摘" 要：在高中化學學習過程中，學生有時候會遇到一些看似棘手或難以理解的問題.本文首先強調(diào)了高一學生從初中的感性學習向高中的理性學習的必要轉(zhuǎn)變，這涉及學習方式和思維方式的轉(zhuǎn)換；然后指出高一學生在以下幾個方面容易感到困難：氧化-還原反應、電解質(zhì)與離子反應以及焰色反應中的焰色識別等；最后針對這些難點，提出了一些切實可行的教學策略和解決方案.旨在幫助學生提升認知能力和理解深度，促進其化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展.

關鍵詞：高一化學；氧化還原反應；焰色反應；強弱電解質(zhì)

中圖分類號：G632""" 文獻標識碼：A""" 文章編號：1008-0333（2024）22-0130-03

收稿日期：2024-05-05

作者簡介：宋小春，中學教師，從事高中化學教學研究.

從初中到高中化學學習的過程中，學生需要經(jīng)歷一個從“感性”到“理性”思維的轉(zhuǎn)變.初中階段的化學教學更傾向于直觀感受和實踐操作，故高中階段教師需要采取針對性的教學策略和方法，幫助學生更好地理解和掌握化學概念與原理，提高化學學習的質(zhì)量和效果，這對于促進初中到高中化學學習的良好過渡具有重要意義［1］.

1" 氧化還原反應的掌握

1.1" 得氧失氧觀

高中化學人教版（必修一）第一章《物質(zhì)及其變化》第三節(jié)《氧化還原反應》中，學生對氧化—還原反應的掌握是有難度的，教材上是從初中學過的得氧、失氧的角度認識氧化—還原反應（得氧失氧觀），如圖1.

圖1" 得氧失氧觀分析氧化還原反應

1.2" 化合價升降觀

從元素化合價變化的角度認識氧化—還原反應（宏觀辨識），如圖2.

圖2" 化合價升降觀分析氧化還原反應

1.3" 電子轉(zhuǎn)移觀

從電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對的偏移）的角度認識氧化—還原反應（ 微觀探析），如圖3.

圖3" 氧化銅與碳電子轉(zhuǎn)移觀分析氧化還原反應

但有些反應沒有電子的得失，而是共用電子對產(chǎn)生了偏移.如對于氫氣在氯氣中燃燒的反應，氯化氫共用電子對時偏向氯元素而偏離氫元素，如圖4.

圖4" 氫氣與氯氣電子轉(zhuǎn)移觀分析氧化還原反應

相信此時不少學生已經(jīng)無所適從了，個別學生會把這三種“觀點”孤立認識.其實這是表達同一個問題的三種不同的方式，得氧失氧可以引起化合價的變化，化合價變化的本質(zhì)是電子的得失或者電子對的偏移.所以，我們在掌握前面兩種初級的認識后，應轉(zhuǎn)而注重理解第三種本質(zhì)的認識.

我們先不管電子對偏移的情況，化合價的升高我們暫且都認為是失電子引起的（而實際上有些是電子對偏移引起的）.失電子的一方是還原劑，反應過程中被氧化，也叫氧化反應，那么得電子一方就是氧化劑，反應過程中被還原，也叫還原反應.切記“氧化劑和還原劑都是具體物質(zhì)或元素，而被氧化或被還原是變化過程”.

以上這些分析我們都歸結為兩個字“失——還”.想象我們還了一本書，就失去了這本書，對應“失——還”，其他一一對應而出：

失電子——還原劑，被氧化，氧化反應

得電子——氧化劑，被還原，還原反應

以后簡化為： “失——還”即可.

2" 焰色反應的操作及焰色的快速記憶

高中化學人教版（必修一）第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》第一節(jié)《鈉及其化合物》的教學中，學生一開始學習焰色反應，總是記不住步驟及焰色，下面就步驟和焰色做個巧妙的記憶.

2.1" 操作：洗—燒—蘸—燒

焰色反應的操作步驟是：先把鉑絲在鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測試劑，在酒精燈外焰上灼燒觀察焰色.我們怎樣記住這些步驟呢？

想象一下吃烤肉串的步驟，“洗干凈、燒了、蘸醬吃、燒了嘴”，這樣對應“洗-燒-蘸-燒” ，同學們一下子就記住了.2.2" 快速記憶幾種金屬元素的焰色

鋰：紫紅色——鋰紫紅（一個小孩穿著里子紅色的衣服）

鈉：黃色——鈉黃（感冒了臉呈蠟黃色）

鉀：淺紫色——鉀淺紫（夾東西的鉗子）

鈣：磚紅色——鈣磚紅（蓋樓的磚是紅色的）

鍶：洋紅色——鍶洋紅（是洋葷子）

鋇：黃綠色——鋇黃綠（焙豆腐成了黃綠色）

銅：綠 色——銅綠（銅生銹是綠色的）

銣：紫 色——銣紫（兒子）

此外，應該指出實驗注意點：有些金屬的焰色是無色的，如鐵和鉑，所以可以用鐵絲或者鉑絲作為焰色的工具蘸取待測液；一般氯化物灼燒都會揮發(fā)，而硫酸和硫酸鹽不容易揮發(fā)，所以做焰色反應之前或者之后都要把鉑絲在鹽酸里面蘸一下［2］.

3" 電解質(zhì)與離子反應

學習第一章《物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》時，學生在學習了電解質(zhì)和離子反應后，不知道有些化合物該不該寫成離子的形式，這里就關系到電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別、強弱電解質(zhì)的區(qū)別.原則上來說，離子反應中要把能溶于水的強電解質(zhì)寫成離子的形式，那么什么是強電解質(zhì)呢？首先看下面的化合物分類，如圖5.

圖5" 按水溶液或熔融狀態(tài)下導電與否對化合物分類

（1）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；

（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2等；

（3）易溶易電離的鹽：如NaCl、MgSO4等.

（4）弱酸如：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S等.

（5）弱堿如：一水合氨NH3·H2O

（6）在離子方程式中不能寫成離子形式的化合物，如：

①氣體：CO2、SO2、NH3等.

②單質(zhì)：Na、Fe、Mg、H2等.

③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等.

④難溶物：CaCO3、Mg（0H）2、Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等.

⑤難電離的物質(zhì)：弱酸（如醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S）、弱堿（如氨水NH3·H2O）、H2O等.

⑥一些多元弱酸的酸式酸根離子，如NaHCO3應拆寫成“Na++HCO-3” ， NaHSO3應拆寫成 “Na++ HSO-3”.

在離子方程式中，我們要把強酸、強堿和易溶于水的鹽寫成離子的形式，而弱酸、弱堿、難溶于水的鹽、難電離的化合物等，要寫成化學式.

這里可以看清楚強酸、強堿和鹽是強電解質(zhì)，但有些難溶的鹽雖然是強電解質(zhì)，卻不能寫成離子形式的，如CaCO3、AgCl等，它在熔融狀態(tài)下能寫成離子的形式.

例1" 寫出碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式

分析" 碳酸鈣是難溶于水的，只能寫成化學式，而氯化鈣是易溶于水的，只能寫成離子的形式.

解" CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+2H2O

例2" 如圖6，（2023湖北宜昌高一）下列圖像正確的是：

圖6" 溶液導電能力的變化

A.向10 mL H2SO4溶液中滴加濃度相同的

Ba（OH）2溶液

B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl氣體

C.向NaCl溶液中加水

D.向蒸餾水中不斷加入HCl氣體

解析" A.H2SO4是強電解質(zhì)，在水中全部電離，導電能力較強，隨著 Ba（OH）2溶液的滴加，發(fā)生反應：

H2SO4+Ba（OH）2BaSO4↓+2H2O

兩者恰好完全反應時，溶液中產(chǎn)生了難溶的BaSO4和弱電質(zhì)H2O，離子數(shù)目接近為0，溶液的導電能力最差.繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，溶液的導電能力雖然增強，但因混合溶液體積增大，相當于溶液變稀，最終溶液的導電能力比起始時H2SO4溶液還弱，A 錯誤；

B.100 g 40%的NaOH溶液中，NaOH的質(zhì)量為40 g，與36 g HCl氣體恰好完全反應生成NaCl和H2O：

NaOH+HCINaCl+H2O

NaOH和NaCl都是強電解質(zhì)，在溶液中均完全電離，由于有水生成，溶液體積增大，故而導電能力有所減弱，B錯誤；

C.向 NaCl溶液中加水，溶液濃度變小，單位體積內(nèi)離子數(shù)目減少，其導電能力減弱，C正確；

D.蒸餾水是弱電解質(zhì)，導電能力差，HCI溶于水后全部電離，單位體積內(nèi)離子數(shù)目增大，溶液導電能力增強，但當溶液達到飽和時，溶液的導電能力不再增強，所以D錯誤.

4" 結束語

總之，化學教學方法不是一成不變的，因人而異，每個教師都可以在長期的教學中總結出一套行之有效的方法.有些教師在教學中臨時發(fā)揮也有很好的效果，但只要細心整理總結，摸索發(fā)揮，然后再運用于實踐，檢驗其有效性、合理性，才能繼續(xù)付諸實際教學.

參考文獻：

［1］

黃露芝.淺談巧解化學題的幾個方法［J］.化學教學，1997（9）：44-45.

［2］ 趙周平.應用建模思想 妙解化學難題［J］.中學化學教學參考，2018（10）：59.

［責任編輯：季春陽］