呂兆蘭

【摘 要】整體思維可以幫助學生開闊自己的思路，有利于提高學生對化學學習的興趣以及化學解題的效率。本文主要從電子得失、元素整合、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、溶液變色四方面進行分析。

【關鍵詞】整體法 高中化學 解題

【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2016）09B-0150-02

整體法是一種全局把握的思維方式，學生運用得當就會變成解決化學難題的一把利器。老師的職責就是要將這把利器交給學生，讓他們能夠在考試沙場上披荊斬棘，為自己創(chuàng)造人生輝煌。筆者具有多年高中化學教學經(jīng)驗，就如何教導學生利用整體思維解題具有一定的研究與探索，下面簡要介紹幾點經(jīng)驗，希望能夠?qū)Υ蠹矣兴鶐椭?/p>

一、電子得失，變換思維

整體法主要應用于化學計算中，能夠減少化學計算量，達到快速解題的目的，在化學的很多章節(jié)中都有所體現(xiàn)，尤其是在學習金屬的相關知識時，使用整體法解題的頻率最高，希望大家多加注意，把握解題的要點所在。

在課堂教學中，老師要時刻注意提醒學生整體思維的妙處，在遇到任何題目都要做到整體把握，只有在大觀上看清題目，才能夠找到最高效最便捷的解題方式，使學生能夠減輕學習負擔。例如，當我們在學習完金屬的知識之后，筆者會給學生出這樣的題目，讓他們進行思維訓練：將1.92gCu放入到一定量的濃HNO3中，使得Cu完全溶解，直至生成的氣體越來越淺，一共收集到標準狀況下672ml，然后再將收集到的氣體置于容器中并且倒扣在水面上，求需要通入多少毫升標準狀況下的氧氣才能夠讓容器充滿？如果按照一般的解題思路，需要從頭到尾的列出化學方程式，然后再根據(jù)各個物質(zhì)的量依次進行計算，直至求出所需答案。這種方法還沒有實施就已經(jīng)覺得十分困難了，因此需要另辟蹊徑。拋開細節(jié)，我們會發(fā)現(xiàn)這些化學反應全部是氧化還原反應，如果我們能夠?qū)⒀趸瘎┖瓦€原劑的得失電子相等作為一個整體進行考慮，就能夠起到化繁為簡的作用。在整個過程中，HNO3將Cu氧化后自身被還原，之后又再次被氧氣所氧化，最后又變成了HNO3，所以相當于HNO3的化合價并未發(fā)生改變，改變的只是Cu被氧化。這樣就可以依據(jù)電子得失守恒列出化學式，解之可得，V（O2）=0.336L，所以題目的正確答案為336ml。這道題利用整體法將復雜的反應過程忽略，直接抓住解題的關鍵——得失電子守恒，從而快速求出答案。

由上可知，當我們用常規(guī)思維無法快速解題時，我們需要學會變換思維，換一個角度思考之后也就會有新的發(fā)現(xiàn)，提高解題速度。

二、元素整合，巧求質(zhì)量

化學是一門綜合性很強的學科，與化學知識相關的題型又有很多，所以作為老師要教會學生解題技巧，讓他們在平時訓練中抓住解題規(guī)律，避免出現(xiàn)學生通過題海戰(zhàn)術來增加自己的做題經(jīng)驗的情況，使他們能夠輕松愉快的學習。

在化學學習中，經(jīng)常會遇見與混合物相關的題目，一般都是求解混合物中各個物質(zhì)的質(zhì)量的題目。很多學生在遇到類似的題目時，都會覺得一頭霧水而無法下手，為了改變這種現(xiàn)狀，老師就要多下功夫，幫助學生理清解題思路，掌握這類題型的解題技巧。例如，在學生進行習題訓練時，筆者會要求學生練習這樣的題目：有一種混合物，是由K2S和Al2S3 混合而成，這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2，則含有32g硫元素的這種混合物的質(zhì)量是多少？這就是一道簡單的與混合物相關的題目，考查了硫元素的知識。題干中只給出了兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，但是觀察兩種物質(zhì)的化學式K2S和Al2S3，我們可以將它們看作一個整體，得出一個新的化學式K6Al4S9，這樣我們就能夠得出混合物中硫元素的對應關系：K6Al4S9→9S，這樣只需要帶入題干中所給出的數(shù)據(jù)就能夠輕松地求出混合物的質(zhì)量為70g。這是一種最簡單的解題方式，但是有一點需要引起注意，那就是將兩個化學式化為一個化學式時，需要關注元素的變化以及新的化學式要符合化學式的條件，只有注意到這些，才能夠繼續(xù)解題。

與混合物相關的題目有很多，上例只是其中之一，老師在平時教學中可以多多進行總結歸納，最后與學生分享，使學生能夠快速地解決類似的問題，提高解題效率。

三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化，緊抓關鍵

化學試題中會存在很多的計算題，學生由于天生對計算題敏感，所以大都會卡在計算題中不能前進。這是許多學生的一個通病，作為化學老師一定要想辦法幫助學生克服這個障礙，讓他們能夠從容坦然地面對計算題。

解答計算題也是有技巧的，需要老師在旁不斷地指導學生，讓學生覺得解答計算題也是一種樂趣。計算題的種類有很多，而且也是高考的必考題目，所以進行大量的題目訓練有時是必不可少的，老師可以為學生挑選一些合適的題目，讓學生在實戰(zhàn)中增加解題經(jīng)驗。例如，很多學生都會遇到這樣的題目：

（下轉(zhuǎn)第156頁）

（上接第150頁）

有5.1g鎂鋁合金，投入到500ml2mol＼L的稀鹽酸溶液中，然后再加入一定量的4mol＼L的氫氧化鈉溶液，如果要使沉淀物質(zhì)達到最大量，那么需要加入氫氧化鈉溶液的體積為多少（ ）。

A.300ml B.250ml

C.200ml D.100ml

這道題考查學生分析物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，由于題目中涉及到化學反應較多，如果學生根據(jù)化學式一一進行求解，則會顯得十分困難復雜，所以只需要考慮在反應中各個元素的量的變化即可，只有鎂元素和鋁元素在反應的最后變成了沉淀物質(zhì)的組成部分，沉淀物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，所以整個反應都不包含氯離子和鈉離子，而這最后生成了氯化鈉，由此可以得知n（Hcl）=n（NaOH），僅根據(jù)這條信息我們就得出需要加入的氫氧化鈉溶液的體積為2×0.5÷4=0.25l，所以這道題目的正確答案為選項B。

在這道題的解答中，也應用了整體思維，正是由于整體法的應用，才能夠忽略反應中的復雜過程，直接面對解題要害。

四、溶液變色，妙解原因

溶液發(fā)生顏色變化，也是一類經(jīng)典的考題，就如同噴泉實驗一樣，在各個類型的考試中都會有所滲透，因此老師也要注意這類題目的講解，讓學生能夠無憂地面對考試。

溶液變色會有很多的原因，老師可以在平時教學中多做總結分析，將這些相關的知識總結在一起，與學生一起討論分享，使學生能夠做到有恃無恐。下面以一道例題為例，講解溶液變色的原理。已知淺綠色溶液Fe（NO3）2中，存在如下的平衡：Fe2++2H2O→Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入一定的鹽酸之后溶液的顏色將變（ ），其原因是（ ）。不少學生會認為顏色變?yōu)榫G色或者加深，是由于加入鹽酸之后，是上述的平衡向逆反應方向移動，其實這樣答題的話就會掉入命題者的圈套而失分。解題時應從全局考慮，由于溶液中含有亞硝酸離子，當加入鹽酸之后，會有較多的氫離子，此時硝酸根離子在酸性溶液中會具有強氧化性，因而會將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以溶液會變成棕黃色，而不是變成綠色。這道題的關鍵就是不要掉進陷阱中，可逆反應是存在的，但是在氧化性面前就會顯得微乎其微，所以這一點一定要注意。

學生在解題時，一定要做到全局把握，只有把握解題的關鍵才能夠正確的找到解題的突破口，輕松地解答題目，為考試的勝利奠定基礎。

總之，通過整體法的教學實踐，能夠擴寬學生的解題思路，使學生的思維不再受到局限，對題目有個整體客觀的把握。如果學生能夠?qū)⒄w法運用得得心應手，對于大部分化學難題都會無往不利。作為化學老師，一定要將整體法的應用作為教學的重點內(nèi)容，培養(yǎng)學生的整體思維，在整體上提高學生的化學素養(yǎng)。

（責編 羅汝君）