吉林省白山市撫松縣撫松第六中學(xué) 崔金龍

電離平衡的知識是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。這里我主要說一下外界因素對弱酸，弱堿的電離平衡的影響，弱酸，弱堿的電離平衡是一個動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，電離平衡也會發(fā)生移動，從而使得弱酸或弱堿的電離程度有所增減。因此，可以應(yīng)用平衡移動原理，通過外界改變條件，控制弱酸，弱堿的電離程度。下面主要討論外界條件對弱酸弱堿電離平衡的影響，更好的幫助學(xué)生們掌握好這部分知識。

一、結(jié)論歸納

1.溫度的影響

例1：某濃度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ △H＞0

若升高溫度，則下列說法中正確的是( )

A.平衡向左移動

B. c(H+) 減少

C.n(H+)增多

D. c(CH3COOH) 增大

解析：由于弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使得電離平衡向電離的方向移動。對于醋酸溶液的電離平衡來說，平衡向右移動，c(CH3COOH) 減少,c(CH3COO－) 、c(H+) 均增大；n(H+) 增多。

答案：C

結(jié)論1：因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使得電離平衡向電離的方向移動。

2.濃度的影響

例2：將0.1mol/L氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都減小

B. 溶液中c（H+）增大

C. 氨水電離平衡向左移動

D. 溶液的pH增大

解析：弱電解質(zhì)存在著電離平衡，加水稀釋平衡發(fā)生移動，c（OH－）減少，但是c(H+)

增大，PH減少，平衡左移。

答案：C

結(jié)論2：濃度越大，電離程度越小；濃度越小，電離程度越大。稀釋溶液，電離平衡向電離方向移動。

3.同離子效應(yīng)

例3：在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）

A.變藍(lán)色

B.變深

C.變淺

D.不變

解析：因?yàn)镹H3·H2O NH4++ OH— ， 加入少量的NH4Cl晶體后，c (NH4+)變大平衡會向著左邊移動，所以 c（OH－）變小了，紅色變淺。

答案：C

結(jié)論3：在弱電解質(zhì)溶液中，加入同弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，使得電離平衡向離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。

4.化學(xué)反應(yīng)

例4：欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是( )

A、氫氧化鈉 B、碳酸氫鈉C、醋酸鉀 D、鎂

解析：A項(xiàng)加入NaOH會減少H＋ 的物質(zhì)的量，使得平衡向右移動；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會降低H＋的濃度，平衡右移，但產(chǎn)生了CO2 ；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會增加CH3COO－的量；D項(xiàng)由于加入Mg 會降低物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但是產(chǎn)生了H2 。

答案：AC

結(jié)論4：在弱電解質(zhì)溶液中，加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使得電離平衡向電離的方向移動。

二、綜合運(yùn)用

1.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN H++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

解析:加NaOH固體,OH-+H+H2O,平衡正向移動,A項(xiàng)正確;加水平衡正向移動,B項(xiàng)錯誤;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C項(xiàng)錯誤;加入少量NaCN固體,c(CN-)增大,平衡逆向移動。

答案:A

2.(2011·新課標(biāo)全國卷)將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A.c(H＋) B.Ka(HF)C.c(F－)/ c(H＋) D. c(H＋)/ c(HF)

答案 D

解析：HF為弱酸，存在電離平衡：HF H＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以c(F－)/ c(H＋)減小，C錯誤；c(H＋)/ c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以c(H＋)/ c(HF)增大，D正確。

綜上所述，學(xué)生通過練習(xí)鞏固，強(qiáng)化訓(xùn)練等方式，就能夠掌握了以上的4個結(jié)論，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡知識就迎刃而解。