計(jì)。

1.2 設(shè)計(jì)好教學(xué)目標(biāo)

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，在知識(shí)技能方面應(yīng)該包括：在掌握電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)電解質(zhì)可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，知道常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；建立電離平衡概念，能從微觀角度合理、正確地描述和解釋電離平衡；知道電離平衡是化學(xué)平衡的拓展和特殊類(lèi)型。

“弱電解質(zhì)的電離”是滲透、提升和強(qiáng)化學(xué)生對(duì)假說(shuō)-檢驗(yàn)方法的了解，認(rèn)識(shí)宏觀-微觀聯(lián)系，以及感悟化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)的良好題材，應(yīng)該在過(guò)程方面提出相應(yīng)目標(biāo)，同時(shí)要從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，不能急于求成、要求過(guò)高。

“弱電解質(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生形成或強(qiáng)化某些觀念，在設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)可以提出相應(yīng)要求，但一定要遵循科學(xué)觀念的形成和發(fā)展規(guī)律，要有重點(diǎn)，不宜要求過(guò)多、過(guò)高、過(guò)急。有人提出要通過(guò)“弱電解質(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)初步建立化學(xué)平衡觀、微粒觀、反應(yīng)觀、實(shí)驗(yàn)觀以及分類(lèi)觀，在一課時(shí)內(nèi)提出這么多觀念建構(gòu)要求，實(shí)在是太多了。其中一些并沒(méi)有很強(qiáng)的必要性，這樣要求顯然是不適宜的。

1.3 確定主要問(wèn)題、建構(gòu)問(wèn)題體系

筆者認(rèn)為，從奠定基礎(chǔ)角度來(lái)說(shuō)，掌握弱電解質(zhì)電離的宏觀表現(xiàn)、微觀解釋和符號(hào)表征，以及弄清它跟前面所學(xué)化學(xué)平衡的關(guān)系，是這節(jié)課的主要任務(wù)，由此可以確定課的主干問(wèn)題。

按照這個(gè)思路，這節(jié)課的問(wèn)題體系[8]可以設(shè)計(jì)如下：

為什么電解質(zhì)在溶液中能夠?qū)щ姡坎煌娊赓|(zhì)在溶液中的導(dǎo)電能力相同嗎？[前導(dǎo)問(wèn)題]

為什么弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離？[核心問(wèn)題]可以根據(jù)哪些事實(shí)判斷弱電解質(zhì)沒(méi)有完全電離？怎樣從微觀角度作出假設(shè)來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象？怎樣證明假設(shè)？[關(guān)鍵問(wèn)題]

怎樣用符號(hào)來(lái)描述（表征）弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡？[衍生問(wèn)題]

弱電解質(zhì)的電離平衡跟以前所學(xué)的化學(xué)平衡有什么異同？[核心問(wèn)題]離子濃度怎樣影響弱電解質(zhì)的電離平衡？[衍生問(wèn)題]……

有人把影響電離平衡移動(dòng)的因素作為重點(diǎn)，這有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)電離平衡跟化學(xué)平衡的關(guān)系。需要注意的是：有些弱電解質(zhì)的電離受溫度影響的情況比較復(fù)雜，在中學(xué)化學(xué)中難以講清楚，如果處理不當(dāng)會(huì)影響教學(xué)效果。

1.4 構(gòu)思問(wèn)題解決的策略和方法

由于學(xué)生已經(jīng)通過(guò)必修模塊的學(xué)習(xí)知道“酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離”，他們應(yīng)該不難正確地回答第一個(gè)前導(dǎo)問(wèn)題“為什么電解質(zhì)在溶液中能夠?qū)щ?？”。?duì)于第二個(gè)前導(dǎo)問(wèn)題“不同電解質(zhì)在溶液中的導(dǎo)電能力相同嗎？”，需要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較做出回答。

對(duì)于核心問(wèn)題“為什么弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離？”的解決，需要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用微觀想象作出假設(shè)來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象并進(jìn)行假設(shè)的論證和驗(yàn)證。為了論證假設(shè)，需要應(yīng)用已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)微粒知識(shí)。為了驗(yàn)證假設(shè)，需要由假設(shè)推想可能的宏觀現(xiàn)象，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。由某離子濃度的變化可以推斷弱電解質(zhì)沒(méi)有完全電離，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的關(guān)鍵在于如何鮮明地觀察到離子濃度的變化，利用酸堿指示劑或pH計(jì)是常見(jiàn)和簡(jiǎn)便的方法。新的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是教師進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)創(chuàng)新的空間之一。

廣義地說(shuō)，由核心問(wèn)題“為什么弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離？”衍生的問(wèn)題“怎樣用符號(hào)來(lái)表征弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡？”應(yīng)該包括3個(gè)內(nèi)容：（1）對(duì)“弱電解質(zhì)的電離及電離平衡”進(jìn)行界定；（2）書(shū)寫(xiě)電離方程式（符號(hào)表征）；（3）衍生電離度、電離常數(shù)概念（抽象概念表征）。

對(duì)于核心問(wèn)題“弱電解質(zhì)的電離平衡跟以前所學(xué)的化學(xué)平衡有什么異同？”需要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較，使他們體會(huì)到電離平衡是化學(xué)平衡的拓展和特殊類(lèi)型，從而實(shí)現(xiàn)電離平衡概念的升華。其衍生問(wèn)題“離子濃度怎樣影響弱電解質(zhì)的電離平衡？”有利于鞏固“電離平衡是化學(xué)平衡的拓展”的認(rèn)識(shí)。此時(shí)，教師若以實(shí)驗(yàn)證明濃度、溫度對(duì)其電離的影響，可以幫助學(xué)生形成對(duì)電離平衡的深刻印象，乃至于理解電離平衡的特殊性。這里的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是教師進(jìn)行教學(xué)創(chuàng)新的一個(gè)空間。

在具備條件時(shí)，還可以適當(dāng)?shù)亟榻B有關(guān)弱電解質(zhì)電離的知識(shí)的應(yīng)用和拓展。解釋強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱、其他溶液的反應(yīng)熱、沉淀水解現(xiàn)象、緩沖溶液、酸堿強(qiáng)度、酸堿指示劑變色原因等都可以歸屬于弱電解質(zhì)電離知識(shí)的應(yīng)用；電離平衡常數(shù)的介紹和酸堿指示劑理論則是對(duì)弱電解質(zhì)電離知識(shí)的拓展。

1.5 提煉、形成邏輯主線

在上述工作的基礎(chǔ)上提煉、形成邏輯主線。就“弱電解質(zhì)的電離”這節(jié)課來(lái)說(shuō)，其邏輯主線是：

2 課的亮點(diǎn)如何設(shè)計(jì)

一節(jié)好課往往有其特別引人注目、值得贊賞的不同尋常之處，通常就把這種特別引人注目、值得贊賞的不同尋常之處稱(chēng)為“亮點(diǎn)”。亮點(diǎn)對(duì)課的“成功”往往有著不小影響，因此不少人在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，總要著力于亮點(diǎn)的設(shè)計(jì)，亮點(diǎn)設(shè)計(jì)遂成為一個(gè)值得關(guān)注的話題。

2.1 亮點(diǎn)的類(lèi)型和判斷標(biāo)準(zhǔn)

亮點(diǎn)的引人注目、不同尋常之處可能是教學(xué)內(nèi)容（包括問(wèn)題、舉例、拓展等）選得特別好，也可能是教學(xué)技術(shù)工具（包括實(shí)驗(yàn)、模型、圖表、電化教具和現(xiàn)代信息技術(shù)等）設(shè)計(jì)或使用得特別好；可能是教學(xué)方法設(shè)計(jì)或者使用得特別好，也可能是教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)或者組織得特別好；還可能是教學(xué)語(yǔ)言、板書(shū)、教態(tài)舉止等特別精彩、值得稱(chēng)贊或者有特色，等等。

亮點(diǎn)的判斷應(yīng)該以學(xué)生的感受為基準(zhǔn)。常有人在設(shè)計(jì)“展示課”時(shí)只顧聽(tīng)課教師的感受，而“亮點(diǎn)”實(shí)際上并不為學(xué)生注目，這樣的“亮點(diǎn)”恐怕可以算是嘩眾取寵，不是真正的亮點(diǎn)；一味標(biāo)新立異，也不一定是亮點(diǎn)。不管屬于哪種類(lèi)型，亮點(diǎn)都應(yīng)該滿足以下一些要求，主要是：

●富有新穎性、創(chuàng)造性，體現(xiàn)教師的教學(xué)智慧；

●把握分寸恰到好處，特別適合于學(xué)生，有利于學(xué)生發(fā)展；

●體現(xiàn)先進(jìn)的教學(xué)理念，符合教育教學(xué)規(guī)律；

●格調(diào)高尚、情操健康，沒(méi)有負(fù)面影響，等等。

2.2 “弱電解質(zhì)的電離”課中幾個(gè)可能的亮點(diǎn)

亮點(diǎn)的設(shè)計(jì)是創(chuàng)造性思維的成果，沒(méi)有固定的公式可套。一節(jié)課也可能有不同的亮點(diǎn)，即使事先已經(jīng)預(yù)設(shè)好了，在教學(xué)實(shí)踐時(shí)還常常需要根據(jù)具體情況要做出調(diào)整、變通。事先做好多種準(zhǔn)備，實(shí)施時(shí)充分發(fā)揮教學(xué)機(jī)智作用，隨機(jī)應(yīng)變，是亮點(diǎn)預(yù)設(shè)成功的關(guān)鍵。筆者認(rèn)為，在“弱電解質(zhì)的電離”這節(jié)課中，下面幾點(diǎn)做好了有可能成為亮點(diǎn)。

2.2.1 比喻和微觀動(dòng)畫(huà)的應(yīng)用

為了幫助學(xué)生了解電解質(zhì)的溶解和電離過(guò)程，教師通常要應(yīng)用比喻和動(dòng)畫(huà)等。但是，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)跟宏觀物體的運(yùn)動(dòng)截然不同，有很大的區(qū)別，不少人對(duì)此注意不夠，常常導(dǎo)致科學(xué)性錯(cuò)誤，對(duì)此必須特別小心。也正因?yàn)槿绱耍O(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)谋扔骱臀⒂^動(dòng)畫(huà)可以成為課的亮點(diǎn)。

2.2.2 假設(shè)-檢驗(yàn)方法的應(yīng)用

如前所述，人類(lèi)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)電離的過(guò)程，假設(shè)-檢驗(yàn)方法的應(yīng)用起了很大作用。參照人類(lèi)的認(rèn)識(shí)過(guò)程并從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象提出微觀假設(shè)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)假設(shè)進(jìn)行初步論證，剔除不合理的假設(shè)，然后對(duì)合理的假設(shè)進(jìn)行適當(dāng)推演并驗(yàn)證假設(shè)的推演，包括對(duì)不同的假設(shè)進(jìn)行比較，不但可以使學(xué)生形成對(duì)弱電解質(zhì)電離的正確認(rèn)識(shí)，而且可以加深學(xué)生對(duì)假設(shè)-檢驗(yàn)方法的認(rèn)識(shí)和了解，受到生動(dòng)的科學(xué)方法教育，從而形成課的亮點(diǎn)。

2.2.3 科學(xué)觀念的熏陶

通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)電離過(guò)程的微觀解釋?zhuān)梢约由顚W(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的了解；通過(guò)對(duì)電離平衡與化學(xué)平衡關(guān)系的討論，可以加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的了解……新的事實(shí)和新的認(rèn)識(shí)可以使學(xué)生原有的觀念得到發(fā)展、提升，并應(yīng)用于新的問(wèn)題解決之中，從而形成課的亮點(diǎn)。

2.2.4 實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新和應(yīng)用

效果很好的實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)新的實(shí)驗(yàn)思路和先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)手段，也可以形成課的亮點(diǎn)。例如，上海市大境中學(xué)馮晴老師在上“弱電解質(zhì)的電離”這節(jié)課時(shí)，先引導(dǎo)學(xué)生測(cè)定不同濃度的醋酸、鹽酸和未知酸的pH，然后討論同濃度的醋酸和鹽酸的pH為什么不同、不同濃度醋酸的pH為什么不同、如何比較醋酸和未知酸的強(qiáng)弱3個(gè)基本問(wèn)題，使課的內(nèi)容逐步深入，主題突出，結(jié)構(gòu)緊湊，效果很好，形成了亮點(diǎn)，顯示了其團(tuán)隊(duì)的教學(xué)智慧。

3 需要注意的問(wèn)題

（1）應(yīng)用電離過(guò)程的速率曲線，可以說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離過(guò)程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時(shí)間變化情況的不同。但是，從微觀角度看，電解質(zhì)的溶解和電離過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的，不是先溶解而后再電離。因此，電離過(guò)程的速率曲線是不符合真實(shí)情況的，要防止由此導(dǎo)致學(xué)生產(chǎn)生對(duì)電解質(zhì)電離過(guò)程的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)。電離過(guò)程的速率曲線要慎用，最好不用。

（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟溶劑的介電常數(shù)有關(guān)。在介紹常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)說(shuō)明是在水溶液中。

（3）不少人認(rèn)為“分類(lèi)觀”是化學(xué)的基本觀念之一，并且把“分類(lèi)觀”的建構(gòu)作為本節(jié)課的目標(biāo)之一，這些看法都是不妥的。

上面對(duì)邏輯主線和亮點(diǎn)的討論主要是在認(rèn)知領(lǐng)域進(jìn)行的。實(shí)際上，在教學(xué)中情感活動(dòng)的主線和亮點(diǎn)也是教學(xué)設(shè)計(jì)的重要內(nèi)容，要努力做好，不應(yīng)忽視。此外，還應(yīng)注意做好作業(yè)設(shè)計(jì)等工作。

“弱電解質(zhì)的電離”的教學(xué)可以彰顯化學(xué)科學(xué)宏觀研究與微觀研究結(jié)合、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)等特點(diǎn)，彰顯科學(xué)思維和科學(xué)方法的重要性。所以筆者認(rèn)為這個(gè)內(nèi)容具有典型性和挑戰(zhàn)性。怎樣進(jìn)一步搞好“弱電解質(zhì)的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)、創(chuàng)新“弱電解質(zhì)的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)，值得我們不斷探索、不斷創(chuàng)新。

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