翁永通

摘要：思維定勢(shì)作為一種常見的思維方式，它的存在給高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生較大的作用與影響。本文中筆者闡述了高中化學(xué)教學(xué)中思維定勢(shì)對(duì)教學(xué)的作用與影響，提出發(fā)揮思維定勢(shì)積極作用及破除其消極影響的策略。

關(guān)鍵詞：思維定勢(shì);思維

中圖分類號(hào)：G633.8?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1992-7711（2020）20-100-2

思維定勢(shì)是，人們?cè)谟龅揭恍聠栴}時(shí)，往往會(huì)用習(xí)以為常的思考方式去解決新問題。思維定勢(shì)是一種固定的考慮問題的既定心理準(zhǔn)備狀態(tài)，它普遍存在并影響人類的思維活動(dòng)，同樣它對(duì)高中化學(xué)教學(xué)產(chǎn)生較大的影響。一方面，思維定勢(shì)作為一種心理模式，它表現(xiàn)出一種思維的慣性，它把信息經(jīng)過處理、加工，使之條理化、程序化、系統(tǒng)化、模式化，使之作為一種經(jīng)驗(yàn)沉淀下來，成為解決同類問題的思維模型。因此，從這個(gè)角度上看，思維定勢(shì)有助于解決常規(guī)化問題。它可讓學(xué)生依據(jù)既有的經(jīng)驗(yàn)迅速找到解決問題的方式與思路。思維定勢(shì)可以讓學(xué)生解決問題更加有效率，有利于培育學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)。而另一方面，由于思維定勢(shì)作為一種慣性思維，會(huì)讓人們自覺或不自覺地按一定模式去認(rèn)識(shí)事物，那么會(huì)導(dǎo)致人們對(duì)經(jīng)驗(yàn)的依賴，使思維產(chǎn)生惰性或思維僵化，缺乏創(chuàng)新性。此外，若學(xué)生遇到的問題與原有的“模板”不相同或不盡相同時(shí)，就會(huì)讓學(xué)生形成經(jīng)驗(yàn)知識(shí)的負(fù)遷移，成為一種障礙，這就是思維定勢(shì)的消極一面。因此，在教學(xué)中，教師要注意“揚(yáng)長(zhǎng)避短”，一方面要消除思維定勢(shì)的消極影響，另一方面要發(fā)揮其積極作用。

一、發(fā)揮思維定勢(shì)積極作用的策略

思維定勢(shì)作為一種模式化的思考問題方式，對(duì)于同類或相似的問題的解決可以迅速借助已有的經(jīng)驗(yàn)（思維模型）去尋找解決的途徑，從而提高思考速度與質(zhì)量。

1.注重培養(yǎng)學(xué)生歸納思維

在高中化學(xué)教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)同類問題或相似問題進(jìn)行比較分析、歸納整理，構(gòu)建思維模型，提高思維能力，從而提高學(xué)習(xí)效率。例如，在酸性介質(zhì)中，如何書寫乙醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫作為原電池知識(shí)中的一個(gè)難點(diǎn)，往往讓學(xué)生不知所措，這時(shí)教師要學(xué)會(huì)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出與此相關(guān)的解題思路，構(gòu)建書寫陌生電極反應(yīng)式的思維模型：第一步，通過題目信息及氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)明確兩極反應(yīng)物及主要生成物;第二步，分析轉(zhuǎn)移電子情況（包括哪些元素得失電子及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目）;第三步，要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)及運(yùn)用質(zhì)量守恒與電荷守恒配平式子。這樣就能按步驟寫出乙醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式3H2O+C2H5OH-12e-→2CO2↑+12H+。在初學(xué)鹽類水解時(shí)，學(xué)生往往對(duì)水解概念理解不夠深刻，導(dǎo)致鹽類水解方程式書寫障礙，那么教師要及時(shí)幫助學(xué)生進(jìn)一步理解鹽類水解的含義，建立鹽類水解分析認(rèn)知模型：第一，先是通過分析溶液中粒子種類，判斷是否存在弱酸陰離子或弱堿陽離子;第二，若存在上述離子，必會(huì)發(fā)生弱酸陰離子結(jié)合水電離的質(zhì)子（H+）或弱堿陽離子結(jié)合水電離的OH-生成弱電離質(zhì)的變化過程;第三，由于弱酸陰離子或弱堿陽離子存在上述變化過程，使得溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度不相等，最終溶液呈現(xiàn)出堿性或酸性。

2.指導(dǎo)學(xué)生通過類比方法進(jìn)行思考

通過指導(dǎo)學(xué)生找準(zhǔn)同類問題的本質(zhì)后，教師可以設(shè)置一些相關(guān)習(xí)題，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)問題內(nèi)在聯(lián)系，從而促進(jìn)思維正遷移。如在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)時(shí)，對(duì)于氣體的干燥，逐步讓學(xué)生形成氣體干燥劑選擇的思維定勢(shì)。那么在解答相關(guān)的問題時(shí)便會(huì)得心應(yīng)手。例，有N2、SO2、H2S、Cl2、NH3等5種氣體，哪些氣體不能用濃硫酸干燥？在此學(xué)生便會(huì)根據(jù)已有的知識(shí)（思維定勢(shì)）進(jìn)行分析迅速做出判斷，在上述5種氣體里，H2S有較強(qiáng)的還原性，會(huì)與具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥;而NH3為堿性氣體能與酸反應(yīng)，也不能用濃硫酸干燥。例如元素及其化合物模塊里有很多物質(zhì)的性質(zhì)較為相似，易混淆，這是學(xué)生學(xué)習(xí)起來覺得頭痛的一個(gè)重要原因。因此我們要教會(huì)學(xué)生運(yùn)用比較、對(duì)比及遷移等方法整合知識(shí)，形成分析元素及其化合物性質(zhì)的思維定勢(shì)。如在學(xué)習(xí)SO2性質(zhì)時(shí)，教師可以教會(huì)學(xué)生拿CO2與之相類比，它們兩者在性質(zhì)上有較多相似的地方。如兩者密度比水大，都能溶于水，溶于水都能產(chǎn)生酸，都為酸性氧化物，能使澄清石灰水變渾濁等，在學(xué)習(xí)時(shí)要運(yùn)用類比方式來加以理解。同樣，如Na2O2與Na2O性質(zhì)、Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)、氯水漂白性與SO2漂白性、Cl2與S氧化性等均可用這種方法來思考。

二、消除思維定勢(shì)消極影響的策略

在一定的條件下，思維定勢(shì)有著積極的一面，能迅速幫助學(xué)生找到解決問題的方向，提高問題解決效率。然而，思維定勢(shì)可謂一柄雙刃劍，也有其消極的一面。由于思維定勢(shì)按頭腦中固有的模板思考問題，易使學(xué)生表現(xiàn)出思維惰性、僵化，可能會(huì)偏離了問題解決的軌道，造成思維能力無法進(jìn)一步提高，學(xué)生核心素養(yǎng)的培育無法落實(shí)。因此，在教學(xué)中要注意避免學(xué)生由于思維定勢(shì)帶來的消極影響。

1.倡導(dǎo)諧課堂，破思維定勢(shì)局限

課堂教學(xué)是學(xué)生發(fā)展思維的重要平臺(tái)是發(fā)展學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)的主陣地。如果在課堂上教師的地位“高高在上”，只能聽到“教師的聲音”，交流變成單方向的，活動(dòng)是“灌輸式”，學(xué)生成為接受知識(shí)的“容器”的話，這樣的課堂如“一潭死水”，毫無生機(jī)與活力，容易造成學(xué)生思維上墨守成規(guī)甚至僵化，產(chǎn)生思維定勢(shì)負(fù)面影響，更談不上引發(fā)學(xué)生深度學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)了。因此，構(gòu)建和諧發(fā)展的課堂氛圍對(duì)學(xué)生思維能力培養(yǎng)及核心素養(yǎng)培育顯得尤為重要。

要想消除思維定勢(shì)的消極影響，構(gòu)建和諧發(fā)展的課堂氛圍，教師要大力進(jìn)行課堂改革，切忌“一言堂”，多鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)言，要?jiǎng)?chuàng)設(shè)多樣化的教學(xué)活動(dòng)讓學(xué)生去展示自我，如，在課堂上盡可能多的讓學(xué)生上講臺(tái)來演示實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無論學(xué)生的演示實(shí)驗(yàn)是否成功，操作是否規(guī)范，方案是否足夠嚴(yán)謹(jǐn)，教師都應(yīng)在班上充分肯定學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中做得好的一面，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性與信心;開展學(xué)生化學(xué)知識(shí)辯論賽，創(chuàng)設(shè)機(jī)會(huì)讓學(xué)生勇敢拋出自己的觀點(diǎn)并能指出對(duì)方觀點(diǎn)中不恰當(dāng)之處;師生角色互換（學(xué)生上課，教師聽）等，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)出質(zhì)疑的聲音。只有在這樣和諧的課堂氛圍下，學(xué)生才能不拘一格，突破常規(guī)，沖破思維定勢(shì)的局限，養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑與勇于創(chuàng)新的能力。

2.有效訓(xùn)練，培養(yǎng)發(fā)散思維

通過給學(xué)生設(shè)置一題多解、一題多變的習(xí)題訓(xùn)練模式，讓學(xué)生習(xí)慣于從多角度去分析問題，可使學(xué)生拓展思維空間，培養(yǎng)發(fā)散思維，避免思考及解決問題思維方式的單一性、片面性，造成思維定勢(shì)負(fù)面作用。例如，在有機(jī)化學(xué)模塊教學(xué)中，同分異構(gòu)體的考查是教師訓(xùn)練學(xué)生一題多解的很好的素材，對(duì)思維要求高。例如，按下列要求寫出有機(jī)化合物對(duì)羥基苯乙酸（ ）2種同分異構(gòu)體：①可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上的核磁共振氫譜顯示有兩組峰。在學(xué)生熟悉這種訓(xùn)練模式后，教師可以在訓(xùn)練中做調(diào)整，改變?cè)O(shè)問方式，把上題改為“寫出符合下列要求的對(duì)羥基苯乙酸的所有同分異構(gòu)體”，這里并沒有告訴學(xué)生符合要求的同分異構(gòu)體有幾種，對(duì)思維要求更高了，哪怕學(xué)生沒有能夠?qū)扆R，但是學(xué)生經(jīng)過上述相類似的訓(xùn)練，他們就會(huì)產(chǎn)生這樣的思維定勢(shì)：同分異構(gòu)體會(huì)不會(huì)不止一種？怎樣才能把有機(jī)物同分異構(gòu)體寫齊？如何有序書寫有機(jī)物同分異構(gòu)體？那么學(xué)生的發(fā)散思維就會(huì)得到升華，思維能力進(jìn)一步提升。同樣，在物質(zhì)鑒別方面也有很多很好的素材可以用來培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維。例如，現(xiàn)有兩瓶溶液，分別為NaOH溶液和Na2SO3，標(biāo)簽都已缺失，如何鑒別兩者？這時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考問題，讓學(xué)生回想要了解一個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)從哪些方面去了解，而描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，有哪些方面？那么學(xué)生很快會(huì)找到不同的方法去鑒別兩者。如，可通過溶液酸堿性、兩者氧化性、兩者還原性等多角度去思考、解決問題。

3.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，對(duì)知識(shí)追本溯源

學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中造成思維定勢(shì)負(fù)效應(yīng)，知識(shí)負(fù)遷移的原因，很大程度在于學(xué)生對(duì)概念沒有完全理解，對(duì)知識(shí)只是“囫圇吞棗”，那么一旦遇到與原有的概念“形似而神不似”的概念時(shí)，就容易產(chǎn)生混淆，而導(dǎo)致知識(shí)負(fù)遷移了。而化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)知識(shí)是建立在客觀事實(shí)基礎(chǔ)上，那么我們應(yīng)該利用學(xué)科特色，針對(duì)一些容易混淆的知識(shí)點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)形式，讓學(xué)生通過動(dòng)手操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析，得出結(jié)論，親身體驗(yàn)感知化學(xué)知識(shí)。如，從硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中分離出硝酸鉀，獲得晶體采用的是哪一種方式？是蒸發(fā)結(jié)晶還是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶？什么情況下獲得晶體采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方式？還有，檢驗(yàn)Fe3+與Fe2+混合溶液中Fe2+的存在，為何不能用直接滴加NaOH溶液，通過產(chǎn)生Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3這一過程中顏色變化的方法來確定？等等這些學(xué)生易混淆的知識(shí)點(diǎn)，可以通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置，既讓學(xué)生親自體驗(yàn)，促進(jìn)對(duì)概念的理解，避免造成思維定勢(shì)負(fù)效應(yīng)，又可以鍛煉學(xué)生思維。

4.設(shè)置“思維陷阱”，提高思維嚴(yán)密性

在教學(xué)中，教師可以巧妙設(shè)置一些題目，在學(xué)生容易犯錯(cuò)的地方上設(shè)置“陷阱”，可以有效鍛煉學(xué)生審題讀題能力，提高思維嚴(yán)密性，防止思維定勢(shì)負(fù)遷移。

例（2016年全國(guó)卷Ⅰ理綜，第8題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

此題設(shè)置的“陷阱”較多，學(xué)生在解答中常因?yàn)樗季S定勢(shì)的作用而出錯(cuò)。如在B選項(xiàng)中，學(xué)生容易忽略N2與H2反應(yīng)是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，1molN2不可能完全反應(yīng)完，得到的NH3分子數(shù)會(huì)少于2NA;C選項(xiàng)中，由于思維定勢(shì)，學(xué)生往往會(huì)誤判斷是正確的，認(rèn)為Fe溶于酸，會(huì)得到Fe2+，1molFe溶解電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，卻忽略了硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的酸這一事實(shí)。Fe溶于過量硝酸中得到的是Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)卻為3NA。D選項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣態(tài)，2.24L并非1mol。通過這樣類似題目給學(xué)生訓(xùn)練，學(xué)生掉入“陷阱”后，會(huì)留下深刻的印象，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維。

三、結(jié)語

思維定勢(shì)如同一柄雙刃劍，在教學(xué)中要通過創(chuàng)設(shè)條件，運(yùn)用有效的教學(xué)策略，消除其不利影響，充分發(fā)揮它有利的一面，提高學(xué)生思維能力與思考效率，引發(fā)深度學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)。

[參考文獻(xiàn)]

[1]潘莊嚴(yán).淺談思維定勢(shì)與中學(xué)化學(xué)教學(xué)[D].無錫：無錫教育學(xué)院，2003：81-82.

（作者單位：東莞市塘廈中學(xué)，廣東 東莞 523000）