迮思泉

摘要：高三化學(xué)復(fù)習(xí)課效果的好壞，課堂是否高效，關(guān)鍵在于學(xué)生是否真正參與。教師要聯(lián)系生活實際，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境；讓演示實驗解決學(xué)生心中的疑問；以題帶點，實現(xiàn)知識的整合；研究教材，回歸書本。

關(guān)鍵詞：高效；創(chuàng)設(shè)情境；演示實驗；以題帶點

傳統(tǒng)的高三復(fù)習(xí)課中，教師先梳理知識點，后評講典型例題，介紹解題方法，課的流程清晰且課堂易操作，很多老師認(rèn)為這樣的課就是高效的。但我認(rèn)為：教師講得高效并不等于學(xué)生學(xué)得高效，學(xué)習(xí)是他人無法替代的事，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性沒有調(diào)動起來，一切的高效都是零。筆者在日常教學(xué)中，嘗試了以下幾個教學(xué)策略，來提高高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的效率。

一、聯(lián)系生活實際，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境

一輪復(fù)習(xí)過程中，知識點都是學(xué)生已經(jīng)了解的，所以學(xué)生沒有探究新知識的好奇心理，往往感到枯燥，神游于課堂之外。創(chuàng)設(shè)新的教學(xué)情境，即舊瓶新裝，可以吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生積極有效的參與復(fù)習(xí)，從而達(dá)到查漏補缺的目的。

例如：以氮元素為核心的知識結(jié)構(gòu)圖，可以讓學(xué)生了解生命體所需氮元素（化合態(tài)）與自然界中存在的氮元素（游離態(tài)）之間的關(guān)系，展示氮及其化合物在現(xiàn)實生活中的真實形態(tài)。通過這樣的一個情境創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)與我們的生活是息息相關(guān)的，我們所學(xué)的化學(xué)最終是要服務(wù)于社會。

二、讓演示實驗解決學(xué)生心中的疑問

下面的問題是練習(xí)中經(jīng)常涉及的知識點，看似并不復(fù)雜的知識點，卻是學(xué)生的易錯點。（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3，（2）pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c（Na＋）：③＞②＞①。

這兩個題目考查的就是CH3COOH、HCO3—、H2CO3的酸性強弱，筆者在具體的教學(xué)過程中，針對學(xué)生的錯誤情況，給出了三者的Ka值，但效果并不明顯，便嘗試做了這樣的演示實驗：⑴向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。⑵向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。通過上面的演示實驗，學(xué)生對題目的理解不僅僅是單純的來自理論的解釋，更多的是來自實驗事實，來自視覺，這樣的刺激是全方面的，因而它的記憶也是深刻的。高三的復(fù)習(xí)課面臨時間緊內(nèi)容多等諸多特殊性，但筆者認(rèn)為有些實驗還是需要做的，它所帶來的高效是講解和練習(xí)所不能比的。

三、以題帶點，實現(xiàn)知識的整合

以題帶點的復(fù)習(xí)思路：是以一道題為線索，從具體問題出發(fā)，總結(jié)基本概念，提高學(xué)生的有效參與，教師再幫助學(xué)生有序梳理，建立知識間聯(lián)系，學(xué)生就會形成比較深刻的記憶，就會形成運用知識解決問題、探究問題的能力，實踐證明這比先給學(xué)生知識點再練習(xí)要高效得多。

例如：電化學(xué)的復(fù)習(xí)。利用下圖裝置，可以模擬電化學(xué)反應(yīng)原理。

1. 開關(guān)K置于M處

（1）若X為鋅，F(xiàn)為銅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法正確的是（） ：① Zn作正極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，②電子通過外電路從Zn極流向Cu極，③溶液中H＋移向Cu極，④工作時，電解質(zhì)溶液的pH有增大的趨勢。

（2）若X為碳棒，F(xiàn)為鐵棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，下列說法正確的是()：①碳棒電極上的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，②若溶液中滴入酚酞，則在碳棒附近先看到溶液變紅，③每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2 L的O2 ，④若電解質(zhì)溶液為HCl，則碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

2. 開關(guān)K置于N處

（1）若X、F均為碳棒，電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液，下列說法正確的是 ()：①X作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，②若在溶液中滴入酚酞，則在F極附近先看到溶液變紅，③電解一段時間后，若要使NaCl溶液恢復(fù)原濃度，需向溶液中加入HCl溶液，④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，溶液的pH為12（設(shè)常溫溶液體積為1L且保持不變）。

（2）在⑴裝置的基礎(chǔ)上，改變下列一個條件：①若把X改為鐵棒，則X電極反應(yīng)應(yīng)為（ ）。②若把F改為鐵棒，則F電極反應(yīng)為（ ）。③若把電解質(zhì)溶液分別

改為CuSO4溶液、Na2SO4溶液和MgCl2熔融液等，請寫出X、F極對應(yīng)的電極反應(yīng)。CuSO4溶液Na2SO4溶液，MgCl2熔融液。④若用該裝置實現(xiàn)粗銅

精煉，則X為 ，F(xiàn)為 ，電解質(zhì)溶液為 。⑤若用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，則X為，F(xiàn)為，F(xiàn)電極反應(yīng)為： 。

3. 若用上圖裝置模擬鐵的電化學(xué)防護

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為： 。

4. 若用上圖裝置實現(xiàn)下列過程，Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O

設(shè)X為Pb，則其放電時電極反應(yīng)為： ， 而其充電時陰極反應(yīng)為，充電后X極為。

一道題，通過開關(guān)K連接方式的不同、電極材料的不同、電解質(zhì)溶液的改變等，就將電化學(xué)的知識全包含其中。

四、研究教材，回歸書本

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，許多學(xué)生認(rèn)為課本沒什么價值，只是一味地做題，不花時間去研讀課本。其實，學(xué)生平常所問的問題在書本上就可以找到答案，高考知識體現(xiàn)課本內(nèi)容，高考的最終落腳點就是課本，切不可舍本逐末，輕視我們的教材。

例如：（1）2012年蘇州市調(diào)研試卷21題有這樣一問：晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，由第三周期兩種元素組成的某物質(zhì)是它們的等電子體， 也是良好的半導(dǎo)體，其化學(xué)式為（ ）。許多學(xué)生都不會答，其實它的答案，在教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（蘇教版）第64頁的“資料卡”。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）。②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是： 。這是工業(yè)流程專題中的一條題目，筆者批改學(xué)生的作業(yè)，發(fā)現(xiàn)將近三分之二的學(xué)生都是先通CO2，與學(xué)生面談，告訴他們教材中有這部分內(nèi)容，學(xué)生稱從未見過。筆者認(rèn)為，高三復(fù)習(xí)中綜合訓(xùn)練很重要，但回歸書本不能忽視，在高考還剩50天的時候，我們就要考慮讓學(xué)生回歸書本，靜下心來整理歸納，查漏補缺。

每個教師的授課風(fēng)格不同，我們教師面對的學(xué)生情況各異，但面對高考，教師要從學(xué)生的實際出發(fā)，制訂相應(yīng)的教學(xué)策略。這樣我們的每節(jié)課都會有高效率，學(xué)生都會有收獲，才能在最后的高考中取得令人滿意的結(jié)果。

參考文獻(xiàn)：

[1]保志明.對高三化學(xué)復(fù)習(xí)課效率的反思[J].化學(xué)教育，2011(9).

（江蘇省高郵中學(xué)）