胡云生

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)教學(xué)；電化學(xué)；高考；應(yīng)對(duì)策略

【中圖分類(lèi)號(hào)】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A

【文章編號(hào)】 1004—0463（2018）06—0124—01

電化學(xué)是高考必考的考點(diǎn)之一，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理具體應(yīng)用的考查，是高考密切聯(lián)系學(xué)生生活的題型之一。近年來(lái)，在全國(guó)統(tǒng)考題及各省市的高考題中，每年都有電化學(xué)的考查試題。為了幫助學(xué)生提高對(duì)這類(lèi)試題的解題能力，提高學(xué)生的高考成績(jī)，我結(jié)合自己多年以來(lái)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的思考和探究，談?wù)勅绾胃咝Ы獯疬@類(lèi)試題。

一、電化學(xué)的考查題型

1.計(jì)算；2.書(shū)寫(xiě)原電池放電的兩電極的電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式；3.書(shū)寫(xiě)電解池充電時(shí)兩電極的電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式；4.二次電池的放電、充電的電極反應(yīng)方程式及總電極反應(yīng)；5.判斷原電池或電解池的電極反應(yīng)是否正確；6.判斷溶液的pH的變化或酸堿性的變化。

二、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)

1.原電池。

（1）構(gòu)成原電池的條件：①活潑性不同的兩電極；②組成閉合回路；③有電解質(zhì)；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

（2）負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極材料或電解質(zhì)的某離子失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）正極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極材料或電解質(zhì)的某離子得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)。

2. 電解池。

（1）陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陰極接的是電源的負(fù)極，電源的負(fù)極電勢(shì)較低，失去電子或供電子的能力比較強(qiáng)，所以，電源的負(fù)極是供出電子的，那么，在電解池的陰極上就會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極接的是電源的正極，電源的正極電勢(shì)較高，得到電子或奪電子的能力比較強(qiáng)，所以，電源的正極是得到電子的，那么，在電解池的陽(yáng)極上就會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

3. 化學(xué)電源。

化學(xué)電源主要有：一次電池，二次電池和燃料電池，而近幾年的高考中，一次電池和燃料電池考查的較少，卻常?？疾榈氖嵌坞姵?。

下面主要談?wù)劧坞姵氐挠嘘P(guān)問(wèn)題，二次電池實(shí)際上就是將原電池與電解池同時(shí)設(shè)計(jì)在一個(gè)裝置里而制作的一種電池，這類(lèi)電池的應(yīng)用，同時(shí)滿足了節(jié)約和綠色的新理念。在高考題型中，考查二次電池是最常見(jiàn)的題型，因?yàn)檫@樣的電池既包含原電池，又包含電解池，考查這類(lèi)電池，就會(huì)同時(shí)將原電池和電解池的知識(shí)點(diǎn)都考查，這就和高考題具有較強(qiáng)的綜合性有機(jī)地結(jié)合起來(lái)了。因此，這類(lèi)題型是最近幾年高考題最常見(jiàn)的題型，所以，同學(xué)們就必須要重視這類(lèi)題。

三、電化學(xué)知識(shí)在高考中的應(yīng)用

1. 電極材料的判斷。

例 （2001年廣東化學(xué)卷第2題）鎳鎘（Ni-Cd）可充電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，他的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O.由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）

A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）

分析：由于逆向是放電的過(guò)程，放電時(shí)的負(fù)極物質(zhì)要失去電子，所含元素化合價(jià)升高，Cd元素的化合價(jià)是升高的，生成了Cd（OH）2，因此，選擇C選項(xiàng)。

2. 有關(guān)電化學(xué)和我們?nèi)祟?lèi)具體生活聯(lián)系的考查。

例 （2011年安徽理綜12題）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中的電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式：2Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是還原產(chǎn)物

分析：A選項(xiàng)是負(fù)極電極反應(yīng)式；B選項(xiàng)是正確的，5molMnO2得到了2mol電子，導(dǎo)致Mn元素的化合價(jià)總共降低了2價(jià)，2mol的Ag也失去了2mol電子；C選項(xiàng)不正確，Na+作為陽(yáng)離子，在原電池中將向陽(yáng)極區(qū)運(yùn)動(dòng)；AgCl是還原劑Ag被氧化的產(chǎn)物，即因該是氧化產(chǎn)物

3. 有關(guān)電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及電化學(xué)的計(jì)算。

有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算題的解題基本思路是利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒、化合價(jià)升降守恒或電荷守恒等，列出方程，再進(jìn)行求解。

4. 電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

編輯：張 昀