張榮明

摘 要：化學(xué)高三復(fù)習(xí)不搞死記硬背，要深入挖掘，有理有據(jù)的分析，幫助學(xué)生理解知識；不搞一刀切，不隨意下結(jié)論，知識是靈活的，學(xué)生更是有靈性的；在高三的復(fù)習(xí)中考試頻繁，教師絕不能照搬原題，借鑒的化學(xué)試題需要進(jìn)行必要的改編。

關(guān)鍵詞：高三化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)；理解；題目改編

教師在一輪復(fù)習(xí)的時候必須要抓基礎(chǔ)、突出重難點、針對高考考點。但是在一輪復(fù)習(xí)開始中，發(fā)現(xiàn)復(fù)習(xí)的部分知識點講解不清晰；使用的資料存在一些瑕疵，在某些問題的解釋上過于籠統(tǒng)，沒有直指本質(zhì)?？荚囀菑?fù)習(xí)階段檢測學(xué)生的基本形式，每次考試要達(dá)到檢測目的就要求命題合理，選題后必然會涉及對原題的改編。因此對一輪復(fù)習(xí)有了如下一些認(rèn)識：

一、不能忽視反應(yīng)本質(zhì)，增加學(xué)生理解的難度

1.以一高考題為例：2011年上海卷18題A項：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。

對于學(xué)生而言，要判斷該選項是否正確并不困難。因為大部分學(xué)生對這個常見反應(yīng)比較熟悉，復(fù)習(xí)中老師也反復(fù)強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)Na2O2既是氧化劑又是還原劑。很多學(xué)生不理解，為什么H2O的化合價沒有變化？在考查阿伏伽德羅常數(shù)的題目中Na2O2到底轉(zhuǎn)移多少電子？Na2O2固體加入水中反應(yīng)后，滴加酚酞溶液為什么先變紅后褪色？了解該反應(yīng)的本質(zhì)就能解答上述問題。反應(yīng)分兩個階段，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，其次發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑。反應(yīng)后階段為歧化反應(yīng)，而H2O2實際是反應(yīng)前階段Na2O2中O22-與H2O提供的H+結(jié)合生成的，即H2O是第一個非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物，而第二個氧化還原反應(yīng)中H2O不是反應(yīng)物，所以在合并寫成總反應(yīng)時可以說反應(yīng)中的水既不是氧化劑也不是還原劑，實際上是Na2O2中的O在改變化合價；計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)也只需要根據(jù)參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量確定；遇水反應(yīng)后滴加酚酞溶液先變紅是因為生成了NaOH，后褪色是因為生成的H2O2有漂白性。

2.常見滴定試劑Na2S2O3中S元素化合價的認(rèn)識

在復(fù)習(xí)該物質(zhì)時要求學(xué)生記住S2O32-不穩(wěn)定，遇酸容易分解。對應(yīng)的離子方程式：2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓，很多老師在介紹該反應(yīng)時講S2O32-中S的平均化合價為+2價，所以反應(yīng)為歧化反應(yīng)。實際上S2O32-中S的化合價分別為-2和+6，故該反應(yīng)為歸中反應(yīng)才準(zhǔn)確。

二、忽視反應(yīng)的客觀真實性，人為固化知識禁錮學(xué)生思維

1.在復(fù)習(xí)金屬元素鐵的相關(guān)知識時，常遇到這樣一個說法：Fe和Fe2O3的按物質(zhì)的量之比1 ∶ 1混合，將混合物加入到足量稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束時，滴加KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)。

各種資料解釋是：Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+氧化性強(qiáng)于H+，恰好與Fe完全反應(yīng)生成Fe2+。這一解釋完全違背了反應(yīng)的客觀真實性。二者同時加入鹽酸，F(xiàn)e和Fe2O3遇H+同時開始反應(yīng)，且此時Fe比Fe2O3更容易與H+反應(yīng)，因為鐵是活潑金屬單質(zhì)。當(dāng)Fe2O3與H+反應(yīng)生成的Fe3+濃度達(dá)到一定程度時，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于H+，此時Fe和H+反應(yīng)基本停止，隨即開始Fe3+與Fe的反應(yīng)。但是因為開始時Fe遇H+反應(yīng)了一部分，所以剩余的Fe遇Fe3+反應(yīng)時，F(xiàn)e3+有剩余，故滴加KSCN溶液后應(yīng)該出現(xiàn)紅色。

2.在離子反應(yīng)知識復(fù)習(xí)中，有這樣一個題目：在NaOH和

Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，請畫出隨著通入CO2氣體的量的增加，生成的沉淀的物質(zhì)的量的變化曲線。

學(xué)生在這里容易出現(xiàn)的問題是不知道CO2先與誰反應(yīng)，從而導(dǎo)致圖像中的沉淀應(yīng)該是一開始出現(xiàn)還是過一段時間才出現(xiàn)。很多老師直接告訴學(xué)生CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)，當(dāng)學(xué)生問為什么時，回答是因為Ba（OH）2反應(yīng)要生成沉淀，甚至說Ba（OH）2的堿性強(qiáng)于NaOH。這也是極不負(fù)責(zé)任的解釋，首先二者都是強(qiáng)堿，比較其堿性強(qiáng)弱還應(yīng)考慮濃度，其次溶液中兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，均會電離出無任何區(qū)別的OH-，CO2是酸性氣體首先與OH-反應(yīng)，生成的CO32-緊接著與溶液中的Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。故CO2與兩者是同時反應(yīng)的，但是考慮到第二階段生成沉淀的反應(yīng)中Ba2+的來源是Ba（OH）2，故綜合來看，為了簡化過程，我們才將該問題處理為先與Ba（OH）2反應(yīng)。但是在復(fù)習(xí)的過程中需要把過程給學(xué)生講透，讓學(xué)生知其然知其所以然，而不是粗暴地給出一個結(jié)論固話學(xué)生思維。

三、復(fù)習(xí)階段考試題要精挑細(xì)選，切忌照搬不變，需進(jìn)行合理改編

高三的考試較多，出題工作繁重，許多老師就把從各種途徑找來的題目進(jìn)行簡單的組合。這是不負(fù)責(zé)任的工作方式，這樣的試題也失去了考試應(yīng)有的目的。面對高三頻繁的考試，很多老師放棄了改編題目這一手段，照抄照搬其他地區(qū)或?qū)W校的考試原題，殊不知考試的目的是考查學(xué)生的水平發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題。教師在命制考試試題時不是每一個選來的題目都合適，每個學(xué)校的學(xué)生都是有差別的，唯有根據(jù)自己學(xué)生的情況、復(fù)習(xí)的進(jìn)度、設(shè)置考試的考查方向等綜合考慮題目的設(shè)置，對有價值的題目進(jìn)行合理的取舍和改編，這既是對學(xué)生的負(fù)責(zé)，也是教師提升自身教學(xué)復(fù)習(xí)水平的一種方式。

高三一輪復(fù)習(xí)被各方給予高度關(guān)注，但是作為具體的實施者，老師在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)的過程中，應(yīng)該以幫助學(xué)生梳理清楚知識的邏輯關(guān)系為主，而不能以死記硬背來要求學(xué)生?？v觀近幾年全國卷的題目，在講靈活的同時更尊重實際情況。復(fù)習(xí)時禁錮了學(xué)生的思維最后卻要求學(xué)生在靈活性考試中得高分，這是對學(xué)生極不負(fù)責(zé)任的表現(xiàn)。在高三復(fù)習(xí)中我認(rèn)為每個老師都是“新兵”，因為每年的學(xué)生不同，每年的考情也不同，只有在工作中加強(qiáng)學(xué)習(xí)，不斷提高自己的教育教學(xué)水平才能在復(fù)習(xí)中提高效率，真正起到復(fù)習(xí)的作用。