曲永晴　趙揚

【摘要】 回顧這幾年的高考題，有關(guān)化學(xué)平衡方面的考題出現(xiàn)率非常高，如何有效的復(fù)習(xí)化學(xué)平衡等相關(guān)知識點，使學(xué)生達到《考試大綱》的要求，是擺在所有高三教師面前的課題。下面筆者對高三如何對化學(xué)平衡進行有效復(fù)習(xí)，談?wù)剛€人的幾點看法。

【關(guān)鍵詞】 高三 化學(xué)復(fù)習(xí)

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1992-7711（2015）12-098-010

一、 研究大綱，明確要點

《考試大綱》是綱領(lǐng)，是命題專家寫出來指導(dǎo)性的材料，對高考出題有指導(dǎo)作用。教師和學(xué)生認真閱讀和研究，就會加深對高考的理解，就會在高考復(fù)習(xí)中事半功倍。了解、有效的使用《考試大綱》，減少復(fù)習(xí)過程中的盲目性，從而提高復(fù)習(xí)的效率和實效，在高考中發(fā)揮最佳的水平。

二、研究高考，確定方向

在高考指揮棒作用下，為了減輕學(xué)生高三學(xué)習(xí)的復(fù)習(xí)壓力，提高復(fù)習(xí)的效率，就需要對近兩年的高考題進行分析總結(jié)，通過對高考考題的分析總結(jié)，把握教學(xué)的方向，提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.

【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g） H2（g） + I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為： 。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正= min-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 （填字母）

高考題分析：試題難度為很難等級特別是在平衡常數(shù)知識的遷移應(yīng)用，給出的題設(shè)情境考生不容易進入。（4）②關(guān)鍵是要記得平衡標志之一 v正= v逆，是圖像題很好的知識構(gòu)建。找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）③問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨x（H2）的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x（HI）的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導(dǎo)致橫坐標變化時一定要注意這一點。

經(jīng)過這幾年高考題分析，對平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的考察，速率和平衡的影響因素以及平衡圖像的考察一直作為考查的重點。特別是圖像的考查已經(jīng)從常規(guī)的某一量時間曲線，或者是某一量條件曲線轉(zhuǎn)變?yōu)榭v軸不確定量，不限定物質(zhì)。平很常數(shù)從表達式到列示，到數(shù)值和單位全方位的考查，也出現(xiàn)了基本定義的遷移題，考查學(xué)生的應(yīng)用遷移能力。綜合看2016年高考結(jié)合熱化學(xué)、電化學(xué)、甚至結(jié)合有機反應(yīng)，結(jié)合的角度和寬度更廣更深。

三、研究學(xué)情，確定重點

學(xué)生對化學(xué)平衡普遍存在這如下問題：

1. 對化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)限度的理解存在誤區(qū)。

2.對平衡移動規(guī)律理解困難。

3.平衡圖像的分析存在困難。

4.計算能力差，三行式的應(yīng)用，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。

研究學(xué)情，通過問卷和小測等方式了解學(xué)生出現(xiàn)的問題，及時準確的解決問題。

四、合理安排，深化知識

1.化學(xué)反應(yīng)速率的知識點：

（1）高中階段研究的是對于密閉容器的氣體和溶液中的粒子的濃度問題。

（2）凈速率是宏觀感受到的反應(yīng)速率，是正逆反應(yīng)速率的差。

（3）壓強對反應(yīng)的影響是通過濃度實現(xiàn)的。

2.化學(xué)平衡的知識點：

（1）平衡的判斷：正逆反應(yīng)速率相等即平衡；單一組分，量不變即平衡；總體的量，m（總）在全是氣體時不能用來判斷是否達到平衡，n（總）在前后氣體系數(shù)相等不能用來判斷是否達到平衡，М（平）在m（總）和n（總）都不能用來判斷時也不行，ρ在恒容下且全是氣體時不能用來判斷是否達到平衡，P（總）在恒容且前后氣體系數(shù)相等不能用來判斷是否達到平衡?？偠灾?，未平衡時“一直在變化的量”，平衡時一定“不變”，就可以作為判斷是否達到平衡的標志。

（2）平衡影響因素及平衡的移動：升高溫度平衡向吸熱方向移動；增加某一濃度平衡向減少它的方向移動；增加壓強平衡向著系數(shù)小的方向移動；催化劑不能改變平衡的方向；總之“改變一種改變平衡向著減弱這種改變的方向移動，卻無法扭轉(zhuǎn)這種改變”。

（3）平衡的圖像：最容易錯的是以下兩個圖像。

這兩條曲線中的①②③是在加壓條件下，前后系數(shù)不同情況下濃度的改變，③也可以看成是普通的增加濃度后變化曲線。壓強的增加可以看做是物質(zhì)的量不變縮小容器體積或者是體積不變增加物質(zhì)的量。溫度和催化劑是不可能形成這樣的圖像的。

3.平衡常數(shù)：

（1）是溫度的常數(shù)，由溫度引起的平衡正移K值增加。

（2）平衡常數(shù)的單位隨著表達式的不同而有所變化。

4.反應(yīng)進行的方向和程度

（1）任意條件下的生成物濃度的冪乘積比上反應(yīng)物物濃度的冪乘積是濃度商，與平衡常數(shù)的比較來判斷反應(yīng)進行的方向。

（2）熵增指的混亂度增加的過程，主要表現(xiàn)為微?；顒臃秶酱蠛蛿?shù)量越多熵增越多，比如固體變?yōu)闅怏w活動范圍增加。熵增是自發(fā)的條件，放熱也是自發(fā)的條件，同時滿足正向自發(fā)，否則有條件自發(fā)，同時不滿足正向一定不自發(fā)。

（注明：曲永晴是遼寧省大連市一○八中學(xué)學(xué)生）