摘要：在平時做化學(xué)習(xí)題時要力求一題多問、多解、多變，學(xué)會運用一些突破常規(guī)的快速解法與技巧，這可以幫助我們提高解題效率[1]，培養(yǎng)我們的創(chuàng)新思維，現(xiàn)介紹以下幾種化學(xué)解題方法.

關(guān)鍵詞：解題方法;創(chuàng)新思維;初中化學(xué)

1 利用特殊值法

例1

wgao-/o KN03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加至2a%，加入KN03質(zhì)量是（）

A.加入ag KN03固體

B.加入32/2g KNO3固體

2 利用估算法

例2 由X和Y兩元素組成的化合物A和B，已知A的化學(xué)式為XY2，其中含X為44qo，又已知B含X為34.5%，則B的化學(xué)式為（）

A.XY

B.XY3

C.X2Y

D.X3Y2

解析 由題知A含X為44%，且X與Y的原子個數(shù)比為1：2，又知B含X34. 5%小于44%，則B中X與Y的原子個數(shù)比應(yīng)小于1：2，且而易見，只有B符合題意.正確答案：B

3 利用平均值法

例3兩種二價金屬混合物10 9與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.5 gH2，下列組合可能（ ）

A.Mg和Fe

B.Zn和Cu

C.Da和Fe

D.Fe和Cu

解析 可設(shè)兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)二價金屬與稀硫酸反應(yīng)的通式求得x=40，也就是說一種元素的原子量若大于40，那么另一種元素的原子量必小于40，對照備選項，應(yīng)選A.

正確答案：A

4 利用假設(shè)法

例4煅燒含雜質(zhì)3%的石灰石100g（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），得固體物的質(zhì)量為60g，其中生石灰在固體物中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是（ ）

A.78.5%

B.84.85%

C.91.67%

D.95%

解析 此時不知石灰石是否完全分解，則假設(shè)含雜質(zhì)3%的石灰石lOOg（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

完全分解，則應(yīng)得固體物的質(zhì)量為：100×CaO/CaCO3ix（1—3%） +100 x3% =54.32 +3 =57.32g

與題知得到固體物的質(zhì)量為609相矛盾，所以假設(shè)不正確，也就是說煅燒石灰石時發(fā)生了不完全分解，設(shè)石灰石不完全分解反應(yīng)時生成的Ca0的質(zhì)量為xg，則有關(guān)系式為56/x=44/（ 100 - 60），得x=50.9lg，則生石灰在得到的固體物中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：

50.91/60×lOO%：84.85%

正確答案：B.

5 利用差量法

例5某金屬氧化物R0 14.4g，經(jīng)CO充分還原后，質(zhì)量變?yōu)?1.2g，這種氧化物是（ ）

A.Cuo

B.Feo

C.Pbo

D.Hg0

解析設(shè)RO中R元素原子數(shù)為x

RO+CO△R+C02 Am

x+16

x

（x+16）-x =16

14.49

14. 4g -11. 2g =3. 2g

所以x+16/14.4g=16/3.2g，解得=56.

因為鐵的原子量為56，所以這種氧化物是Fe0，應(yīng)選B.

正確答案：B

6 利用守恒法

例6測得某種溶液中含有Mg2+、Al3+、CI-、SO4 -四種離子，其中A13+、SO4 -、Cl-的個數(shù)比為3：1：13，可推知該溶液中Mg2+、Al3+、s04-的個數(shù)比為（ ）

A.1： 3：3

B.3：1：3

C.3：3：1

D.2： 1：3

解設(shè)Mg2+在溶液中所占的比數(shù)為x，則有2x +3×3=1x2 +13 xl.x=3，應(yīng)選C.

正確答案：C

例7 混合氣體C02和CO含氧元素60%，如果把6g該氣體通過足量的灼熱的Cu0，完全反應(yīng)后氣體再通入足量的澄清石灰水，問：產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量.

解析 因為在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，也可以說混合氣體中碳元素的質(zhì)量與生成的沉淀CaC03中碳元素的質(zhì)量相等，設(shè)x為產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量，即：

6×（1—60%）=x×12×1/100，解得：x= 20g. 正確答案：產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為20g.

參考文獻(xiàn)：

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