摘"要：分子間作用力是高中化學(xué)的重要概念，相關(guān)內(nèi)容在必修階段和選修階段的學(xué)習(xí)要求差異較大。必修階段的教學(xué)應(yīng)做到既不擴大知識面和增加教學(xué)難度，又能通俗易懂地闡述清楚科學(xué)原理，并做到“微觀問題宏觀化，抽象問題具體化，獨立問題系統(tǒng)化”，對已有經(jīng)驗進(jìn)行反芻，為選修教學(xué)進(jìn)行伏筆。

關(guān)鍵詞：漸變推理"分子間作用力"認(rèn)知模型"反芻"伏筆

分子間作用力是高中化學(xué)的重要概念，相關(guān)內(nèi)容在必修階段（蘇教版高中化學(xué)必修2）和選修階段（蘇教版高中化學(xué)選修3《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）的學(xué)習(xí)要求差異較大。根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》中的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，前者為“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;后者為“（1）結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。（3）列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！?/p>

由此，必修階段的教學(xué)應(yīng)做到既不擴大知識面和增加教學(xué)難度，又能通俗易懂地闡述清楚科學(xué)原理，并做到“微觀問題宏觀化，抽象問題具體化，獨立問題系統(tǒng)化”，對已有經(jīng)驗進(jìn)行反芻，為選修教學(xué)進(jìn)行伏筆。對此，筆者通過“漸變推理”認(rèn)知模型，在教學(xué)中進(jìn)行反芻與伏筆，對《分子間作用力》一課做了如下教學(xué)設(shè)計及思考：

一、教學(xué)設(shè)計

（一）教學(xué)目標(biāo)

1.從共用電子對偏移，分析成鍵原子的電性;從不同分子間帶異種電性的原子間也產(chǎn)生靜電作用，學(xué)習(xí)分子間作用力;根據(jù)H-“X”中強極性，認(rèn)識氫鍵成因。

2.通過“為什么高壓鍋易煮熟食物”“為什么盛裝可樂的易拉罐打開后有氣體沖出來”“為什么NH3比HCl更易溶于水”“為什么水結(jié)冰后體積變大”四個問題，認(rèn)識分子間作用力對物質(zhì)熔沸點、溶解性和密度的影響。

3.從分子間作用力的成因、破壞時需要的能量大小和鍵能值，比較分子間作用力和化學(xué)鍵的相對大小關(guān)系。

4.從HCl和NaCl的物態(tài)變化，明確兩者微粒之間存在作用力的區(qū)別，不同的變化分別克服何種作用力;在HCl斷鍵條件中，再認(rèn)識電離。

（二）教學(xué)設(shè)計

1. 從共價鍵的極性到范德華力。

以H2、HCl、H2O、P4為例，分析分子間的相互作用。以H2O的三態(tài)圖片中分子間的位置關(guān)系及HCl、HBr、HI相對分子質(zhì)量大小與范德華力大小的關(guān)系，認(rèn)識范德華力與分子間距、相對分子質(zhì)量（核電荷數(shù)）的關(guān)系。

[設(shè)計意圖：根據(jù)共用電子對偏移（變化觀念）和點電荷間作用力（公式證據(jù)），推理出分子間存在作用力，其大?。ㄔ诮Y(jié)構(gòu)相似的情況下）與分子間距和相對分子質(zhì)量大小相關(guān)。]

2. 范德華力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

對H2O升溫、降溫、加壓、減壓，分析分子間距的變化和分子間作用力的變化，研究分子間作用力對物質(zhì)狀態(tài)的影響。以高壓鍋易煮熟食物，研究范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響。以CO2在水（可樂）中的溶解，研究分子間作用力對物質(zhì)溶解性的影響。

[設(shè)計意圖：在分子間作用力與分子間距的變化關(guān)系中掌握范德華力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。]

3. 氫鍵成因與存在。

以H—O—H分子內(nèi)H—O共價鍵偏移，研究形成共價鍵原子的帶電性及靜電作用力（合力為吸引力）。以H—F、H—O、H—N為例，認(rèn)識非金屬性（電負(fù)性）的差異對共價鍵極性（電子對偏移）的影響，了解氫鍵存在的化學(xué)鍵特征。

[設(shè)計意圖：在范德華力成因和非金屬性差異增大導(dǎo)致共價鍵變成離子鍵（量變到質(zhì)變）的基礎(chǔ)上，推測更強的分子間作用力（氫鍵）的存在。]

4. 氫鍵的影響。

以第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氫化物的沸點為例，認(rèn)識氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響。以NH3極易溶于水，理解氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響。以水結(jié)冰后體積變化，研究氫鍵對物質(zhì)密度的影響。以圖片（雪花和DNA結(jié)構(gòu)）認(rèn)識氫鍵的廣泛存在。

[設(shè)計意圖：從宏觀現(xiàn)象（水結(jié)冰后體積變化），研究微觀粒子間的作用（氫鍵）。]

5. 范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較。

通過產(chǎn)生原因、定量數(shù)據(jù)和表示方式，比較范德華力、氫鍵和化學(xué)鍵的強弱。

[設(shè)計意圖：從微觀粒子間的作用，認(rèn)識宏觀物質(zhì)的變化（三態(tài)變化、化學(xué)反應(yīng)）。]

6. HCl和NaCl比較。

從微粒的結(jié)合方式，認(rèn)識HCl和NaCl中存在的相互作用，比較兩者發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時微粒間相互作用的破壞和形成。

[設(shè)計意圖：比較宏觀物態(tài)變化，認(rèn)識微觀粒子的作用與變化，以檢驗課堂學(xué)習(xí)效果。同時，也為學(xué)習(xí)不同晶體中微粒的相互作用埋下伏筆，更為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂條件進(jìn)行鋪墊。]

二、教學(xué)思考

（一）教學(xué)廣度與深度的把握

作為教師，怎樣用好教材，教與學(xué)進(jìn)行到什么程度才是合適的，是需要慎重把握的問題。

蘇教版高中化學(xué)必修2中“分子間作用力”相關(guān)內(nèi)容的描述為：“許多事實證明，分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。例如：在常溫下，氯、溴、碘單質(zhì)分別呈氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，這與它們的分子間作用力大小有關(guān)。”

上述描述一共四句話，分別是分子間作用力的定義、與化學(xué)鍵的強弱比較、對物質(zhì)部分物理性質(zhì)的影響及舉例。這四句話十分簡練，但每一句話的背后都有著延伸的空間（蘇教版高中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的描述非常豐富，足足兩頁）。比如，關(guān)于分子間作用力的定義，要從實例（如H-Cl共用電子對偏移）出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識成鍵原子帶正、負(fù)電性，再分析靜電作用。這樣對學(xué)生來說就比較容易理解，由此認(rèn)知氫鍵的產(chǎn)生原因也就比較容易。再如，范德華力和氫鍵既有聯(lián)系也有差別。研究范德華力的成因，應(yīng)該只通過“共用電子對偏移引起正、負(fù)帶電微粒之間的靜電作用”進(jìn)行，不應(yīng)對空間電荷分布、范德華力的分類等問題進(jìn)行深度探討;研究氫鍵的成因、影響、強弱和存在，只需要通過生活中的兩個問題“為什么NH3比HCl更易溶于水”和“為什么水結(jié)冰后體積變大”，幫助學(xué)生理解，不應(yīng)探討飽和性、分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵的區(qū)分等知識。

（二）情境的選擇與問題的設(shè)計

微粒之間的相互作用無法觀察，又難以測量。怎樣將微觀世界的作用關(guān)系反映在宏觀世界？選擇怎樣的情境，設(shè)計怎樣的問題能引導(dǎo)學(xué)生思考，又能發(fā)展學(xué)生思維？情境選擇要貼近現(xiàn)實和生活，最好是學(xué)生有親身體驗的。

問題的設(shè)計要能引起認(rèn)知沖突，如“為什么水結(jié)冰后體積變大（密度變?。保瑥姆肿娱g作用力的角度研究出來的結(jié)果與已知的結(jié)果不一致，從而充分激發(fā)學(xué)生思維的積極性。

（三） “反芻”與“伏筆”教學(xué)方法的使用

實踐中，很多教師經(jīng)常把精彩地完成一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容看成教學(xué)成功。其實，這樣的教學(xué)缺少關(guān)聯(lián)性與整體性。因此，很多時候應(yīng)該注意使用“反芻”與“伏筆”的教學(xué)方法，與學(xué)生之前的學(xué)習(xí)和以后（包括其他學(xué)科）的學(xué)習(xí)進(jìn)行聯(lián)系。

例如，學(xué)生初中就知道水結(jié)冰后體積變大，密度變小（知其然），但是直到學(xué)習(xí)了氫鍵，才能從科學(xué)本質(zhì)上理解（知其所以然）。此外，NH3比HCl更易溶于水，與NH3與H2O之間建立氫鍵作用有關(guān)（由此可以此類推其他氫化物的水溶性）;壓力增大，水的沸點會升高，也和分子間作用力（氫鍵）有關(guān)。對于這些學(xué)生以前“知其然”的內(nèi)容，本節(jié)課都要讓學(xué)生“知其所以然”。

再如，本節(jié)課中電荷之間的作用可以為學(xué)習(xí)物理學(xué)科相關(guān)知識埋下伏筆;而氫鍵的知識是認(rèn)識DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。