沈婷

摘要：基于生活的問題導學策略就是以學生活動和經(jīng)歷為基礎(chǔ)，以問題作為驅(qū)動教學過程的核心，將問題貫穿于課堂始末。作者以“氧化還原”復習課為例，介紹了該教學模式的實踐過程，并進行了教學反思。

關(guān)鍵詞：氧化還原；問題導學；生活

文章編號：1008—0546（2017）11—0058—03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008—0546.2017.11.019

復習課是化學教學的重要課型之一，學生掌握知識往往需要經(jīng)過領(lǐng)會、理解和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。由于學生存在個體差異，在學習過程中對知識掌握程度不同，如果復習課只是炒冷飯，將原本的知識進行抽象的重復與堆積，往往導致會的學生沒興趣，不會的學生又不想聽的兩難境地。因此，復習課同樣需要將知識與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，使學科知識更“接地氣”。

一、核心概念解讀

基于生活的問題導學策略就是以學生的日常活動和經(jīng)歷為基礎(chǔ)，以問題作為驅(qū)動教學過程的核心，以問題引入，以問題歸結(jié)，將問題貫穿于課堂始末。教師依據(jù)課程標準和教學內(nèi)容，通過創(chuàng)設(shè)生活情景，引導學生發(fā)現(xiàn)問題并探尋解決途徑，使概念、規(guī)律具有生命力，使學生更易理解知識的內(nèi)涵，也使學生學會學習，形成正確的學科觀、社會觀和價值觀。

二、教學設(shè)計模型

實施基于生活的問題導學策略，需要教師根據(jù)教學目標和學生的認知特點，復習時圍繞核心知識，用生活問題進行導學，提出核心問題以及圍繞核心問題的問題串，再采用小組討論、實驗驗證、獨立思考和方法歸納等環(huán)節(jié)突破復習中的難點，最終回歸與復習知識點相關(guān)的化學生活問題，達到應(yīng)用知識的高度。當然核心問題可能不止一個，核心問題之間具有一定的內(nèi)在聯(lián)系，設(shè)計時按螺旋上升的形式，形成多層次的問題鏈分層提問、逐層解答。

三、教學案例

以學業(yè)水平測試“氧化還原”復習課為例。根據(jù)學業(yè)水平測試考試要求，以及對近幾年真題的研究，確立了本節(jié)課的兩個核心知識點：一、氧化還原反應(yīng)方程式中幾組相對概念的判斷；二、氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

1.氧化還原相關(guān)概念

①創(chuàng)設(shè)生活情境，呈現(xiàn)核心問題

教師播放一小段新聞視頻，這則新聞講述的是一位小伙在清潔廁所時，同時使用了84消毒液和潔廁靈而發(fā)生中毒，險些喪命的事件。

②問題串

問題一：為什么這位小伙會中毒？

問題二：發(fā)生了什么化學反應(yīng)？請寫出反應(yīng)方程式。

問題三：該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？

問題四：該反應(yīng)中電子是如何轉(zhuǎn)移的？

③小組交流

學生從84消毒液和潔廁靈的使用說明信息中找到了關(guān)于其成分和注意事項的線索，并順藤摸瓜寫出相應(yīng)的反應(yīng)原理：NaCIO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O根據(jù)已掌握的化學知識，不難推測出是氯氣使新聞中的小伙中毒。

以此反應(yīng)分析氧化還原的幾組相對概念，學生通過回憶氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，標出化合價的升降變化，判斷出氧化劑為NaClO，還原劑為HCl，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的Cl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。NaClO中的氯元素在反應(yīng)中化合價降低，得到電子；HCl中的氯元素化合價升高，失去電子。若用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，可表示為：

④實驗驗證

實驗是檢驗化學原理的可靠途徑。在課堂上，現(xiàn)場驗證上述實驗，同學們觀察實驗現(xiàn)象。

實驗器材：84消毒液、潔廁靈、試管、針筒、淀粉KT試紙、橡膠塞

實驗過程：向試管中倒入1mL潔廁靈，將淀粉-KI試紙潤濕后貼在試管內(nèi)壁，并塞上橡膠塞，用針筒吸入1mL 84消毒液，穿過橡膠塞，注入試管中，振蕩試管，觀察到淀粉-KI試紙由無色變?yōu)樗{色。

⑤練習鞏固

上述實驗中淀粉KI^-試紙為什么會變藍？請大家寫出此反應(yīng)原理，并分析該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2.氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫方法

氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫是近年來高考和學業(yè)水平測試中經(jīng)常出現(xiàn)的一種題型，能綜合考查學生氧化還原概念以及運用信息分析、解決問題的能力。

①創(chuàng)設(shè)生活情境，呈現(xiàn)核心問題

剛才演示圖4實驗時，我們觀察到試紙由無色變?yōu)樗{色，現(xiàn)在我們再來觀察一下當前的實驗現(xiàn)象，驚奇地發(fā)現(xiàn)此時試紙是無色的，剛才的藍色已經(jīng)褪去了。在剛剛過去的幾分鐘內(nèi)，試管中又發(fā)生了什么新的反應(yīng)呢？

②問題串

問題一：氧化劑、還原劑分別是什么？（根據(jù)實驗信息進行推測）

問題二：氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？（根據(jù)化合價升降進行推測）

問題三：該反應(yīng)在什么樣的環(huán)境中發(fā)生？

③獨立思考

④方法歸納：

a.找——找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

b.配——根據(jù)電子得失守恒，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

c.補——從電荷守恒角度，結(jié)合反應(yīng)的酸堿環(huán)境，在方程兩邊補充相應(yīng)離子或物質(zhì)；

d.查——檢查方程式中元素和電荷是否守恒。

⑤練習鞏固

例1：用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，生成Cu²⁺和H₂O。其離子方程式為____________。endprint

例2：高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

四、生活問題導學復習課教學反思

1.設(shè)計生活問題和情境使復習更有效

化學課堂教學的核心目標是促進學生發(fā)展，學生是學習的主體，因此高效的化學課堂必須符合學生心理特點和認知規(guī)律。高中生抽象邏輯思維雖占優(yōu)勢，但同樣需要感性經(jīng)驗的直接支持，生活問題拉近了理論和實踐的距離，在復習中更能激發(fā)學生積極思維，引導他們?nèi)グl(fā)現(xiàn)問題，解決問題，從而提高復習的有效性。

本節(jié)復習課中，選擇學生感興趣的生活化學問題創(chuàng)設(shè)情境，引起學生對氧化還原相關(guān)知識的回憶和檢索，通過兩個核心問題、一系列問題串來診斷認知缺陷，將無意注意轉(zhuǎn)化為有意注意，創(chuàng)造了良好的學習氛圍。書本上的方塊字變成了有血有肉的鮮活的化學，提高了學習的主動性，也提高了課堂的效率。

2.設(shè)計核心問題和問題串使知識更系統(tǒng)

導學問題的設(shè)計要呈現(xiàn)螺旋而上、層層推進的狀態(tài)，問題串中的每個問題都應(yīng)有其對應(yīng)的地位和作用。核心問題是指能整合教材中的學習重點內(nèi)容，能與學生生活實際和思維水平密切相關(guān)的，能貫穿整節(jié)課的問題或者任務(wù)。設(shè)計核心問題，能夠使學生在有限的學習時間里，有效地把握核心知識點，在復習課中，這些核心問題就是核心考點。

本課設(shè)計了兩個核心問題，正是氧化還原這部分教學中最核心的兩個考點。兩個核心問題都來源于生活，且具有螺旋而上的遞進關(guān)系。問題串也緊緊圍繞核心問題提出，起到了鋪設(shè)臺階，引導學生解釋或解決核心問題的作用。整個問題鏈具有一條鮮明的主線，能夠?qū)⒄n堂的核心內(nèi)容、核心目標與學生的發(fā)展高度地整合起來。

3.設(shè)計活動與交流使學習更主動

傳統(tǒng)的復習課習慣于通過溫故知識點以及練習、講解習題來達到鞏固知識的目的，很少關(guān)注學生能力的發(fā)展，化學復習課上的“實驗”變得很奢侈，在復習過程中學生沒有了“再現(xiàn)”、“再探”的機會，從而阻礙了學生能力的發(fā)展。

本課精心設(shè)計了一個看似簡單的實驗——84消毒液與潔廁靈的反應(yīng)，將這個實驗充分地運用起來，貫穿了氧化還原的兩個核心考點。學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察，來驗證第一個核心問題，從而復習了氧化還原的幾對基本概念以及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量與方向；而后，從實驗現(xiàn)象發(fā)生的新變化，引導學生探究發(fā)生的新反應(yīng)，再歸納氧化還原離子反應(yīng)方程式書寫的步驟“找、配、補、查”。這一源于生活的實驗得到了充分的挖掘，學生也進行了充分的探究，使學生對氧化還原這部分知識的內(nèi)在聯(lián)系更加清晰，思維層次也得到了提升。endprint