如何判斷電解質(zhì)溶液中離子間的關(guān)系是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，使用電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律可以有效地解決此類問(wèn)題。本文專題探究了電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律。
　　一、電解質(zhì)溶液中常用的守恒規(guī)律
　　1.電荷守恒規(guī)律
　　電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子的帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。
　　2.物料守恒規(guī)律
　　電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解、電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。
　　3.質(zhì)子守恒規(guī)律
　　質(zhì)子守恒的本質(zhì)是溶液中得到質(zhì)子的總數(shù)等于失去質(zhì)子的總數(shù)。質(zhì)子就是氫離子。
　　二、請(qǐng)?bào)w會(huì)NaPO、NaHPO、NaHPO溶液中的各種關(guān)系
　　1.在NaPO溶液中
　　（1）電離及水解方程式
　　NaPO=3Na+PO
　　PO+HO?葑HPO＋OH
　　HO?葑H+OH
　　HPO＋HO?葑HPO＋OH
　　HPO＋HO?葑HPO＋OH
　?。?）守恒關(guān)系
　　電荷守恒:C（H）+C（Na）=C（OH）+3C（PO）+2C（HPO）+C（HPO）
　　物料守恒：C（Na）=3［C（PO）+C（HPO）+C（HPO）+C（HPO）］
　　質(zhì)子守恒：C（H）+C（HPO）+2C（HPO）+3C（HPO）=C（OH）
　　2.在NaHPO溶液中
　　（1）電離及水解方程式
　　NaHPO=2Na+HPO
　　HO?葑H+OH
　　HPO＋HO?葑HPO＋OH
　　HPO＋HO?葑HPO＋OH
　　HPO?葑H+PO
　?。?）守恒關(guān)系
　　電荷守恒:C（H）+C（Na）=C（OH）+3C（PO）+2C（HPO）+C（HPO）
　　物料守恒：C（Na）=2［C（PO）+C（HPO）+C（HPO）+C（HPO）］
　　質(zhì)子守恒：C（H）+C（HPO）+2C（HPO）=C（OH）+C（PO）
　　3.在NaHPO溶液中
　?。?）電離及水解方程式
　　NaHPO=Na+HPO
　　HO?葑H+OH
　　HPO?葑H+HPO
　　HPO?葑H+PO
　　HPO＋HO?葑HPO＋OH
　?。?）守恒關(guān)系如下
　　電荷守恒:C（H）+C（Na）=C（OH）+3C（PO）+2C（HPO）+C（HPO）
　　物料守恒：C（Na）=C（PO）+C（HPO）+C（HPO）+C（HPO）
　　質(zhì)子守恒：C（H）+C（HPO）=C（OH）+2C（PO）+C（HPO）
　　三、說(shuō)明
　　1.三種溶液的電荷守恒關(guān)系式形式上看完全相同，因?yàn)槿N溶液中離子的種類完全相同。但也有差別：在NaPO溶液的電荷守恒關(guān)系式中C（Na）大于C（PO）的三倍，其他離子濃度與此兩種離子濃度小得多；在NaHPO溶液的電荷守恒關(guān)系式中C（Na）大于C（HPO）的二倍，其他離子濃度與此兩種離子濃度小得多；在NaHPO溶液的電荷守恒關(guān)系式中C（Na）大于C（HPO），其他離子濃度與此兩種離子濃度小得多。
　　2.三種溶液的物料守恒關(guān)系式只是倍數(shù)不同，倍數(shù)由化學(xué)式的關(guān)系確定。溶于水后，雖有變化，但是Na與溶液中P的總數(shù)的關(guān)系不變?nèi)詻Q定于化學(xué)式中Na與P的關(guān)系。
　　3.三種溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式中：粒子種類共有六種，每個(gè)質(zhì)子守恒關(guān)系式有五中。沒(méi)有的是該物質(zhì)直接電離出來(lái)的，這種離子既不需要得質(zhì)子也不需要失質(zhì)子，當(dāng)然不會(huì)出現(xiàn)在質(zhì)子守恒關(guān)系式中，例如：NaHPO的質(zhì)子守恒關(guān)系式中就沒(méi)有HPO。左邊的是得到質(zhì)子的粒子，右邊的是失去質(zhì)子的粒子，出現(xiàn)在左邊或右邊要與該物質(zhì)直接電離出來(lái)的陰離子比較而定。例如：HPO在NaHPO溶液中由HPO失去一個(gè)質(zhì)子生成的，所以出現(xiàn)在質(zhì)子守恒關(guān)系式的左邊；而在NaPO溶液中由PO得到一個(gè)質(zhì)子生成的，所以出現(xiàn)在質(zhì)子守恒關(guān)系式的右邊。
　　四、典型習(xí)題
　　1.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?LKHCO溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
　　A．c（K）+c（H）=c（HCO）+c（OH）+c（CO）
　　B．c（HCO）+c（CO）=0.1mol?L
　　C．c（CO）>c（HCO）
　　D．c（K）=c（HCO）+c（HCO）+c（CO）
　　2.25℃時(shí)，將0.01molCHCOONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
　?。?）溶液中共有?搖?搖?搖?搖中不同的粒子（指分子和離子）。
　?。?）在這些粒子中，濃度是0.01mol?L的是?搖?搖?搖?搖，濃度是0.002mol?L的是?搖?搖?搖?搖。
　?。?）?搖?搖?搖?搖和?搖?搖?搖?搖兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
　?。?）?搖?搖?搖?搖和?搖?搖?搖?搖兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子物質(zhì)的量多0.008mol。
　　3.已知NaHPO溶液顯酸性，在0.1mol?L的NaHPO溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是（）
　　A.C（H）+C（Na）=C（OH）+3C（PO）+2C（HPO）+C（HPO）
　　B.C（H）+C（HPO）=C（OH）+2C（PO）+C（HPO）
　　C.C（Na）=3C（PO）+2C（HPO）+C（HPO）+C（HPO）
　　D.C（Na）＞C（HPO）＞C（H）＞C（HPO）＞C（HPO）
　　
　　【答案】1.（CD）
　　2.（1）7 （2） Na Cl （3）CHCOO CHCOOH （4）CHCOO OH
　　3.（C）