徐浩睿

高中化學(xué)的選擇題可以考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及綜合應(yīng)用等基本能力所以備受命題人青睞。但是在選擇題中容易出現(xiàn)陷阱，導(dǎo)致得分不高。本文將對(duì)選擇題常見的陷阱進(jìn)行總結(jié)、歸納，希望能以提高做題效率和正確率。

1引言

分析往年的高考試卷可知，選擇題都是必考的題型。命題人通過設(shè)置陷阱，考查學(xué)生的審題能力、學(xué)科知識(shí)是慣用的出題方式。所以在做題時(shí)，能快速識(shí)破題目陷阱，是快速提高成績(jī)的重要方法。

2阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的兩個(gè)陷阱

運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)來描述化學(xué)過程和反應(yīng)是高中化學(xué)常見的手段，在關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的選擇題中，明確出題人設(shè)置陷阱的方法，可達(dá)到正確、快速破題的效果。破解此類考題的陷阱主要是根據(jù)如下的兩方面：

氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)。抓住關(guān)鍵信息，一看“氣體”是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況（即0℃、101KPa）；二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，CCl4、H2O、液溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。

例1 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。

B.常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含有SO3分子數(shù)為1NA。

解析：A中未指明CO2所處的狀態(tài)，無法確定此時(shí)的氣體摩爾體積時(shí)候?yàn)?2.4L/mol。B中甲烷氣體不是在標(biāo)況下，也無法計(jì)算。C中雖然指明了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，但是HF為液體。D給出標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體的質(zhì)量不影響計(jì)算其分子個(gè)數(shù)。

注意一些特殊反應(yīng)，比如二氧化氮和四氧化二段之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨、氯溶液水的反應(yīng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等。這類特殊的反應(yīng)通常因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)的緣故，NA的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)程度有關(guān)，常與選項(xiàng)中確切的數(shù)值不同，以此設(shè)置陷阱。

例2 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。

B.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA。

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。

D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。

解析：A中因?yàn)镈2O相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，所以A錯(cuò)誤。B中n（H2SO3）=2L×0.5mol·L-1=1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H+數(shù)目小于2NA。C中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O2+H2O=NaOH+O2，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，所以C選項(xiàng)正確。D中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在可逆轉(zhuǎn)化，所以分子數(shù)小于2NA。

3物質(zhì)顏色陷阱

化學(xué)不僅是理論推導(dǎo)的學(xué)科，也是需要記憶的學(xué)科。若能熟記一些典型物質(zhì)的顏色，在選擇題的時(shí)候，常有事半功倍的效果。本文將?？嫉奈镔|(zhì)做了如下歸納：

有色固體：紅色：Cu、Cu2O（磚紅色）、Fe2O3（紅棕色，鐵紅）；紅褐色：Fe（OH）3；黃色：AgI；淺黃色：S、Na2O2、AgBr；藍(lán)色：Cu（OH）2；黑色：鐵粉、炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。

有色溶液：Fe（SCN）3（紅色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、Cr2O72-溶液（紫紅色）。

有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2蒸氣（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2蒸氣（紫色）、O3（淡藍(lán)色）。

例3 下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（ ）。

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色。

B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可。

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”。

解析：D中氫氧化銅灼燒后生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，錯(cuò)誤。

4溶液中離子共存問題的題干陷阱

在離子共存問題的考題中，題干中會(huì)出現(xiàn)“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等相似的關(guān)鍵詞來構(gòu)成解題陷阱，所以要審清關(guān)鍵字詞，看清題干中要求。同樣，類似的關(guān)鍵詞還有“無色”“透明”“pH<7”或“pH>7”等。在“無色”條件下，有色離子如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-不能大量存在；題干出現(xiàn)“pH<7”或“pH>7”后，表明溶液顯酸性或堿性，須要在每個(gè)選項(xiàng)中分別加H+和OH-后再判斷等等。

例4 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。

A.使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-。

B.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-。

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-。

D.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-。endprint

解析：B中pH=1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO32-與H+因生成CO2、H2O而不能大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，NO3-不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO3-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2+因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，H+與NO3-構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+、I-，錯(cuò)誤。

5離子方程式正誤判斷的陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置的陷阱是化學(xué)式能拆分，單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、沉淀、酸式酸根（HSO4-除外）在離子方程式中均不能拆分。

在做題的過程中，往往只注意前后原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等，而忽略電荷守恒，所以命題人會(huì)設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，以及未給出反應(yīng)條件等。如果題目中給了某個(gè)物質(zhì)少量或過量，還需要考慮到生成物可能不同。

例5 下列離子方程式正確的是（ ）。

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

B.Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe（OH）3↓+BaSO4↓。

C.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO42-+H2O。

D.Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO↑+4H2O。

解析：A中CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)書寫化學(xué)式；B中離子的數(shù)量關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓；C中SO2少量，產(chǎn)物是亞硫酸銨和水；D中濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

6結(jié)論

規(guī)避選擇題中常見的陷阱，揣摩出題人的意圖。會(huì)極大的減少不必要的失分，加快解題的速度，迅速的提升成績(jī)。所以，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注重積累。建立錯(cuò)題本，多發(fā)現(xiàn)、多收集，建立起完善的知識(shí)體系，解題時(shí)做到快、準(zhǔn)、好。endprint