牟忠琴

摘 要： 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較在高考試題中經(jīng)常涉及。反應(yīng)速率有多種類型，而不同類型的反應(yīng)速率大小比較有不同方法，在比較反應(yīng)速率的大小時(shí)必須明確屬哪一類型的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率的類型用相應(yīng)的方法進(jìn)行判斷。本文結(jié)合2012年全國(guó)高考理綜27題談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)速率的類型和化學(xué)反應(yīng)大小速率比較的方法。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)高考題 化學(xué)反應(yīng)速率 類型 方法

化學(xué)反應(yīng)速率是高中化學(xué)的基本理論之一，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較經(jīng)常在高考試題中涉及。如2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）COCl 的分解反應(yīng)為COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl 濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=？搖 ？搖；

②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）？搖 ？搖T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl ）=？搖 ？搖mol·L ；

④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小？搖 ？搖；

⑤比較反應(yīng)物COCl 在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）？搖 ？搖v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？搖 ？搖。

這④⑤都是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.395?？忌牡梅致史浅５?，究其原因是考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的類型及反應(yīng)速率的大小比較認(rèn)識(shí)不清，那么如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的類型并進(jìn)行大小比較呢？下面我根據(jù)對(duì)2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）小題的解讀談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的方法，不妥之處請(qǐng)同行指正。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的類型

化學(xué)反應(yīng)速率有多種分類方式，常見(jiàn)的有以下三種：

1.根據(jù)時(shí)間間隔的長(zhǎng)短可分為：平均速率和瞬時(shí)速率。某段時(shí)間間隔內(nèi)的速率是平均速率，而某時(shí)刻或時(shí)間間隔無(wú)限小時(shí)的速率是瞬時(shí)速率。如：速率-時(shí)間圖像中某一時(shí)間的速率是瞬時(shí)速率。

2.根據(jù)可逆反應(yīng)正逆方向不同可分為：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫正反應(yīng)速率，朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫逆反應(yīng)速率。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都可用不同的反應(yīng)物或生成物表示，而用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同；逆反應(yīng)速率亦然。

3.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可分為：?jiǎn)蜗蛩俾屎途C合速率。由于可逆反應(yīng)正向、逆向同時(shí)進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)物而言，正向消耗的同時(shí)逆向又在生成；生成物亦然。正反應(yīng)速率特指反應(yīng)物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反應(yīng)速率指反應(yīng)物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都是單向速率。某反應(yīng)物在某段時(shí)間間隔內(nèi)速率指正向消耗與逆向生成的差額表示的速率，即用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的凈減少濃度或凈增加濃度表示；當(dāng)濃度減少時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率大于零；當(dāng)濃度增加時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率小于零；當(dāng)濃度不變時(shí)等于零；生成物亦然。未指明正或逆時(shí)的反應(yīng)速率指的是用該物質(zhì)表示的綜合速率；當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率大于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)逆向進(jìn)行或平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率小于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)用某反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，用某反應(yīng)物或生成物表示的綜合速率等于零。

二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有多種比較方法，不同的方法適用于不同類型的反應(yīng)速率。

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v（B）=△c（B）/△t通過(guò)計(jì)算。這一方法適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。

2.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。在其他條件相同時(shí)，某物質(zhì)的濃度大的、或體系的溫度高的、壓強(qiáng)大的、加入了催化劑的反應(yīng)速率要大。這一方法適用單向速率大小的比較。上面高考題中產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min時(shí)，CO的濃度并不相等，溫度也不同，用CO表示的正反應(yīng)或逆反應(yīng)速率肯定不等，但在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，比較產(chǎn)物CO的平均速率指的是綜合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率為零。

3.對(duì)于正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，還可以根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向或平衡移動(dòng)的方向判斷。當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，用某反應(yīng)物或生成物表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反之亦然。

三、對(duì)2012年高考試題的解讀

1.第④小題比較的是產(chǎn)物CO的綜合速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式v（B）=△c（B）/△t判斷：產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min時(shí)產(chǎn)物CO的濃度呈現(xiàn)增加的趨勢(shì)，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明確提出綜合速率，考生只知道達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)并未停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，認(rèn)識(shí)不到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的平均速率為零。這一高考題是超越教材還是超出教材，值得探討。

2.第⑤小題比較反應(yīng)物COCl在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率仍然是綜合速率，根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)容易得出：v（5～6）>v（15～16），參考答案給出的原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。不知在評(píng)卷時(shí)考生答5～6min時(shí)△c（CO）大于15～16min時(shí)△c（CO）是否得分，而且對(duì)于綜合速率，在其他條件相同時(shí)，濃度大的綜合速率不一定大，參考答案的原因分析似乎有些不妥。

教師在教學(xué)中有必要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的類型和大小比較的方法，讓學(xué)生在解答這類試題時(shí)，首先認(rèn)識(shí)到要比較的是哪一種類型的速率，然后根據(jù)不同的類型按不同的方法進(jìn)行大小比較，這樣才能得出正確的結(jié)論。endprint

摘 要： 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較在高考試題中經(jīng)常涉及。反應(yīng)速率有多種類型，而不同類型的反應(yīng)速率大小比較有不同方法，在比較反應(yīng)速率的大小時(shí)必須明確屬哪一類型的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率的類型用相應(yīng)的方法進(jìn)行判斷。本文結(jié)合2012年全國(guó)高考理綜27題談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)速率的類型和化學(xué)反應(yīng)大小速率比較的方法。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)高考題 化學(xué)反應(yīng)速率 類型 方法

化學(xué)反應(yīng)速率是高中化學(xué)的基本理論之一，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較經(jīng)常在高考試題中涉及。如2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）COCl 的分解反應(yīng)為COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl 濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=？搖 ？搖；

②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）？搖 ？搖T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl ）=？搖 ？搖mol·L ；

④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小？搖 ？搖；

⑤比較反應(yīng)物COCl 在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（5-6）？搖 ？搖v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？搖 ？搖。

這④⑤都是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.395?？忌牡梅致史浅５?，究其原因是考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的類型及反應(yīng)速率的大小比較認(rèn)識(shí)不清，那么如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的類型并進(jìn)行大小比較呢？下面我根據(jù)對(duì)2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）小題的解讀談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的方法，不妥之處請(qǐng)同行指正。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的類型

化學(xué)反應(yīng)速率有多種分類方式，常見(jiàn)的有以下三種：

1.根據(jù)時(shí)間間隔的長(zhǎng)短可分為：平均速率和瞬時(shí)速率。某段時(shí)間間隔內(nèi)的速率是平均速率，而某時(shí)刻或時(shí)間間隔無(wú)限小時(shí)的速率是瞬時(shí)速率。如：速率-時(shí)間圖像中某一時(shí)間的速率是瞬時(shí)速率。

2.根據(jù)可逆反應(yīng)正逆方向不同可分為：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫正反應(yīng)速率，朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫逆反應(yīng)速率。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都可用不同的反應(yīng)物或生成物表示，而用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同；逆反應(yīng)速率亦然。

3.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可分為：?jiǎn)蜗蛩俾屎途C合速率。由于可逆反應(yīng)正向、逆向同時(shí)進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)物而言，正向消耗的同時(shí)逆向又在生成；生成物亦然。正反應(yīng)速率特指反應(yīng)物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反應(yīng)速率指反應(yīng)物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都是單向速率。某反應(yīng)物在某段時(shí)間間隔內(nèi)速率指正向消耗與逆向生成的差額表示的速率，即用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的凈減少濃度或凈增加濃度表示；當(dāng)濃度減少時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率大于零；當(dāng)濃度增加時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率小于零；當(dāng)濃度不變時(shí)等于零；生成物亦然。未指明正或逆時(shí)的反應(yīng)速率指的是用該物質(zhì)表示的綜合速率；當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率大于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)逆向進(jìn)行或平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率小于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)用某反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，用某反應(yīng)物或生成物表示的綜合速率等于零。

二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有多種比較方法，不同的方法適用于不同類型的反應(yīng)速率。

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v（B）=△c（B）/△t通過(guò)計(jì)算。這一方法適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。

2.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。在其他條件相同時(shí)，某物質(zhì)的濃度大的、或體系的溫度高的、壓強(qiáng)大的、加入了催化劑的反應(yīng)速率要大。這一方法適用單向速率大小的比較。上面高考題中產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min時(shí)，CO的濃度并不相等，溫度也不同，用CO表示的正反應(yīng)或逆反應(yīng)速率肯定不等，但在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，比較產(chǎn)物CO的平均速率指的是綜合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率為零。

3.對(duì)于正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，還可以根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向或平衡移動(dòng)的方向判斷。當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，用某反應(yīng)物或生成物表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反之亦然。

三、對(duì)2012年高考試題的解讀

1.第④小題比較的是產(chǎn)物CO的綜合速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式v（B）=△c（B）/△t判斷：產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min時(shí)產(chǎn)物CO的濃度呈現(xiàn)增加的趨勢(shì)，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明確提出綜合速率，考生只知道達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)并未停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，認(rèn)識(shí)不到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的平均速率為零。這一高考題是超越教材還是超出教材，值得探討。

2.第⑤小題比較反應(yīng)物COCl在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率仍然是綜合速率，根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)容易得出：v（5～6）>v（15～16），參考答案給出的原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。不知在評(píng)卷時(shí)考生答5～6min時(shí)△c（CO）大于15～16min時(shí)△c（CO）是否得分，而且對(duì)于綜合速率，在其他條件相同時(shí)，濃度大的綜合速率不一定大，參考答案的原因分析似乎有些不妥。

教師在教學(xué)中有必要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的類型和大小比較的方法，讓學(xué)生在解答這類試題時(shí)，首先認(rèn)識(shí)到要比較的是哪一種類型的速率，然后根據(jù)不同的類型按不同的方法進(jìn)行大小比較，這樣才能得出正確的結(jié)論。endprint

摘 要： 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較在高考試題中經(jīng)常涉及。反應(yīng)速率有多種類型，而不同類型的反應(yīng)速率大小比較有不同方法，在比較反應(yīng)速率的大小時(shí)必須明確屬哪一類型的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率的類型用相應(yīng)的方法進(jìn)行判斷。本文結(jié)合2012年全國(guó)高考理綜27題談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)速率的類型和化學(xué)反應(yīng)大小速率比較的方法。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)高考題 化學(xué)反應(yīng)速率 類型 方法

化學(xué)反應(yīng)速率是高中化學(xué)的基本理論之一，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較經(jīng)常在高考試題中涉及。如2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）COCl 的分解反應(yīng)為COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl 濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=？搖 ？搖；

②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）？搖 ？搖T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl ）=？搖 ？搖mol·L ；

④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大??？搖 ？搖；

⑤比較反應(yīng)物COCl 在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）？搖 ？搖v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？搖 ？搖。

這④⑤都是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.395。考生的得分率非常低，究其原因是考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的類型及反應(yīng)速率的大小比較認(rèn)識(shí)不清，那么如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的類型并進(jìn)行大小比較呢？下面我根據(jù)對(duì)2012年全國(guó)理綜高考試題第27題（4）小題的解讀談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的方法，不妥之處請(qǐng)同行指正。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的類型

化學(xué)反應(yīng)速率有多種分類方式，常見(jiàn)的有以下三種：

1.根據(jù)時(shí)間間隔的長(zhǎng)短可分為：平均速率和瞬時(shí)速率。某段時(shí)間間隔內(nèi)的速率是平均速率，而某時(shí)刻或時(shí)間間隔無(wú)限小時(shí)的速率是瞬時(shí)速率。如：速率-時(shí)間圖像中某一時(shí)間的速率是瞬時(shí)速率。

2.根據(jù)可逆反應(yīng)正逆方向不同可分為：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫正反應(yīng)速率，朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行的速率叫逆反應(yīng)速率。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都可用不同的反應(yīng)物或生成物表示，而用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同；逆反應(yīng)速率亦然。

3.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可分為：?jiǎn)蜗蛩俾屎途C合速率。由于可逆反應(yīng)正向、逆向同時(shí)進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)物而言，正向消耗的同時(shí)逆向又在生成；生成物亦然。正反應(yīng)速率特指反應(yīng)物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反應(yīng)速率指反應(yīng)物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都是單向速率。某反應(yīng)物在某段時(shí)間間隔內(nèi)速率指正向消耗與逆向生成的差額表示的速率，即用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的凈減少濃度或凈增加濃度表示；當(dāng)濃度減少時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率大于零；當(dāng)濃度增加時(shí)，該反應(yīng)物的平均速率小于零；當(dāng)濃度不變時(shí)等于零；生成物亦然。未指明正或逆時(shí)的反應(yīng)速率指的是用該物質(zhì)表示的綜合速率；當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率大于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)逆向進(jìn)行或平衡逆向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物或生成物的平均速率小于零，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)用某反應(yīng)物或生成物表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，用某反應(yīng)物或生成物表示的綜合速率等于零。

二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有多種比較方法，不同的方法適用于不同類型的反應(yīng)速率。

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v（B）=△c（B）/△t通過(guò)計(jì)算。這一方法適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。

2.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。在其他條件相同時(shí)，某物質(zhì)的濃度大的、或體系的溫度高的、壓強(qiáng)大的、加入了催化劑的反應(yīng)速率要大。這一方法適用單向速率大小的比較。上面高考題中產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min時(shí)，CO的濃度并不相等，溫度也不同，用CO表示的正反應(yīng)或逆反應(yīng)速率肯定不等，但在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，比較產(chǎn)物CO的平均速率指的是綜合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率為零。

3.對(duì)于正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，還可以根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向或平衡移動(dòng)的方向判斷。當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行或平衡正向移動(dòng)時(shí)，用某反應(yīng)物或生成物表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反之亦然。

三、對(duì)2012年高考試題的解讀

1.第④小題比較的是產(chǎn)物CO的綜合速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式v（B）=△c（B）/△t判斷：產(chǎn)物CO在2～3min和12～13min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min時(shí)產(chǎn)物CO的濃度呈現(xiàn)增加的趨勢(shì)，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明確提出綜合速率，考生只知道達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)并未停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不等于零，認(rèn)識(shí)不到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的平均速率為零。這一高考題是超越教材還是超出教材，值得探討。

2.第⑤小題比較反應(yīng)物COCl在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率仍然是綜合速率，根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)容易得出：v（5～6）>v（15～16），參考答案給出的原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。不知在評(píng)卷時(shí)考生答5～6min時(shí)△c（CO）大于15～16min時(shí)△c（CO）是否得分，而且對(duì)于綜合速率，在其他條件相同時(shí)，濃度大的綜合速率不一定大，參考答案的原因分析似乎有些不妥。

教師在教學(xué)中有必要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的類型和大小比較的方法，讓學(xué)生在解答這類試題時(shí)，首先認(rèn)識(shí)到要比較的是哪一種類型的速率，然后根據(jù)不同的類型按不同的方法進(jìn)行大小比較，這樣才能得出正確的結(jié)論。endprint