溫海蘋

◆摘? 要：葉陶生先生曾說“教是為了不教”，這是一種教師“教”角色到學(xué)生“學(xué)”的角色的轉(zhuǎn)變，而翻轉(zhuǎn)課堂的突顯的理念體現(xiàn)的就是先學(xué)后教，筆者借助翻轉(zhuǎn)課堂經(jīng)典模式中的“九環(huán)節(jié)”，在離子鍵的教學(xué)中設(shè)計(jì)了核心概念解析、微課教學(xué)、練習(xí)反饋糾正、再練習(xí)反思提升的流程的重建了課堂教學(xué)過程，將課堂教學(xué)重心放在疑難問題的處理與反饋校正上，最后通過課堂實(shí)踐與實(shí)踐結(jié)果分析，提出了對(duì)“翻轉(zhuǎn)課堂+微課”在課堂教學(xué)的幾點(diǎn)反思。

◆關(guān)鍵詞：翻轉(zhuǎn)課堂;微課;教學(xué)探究

一、離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課前任務(wù)

（1）結(jié)合氯化鈉的形成過程，獨(dú)立完成結(jié)離子鍵的概念、成鍵條件;（2）結(jié)合氯化鈉的形成過程，獨(dú)立完成結(jié)離子鍵的概念、成鍵條件;（3）自主學(xué)習(xí)，知道離子化合物的概念及常見的離子化合物類型;

（4）學(xué)習(xí)微課，完成以下列練習(xí)。a.寫出Na、 Mg、 Al、C、N、O、Cl原子的電子式;b.寫出Na+、 Mg2+、 Al3+的電子式;c.寫出Cl-、S2-、O2-的電子式;d.寫出NaF、MgO、MgCl2、K2O的電子式。（5）查閱資料：試分析AlCl3、AlBr3化合物中，鋁與氯之間所形成的化學(xué)鍵;NH4Cl、NH4Br等化合物之間形成的化學(xué)鍵。

設(shè)計(jì)意圖：從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。利用微課，進(jìn)行課前學(xué)習(xí)，完成簡(jiǎn)單的練習(xí)，對(duì)易出錯(cuò)的在課堂上進(jìn)行集中練習(xí)。學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)利用網(wǎng)上資源，解決學(xué)習(xí)中的問題

二、課堂教學(xué)

環(huán)節(jié)一：核心概念解析—靜電作用

小組討論：食鹽晶體中，鈉離子與氯離子之間存在哪些作用;陰陽(yáng)離子相互結(jié)合時(shí)，彼此電荷是否會(huì)中和？陰陽(yáng)離子會(huì)不會(huì)無限的接近呢？

學(xué)生結(jié)論1：鈉離子正電荷與氯離子的負(fù)電荷之間存在吸引力。學(xué)生結(jié)論2：鈉離子外層的電子與氯離子外層電子之間存在斥力。學(xué)生結(jié)論3：鈉離子的質(zhì)子與氯離子的質(zhì)子之間存在斥力。學(xué)生結(jié)論4：鈉離子的質(zhì)子與鈉離子的電子之間存在引力，氯離子的質(zhì)子與氯離子的電子之間存在引力。學(xué)生5：鈉離子的質(zhì)子與氯離子的電子之間存在引力;氯離子的質(zhì)子與鈉離子的電子之間存在引力。學(xué)生6：引力與斥力同時(shí)存在因此不會(huì)發(fā)生電荷中和，陰陽(yáng)離子也不會(huì)無限的接近。

【總結(jié)】食鹽晶體中，鈉離子與氯離子之間既存在引力也存在斥力，其引力與斥力相互影響達(dá)到一種相對(duì)的平衡狀態(tài)，因此彼此電荷不會(huì)會(huì)中和，陰陽(yáng)離子也不會(huì)無限的接近。

小組回答：常見的離子化合物類型

【提問】所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。

【回答】AlCl3、NH4Br化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。

【提問】所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。

【回答】NH4Cl 、NH4Br 等化合物可以形成離子鍵。NH4+、CO32―、SO42―、OH―等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

設(shè)計(jì)意圖：加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問題。層層剝離，讓學(xué)生從本質(zhì)上理解離子鍵的概念。

環(huán)節(jié)二、小組合作

任務(wù)1：原子的電子式的表示。教師投屏學(xué)生Na、 Mg、 Al、C、N、O、Cl原子的電子式的書寫，組員批改并糾錯(cuò)。 學(xué)生點(diǎn)評(píng)：電子式只表示最外層電子，表示最外層電子的時(shí)要“均勻”書寫。

任務(wù)2：陽(yáng)離子電子式的表示。教師投屏組員Na+、 Mg2+、 Al3+的電子式的書寫結(jié)果，組員批改糾錯(cuò)。學(xué)生點(diǎn)評(píng)：陽(yáng)離子最外層電子已經(jīng)失去，因此沒有電子，但要用正電荷表示它失去的電子數(shù)目，因此陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)。

任務(wù)3.陰離子電子式的表示。教師投屏學(xué)生Cl-、 S2-、 O2-的電子式的書寫結(jié)果，并讓其他組員糾錯(cuò)。學(xué)生點(diǎn)評(píng)：陰離子因?yàn)閺耐饨绲牡搅穗娮幼钔鈱与娮邮?個(gè)，均勻的將8個(gè)電子排布在四個(gè)方向，但由于它得到了外界的電子，出于“保護(hù)”，要用[]括起來，并在[]括外用負(fù)電荷表示的到的電子數(shù)。

任務(wù)4：離子化合物電子式的表示。教師投屏學(xué)生書寫NaF、MgO、MgCl2、K2O的電子式的結(jié)果，組員批改糾錯(cuò)。學(xué)生點(diǎn)評(píng)：離子化合物電子式的表示就是將它的陽(yáng)離子和陰離子單獨(dú)表示再合并。對(duì)于MgCl2、K2O這種類型的物質(zhì)，書寫時(shí)要將原子數(shù)目為一個(gè)的放到中間書寫，相同的離子放到兩邊書寫，且相同的離子不能合并。

設(shè)計(jì)意圖：在課堂上集中處理習(xí)題，將學(xué)生出現(xiàn)的問題讓同學(xué)糾錯(cuò)并一一化解，讓學(xué)生自己對(duì)同學(xué)的練習(xí)做出點(diǎn)評(píng)和易錯(cuò)點(diǎn)的分析。

環(huán)節(jié)三、播放微課—用電子式表示物質(zhì)的形成過程

任務(wù)5：用電子式表示物質(zhì)的形成過程。教師播放微課—用電子式表示物質(zhì)的形成過程，在播放微課過程中遇到電子給予過程、箭頭、原子合并等的問題時(shí)適當(dāng)給予強(qiáng)調(diào)。學(xué)生認(rèn)真觀看微課并用電子式表示MgBr2、 Na2S的形成過程。

教師投屏組員的書寫結(jié)果，并讓其他組員糾錯(cuò);

設(shè)計(jì)意圖：課堂微課表現(xiàn)形式既有原子、離子、化合物電子式的表示，也有物質(zhì)形成過程的表示，學(xué)生與教師共同參與，對(duì)還有疑問的問題再次進(jìn)行糾正改錯(cuò)，以完成對(duì)知識(shí)的徹底理解以吸收。

本節(jié)課的難點(diǎn)是離子鍵的概念理解，利用氯化鈉形成過程的圖示以及小組合作，采用抽絲剝繭的方式，一層一層解讀，最終得出對(duì)概念完整的理解，課前微課，主要是學(xué)生通過自學(xué)、練習(xí)、糾錯(cuò)、點(diǎn)評(píng)進(jìn)行一點(diǎn)一點(diǎn)知識(shí)的積累;課堂微課學(xué)習(xí)主要是學(xué)生和教師雙方共同解決電子式書寫過程中易錯(cuò)點(diǎn)。

離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)中兩次用到了微課，包括課前和課中，課前微課包括原子、離子、化合物電子式的書寫，是為了實(shí)現(xiàn)學(xué)生的先學(xué)，課中微課呈現(xiàn)的內(nèi)容是用電子式表示物質(zhì)形成的過程，是為了解決課前微課中的問題，實(shí)現(xiàn)后教?？傊虒W(xué)方法多種多樣，最重要要符合自己本校學(xué)生，教學(xué)設(shè)計(jì)要體現(xiàn)本校學(xué)生的發(fā)展。

參考文獻(xiàn)

[1]鄧麗娟.翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].青少年日記（教育教學(xué)研究）.2018（01）.