李德志

摘 ? 要：縱觀近幾年的高考化學試題發(fā)現(xiàn)，高考對阿伏伽德羅常數(shù)的考查具有很好的穩(wěn)定性與連續(xù)性，考題設(shè)置能夠達到高考大綱“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四個方面的考查要求。分析高考中阿伏伽德羅常數(shù)的考查形式與角度，以指導學生的復習，使其更具針對性，更加高效。

關(guān)鍵詞：高考題;阿伏伽德羅常數(shù);試題分析

中圖分類號：G633.8 ? ?文獻標識碼：A ? ?文章編號：1009-010X（2019）05-0045-02

阿伏伽德羅常數(shù)是定量研究原子、分子、離子等的重要基本概念。從涉及的考查范圍來看，它與中學化學的基本理論：化學反應(yīng)原理、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)聯(lián)系緊密，旨在考查學生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。

一、命題形式

阿伏伽德羅常數(shù)是高考的熱點，其題型、題量及題干中的設(shè)問方式近幾年來基本保持穩(wěn)定，在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，雖然試題的整體難度不大，但由于其概念性強，知識的覆蓋面廣，故是一道易錯題。近四年在全國卷的選擇題中均有考查，統(tǒng)計結(jié)果如下：

二、命題角度

對阿伏伽德羅常數(shù)的考查，包含了化學計算和化學基本概念兩部分內(nèi)容。該題以選擇題的形式出現(xiàn)，因此對化學計算能力的要求不高，即重點考查對化學基本概念的理解。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)高考對阿伏伽德羅常數(shù)的考查幾乎涉及中學化學大部分的基本概念，如物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、分子組成、晶體結(jié)構(gòu)、化學鍵、元素化合物的性質(zhì)、有機化合物、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、電化學等等。在高考中常見的考查角度如下：

（一）考查物質(zhì)所含粒子的數(shù)目（電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)等）

考點小結(jié)：1.分子的構(gòu)成，包括同位素的考查（如D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，質(zhì)子數(shù)為10、中子數(shù)為10、電子數(shù)為10）和具有相同摩爾質(zhì)量物質(zhì)的微粒數(shù)目計算（如Na2S和Na2O2、CO和N2、C2H4等）。2.微粒的種類（如Na2O2、CaC2固體中的陰離子等）。3.隱含反應(yīng)的分析（如NO2和N2O4的轉(zhuǎn)化）。4.具有相同最簡式物質(zhì)的微粒數(shù)目計算（如單烯烴和環(huán)烷烴，NO2和N2O4，甲醛和乙酸、甲酸甲酯，氧氣和臭氧等）。

（二）考查氣體摩爾體積的適用條件。

考點小結(jié)：1.標準狀況下是否為氣體，若不為氣體則不適用（注意：H2O、苯、SO3、HF、甲醇、己烷、氯仿、四氯化碳等為液體）。2.氣體所處狀況是否為標準狀況，非標準狀況一般不適用。

（三）考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解

考點小結(jié)：1.弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。2.膠體粒子與電解質(zhì)微粒數(shù)的比較，如1mol FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)遠小于1NA。3.濃度和體積數(shù)據(jù)是否齊全，如0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NA，不對，因為沒有給出體積，無法計算。4.物料守恒和電荷守恒。

（四）考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

考點小結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及規(guī)律，得失電子守恒、化合價升降守恒。2.元素及其化合物的性質(zhì)（?？嘉镔|(zhì)包括Fe、Na、Al、Cl2、FeI2、Na2O2、HNO3等）。3.不能完全進行的反應(yīng)（如Cl2與H2O、N2和H2、SO2和O2等可逆反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)等）。4.電化學：原電池或電解池的電極產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷或計算（如氫氧燃料電池、電解飽和食鹽水、電解精煉銅等）。

（五）考查分子或晶體中所含的化學鍵的數(shù)目

考點小結(jié)：1.分子中化學鍵的數(shù)目，如1molP4含6molP-P鍵，1分子烷烴中含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）個等。2.晶體中化學鍵的數(shù)目，如1mol石墨、金剛石、晶體硅、SiO2中含有的共價鍵數(shù)分別為1.5mol、2mol、2mol、4mol。

三、考題剖析：

例1.（2018全國I.10）NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】B

【解析】A.16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，A.錯誤;B.標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確;C.1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的羥基數(shù)是3NA，C錯誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，可能有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤，答案選B。

例2.（2018全國II.11）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】P4為正四面體型分子，124gP4為1mol，含有6mol的P-P鍵，A錯誤;由于Fe3+在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤;1molCH4或C2H4中均含有4molH，因此標準狀況下，11.2L（即0.5mol）甲烷和乙烯混合物中所含氫原子的數(shù)目為2NA，C正確;SO2的催化氧化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)：2SO2+O2？葑2SO3，因此2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤，答案選C。

【點評】以上兩道高考題涉及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，尤其是都考到了FeCl3水解后微粒（膠?；騀e3+）多少的判定，還涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積、分子中化學鍵的數(shù)目、取代反應(yīng)等相關(guān)知識。涉及的化學知識面廣，具有一定的綜合性，符合高考大綱的要求。因此在指導學生復習時，要著重這方面知識的復習。

高考對阿伏伽德羅常數(shù)的考查重視基本概念、基本理論考查的傳承，即在保證了基礎(chǔ)性的同時，突出了必備知識的考查。因此在指導學生復習時一定要抓準角度，加強針對性訓練，以此培養(yǎng)學生的應(yīng)變能力和應(yīng)試能力。