趙麗

摘 要：離子鍵是高中化學(xué)中一個(gè)比較抽象的概念。筆者嘗試用不同的方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，幫助學(xué)生建立想象表象，從而加強(qiáng)學(xué)生化抽象為具象的能力，提高其理論學(xué)習(xí)的積極性。

關(guān)鍵詞：離子鍵 教學(xué)設(shè)計(jì) 化抽象為形象 電子式

一、教材分析

化學(xué)鍵是人教版高中化學(xué)必修2第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”的第三節(jié)。這部分知識(shí)在必修模塊中起著承上啟下的作用，它使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物打下了基礎(chǔ)。同時(shí)，通過(guò)這個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程也對(duì)學(xué)生進(jìn)行了辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是從思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位?；瘜W(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)在整套高中化學(xué)教材中以螺旋式上升的形式呈現(xiàn)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有教學(xué)要求，相對(duì)簡(jiǎn)單、基礎(chǔ)、系統(tǒng)的知識(shí)將在選修模塊中進(jìn)行學(xué)習(xí)。

本節(jié)內(nèi)容分為三個(gè)部分：第一部分是離子鍵的內(nèi)容，第二部分是共價(jià)鍵的內(nèi)容，第三部分是化學(xué)鍵的內(nèi)容。筆者討論的主要是第一課時(shí)——離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思。教學(xué)重點(diǎn)是離子鍵和離子化合物的概念以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，教學(xué)難點(diǎn)是離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)情分析

初三化學(xué)介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+與Cl-由于靜電作用結(jié)合成NaCl，他們也知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并不了解離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。

本節(jié)課涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生抽象思維能力弱于形象思維這一特點(diǎn)，本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)該以低起點(diǎn)、小臺(tái)階，從生動(dòng)的直觀現(xiàn)象到抽象思維，再?gòu)某橄笏季S到實(shí)踐，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，以突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，化抽象為形象。

三、教學(xué)過(guò)程

[引入]我們生活中最重要的調(diào)味品是什么？是食鹽。食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義。那么，鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的？是什么樣的作用力使得Na+和Cl-緊密地結(jié)合在一起？

[投影]第三節(jié)——化學(xué)鍵

[實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

[觀察]鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量的白煙生成。白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫作氯化鈉晶體。

[討論]從微觀角度，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析NaCl的形成過(guò)程。

[動(dòng)畫(huà)]NaCl的形成過(guò)程。

[展示]NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型。

[設(shè)疑]根據(jù)原子的半徑大小判斷Na+、Cl-； Na+ 與 Cl-相連，它們相互之間保持一定的距離，既沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，也沒(méi)有無(wú)限靠近，這是為什么呢？Na+ 與 Cl-之間究竟存在哪些作用力呢？

[討論]沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，說(shuō)明粒子之間有引力存在，Na+帶正電，Cl-帶負(fù)電，異性相吸；沒(méi)有無(wú)限靠近，說(shuō)明它們之間有斥力，斥力來(lái)自陰陽(yáng)離子原子核之間的排斥、電子與電子之間的排斥。靜電吸引和靜電排斥是一對(duì)矛盾因素，那么如何才能找到平衡點(diǎn)呢？Na+ 與 Cl-不停運(yùn)動(dòng)，它們相互靠近，當(dāng)接近到一定距離時(shí)，靜電吸引和靜電排斥就達(dá)到了一個(gè)平衡，陰陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的靜電作用。這個(gè)時(shí)候如果雙方再靠近，斥力就起主導(dǎo)作用，將它們分開(kāi)。如果雙方遠(yuǎn)離，引力就起主導(dǎo)作用。就像彈簧，壓它，它就反彈；拉伸它，它就收縮。

[介紹]把陰陽(yáng)離子之間看不見(jiàn)摸不著但又真實(shí)存在的相互作用稱(chēng)之為離子鍵。

[投影]離子鍵

[小結(jié)]①成鍵微粒： 和 。

②相互作用： （包括 和 ）。

③形成條件：活潑金屬元素（Ⅰ A、Ⅱ A）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）間。

④成鍵過(guò)程：

[思考]在離子鍵的形成過(guò)程中，原子的哪部分發(fā)生了變化？

[過(guò)渡]從圖上看，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)形成的過(guò)程是比較麻煩的，那有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的方法表示離子鍵的形成呢？

[介紹]電子式的概念。然后舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

電子式的書(shū)寫(xiě)：

a.原子：寫(xiě)出3～9號(hào)元素原子的電子式

。

b.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：一般直接用 表示，如鈉離子、鎂離子的電子式分別為 、 。

c.簡(jiǎn)單陰離子：非金屬陰離子的電子式要做到“二標(biāo)”，即標(biāo)“ ”和“ ”。

寫(xiě)出F-、Br-、S2-的電子式： 、

、 。

[過(guò)渡]已知Na+ 與 Cl-之間能形成離子鍵，像氯化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。

[設(shè)疑]除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是離子化合物？

[討論]氯化鎂、氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈣、硝酸銨等是不是離子化合物？

[觀察]從組成上看，離子化合物有什么樣的特點(diǎn)？

[討論]陽(yáng)離子都是活潑金屬陽(yáng)離子或氨根，陰離子是活潑非金屬元素或氫氧根、酸根。

[小結(jié)]組成：

a.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物

——典型金屬氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）

b.活潑金屬陽(yáng)離子與OH-形成的化合物

——強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）

c.活潑金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物

——大多數(shù)鹽（ NaCl、K2SO4、NH4NO3等）

[過(guò)渡]離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，它的電子式也應(yīng)該是由陰陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成的。

簡(jiǎn)單離子化合物：舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

強(qiáng)調(diào)相同離子不能合并分析的原因。

AB型：例Na+[×Cl ]-

A2B型：例Na+[×O×]2-Na+

AB2型“：例[ Cl×]-Mg2+[×Cl ]-

[過(guò)渡]有了前面的基礎(chǔ)，就可以用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程了，以MgBr2為例：

Br + Mg + Br ■ [ Br ]-Mg2+[ Br ]-

[介紹] 式中的 “+”表示“相遇”；

“■”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

“■”表示“形成”，不能用“=”。

[練習(xí)]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

BaO 。

K2S 。

CaF2 。

[小結(jié)]

[作業(yè)]完成學(xué)案上的課后練習(xí)。

四、教學(xué)反思

陶行知先生說(shuō)過(guò)：“教的法子要根據(jù)學(xué)的法子?！币簿褪钦f(shuō)，教的目的是為了學(xué)生，學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律是教師從事教學(xué)的科學(xué)依據(jù)。所以在本節(jié)課中，從問(wèn)題入手，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性；通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示來(lái)形象展示NaCl的形成過(guò)程；通過(guò)由淺入深、層層遞進(jìn)的問(wèn)題討論，揭示了離子鍵的形成原因，讓學(xué)生深刻理解離子鍵的實(shí)質(zhì)。把本來(lái)很抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，以揭示宏觀現(xiàn)象與微觀粒子運(yùn)動(dòng)之間的關(guān)系。在這個(gè)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生由感性到理性的抽象思維能力和綜合概括能力，培養(yǎng)了他們質(zhì)疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維。

電子式書(shū)寫(xiě)也是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)。學(xué)生容易混淆概念、書(shū)寫(xiě)混亂，不能把握一般現(xiàn)象和特殊問(wèn)題之間的關(guān)系。在教學(xué)中，筆者把原子的電子式、簡(jiǎn)單離子的電子式、簡(jiǎn)單離子化合物的電子式及其形成過(guò)程分割開(kāi)來(lái)、穿插進(jìn)去，由易到難、層層推進(jìn)，大大減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，降低了教學(xué)難度，取得了預(yù)期的效果。

“教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在選優(yōu)”。一堂課教學(xué)質(zhì)量的高低，很大程度上取決于教師是否能根據(jù)實(shí)際情況對(duì)教學(xué)方法實(shí)行選優(yōu)組合、靈活運(yùn)用。筆者在嘗試的過(guò)程中收獲了很多，也遇到了很多困惑，但始終抱著積極向上的心態(tài)，且踐且行。

參考文獻(xiàn)

劉知新.化學(xué)教學(xué)論[M].北京：高等教育出版社，2000.

摘 要：離子鍵是高中化學(xué)中一個(gè)比較抽象的概念。筆者嘗試用不同的方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，幫助學(xué)生建立想象表象，從而加強(qiáng)學(xué)生化抽象為具象的能力，提高其理論學(xué)習(xí)的積極性。

關(guān)鍵詞：離子鍵 教學(xué)設(shè)計(jì) 化抽象為形象 電子式

一、教材分析

化學(xué)鍵是人教版高中化學(xué)必修2第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”的第三節(jié)。這部分知識(shí)在必修模塊中起著承上啟下的作用，它使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物打下了基礎(chǔ)。同時(shí)，通過(guò)這個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程也對(duì)學(xué)生進(jìn)行了辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是從思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位?；瘜W(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)在整套高中化學(xué)教材中以螺旋式上升的形式呈現(xiàn)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有教學(xué)要求，相對(duì)簡(jiǎn)單、基礎(chǔ)、系統(tǒng)的知識(shí)將在選修模塊中進(jìn)行學(xué)習(xí)。

本節(jié)內(nèi)容分為三個(gè)部分：第一部分是離子鍵的內(nèi)容，第二部分是共價(jià)鍵的內(nèi)容，第三部分是化學(xué)鍵的內(nèi)容。筆者討論的主要是第一課時(shí)——離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思。教學(xué)重點(diǎn)是離子鍵和離子化合物的概念以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，教學(xué)難點(diǎn)是離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)情分析

初三化學(xué)介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+與Cl-由于靜電作用結(jié)合成NaCl，他們也知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并不了解離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。

本節(jié)課涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生抽象思維能力弱于形象思維這一特點(diǎn)，本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)該以低起點(diǎn)、小臺(tái)階，從生動(dòng)的直觀現(xiàn)象到抽象思維，再?gòu)某橄笏季S到實(shí)踐，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，以突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，化抽象為形象。

三、教學(xué)過(guò)程

[引入]我們生活中最重要的調(diào)味品是什么？是食鹽。食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義。那么，鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的？是什么樣的作用力使得Na+和Cl-緊密地結(jié)合在一起？

[投影]第三節(jié)——化學(xué)鍵

[實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

[觀察]鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量的白煙生成。白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫作氯化鈉晶體。

[討論]從微觀角度，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析NaCl的形成過(guò)程。

[動(dòng)畫(huà)]NaCl的形成過(guò)程。

[展示]NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型。

[設(shè)疑]根據(jù)原子的半徑大小判斷Na+、Cl-； Na+ 與 Cl-相連，它們相互之間保持一定的距離，既沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，也沒(méi)有無(wú)限靠近，這是為什么呢？Na+ 與 Cl-之間究竟存在哪些作用力呢？

[討論]沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，說(shuō)明粒子之間有引力存在，Na+帶正電，Cl-帶負(fù)電，異性相吸；沒(méi)有無(wú)限靠近，說(shuō)明它們之間有斥力，斥力來(lái)自陰陽(yáng)離子原子核之間的排斥、電子與電子之間的排斥。靜電吸引和靜電排斥是一對(duì)矛盾因素，那么如何才能找到平衡點(diǎn)呢？Na+ 與 Cl-不停運(yùn)動(dòng)，它們相互靠近，當(dāng)接近到一定距離時(shí)，靜電吸引和靜電排斥就達(dá)到了一個(gè)平衡，陰陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的靜電作用。這個(gè)時(shí)候如果雙方再靠近，斥力就起主導(dǎo)作用，將它們分開(kāi)。如果雙方遠(yuǎn)離，引力就起主導(dǎo)作用。就像彈簧，壓它，它就反彈；拉伸它，它就收縮。

[介紹]把陰陽(yáng)離子之間看不見(jiàn)摸不著但又真實(shí)存在的相互作用稱(chēng)之為離子鍵。

[投影]離子鍵

[小結(jié)]①成鍵微粒： 和 。

②相互作用： （包括 和 ）。

③形成條件：活潑金屬元素（Ⅰ A、Ⅱ A）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）間。

④成鍵過(guò)程：

[思考]在離子鍵的形成過(guò)程中，原子的哪部分發(fā)生了變化？

[過(guò)渡]從圖上看，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)形成的過(guò)程是比較麻煩的，那有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的方法表示離子鍵的形成呢？

[介紹]電子式的概念。然后舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

電子式的書(shū)寫(xiě)：

a.原子：寫(xiě)出3～9號(hào)元素原子的電子式

。

b.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：一般直接用 表示，如鈉離子、鎂離子的電子式分別為 、 。

c.簡(jiǎn)單陰離子：非金屬陰離子的電子式要做到“二標(biāo)”，即標(biāo)“ ”和“ ”。

寫(xiě)出F-、Br-、S2-的電子式： 、

、 。

[過(guò)渡]已知Na+ 與 Cl-之間能形成離子鍵，像氯化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。

[設(shè)疑]除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是離子化合物？

[討論]氯化鎂、氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈣、硝酸銨等是不是離子化合物？

[觀察]從組成上看，離子化合物有什么樣的特點(diǎn)？

[討論]陽(yáng)離子都是活潑金屬陽(yáng)離子或氨根，陰離子是活潑非金屬元素或氫氧根、酸根。

[小結(jié)]組成：

a.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物

——典型金屬氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）

b.活潑金屬陽(yáng)離子與OH-形成的化合物

——強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）

c.活潑金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物

——大多數(shù)鹽（ NaCl、K2SO4、NH4NO3等）

[過(guò)渡]離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，它的電子式也應(yīng)該是由陰陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成的。

簡(jiǎn)單離子化合物：舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

強(qiáng)調(diào)相同離子不能合并分析的原因。

AB型：例Na+[×Cl ]-

A2B型：例Na+[×O×]2-Na+

AB2型“：例[ Cl×]-Mg2+[×Cl ]-

[過(guò)渡]有了前面的基礎(chǔ)，就可以用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程了，以MgBr2為例：

Br + Mg + Br ■ [ Br ]-Mg2+[ Br ]-

[介紹] 式中的 “+”表示“相遇”；

“■”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

“■”表示“形成”，不能用“=”。

[練習(xí)]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

BaO 。

K2S 。

CaF2 。

[小結(jié)]

[作業(yè)]完成學(xué)案上的課后練習(xí)。

四、教學(xué)反思

陶行知先生說(shuō)過(guò)：“教的法子要根據(jù)學(xué)的法子?！币簿褪钦f(shuō)，教的目的是為了學(xué)生，學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律是教師從事教學(xué)的科學(xué)依據(jù)。所以在本節(jié)課中，從問(wèn)題入手，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性；通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示來(lái)形象展示NaCl的形成過(guò)程；通過(guò)由淺入深、層層遞進(jìn)的問(wèn)題討論，揭示了離子鍵的形成原因，讓學(xué)生深刻理解離子鍵的實(shí)質(zhì)。把本來(lái)很抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，以揭示宏觀現(xiàn)象與微觀粒子運(yùn)動(dòng)之間的關(guān)系。在這個(gè)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生由感性到理性的抽象思維能力和綜合概括能力，培養(yǎng)了他們質(zhì)疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維。

電子式書(shū)寫(xiě)也是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)。學(xué)生容易混淆概念、書(shū)寫(xiě)混亂，不能把握一般現(xiàn)象和特殊問(wèn)題之間的關(guān)系。在教學(xué)中，筆者把原子的電子式、簡(jiǎn)單離子的電子式、簡(jiǎn)單離子化合物的電子式及其形成過(guò)程分割開(kāi)來(lái)、穿插進(jìn)去，由易到難、層層推進(jìn)，大大減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，降低了教學(xué)難度，取得了預(yù)期的效果。

“教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在選優(yōu)”。一堂課教學(xué)質(zhì)量的高低，很大程度上取決于教師是否能根據(jù)實(shí)際情況對(duì)教學(xué)方法實(shí)行選優(yōu)組合、靈活運(yùn)用。筆者在嘗試的過(guò)程中收獲了很多，也遇到了很多困惑，但始終抱著積極向上的心態(tài)，且踐且行。

參考文獻(xiàn)

劉知新.化學(xué)教學(xué)論[M].北京：高等教育出版社，2000.

摘 要：離子鍵是高中化學(xué)中一個(gè)比較抽象的概念。筆者嘗試用不同的方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，幫助學(xué)生建立想象表象，從而加強(qiáng)學(xué)生化抽象為具象的能力，提高其理論學(xué)習(xí)的積極性。

關(guān)鍵詞：離子鍵 教學(xué)設(shè)計(jì) 化抽象為形象 電子式

一、教材分析

化學(xué)鍵是人教版高中化學(xué)必修2第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”的第三節(jié)。這部分知識(shí)在必修模塊中起著承上啟下的作用，它使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物打下了基礎(chǔ)。同時(shí)，通過(guò)這個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程也對(duì)學(xué)生進(jìn)行了辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是從思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位?；瘜W(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)在整套高中化學(xué)教材中以螺旋式上升的形式呈現(xiàn)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有教學(xué)要求，相對(duì)簡(jiǎn)單、基礎(chǔ)、系統(tǒng)的知識(shí)將在選修模塊中進(jìn)行學(xué)習(xí)。

本節(jié)內(nèi)容分為三個(gè)部分：第一部分是離子鍵的內(nèi)容，第二部分是共價(jià)鍵的內(nèi)容，第三部分是化學(xué)鍵的內(nèi)容。筆者討論的主要是第一課時(shí)——離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思。教學(xué)重點(diǎn)是離子鍵和離子化合物的概念以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，教學(xué)難點(diǎn)是離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)情分析

初三化學(xué)介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+與Cl-由于靜電作用結(jié)合成NaCl，他們也知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并不了解離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。

本節(jié)課涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生抽象思維能力弱于形象思維這一特點(diǎn)，本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)該以低起點(diǎn)、小臺(tái)階，從生動(dòng)的直觀現(xiàn)象到抽象思維，再?gòu)某橄笏季S到實(shí)踐，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，以突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，化抽象為形象。

三、教學(xué)過(guò)程

[引入]我們生活中最重要的調(diào)味品是什么？是食鹽。食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義。那么，鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的？是什么樣的作用力使得Na+和Cl-緊密地結(jié)合在一起？

[投影]第三節(jié)——化學(xué)鍵

[實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

[觀察]鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量的白煙生成。白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫作氯化鈉晶體。

[討論]從微觀角度，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析NaCl的形成過(guò)程。

[動(dòng)畫(huà)]NaCl的形成過(guò)程。

[展示]NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型。

[設(shè)疑]根據(jù)原子的半徑大小判斷Na+、Cl-； Na+ 與 Cl-相連，它們相互之間保持一定的距離，既沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，也沒(méi)有無(wú)限靠近，這是為什么呢？Na+ 與 Cl-之間究竟存在哪些作用力呢？

[討論]沒(méi)有相互遠(yuǎn)離，說(shuō)明粒子之間有引力存在，Na+帶正電，Cl-帶負(fù)電，異性相吸；沒(méi)有無(wú)限靠近，說(shuō)明它們之間有斥力，斥力來(lái)自陰陽(yáng)離子原子核之間的排斥、電子與電子之間的排斥。靜電吸引和靜電排斥是一對(duì)矛盾因素，那么如何才能找到平衡點(diǎn)呢？Na+ 與 Cl-不停運(yùn)動(dòng)，它們相互靠近，當(dāng)接近到一定距離時(shí)，靜電吸引和靜電排斥就達(dá)到了一個(gè)平衡，陰陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的靜電作用。這個(gè)時(shí)候如果雙方再靠近，斥力就起主導(dǎo)作用，將它們分開(kāi)。如果雙方遠(yuǎn)離，引力就起主導(dǎo)作用。就像彈簧，壓它，它就反彈；拉伸它，它就收縮。

[介紹]把陰陽(yáng)離子之間看不見(jiàn)摸不著但又真實(shí)存在的相互作用稱(chēng)之為離子鍵。

[投影]離子鍵

[小結(jié)]①成鍵微粒： 和 。

②相互作用： （包括 和 ）。

③形成條件：活潑金屬元素（Ⅰ A、Ⅱ A）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）間。

④成鍵過(guò)程：

[思考]在離子鍵的形成過(guò)程中，原子的哪部分發(fā)生了變化？

[過(guò)渡]從圖上看，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)形成的過(guò)程是比較麻煩的，那有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的方法表示離子鍵的形成呢？

[介紹]電子式的概念。然后舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

電子式的書(shū)寫(xiě)：

a.原子：寫(xiě)出3～9號(hào)元素原子的電子式

。

b.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：一般直接用 表示，如鈉離子、鎂離子的電子式分別為 、 。

c.簡(jiǎn)單陰離子：非金屬陰離子的電子式要做到“二標(biāo)”，即標(biāo)“ ”和“ ”。

寫(xiě)出F-、Br-、S2-的電子式： 、

、 。

[過(guò)渡]已知Na+ 與 Cl-之間能形成離子鍵，像氯化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。

[設(shè)疑]除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是離子化合物？

[討論]氯化鎂、氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈣、硝酸銨等是不是離子化合物？

[觀察]從組成上看，離子化合物有什么樣的特點(diǎn)？

[討論]陽(yáng)離子都是活潑金屬陽(yáng)離子或氨根，陰離子是活潑非金屬元素或氫氧根、酸根。

[小結(jié)]組成：

a.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物

——典型金屬氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）

b.活潑金屬陽(yáng)離子與OH-形成的化合物

——強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）

c.活潑金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物

——大多數(shù)鹽（ NaCl、K2SO4、NH4NO3等）

[過(guò)渡]離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，它的電子式也應(yīng)該是由陰陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成的。

簡(jiǎn)單離子化合物：舉例、練習(xí)、糾錯(cuò)。

強(qiáng)調(diào)相同離子不能合并分析的原因。

AB型：例Na+[×Cl ]-

A2B型：例Na+[×O×]2-Na+

AB2型“：例[ Cl×]-Mg2+[×Cl ]-

[過(guò)渡]有了前面的基礎(chǔ)，就可以用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程了，以MgBr2為例：

Br + Mg + Br ■ [ Br ]-Mg2+[ Br ]-

[介紹] 式中的 “+”表示“相遇”；

“■”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

“■”表示“形成”，不能用“=”。

[練習(xí)]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

BaO 。

K2S 。

CaF2 。

[小結(jié)]

[作業(yè)]完成學(xué)案上的課后練習(xí)。

四、教學(xué)反思

陶行知先生說(shuō)過(guò)：“教的法子要根據(jù)學(xué)的法子。”也就是說(shuō)，教的目的是為了學(xué)生，學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律是教師從事教學(xué)的科學(xué)依據(jù)。所以在本節(jié)課中，從問(wèn)題入手，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性；通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示來(lái)形象展示NaCl的形成過(guò)程；通過(guò)由淺入深、層層遞進(jìn)的問(wèn)題討論，揭示了離子鍵的形成原因，讓學(xué)生深刻理解離子鍵的實(shí)質(zhì)。把本來(lái)很抽象的知識(shí)變?yōu)樯鷦?dòng)形象的內(nèi)容，以揭示宏觀現(xiàn)象與微觀粒子運(yùn)動(dòng)之間的關(guān)系。在這個(gè)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生由感性到理性的抽象思維能力和綜合概括能力，培養(yǎng)了他們質(zhì)疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維。

電子式書(shū)寫(xiě)也是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)。學(xué)生容易混淆概念、書(shū)寫(xiě)混亂，不能把握一般現(xiàn)象和特殊問(wèn)題之間的關(guān)系。在教學(xué)中，筆者把原子的電子式、簡(jiǎn)單離子的電子式、簡(jiǎn)單離子化合物的電子式及其形成過(guò)程分割開(kāi)來(lái)、穿插進(jìn)去，由易到難、層層推進(jìn)，大大減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，降低了教學(xué)難度，取得了預(yù)期的效果。

“教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在選優(yōu)”。一堂課教學(xué)質(zhì)量的高低，很大程度上取決于教師是否能根據(jù)實(shí)際情況對(duì)教學(xué)方法實(shí)行選優(yōu)組合、靈活運(yùn)用。筆者在嘗試的過(guò)程中收獲了很多，也遇到了很多困惑，但始終抱著積極向上的心態(tài)，且踐且行。

參考文獻(xiàn)

劉知新.化學(xué)教學(xué)論[M].北京：高等教育出版社，2000.