吳淑花+韓敘虹

摘要：以一道高三化學模擬題的分析和加工為例，巧用學生在考試中出現(xiàn)的典型“錯誤”，生成高三復習課的教學資源。具體做法為：教師在課上引導學生分析問題、梳理知識，然后以教材中的素材為背景，將試題進行整合，開展變式訓練；去蕪存菁，對試題再改編，為下一屆高三備考所用。

關鍵詞：學生錯誤；教學資源；變式訓練；高三復習

文章編號：1005–6629（2016）9–0038–05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

學生進入高三要進行大量的試題訓練、經(jīng)歷多次大小考試，教師需要針對學生在考試中出現(xiàn)的問題進行分析整理，再針對試題的難點和易錯點，開展變式訓練是我們常用的復習策略。筆者認為，學生在考試中出現(xiàn)的錯誤是我們高三復習課的寶貴資源，教師要“借題發(fā)揮”引導學生找出知識上的漏洞、挖掘課本上的素材，拓寬學生知識的廣度、提升學生思維的深度；再把相關知識的試題進行優(yōu)化整合、合理變式，使我們的檢測更有時效性和針對性。

本文以2015年朝陽區(qū)第一次理綜模擬考試第26題為素材，通過課前分析試題的考點和答題狀況，課上引導學生進行知識的梳理和拓展，并及時開展了變式訓練，旨在提升學生對知識的深度理解和總結表述能力，取得了令人滿意的教學效果。之后，筆者又將試題進行改編，為下一屆高三備考所用。

1 試題考點和答題狀況分析

試題答題情況調(diào)查分析的樣本是筆者任教的兩個平行班的全體學生。

原題：2015年朝陽一模T26（14分）：

Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

1.1 試題的考查內(nèi)容及方向

本題以氯水、氯酸鈉為素材，重點考查了氯化鈉的電解、氯水的漂白原理、鐵制品的電化學腐蝕、化學反應的程度大小在實際生產(chǎn)中的應用、濃度對化學反應速率的影響以及化學反應速率的計算等知識；考查面比較廣，考查方式比較新穎。

1.2 答題過程中學生出現(xiàn)的主要問題

問題（1）：“解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因 ?！?/p>

大多學生能答出：“在使用氯水過程中會有氯氣逸散造成污染”，“次氯酸鈉的儲存比氯水方便”，“次氯酸鈉的穩(wěn)定性比氯水好”等，只有少部分學生能把“K2>K1，反應Ⅱ的有效成分比反應Ⅰ的有效成分大”也答出來，所以大多數(shù)學生只得1分。

出現(xiàn)問題的原因：一是試題的設問沒有明確說明答出幾條理由，所以學生挑選最熟悉的作答；二是試題沒有明確提醒學生“根據(jù)以上信息解釋”；三是學生沒有靈活的領悟能力，不知道應該在該題展示的語境下做題；四是知道利用K2>K1這一重要信息，但是表達不準確。

出現(xiàn)問題的原因有：一是教材上沒有這個反應，且該題沒有對相關產(chǎn)物進行提醒；二是學生不善于利用教材所學的次氯酸分解、氯酸鉀分解等知識進行類推；三是次氯酸鈉的分解反應的確復雜，出現(xiàn)不同的答案可以理解。

問題（3）：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）?！?/p>

該設問在整套試卷中得分率最低，能拿到2分的學生不到1/4。

出現(xiàn)問題的原因有：部分學生習慣性地在理綜考試中，感覺計算難而主動放棄；其次是該題以質(zhì)量分數(shù)的變化為已知條件來計算反應速率，此種形式的訓練比較少；再者學生對于質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系不熟練，且未關注到“溶液的密度為1，忽略溶液體積變化”等重要條件，導致不會做。

2 課堂教學的設計與實施

環(huán)節(jié)1 精細閱讀，引領學生分析錯因

（1）是否認真解讀了試題意圖？

例如：“解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因 ?！?/p>

教師引導：是否關注到該設問是在什么環(huán)境下提出的？如何利用題給信息作答？化學平衡常數(shù)的大小是代表化學反應的快慢還是化學反應的程度？兩個反應程度的大小與試劑的消毒效果有什么關聯(lián)？

（2）是否能借助已有知識對陌生知識進行解答？

例如：“NaClO分解的化學方程式是 ?！?/p>

教師引導：教材中和試題中雖然沒有明確說明NaClO如何分解，但能否從次氯酸分解生成鹽酸和氧氣、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣來推測NaClO分解可能生成氯化鈉和氧氣？

當然，NaClO在一定溫度下也可以按照歧化的方式分解生成氯化鈉和氯酸鈉。

（3）是否關注到題給信息和設問中的關鍵條件？

例如：“4～8d，Ⅰ中ν（NaClO）= mol/（L·d）?！?/p>

教師引導：該步驟研究的是漂白液的穩(wěn)定性，圖像展示的是漂白液在放置過程中NaClO的質(zhì)量百分含量的變化，如何利用質(zhì)量分數(shù)的變化計算出物質(zhì)的量濃度的變化是本題的關鍵，所以要從質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度這兩個物理量的換算公式中尋求突破，再借助“常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計”這一關鍵信息，求出物質(zhì)的量濃度的變化：Δc=[1000×1×（6.5%-5.1%）]/（74.5×1），進而計算出速率。

環(huán)節(jié)2 借題發(fā)揮，引領學生挖掘課本素材

人教版教材對氯水作消毒劑的缺點有明確陳述，同時對“漂白液的穩(wěn)定性”以及“NaClO的分解”等問題也有提示?！痘瘜W1》P84～85內(nèi)容摘錄如下：endprint

最初，人們利用氯氣作漂白劑，但因其溶解度不大、生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。

NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。

將氯氣通入冷的消石灰中即可制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉。

當學生在教師的引導下細讀教材上的這兩段話后，頓時恍然大悟，這比平時教師提醒他們“要多看書”的效果要好很多，因為這兩段話不僅陳述了NaClO作為漂白液相對于氯水的諸多優(yōu)點，還提醒了NaClO能分解，只是沒有介紹如何分解，那么究竟NaClO如何分解呢？此時學生的學習興趣高漲，在此基礎上筆者就把大學《無機化學》教材內(nèi)容展示給學生閱讀：

當學生讀完這段話后就陷入了沉思，在教師的引導下他們逐步理解了曾經(jīng)遇到過的一些問題，比如：為什么存放漂白液時要避光低溫保存？為什么在制備漂白粉時要“將氯氣通入冷的消石灰中”？為什么工業(yè)制備漂白液時要研究如何提高其穩(wěn)定性？為什么氯氣與氫氧化鈉溶液反應時會有不同的產(chǎn)物？

筆者通過這個環(huán)節(jié)的教學，體會頗多：教材中所展示的諸多內(nèi)容，給高考命題者提供了可供挖掘的素材和空間，引領學生品味教材所展示的知識和內(nèi)涵是高三復習的重要環(huán)節(jié)；適當拓寬學生的知識體系，不僅可以激發(fā)學生的求知欲望，更重要的是引發(fā)了學生的深度思考、鍛煉了學生全面分析問題的能力。

環(huán)節(jié)3 變式訓練，檢測學生的能力提升

由圖2可知，溶液的pH 越大，次氯酸鈉的穩(wěn)定性越 （填“強”或“弱”），但是溶液的pH過大又會影響其消毒效果，試用平衡理論解釋pH增大消毒效果降低的原因 。

③Fe3+對次氯酸鈉溶液穩(wěn)定性的影響：

[試題的設計意圖]

①意在檢測學生對次氯酸結構的掌握，并提醒學生理解次氯酸的強氧化性源于+1價的氯元素；

②基于學生在模擬考試中出現(xiàn)的問題，再次檢驗學生對平衡常數(shù)知識的理解，鍛煉學生用平衡常數(shù)為依據(jù)解釋問題的能力；

③是對原題設問（3）的對比，檢驗學生對NaClO性質(zhì)的推測和陌生方程式的書寫方法，給學生提供思考次氯酸鈉性質(zhì)的空間；

④意在檢驗學生的分析概括能力，筆者先展示了一瓶84消毒液并把標簽上的注意事項讀給學生聽，引導學生分析和總結：制備84消毒液時為何需要低溫？控制其溶液為堿性有何目的？pH過高或過低有何影響？84消毒液的成分有哪些？在使用84消毒液時若加入潔廁靈（主要成分為HCl）會出現(xiàn)什么狀況？為什么要在陰暗處保存84消毒液？為什么儲存84消毒液時不能使用鐵制容器等問題。

通過這節(jié)課的教學，學生不僅對考試中出現(xiàn)的錯誤剖析深刻，同時通過閱讀和討論使得學生對84消毒液（主要成分是NaClO）產(chǎn)生了更為全面的認識和理解，收到了很好的教學效果。在2015年的北京高考中恰好考到了該考點，學生能在高考中遇到比較熟悉的素材，發(fā)揮起來自然得心應手。

[高考原題]（2015北京第11題）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

本題北京市考生的得分率為0.57，本校學生的得分率為0.7，而筆者任教班級的學生得分率為0.82。學生的出錯原因并不在基礎知識點上，而是沒有重視和理解“飽和NaClO溶液的pH約為11”這一重要信息，而NaClO溶液呈堿性的原因就是B選項對應的答案，所以想當然地認為B選項正確。

3 模擬題在下屆高三備考中的再整合

作為高三教師，要根據(jù)學生的狀況選擇、改編、整合試題，讓試題既恰到好處地發(fā)揮復習作用，故筆者在2016屆的復習備考中，對上述試題進行整合改編，并在2016年的一輪復習中使用，編題如下：

③取漂白液適量于試管中，加入稀硫酸后溶液變黃且有刺激性氣味產(chǎn)生，試用離子方程式解釋其可能原因： 。

④為了提高漂白液的穩(wěn)定性，在制備漂白液時通?？刂茪溲趸c溶液的利用率在92%～94%，但溶液的pH太高其漂白性又會減弱，試結合化學用語解釋： 。

⑤氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是 。

⑥84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕導致鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。

（3）某同學用下圖裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），結果制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。

查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：

反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢。

根據(jù)資料，請對裝置提出改進建議：。

[改編意圖]①考查Cl2、HClO、NaClO的性質(zhì)，NaClO的制備及化學反應原理部分的基礎知識，使學生熟悉基礎知識、拓寬知識體系；②培養(yǎng)學生的語言表述能力，突出化學反應原理在元素化合物部分的應用；③引導學生關注和了解NaClO的不穩(wěn)定性，進而理解工業(yè)制備漂白液和漂白粉時的條件控制。

參考文獻：

[1]曹錫章，宋天佑等修訂.無機化學（下冊）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994：543～545.endprint