張光良

摘 要： 教師對(duì)學(xué)生的要求不僅是學(xué)會(huì)知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)、探索新知，但是很多學(xué)生在思考問(wèn)題時(shí)很少有意識(shí)地訓(xùn)練自己的思維過(guò)程，缺乏反思意識(shí)和反思能力，需要教師及時(shí)引導(dǎo)，作者嘗試從錯(cuò)題反思、在變中學(xué)、加強(qiáng)語(yǔ)言表達(dá)訓(xùn)練、解題方法等方面引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思，提高課堂教學(xué)效率。

關(guān)鍵詞： 新課程 引導(dǎo)反思 課堂教學(xué)效率 提高方法

一直以來(lái)，反思都是促進(jìn)各項(xiàng)事業(yè)發(fā)展的重要環(huán)節(jié)，它可以讓人們發(fā)現(xiàn)自身存在的問(wèn)題，并努力改進(jìn)，以求更大進(jìn)步，在教育過(guò)程中，反思教學(xué)也起到了舉足輕重的作用。在新課程理念下的教學(xué)中，反思仍是強(qiáng)化雙基、訓(xùn)練思維的有效手段。教師通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生多層次、多角度對(duì)問(wèn)題進(jìn)行全面思考，拓寬學(xué)生的解題思路，從而深化學(xué)生對(duì)問(wèn)題的理解，優(yōu)化思維過(guò)程，通過(guò)教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生反思，提高課堂教學(xué)效率，促進(jìn)學(xué)生有效學(xué)習(xí)。

我在幾年來(lái)的教學(xué)中不斷嘗試，有以下幾點(diǎn)體會(huì)，現(xiàn)與各位專家商榷。

一、以舊帶新、反思?xì)w納，提高課堂教學(xué)效率

在化學(xué)教學(xué)中，教師組織學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前，要對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)進(jìn)行回顧，用舊知識(shí)理解新知識(shí)，反過(guò)來(lái)又可以用新知識(shí)解決共性的化學(xué)問(wèn)題，如同族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性、遞變性問(wèn)題及化學(xué)平衡、離子平衡、水解平衡均可運(yùn)用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的方向等，讓學(xué)生經(jīng)常反思知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有利于學(xué)生深刻理解知識(shí)，從而更好地靈活運(yùn)用新知識(shí)。

例如在講SO■使有色物質(zhì)褪色時(shí)，為了分析褪色的原因，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題情景進(jìn)行練習(xí)：①SO■為何能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②SO■為何能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色③SO■使有色布條褪色的原因是什么？與氯水使有色布條褪色、藥用炭，過(guò)氧化物使有色物質(zhì)褪色存在哪些不同？等等。通過(guò)比較反思，熟練掌握SO■的化學(xué)性質(zhì)，以上三個(gè)問(wèn)題分別對(duì)SO■的還原性、SO■水溶液的酸性、SO■漂白性加深認(rèn)識(shí)，并對(duì)SO■漂白原理的理解達(dá)到一個(gè)更高的認(rèn)知水平。

二、在錯(cuò)題中反思提高課堂教學(xué)效率

教師對(duì)學(xué)生做過(guò)的練習(xí)或習(xí)題不僅要認(rèn)真講評(píng)，而且要特別強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行反思，建立錯(cuò)題檔案，對(duì)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因及時(shí)總結(jié)，整理出正確的解題思路，在課堂上讓學(xué)生展示自己的解題過(guò)程，在相互討論和交流的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)自身存在的問(wèn)題和思路中的誤區(qū)，有利于對(duì)知識(shí)理解得更加透徹。

例：某溶液中含有H■、SO■■、NO■■三種離子，其中H■和SO■■的物質(zhì)的量濃度分別為7mol·L■和2.0mol·L■。取該溶液20mL，加入3.2gCu粉，加熱使它們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

學(xué)生先根據(jù)溶液中電荷守恒c（NO■■）=c（H■）-2c（SO■■）=3.0mol，得出20mL溶液中n（H■）=0.140mol n（NO■■）=0.060mol n（Cu）=0.050mol，接著他們的思維模式是Cu與稀H■SO■不反應(yīng)。3Cu+8HNO■=3Cu（NO■）■+2NO↑+4H■O直接用方程式判斷，顯然Cu過(guò)量，則：

n（NO）=1/4×0.06mol=0.015molNO

V（NO）=0.336L

但是有少數(shù)幾個(gè)學(xué)生提出異議，我讓他們把解題過(guò)程展示給大家看：

3Cu + 8H■ + 2NO■■ = 3Cu■ + 2NO↑ + 4H■O

3mol 8mol 2mol

0.05mol 0.140mol 0.06mol

得出Cu不足，n（NO）=0.1/3mol V（NO）=0.752L

通過(guò)比較兩種方法，讓學(xué)生評(píng)價(jià)和反思，搞清楚Cu與稀H■SO■雖然不反應(yīng)，但稀H■SO■卻影響溶液中H■的量，H■參與離子反應(yīng)時(shí)，要按照離子方程式進(jìn)行判斷過(guò)量情況，進(jìn)行計(jì)算。

三、在課堂中強(qiáng)化語(yǔ)言表達(dá)訓(xùn)練，提高課堂教學(xué)效率

在多年的各類化學(xué)考試中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一個(gè)共性問(wèn)題就是語(yǔ)言表述題失分嚴(yán)重，主要表現(xiàn)為答題抓不住關(guān)鍵，廢話太多，嚴(yán)重影響了學(xué)生化學(xué)成績(jī)的提高。

在課堂教學(xué)中，教師要對(duì)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力有意識(shí)地加強(qiáng)反思訓(xùn)練，讓學(xué)生談一談想法、做法，及時(shí)對(duì)存在的問(wèn)題進(jìn)行糾正，使學(xué)生能加以重視，經(jīng)常反思自己的思路是否嚴(yán)密、準(zhǔn)確，是否抓住了本質(zhì)，并在課堂中有意識(shí)地、主動(dòng)地訓(xùn)練并得到強(qiáng)化。如在習(xí)題講評(píng)時(shí)，主動(dòng)表達(dá)自己對(duì)某一個(gè)題目的看法，講解解題思路，開(kāi)始可能表達(dá)得很不到位，但是堅(jiān)持一段時(shí)間，在老師和同學(xué)們的監(jiān)督和幫助下，在解答表述題上會(huì)有意想不到的收獲。

四、在“變式訓(xùn)練中去學(xué)”，提高課堂教學(xué)效率

在新的課堂教學(xué)改革中，教師不僅要教給學(xué)生一個(gè)知識(shí)，而且要教給學(xué)生一類知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度思考問(wèn)題，已知條件發(fā)生變化是否會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)論，等等，訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的強(qiáng)化理解。

例：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl■）>c（OH■）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■+）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

對(duì)于單一的鹽溶液，學(xué)生可以根據(jù)鹽類的水解規(guī)律很容易就加以判斷，但是各類考試中大多是綜合性的題目，學(xué)生在基本原理理解的基礎(chǔ)上，還要掌握各類酸堿混合后溶液中各種情況下的離子濃度大小的判斷，所以要對(duì)題目加以變化延伸。

變題一：100毫升0.1mol·L■鹽酸與50毫升0.2mol·L■氨水溶液混合，在所得溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl■）>c（OH■）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■■）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.c（Cl■）>c（NH■■）>c（H■）>c（OH■）

B.c（NH■■）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H■）

C.c（Cl■）>c（NH■■）>c（OH■）>c（H■）

D.c（NH■■）>c（Cl■）>c（H■）>c（OH■）

變題三：向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，則下列判斷一定正確的是（ ）

A.加入的堿過(guò)量

B.酸與堿等物質(zhì)的量混合

C.生成的鹽不水解

D.反應(yīng)后溶液中c（A■）=c（M■）

通過(guò)例題理解鹽類水解的基本原理，然后通過(guò)一些可變因素的量發(fā)生變化，采取變式訓(xùn)練引導(dǎo)學(xué)生反思、交流，準(zhǔn)確判斷溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系，優(yōu)化思維程序。

五、運(yùn)用化學(xué)思想反思解題技巧，加強(qiáng)思維的靈活性、創(chuàng)造性

一道化學(xué)題可以有多種解題的思路和方法，尤其是計(jì)算題，我們提倡學(xué)生一定要掌握最基本的解題方法，如根據(jù)基本的化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)未知數(shù)列方程組求解，在此基礎(chǔ)上，為了訓(xùn)練學(xué)生思維的靈活性，要有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生思考還有沒(méi)有更好的解題方法和技巧？學(xué)生馬上會(huì)想到運(yùn)用守恒法、十字交叉法、差量法、極值法等運(yùn)用化學(xué)思想解題的一些方法，教師可以通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，讓學(xué)生明白運(yùn)用解題技巧一定要弄清題目考查的實(shí)質(zhì)問(wèn)題和所給的條件、方法才能正確地做出選擇，不能濫用。比如對(duì)于鈉的氧化物的某些計(jì)算，應(yīng)注意采用差量法或極值法的思想解決問(wèn)題，有的還可以采用平均值法。

例：200℃時(shí)，11.6gCO■與H■O的混合氣體與足量的Na2O■充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體平均分子量是（ ）

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

解法一：用差量法，列兩個(gè)方程式來(lái)處理。

解法二：用守恒法，通過(guò)兩個(gè)方程式用質(zhì)量守恒得m（NO）=11.6g-3.6g=8.0g，再由CO■、H■O的總物質(zhì)的量必為O■的2倍，所以CO■與H■O的物質(zhì)的量必為0.5mol。

M=11.6g/0.5mol=23.2g/mol

解法三：用平均值法，即混合氣體的平均分子量只能在18～44之間，只有C符合，此法能快速求解。

因此，在化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)啟發(fā)學(xué)生多思考，逐步培養(yǎng)反思習(xí)慣，運(yùn)用化學(xué)思想解決問(wèn)題，通過(guò)反復(fù)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和創(chuàng)造性。

總之，要促進(jìn)學(xué)生有效學(xué)習(xí)，提高課堂教學(xué)效率，使學(xué)生不僅學(xué)會(huì)知識(shí)，而且學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的本領(lǐng)，教師要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生反思，只有學(xué)生的自主學(xué)習(xí)習(xí)慣養(yǎng)成了，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的能力才能得到提高。因此，我們?cè)谛抡n程下的化學(xué)教學(xué)中，要把反思教學(xué)貫穿于教學(xué)過(guò)程的各個(gè)環(huán)節(jié)中，促進(jìn)學(xué)生各方面素質(zhì)的提高。