張厚峰

一、問題的提出

經(jīng)常見到這樣的場景：一道很有把握的題，學(xué)生卻做錯了，在懊惱之余，便把這種失誤歸咎于粗心大意審題不清。事實上，這往往是思維定式惹的禍。學(xué)生習(xí)慣于用自己熟悉的思維方式去解決問題，但這樣容易產(chǎn)生學(xué)習(xí)的“負(fù)遷移”作用，因此思維定式的副作用必須引起師生的重視。高考中這類錯誤屢見不鮮，因為命題者通常會極力避免“舊題”，即使熟悉的“舊題”，也要改造出新意。由此可見，了解思維定式的產(chǎn)生原因，充分利用思維定式的“正能量”，盡量避免“負(fù)遷移”影響，對培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì)，提高高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量具有重要的現(xiàn)實意義。

二、學(xué)生常見的錯誤示例

例1 下列物質(zhì)中能跟新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的是（ ）

A. HCOOH B. CH3COOH

C. CH3CH2OH D. CH3CHO

評析：學(xué)生看到新制氫氧化銅溶液會想到官能團(tuán)醛基（-CHO）的性質(zhì)，往往漏選乙酸，殊不知氫氧化銅是堿，可以與羧酸發(fā)生中和。

例2 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法中正確的是（ ）

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ

C. 化合物R 的分子式為C6H12NO2

D. MMF分子中含有三種官能團(tuán)

評析：很多同學(xué)不假思索就選擇了A選項，因為MMF化合物中有兩個酯基和一個酚羥基，教師經(jīng)常強調(diào)每摩爾酯基水解消耗1molNaOH。殊不知本題另辟蹊徑，改變了課本思路。本題中與苯環(huán)相連的酯基在堿性條件下水解生成的羧基和酚羥基都可以與NaOH反應(yīng)，所以1mol酚酯基水解消耗2molNaOH。

三、思維定式產(chǎn)生的原因

（一）思維定式是學(xué)生認(rèn)知過程的必經(jīng)階段

思維定式是一種常見的心理現(xiàn)象，即按照已有的固定思路去考慮與解決問題，它是我們在認(rèn)知過程中的必經(jīng)階段，具有正面意義。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生通過不斷學(xué)習(xí)和鞏固，形成了大量的思維定式；通過升華，突破舊的思維定式，又形成新的思維定式。當(dāng)學(xué)生面對新的情境和問題時，總是嘗試著用已有的思維模式，也就是利用自己的思維定式去分析和解決問題。如果成功，則獲得暫時的認(rèn)知上的平衡；如果失敗，認(rèn)知上就產(chǎn)生沖突，也就是有了思維障礙。由此可見，思維定式在學(xué)生分析化學(xué)問題、深入理解化學(xué)知識和學(xué)習(xí)新的化學(xué)知識的過程中都起著舉足輕重的作用。

（二）思維定式產(chǎn)生的直接原因往往是過度訓(xùn)練

教師在講授某種題型之后，會歸納出此種題型的特點和相關(guān)的解題思路，課后往往會布置相當(dāng)數(shù)量的類似題型的習(xí)題以鞏固這個知識點。這就埋下了產(chǎn)生思維定式的種子。當(dāng)學(xué)生再碰到符合此類特征條件的題目時，往往會不假思索地套用該方法，而忽視了題目中其他條件有可能發(fā)生的變化。由此可見，教學(xué)過程中對知識點的過度訓(xùn)練雖然能增加解題的熟練程度，但是也會增加形成思維定式的隱患，這也是思維定式“負(fù)遷移”作用的源頭。

（三）思維定式產(chǎn)生的本質(zhì)原因——忽視概念、規(guī)律的內(nèi)涵與外延

在教學(xué)過程中，教師會讓學(xué)生快速掌握某個結(jié)論（一般是二級結(jié)論，這些結(jié)論有使用的前提條件），可以快速、準(zhǔn)確地解決相關(guān)題目，所以教師樂教，學(xué)生樂學(xué)。但久而久之學(xué)生只記住了結(jié)論，形成了思維定式，忽視了這些結(jié)論的前提與內(nèi)涵外延，要知道，“真理往前一步往往是謬誤”。化學(xué)平衡中的“ 等效平衡”是學(xué)生比較頭疼的問題。等效平衡，即在相同的條件下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，還是從既有反應(yīng)物又有生成物開始，最終達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的。

例3 在體積不變的密閉容器中投入1mol PCl5，在200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）? PCl3（氣）+Cl2（氣），平衡時PCl5轉(zhuǎn)化率為M % ，PCl5 的含量為n1 mol。若最初投入2mol PCl5，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為N %，PCl5的含量為n2 mol，則M % N%、n1 n2？

評析：加入2mol PCl5所到達(dá)的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后再將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率減小，故M%>N%，但PCl5的含量增加，故n1< n2。

四、避免思維定式“負(fù)遷移”的方法

（一）改善思維定式“負(fù)遷移”的有效途徑——培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力

發(fā)散思維又稱開放式思維，指根據(jù)已有大量信息，不墨守成規(guī)，對信息進(jìn)行多層次、多途徑、多方位的加工，提煉出不同于一般思路的解決方案。發(fā)散思維可以明顯改善學(xué)生的思維定式。筆者在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)散思維訓(xùn)練的關(guān)鍵在于選擇匹配的發(fā)散點，要求難易適中，重點突出，時間允許。例如，稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)，及稀硝酸與少量的Fe反應(yīng)，以及1molFe與含5molHNO3的稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷，然后把稀硝酸改為氯氣，請學(xué)生回答結(jié)果又會怎樣？這時大多數(shù)的學(xué)生都會錯誤地認(rèn)為當(dāng)氯氣過量時產(chǎn)物為FeCl3，氯氣不足時產(chǎn)物為FeCl2。殊不知Fe與Cl2反應(yīng)不管Fe的量多少，產(chǎn)物都是FeCl3。這樣的課堂既讓學(xué)生感受到思維的魅力，又訓(xùn)練了解題技巧，可謂一舉多得。

（二）采取“變式訓(xùn)練”“一題多解”“一題多問”可以有效防止“過度訓(xùn)練”引起的思維定式

在高中化學(xué)教學(xué)過程中，不可避免地會進(jìn)行相當(dāng)數(shù)量的習(xí)題訓(xùn)練，如在訓(xùn)練過程中通過變式訓(xùn)練，或有意讓學(xué)生一題多解、一題多問，則可以有效改善思維定式。以下是課堂實錄。

例4 通過下列實驗裝置來探究N、C、Si的非金屬性強弱。問題1：判斷N、C、Si的非金屬性強弱的依據(jù)。學(xué)生答：可以用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強弱來判斷。問題2：可以選擇哪些試劑檢測A、B、C處液體？學(xué)生答：可以用HNO3、Na2CO3溶液、Na2SiO3。問題3：在實驗過程中試管C有什么現(xiàn)象？學(xué)生答：會有白色沉淀出現(xiàn)，因為生成了H2SiO3。問題4：實驗中 D裝置的作用？問題5：分別寫出燒瓶B中和試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。問題6：有學(xué)生認(rèn)為此實驗還存在不嚴(yán)謹(jǐn)性，請指出存在些什么問題，如何改進(jìn)？（稀硝酸具有揮發(fā)性）

五、結(jié)論與建議

將審題不清簡單歸咎于粗心大意是膚淺的，思維定式是導(dǎo)致學(xué)生審題不清的重要原因，需要在教學(xué)中予以重視。思維定式是認(rèn)知過程的必經(jīng)階段，沒有必要視其為洪水猛獸。關(guān)鍵在于對思維定式產(chǎn)生的“負(fù)遷移”作用引起重視，要分析思維定式產(chǎn)生的原因，如過度訓(xùn)練、忽視概念、規(guī)律的內(nèi)涵與處延，等等。筆者認(rèn)為，課堂上有效地開展發(fā)散性思維訓(xùn)練，課后進(jìn)行變式訓(xùn)練、一題多解、一題多問等可以避免這種“負(fù)遷移”傾向，真正激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。endprint