施小萍

[摘 要]

針對(duì)高中化學(xué)基本理論的考查情況與復(fù)習(xí)基本現(xiàn)狀，將問(wèn)題鏈教學(xué)模式應(yīng)用到高中化學(xué)基本理論的復(fù)習(xí)中。依據(jù)“問(wèn)題鏈”的分類、問(wèn)題設(shè)計(jì)的基本原則，以"問(wèn)題鏈"模式組織化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中提高學(xué)習(xí)效率，從而提高學(xué)生提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的綜合能力。

[關(guān)鍵詞]

問(wèn)題鏈；教學(xué)模式；化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)

一、問(wèn)題鏈教學(xué)模式

現(xiàn)代教育學(xué)理論認(rèn)為，當(dāng)學(xué)生遇到問(wèn)題和挑戰(zhàn)時(shí)，學(xué)得最好。一個(gè)好的問(wèn)題必定能引起學(xué)生的深入思考，因此教師可以通過(guò)設(shè)置有一定難度，有明確目標(biāo)，需要學(xué)生做出一定努力才能完成學(xué)習(xí)任務(wù)的問(wèn)題，使學(xué)生處于一種急迫想要解決所面臨問(wèn)題的心理困境中，使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的探究欲望，從而創(chuàng)造性地解決問(wèn)題。

（一）問(wèn)題教學(xué)的相關(guān)理論

“學(xué)習(xí)總是從問(wèn)題開(kāi)始，問(wèn)題總是與學(xué)習(xí)伴行，所有問(wèn)題解決必定以對(duì)問(wèn)題存在的認(rèn)識(shí)為開(kāi)始”?，F(xiàn)代教育理論認(rèn)為，問(wèn)題教學(xué)，可以激發(fā)學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)和欲望。所謂問(wèn)題教學(xué)，就是以問(wèn)題為載體貫穿教學(xué)過(guò)程，使學(xué)生在設(shè)問(wèn)和釋問(wèn)的過(guò)程中萌生自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)和欲望，進(jìn)而逐漸養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并在實(shí)踐中不斷優(yōu)化自主學(xué)習(xí)的過(guò)程和方法，提高自主學(xué)習(xí)能力的一種教學(xué)方法。

《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》課程目標(biāo)中指出：具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的學(xué)科問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。在新課程深化改革化學(xué)學(xué)科倡導(dǎo)以問(wèn)題為引領(lǐng)的教學(xué)，以問(wèn)題解決來(lái)建構(gòu)對(duì)知識(shí)的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生思維水平向著高水平發(fā)展，筆者依據(jù)“課標(biāo)”以及“考試說(shuō)明”，在高三復(fù)習(xí)課中嘗試采用了問(wèn)題鏈教學(xué)模式，將每個(gè)考點(diǎn)分解并設(shè)計(jì)成富有層次性和一定思維容量的問(wèn)題鏈，用問(wèn)題激活學(xué)生原有的認(rèn)知和思維，使學(xué)生積極參與課堂。

（二）問(wèn)題鏈的概念界定

所謂“問(wèn)題鏈”，是教師為了實(shí)現(xiàn)一定的教學(xué)目標(biāo)，從學(xué)生的已有知識(shí)或經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中將要產(chǎn)生或可能產(chǎn)生的困惑，將知識(shí)點(diǎn)轉(zhuǎn)換成為層次鮮明、具有系統(tǒng)性的一連串的教學(xué)問(wèn)題；是一組有中心、相互關(guān)聯(lián)而又逐步遞進(jìn)的問(wèn)題。從形式上看，“問(wèn)題鏈”是一問(wèn)接一問(wèn)，一環(huán)套一環(huán)；從內(nèi)容上看，它是問(wèn)問(wèn)相連，環(huán)環(huán)緊扣；從目標(biāo)上看，它是步步深入，由此及彼。是師生雙方圍繞環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題的情境，進(jìn)行多元的、多角度的、多層次的共同學(xué)習(xí)。

（三）問(wèn)題鏈的分類

從各個(gè)不同的維度，“問(wèn)題鏈”可以有多種不同的分類。比如按其教學(xué)功能分，可以分為以舊引新性問(wèn)題鏈，鞏固性問(wèn)題鏈，理解性問(wèn)題鏈，歸納性問(wèn)題鏈等；從呈現(xiàn)方向看可以分為正向鏈，逆向鏈，雙向鏈；從適用過(guò)程看可以分為導(dǎo)入鏈，銜接鏈，發(fā)散鏈；從問(wèn)題表現(xiàn)形式看，可以分為圖表鏈，圖文鏈等等。但是在高三的實(shí)踐教學(xué)中，筆者認(rèn)為，往往不是某單一類型的問(wèn)題鏈，而是多種類型問(wèn)題鏈的綜合運(yùn)用。

（四）問(wèn)題鏈的設(shè)計(jì)的基本原則

中學(xué)化學(xué)教學(xué)“問(wèn)題鏈”的設(shè)計(jì)立足培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，教學(xué)時(shí)應(yīng)根據(jù)新課程的培養(yǎng)目標(biāo)、內(nèi)容特征、學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知特點(diǎn)等方面綜合考慮，在設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)“問(wèn)題鏈”時(shí)，應(yīng)充分體現(xiàn)基礎(chǔ)性、有序性、情境性、開(kāi)放性、多維性和整體性等原則。

1.充分體現(xiàn)基礎(chǔ)性的原則

奧蘇貝爾認(rèn)為，“影響學(xué)習(xí)者的唯一重要因素，就是學(xué)習(xí)者的已知?！眴?wèn)題鏈設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)性原則就是要根據(jù)學(xué)生發(fā)展的需要以及學(xué)生已有的認(rèn)知特點(diǎn)和認(rèn)知體驗(yàn)展開(kāi)問(wèn)題線索，要處理好問(wèn)題的“障礙”和“基礎(chǔ)性要求”的關(guān)系。問(wèn)題的設(shè)計(jì)要符合學(xué)生的實(shí)際情況，要有一定的思維容量，要能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并且通過(guò)學(xué)生的努力能解決問(wèn)題。問(wèn)題設(shè)計(jì)的跨度太大，學(xué)生總是答不上來(lái)，會(huì)有受挫感，久而久之失去學(xué)習(xí)的積極性。問(wèn)題設(shè)計(jì)太簡(jiǎn)單，學(xué)生會(huì)覺(jué)得沒(méi)有挑戰(zhàn)，專注度就會(huì)游離課堂之外。通過(guò)設(shè)置接近學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”的問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)思考能夠回答出來(lái)，幫助學(xué)生獲得知識(shí)探索的成功，嘗到成功的喜悅，由被動(dòng)學(xué)習(xí)變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。對(duì)于基礎(chǔ)較好、能力較強(qiáng)的學(xué)生問(wèn)題設(shè)置可以寬泛，留足學(xué)生的思考和發(fā)揮的空間，知識(shí)和能力的綜合程度可以高一點(diǎn)。對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生，問(wèn)題設(shè)計(jì)的臺(tái)階鋪設(shè)得更多一點(diǎn)，綜合程度小一點(diǎn)，要有梯度和遞進(jìn)。

2.問(wèn)題設(shè)計(jì)有序性和整體性原則

問(wèn)題鏈?zhǔn)墙虒W(xué)環(huán)節(jié)緊緊相扣若干個(gè)小問(wèn)題的集合體，服務(wù)于教學(xué)內(nèi)容的落實(shí)，因此問(wèn)題要圍繞一個(gè)中心整體呈現(xiàn)。問(wèn)題表述要簡(jiǎn)潔、明了，可接受性強(qiáng)，避免填空式、習(xí)題化的現(xiàn)象，保證學(xué)生思維的深刻性和流暢性，避免把學(xué)生和教師框死，造成教學(xué)過(guò)程的僵化。問(wèn)題要由易到難、由簡(jiǎn)到繁、由淺入深、環(huán)環(huán)緊扣地組成問(wèn)題鏈，引導(dǎo)學(xué)生思維逐步深入，因此問(wèn)題的設(shè)計(jì)要有有序性。問(wèn)題的綜合性體現(xiàn)在問(wèn)題設(shè)置要有較大的思維容量，從內(nèi)容呈現(xiàn)上來(lái)說(shuō)，要能將不同模塊的知識(shí)進(jìn)行有機(jī)的整合，同一模塊中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行有機(jī)的整合，對(duì)知識(shí)的應(yīng)用具有較高的綜合性。

3.具有情境性的原則

問(wèn)題鏈的設(shè)計(jì)必須符合客觀事實(shí)，其中包括所涉及的科學(xué)事實(shí)、化學(xué)知識(shí)、化學(xué)思想和方法的真實(shí)性，在“問(wèn)題鏈”設(shè)置過(guò)程中，要把化學(xué)學(xué)科的研究方法（如實(shí)驗(yàn)、模型、分類、比較、類比等）和化學(xué)思維（如守恒、綠色環(huán)保等）滲透在其中，堅(jiān)持“授人以魚(yú)不如授人以漁”的原則，在落實(shí)三維目標(biāo)中培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。問(wèn)題鏈的設(shè)計(jì)要在真實(shí)或接近真實(shí)情境中，激發(fā)學(xué)生的求知欲，令學(xué)生感受到學(xué)有所用。問(wèn)題情境的來(lái)源豐富，如已有的經(jīng)驗(yàn)、生活和生產(chǎn)實(shí)際、與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展前沿、化學(xué)史實(shí)等，使學(xué)生更加理解所學(xué)內(nèi)容的現(xiàn)實(shí)意義，學(xué)會(huì)利用書(shū)本知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)知識(shí)的生活化，趣味性。

除上述原則以外，問(wèn)題鏈的設(shè)計(jì)還應(yīng)兼顧教學(xué)過(guò)程多樣性、開(kāi)放性和分層性，問(wèn)題鏈的呈現(xiàn)形式多樣，課堂上的問(wèn)題鏈大多可以用教師敘述、幻燈片、討論等形式（如實(shí)驗(yàn)觀察分析、概念辨析、類比遷移等）。問(wèn)題能使不同層次的學(xué)生通過(guò)努力而有所收獲，能滿足不同層次學(xué)生的需求，使學(xué)優(yōu)生從中感到挑戰(zhàn)，學(xué)困生從中感受到激勵(lì)，從而讓學(xué)生能體會(huì)到成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)生的合作意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

二、問(wèn)題鏈教學(xué)模式在高中化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)中的教學(xué)實(shí)踐

在高三化學(xué)基本理論的復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容的難度差異，學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)、高考的考試要求層次等方面綜合分析，設(shè)計(jì)不同形式的問(wèn)題鏈，以滿足化學(xué)理論專題復(fù)習(xí)的需求。筆者在高中化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)的教學(xué)實(shí)踐中將“問(wèn)題鏈”教學(xué)模式構(gòu)想如下：

教學(xué)案例1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

問(wèn)題1：工業(yè)上可以用氨氣檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其反應(yīng)原理是什么？請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

問(wèn)題2：上述兩個(gè)反應(yīng)究竟哪一個(gè)可以用于檢驗(yàn)，理由是什么？

問(wèn)題3：2NH3+3Cl2=N2+6HCl該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？你有什么事實(shí)依據(jù)嗎？判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是什么？

問(wèn)題4：如何用下列表格中鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算2NH3+3Cl2=N2+6HCl這一反應(yīng)的ΔH？

問(wèn)題5：請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

問(wèn)題6：歸納判斷熱化學(xué)方程式是否正確的角度有哪些？

問(wèn)題7：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請(qǐng)判斷反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大??？并從物質(zhì)能量角度畫(huà)出能量圖。

學(xué)生作圖展示：

問(wèn)題8：假使該反應(yīng)是需要催化劑的，請(qǐng)?jiān)诘诙埬芰繄D基礎(chǔ)上畫(huà)出有催化劑時(shí)候的能量圖。

問(wèn)題9：請(qǐng)歸納總結(jié)鍵能角度、物質(zhì)能量角度、活化能角度計(jì)算反應(yīng)ΔH有什么異同？

問(wèn)題10：我們已經(jīng)推導(dǎo)出2NH3+3Cl2=N2+6HCl是自發(fā)進(jìn)行的，那么8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl這一方程能自發(fā)進(jìn)行嗎？如何判斷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl這一反應(yīng)的ΔH？

問(wèn)題11：上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？這一類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

問(wèn)題12：你能設(shè)計(jì)特定的裝置來(lái)證明有電子轉(zhuǎn)移嗎？

問(wèn)題13：你認(rèn)為同學(xué)所畫(huà)的裝置圖有什么優(yōu)缺點(diǎn)？

點(diǎn)評(píng)歸納學(xué)生的裝置圖后投影展示（見(jiàn)下圖），并按下圖組建裝置演示實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題14：該裝置中的電極名稱是什么？電子如何移動(dòng)？鹽橋的作用是什么和陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)的方向如何？寫出兩極的電極反應(yīng)方程式。

【反思評(píng)價(jià)】：這一節(jié)課的設(shè)計(jì)主要以問(wèn)題鏈為推手層層推進(jìn)，以遞進(jìn)鏈為主，輔以發(fā)散鏈，將原本看似沒(méi)有太大聯(lián)系的元素化合物知識(shí)，與化學(xué)反應(yīng)的方向，能量變化的原因，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，電化學(xué)的內(nèi)容用氨氣和氯氣的反應(yīng)整合在一起，實(shí)現(xiàn)了不同模塊之間的有機(jī)整合。問(wèn)題的設(shè)計(jì)具有綜合性，這符合高三學(xué)生的特點(diǎn)，學(xué)生具備一定的基礎(chǔ)知識(shí)和綜合能力。問(wèn)題的設(shè)計(jì)具有開(kāi)放性，不同層次的學(xué)生可以畫(huà)出不同類型的原電池，滿足不同層次的學(xué)生的需求。能量變化的原因分析也是層層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，并且巧妙地應(yīng)用了蓋斯定律來(lái)解決實(shí)際的問(wèn)題，課堂內(nèi)學(xué)生一直保持適度的緊張感。另外高三的化學(xué)課堂以做題講題解決問(wèn)題為主，相對(duì)比較枯燥，此處還增加了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，不僅可以創(chuàng)設(shè)逼真的問(wèn)題情境，還能增設(shè)課堂教學(xué)的興奮點(diǎn)，從而有效地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，復(fù)習(xí)教學(xué)的效率得到有效的保證。整節(jié)課下來(lái)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性較好，課堂氛圍較好，復(fù)習(xí)效果也不錯(cuò)。

教學(xué)案例2：弱電解質(zhì)的電離平衡

例：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A=H++HA—；HA—[]H++A2—。

問(wèn)題1.H2A是強(qiáng)酸還是弱酸？

問(wèn)題2.NaHA的水溶液呈性。（酸性、堿性、中性）

問(wèn)題3.寫出NaHA溶液中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。

問(wèn)題4.在溫度25℃時(shí)：

①得0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.01mol/L，該條件下HA—的電離度：______

②判斷0.1mol/L的H2A的溶液中c（H+）______0.11mol/L（>，<，=），理由是______

③計(jì)算HA—[]H++A2-的電離平衡常數(shù)。

④若要使溶液中c（A2—）=c（HA-），應(yīng)控制溶液的PH=______

問(wèn)題5.在25℃下，加水稀釋NaHA溶液，下列各項(xiàng)如何改變

A.n（H+） B.PH C.KW D.c（A2—）

E.c（H+）/c（HA-） F.c（A2-）/c（H+）

問(wèn)題6.在溫度25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHA溶液中，加入下列物質(zhì)①水②0.1mol/L的NaOH溶液③ 0.1mol/L的Na2A溶液，畫(huà)出溶液的PH隨著加入溶液體積的變化圖。

問(wèn)題7.求a點(diǎn)（PH=7）時(shí)c（A2-）/c（HA-）的濃度之比。

問(wèn)題8.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHA溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

B.c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）

D.c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol/L

問(wèn)題9.用NaOH調(diào)節(jié)上述溶液PH=6時(shí)，計(jì)算上述溶液中c（A2-）的精確值。

問(wèn)題10.用0.1mol/LNaOH滴定20ml0.1mol/L的NaHA溶液：

①畫(huà)出滴定曲線

②最好選用什么做指示劑？

③c點(diǎn)的離子濃度從大到小的順序是

④e點(diǎn)的溶液中.c（Na+）c（HA-）+c（A2-）（填<，>，=）

【反思評(píng)價(jià)】：這一節(jié)課的問(wèn)題鏈設(shè)計(jì)以“聚焦問(wèn)題鏈”為主，緊緊圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡這一中心，以“發(fā)散問(wèn)題鏈”為輔，從弱電解質(zhì)電離的平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)的計(jì)算，中和滴定，離子濃度大小的比較，溶液中的三大守恒關(guān)系等各個(gè)角度設(shè)計(jì)問(wèn)題，以H2A這種酸及其酸式鹽、正鹽為載體，貫穿整節(jié)課，精選題目?jī)?yōu)化問(wèn)題鏈設(shè)計(jì)。從課后筆者對(duì)學(xué)生的訪談來(lái)看，用H2A這一酸來(lái)設(shè)問(wèn)，首先打破了學(xué)生對(duì)原有的熟悉的酸的認(rèn)識(shí)，有了一個(gè)嶄新的問(wèn)題情境，不再有炒冷飯的感覺(jué)。其次學(xué)生認(rèn)為這節(jié)課的思維容量明顯增加，經(jīng)過(guò)問(wèn)題鏈的持續(xù)驅(qū)動(dòng)，將相關(guān)的知識(shí)基本“連成線，結(jié)成網(wǎng)”，基礎(chǔ)知識(shí)整體框架和脈絡(luò)更加清晰。

四、結(jié)束語(yǔ)

高中化學(xué)基本理論部分注重思維品質(zhì)的培養(yǎng)，與元素化學(xué)物部分有比較大的差異，因此在復(fù)習(xí)過(guò)程中要重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生思考的力度、廣度和深度，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)思維意識(shí)和探究能力。筆者應(yīng)用問(wèn)題鏈教學(xué)模式開(kāi)展基本理論復(fù)習(xí)后，明顯增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和課堂參與度，取得預(yù)期的教學(xué)效果。當(dāng)然針對(duì)不同專題的基本理論如何設(shè)計(jì)更加科學(xué)合理的問(wèn)題鏈，是今后的教學(xué)中持續(xù)深入探討的課題。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]曹旭琴.知識(shí)問(wèn)題化 問(wèn)題情境化[J].化學(xué)教學(xué)，2014（12）.

[2]王后雄.“問(wèn)題鏈”的類型及教學(xué)功能—以化學(xué)教學(xué)為例[J].教育科學(xué)研究，2010（5）.

（責(zé)任編輯：張華偉）