陳靜

摘 要：將“誘思導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式應(yīng)用于“離子反應(yīng)”（第二課時(shí)）的課堂教學(xué)中，同時(shí)將“建構(gòu)學(xué)科觀念”作為教學(xué)設(shè)計(jì)的核心和向?qū)?。課堂教學(xué)以學(xué)生發(fā)展為根本，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立、主動(dòng)、創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，以期實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)、思維品質(zhì)的提升。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 誘思導(dǎo)學(xué) 離子反應(yīng) 微粒觀

實(shí)驗(yàn)探究

如何運(yùn)用素質(zhì)教育觀念優(yōu)化教學(xué)過程、培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)？這是我們迫切需要思考的問題。在“離子反應(yīng)”（第二課時(shí)）教學(xué)中，我深入研究了新課標(biāo)中對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求，針對(duì)本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了一些思考和探索。

一、教材和學(xué)情分析

“離子反應(yīng)”是高中新教材必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。從教材體系上看，它起著承上啟下的作用，是溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)，既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)打下了重要理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生正確而又熟練地書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。

高一學(xué)生已初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)習(xí)了酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)；在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始嘗試從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但認(rèn)識(shí)未上升到一定高度；已初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，但還不能用離子的觀點(diǎn)來分析問題。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

英國教育理論家懷特海說：“學(xué)生是有血有肉的人，教育的目的是為了激發(fā)和引導(dǎo)他們的自我發(fā)展之路?！北竟?jié)課中，我采用“誘思導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式，即“變教為誘，變學(xué)為思，以誘達(dá)思，以思促學(xué)”，以學(xué)生發(fā)展為根本，積極主動(dòng)地創(chuàng)造條件，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立、主動(dòng)、創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)。這種教學(xué)模式能在很大程度上推進(jìn)化學(xué)教學(xué)的素質(zhì)化，培養(yǎng)學(xué)生在創(chuàng)新、實(shí)踐、觀察等方面的能力。

知識(shí)能改變一個(gè)人看世界的深度，而學(xué)科思想可以決定一個(gè)人看世界的角度?！半x子反應(yīng)”專題是中學(xué)化學(xué)“觀念建構(gòu)”教學(xué)模式的重要載體，它提供了一種分析問題、解決問題的新視角。在教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生逐步建立“分析溶液中物質(zhì)的微粒及微粒間作用”的思路和方法，以此實(shí)現(xiàn)化學(xué)基本觀念“微粒觀”的建構(gòu)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2.過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法；運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)樂于探究的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。

四、教學(xué)過程（見表1）

第一環(huán)節(jié)：情境引入，順勢激趣

師：這是一瓶Ba（OH）2溶液，“溶液中存在哪些離子呢？”

生：Ba2+、OH-。

師：用哪些物質(zhì)能檢驗(yàn)其中的Ba2+？（學(xué)生爭相發(fā)言）

生：Na2SO4、H2SO4等含有SO42-的可溶性的物質(zhì)都可以。

師：如果將Ba（OH）2溶液與同學(xué)們選擇的這些物質(zhì)的溶液相混合，溶液中這些看不見、摸不著的離子會(huì)悄悄發(fā)生變化嗎？今天就讓我們一起來探究其中的奧秘，共同領(lǐng)略“離子反應(yīng)”的魅力。

（設(shè)計(jì)意圖：用問題創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；起點(diǎn)較低，學(xué)生能夠迅速地對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行回憶，便于思維的持續(xù)發(fā)展；引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用微粒觀，切入本節(jié)課的研究新視角。）

第二環(huán)節(jié)：誘發(fā)探究，概念建構(gòu)

師：首先讓我們來研究Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液的混合情況，Na2SO4溶液中含有哪些離子呢？

生：Na+、SO42-。

師：這兩種溶液混合時(shí)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？從微觀角度分析，這是怎么回事呢？

生：Ba2+和SO42-結(jié)合生成了白色沉淀BaSO4。

師：Ba2+和SO42相互作用發(fā)生變化，那么原來溶液中的Na+和OH-變化了嗎？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究。（學(xué)生之間交流討論，共享學(xué)習(xí)成果）

生1：向Ba（OH）2溶液中滴入酚酞溶液，再向其中加入Na2SO4溶液，觀察酚酞的顏色變化。

生2：向Ba（OH）2與Na2SO4反應(yīng)后的溶液中加入CuSO4溶液，觀察是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

師：這兩個(gè)方案都很有道理，第一位同學(xué)的方案更為簡單一些，下面請同學(xué)們動(dòng)手試試第一種設(shè)計(jì)方案。

探究實(shí)驗(yàn)：向盛有2 mL Ba（OH）2溶液的試管里滴入1滴酚酞溶液，再用膠頭滴管向試管里滴入2 mL Na2SO4溶液，振蕩后靜置。

生：分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞依然為紅色，幾乎無明顯變化。

師：這一現(xiàn)象說明了什么問題？你能從微觀角度分析嗎？

生1：酚酞依然為紅色，說明OH-幾乎沒有變化。由于整個(gè)溶液不顯電性，Na+也沒有變。

生2：在這個(gè)反應(yīng)中，Na+和OH-只是旁觀而已。這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42相互作用生成了BaSO4沉淀。

師：同學(xué)們分析得很好，能不能用離子符號(hào)來表示上述離子間的相互作用呢？

生：Ba2++SO42-=BaSO4↓

師：像這樣電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子之間的反應(yīng)，我們稱之為離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示的式子我們稱之為離子方程式。

（設(shè)計(jì)意圖：誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案能力和實(shí)驗(yàn)操作技能，幫助其樹立科學(xué)的實(shí)驗(yàn)觀；帶領(lǐng)學(xué)生從微觀粒子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，分析水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，從而建構(gòu)離子反應(yīng)的概念，構(gòu)建“微粒觀”。）

第三環(huán)節(jié)：引導(dǎo)思維，概念深化

師：下面我們來探究Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合的情況，請注意觀察實(shí)驗(yàn)中的溶液現(xiàn)象和小燈泡的亮度變化。

（演示實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入一定量0.01 mol/L Ba（OH）2溶液，滴加幾滴酚酞，在滴定管中加入0.2 mol/L H2SO4溶液，開啟電源開關(guān)按鈕，向燒杯中逐滴滴加稀H2SO4，攪拌。）

生：（驚奇，驚嘆，爭先恐后匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

師：請同學(xué)們從宏觀和微觀兩個(gè)角度分析，為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

生1：出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)橛邪咨恋鞡aSO4產(chǎn)生。

生2：小燈泡的明暗變化反映了溶液導(dǎo)電性的變化，也就是溶液中離子濃度發(fā)生了變化。首先燈泡由亮→熄滅，說明溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子；后來燈泡由熄滅→亮，說明溶液中又產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，這些現(xiàn)象都說明有離子參加了反應(yīng)。

生3：溶液中的紅色逐漸褪去，是因?yàn)槿芤褐械腛H-逐漸減少。

師：同學(xué)們分析得太精彩了，大家能不能嘗試從微觀角度定量地分析溶液中微粒數(shù)量的變化，進(jìn)一步解開實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的奧秘呢？大家可以參考化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O

生：（思考片刻，舉手發(fā)言）

1 mol Ba（OH）2在溶液中能電離出1 mol Ba2+和2 mol OH-，1 mol H2SO4在溶液中能電離出2 mol H+和1 mol SO42-。當(dāng)1 mol Ba2+與1mol SO42-結(jié)合生成了1 mol難溶的BaSO4時(shí)，2 mol OH-與2 molH+結(jié)合生成了2 mol難電離的H2O。這樣，溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子了，燈泡由亮→熄滅，后加入的過量的硫酸又電離出自由移動(dòng)的H+和SO42-，燈泡由熄滅→亮。

師：同學(xué)們成功地分析了這些離子間的相互作用。那么，如何用化學(xué)符號(hào)表達(dá)這個(gè)反應(yīng)的離子方程式呢？

生：（躍躍欲試，難掩興奮）

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（設(shè)計(jì)意圖：通過教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)了奇妙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)了學(xué)生的強(qiáng)烈學(xué)習(xí)興趣；逐步引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的思維過程，幫助其形成“從宏觀到微觀，從定性到定量”的認(rèn)知過程，深化對(duì)“離子反應(yīng)”概念的理解，強(qiáng)化了“微粒觀”，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。）

第四環(huán)節(jié)：解決問題，概念表達(dá)

師：接下來請同學(xué)們思考以下這些酸堿鹽之間，哪些能兩兩發(fā)生反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，請寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

稀鹽酸 NaOH溶液

CuSO4溶液 CaCO3粉末

生：NaOH+HCl=NaCl+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

師：你能從微觀角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？請嘗試寫出以上方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式。

生：OH-+H+=H2O

Cu2++OH-=Cu（OH）2↓

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

師：下面請同學(xué)們來幫助剛才的幾位同學(xué)分析一下，寫得好不好呢？

生1：Na+和Cl-沒有參與反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的是OH-和H+，這是對(duì)的。

生2：Na+和SO42-沒有參與反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的是Cu2+和OH-。但是，1 mol Cu2+能與2 mol OH-發(fā)生反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。

生3：反應(yīng)過程中，Cl-未發(fā)生變化。反應(yīng)物CaCO3不能在溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，應(yīng)寫成化學(xué)式CaCO3，反應(yīng)后生成了Ca2+。因此離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑。

師：請同學(xué)們再來觀察一下這幾個(gè)反應(yīng)方程式，想一想這些酸堿鹽在溶液中相互交換成分而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從微觀角度分析，實(shí)際上交換的是什么？

生：（恍然大悟）交換的是離子，原來復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是這樣呀！

師：同學(xué)們學(xué)會(huì)了從微觀角度分析離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來書寫離子方程式，這樣的思路和方法很有效。下面你能總結(jié)書寫離子方程式的一般步驟嗎？

生1：第一步，寫出化學(xué)方程式；第二步，分析判斷溶液中有哪些微觀粒子；第三步，判斷哪些微粒之間能夠相互作用（可以刪除旁觀的、未變化的離子）。

生2：寫完離子方程式，為保證準(zhǔn)確無誤還要檢查：原子個(gè)數(shù)是否守恒（元素守恒）；電荷是否守恒；是否遵守客觀事實(shí)。

師：在書寫離子方程式時(shí)，第二步是關(guān)鍵。你能嘗試歸納書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)寫離子形式，哪些物質(zhì)寫化學(xué)式？

生1：離子形式——易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸HCl，強(qiáng)堿NaOH，可溶性鹽NaCl、Na2SO4、CaCl2）

生2：化學(xué)式——難溶的物質(zhì)、氣體、水（如CaCO3、Cu（OH）2，H2O，CO2）

師：請同學(xué)們根據(jù)以上幾個(gè)反應(yīng)方程式，嘗試歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

生：只要有沉淀或氣體或水生成，復(fù)分解型離子反應(yīng)就能發(fā)生。

師：你能從離子方程式找到對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？比如，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)可以用離子方程式Ba2++SO42-= BaSO4↓表示？

生1：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

生2：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生3：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

師：這幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式相同。這說明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。那么是不是所有含有Ba2+、SO42-的物質(zhì)之間的反應(yīng)都可以用這個(gè)離子方程式表示呢？

生1：不是，比如Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

生2：還有Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（設(shè)計(jì)意圖：在離子方程式書寫的演練中，將自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合，突出學(xué)生的主體地位，使學(xué)生更好地熟練離子方程式的書寫技能；引導(dǎo)學(xué)生把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到解決實(shí)際問題中，從離子及其相互作用的角度分析酸堿鹽之間的反應(yīng)，鞏固“微粒觀”。）

第五環(huán)節(jié)：鞏固提高，概念應(yīng)用

師：我們今天學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的概念、離子方程式的書寫以及復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件。認(rèn)識(shí)并掌握了離子反應(yīng)很有用處，在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、清除水中污染物等方面都能大顯身手。下面我們一起來試一試吧！

反饋習(xí)題：粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖2所示。請寫出粗鹽提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

生：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

生：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

生：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

生：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

生：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

2H++CO32-=H2O+CO2↑

生：HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++OH-=H2O

（設(shè)計(jì)意圖：給學(xué)生一個(gè)真實(shí)的應(yīng)用情境，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)的學(xué)科價(jià)值觀；了解離子反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)一步學(xué)會(huì)從微觀角度分析粗鹽提純問題，理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。）

五、教學(xué)感悟

在帶領(lǐng)學(xué)生探索求知的過程中，看到學(xué)生收獲了成功的喜悅，作為教師的我更是欣喜萬分。學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和良好思維品質(zhì)得到了培養(yǎng)和發(fā)展，實(shí)現(xiàn)了真正的“化學(xué)味”的課堂教學(xué)。在本節(jié)課的教學(xué)中，我有這樣幾點(diǎn)感悟和體會(huì)。

1.問題設(shè)置是關(guān)鍵

問題是教學(xué)的內(nèi)容，是實(shí)施有效“誘思導(dǎo)學(xué)”教學(xué)的核心，是保證教學(xué)運(yùn)作的軸心?！罢T發(fā)探究，引導(dǎo)思維”需要從創(chuàng)設(shè)好的問題開始，不同環(huán)境需要設(shè)置不同類型的問題。在“情景引入”環(huán)節(jié)中，問題設(shè)置的起點(diǎn)不高，但直奔主題，充分利用學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，便于思維的持續(xù)發(fā)展，學(xué)生的積極性非常高。在“引導(dǎo)思維”環(huán)節(jié)中，通過海問、點(diǎn)問、追問，循序漸進(jìn)，步步深入，讓師生的思維相互交融；通過預(yù)設(shè)問題的層層推進(jìn)，抽絲剝繭，一步步解開實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的奧秘，讓學(xué)生體會(huì)到收獲成功的喜悅，大大提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)了學(xué)生持續(xù)探究的動(dòng)力。

2.實(shí)驗(yàn)探究是載體

在“誘思導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式中，學(xué)生是設(shè)計(jì)、觀察以及實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)的主體，通過親身活動(dòng)來獲取知識(shí)，從多角度理解知識(shí)?；瘜W(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)創(chuàng)造了條件。實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)活動(dòng)能增強(qiáng)化學(xué)教學(xué)的探索性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)其創(chuàng)造精神和創(chuàng)造能力。在“誘發(fā)探究”環(huán)節(jié)中，設(shè)置開放式的問題情境，能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，誘發(fā)學(xué)生自主探究及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在“引導(dǎo)思維”環(huán)節(jié)中，利用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置展示Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)帶來的精彩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)可以持續(xù)深入思維的探究情境，激發(fā)學(xué)生的探求欲望，為預(yù)設(shè)問題的層層推進(jìn)鋪平道路、創(chuàng)造條件。

3.學(xué)科觀念是核心

著名化學(xué)教育家宋心琦教授認(rèn)為：“能夠使學(xué)生終身受益的化學(xué)教學(xué)，不是具體的化學(xué)知識(shí)，而是影響學(xué)生人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想觀念。”“微粒觀”是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的核心觀念。本節(jié)課中采用基于“微粒觀”的教學(xué)方法能夠真正讓學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)。在“引導(dǎo)思維”環(huán)節(jié)中，逐步引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中反應(yīng)的思路來書寫離子方程式，分析溶液中微粒的來源和數(shù)量、溶液中微粒間的相互作用及其結(jié)果，從而巧妙地突破書寫離子方程式時(shí)“反應(yīng)過程中離子間的定量關(guān)系”這一難點(diǎn)。在“解決問題”環(huán)節(jié)中，學(xué)生熟練運(yùn)用“微粒觀”來書寫離子方程式，輕松實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐間的循環(huán)。

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