劉堅

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應”高三一輪復習課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，緊扣本質，落實基礎，提高學習能力。

關鍵詞： 離子反應 復習課 教學設計

1.教材分析和教學理念

離子反應是中學化學教學中的主干知識，是中學化學無機反應的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質的制備等相關知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復習課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習課的鞏固應用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當老師一旦提及該部分知識，學生的記憶就會被喚醒，通過復習，對零散知識進行重新構建，形成合理的知識框架，使學生達到易學、易懂、難忘的境界。同時，對已學過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領悟，達到“再認識”的效果。

在復習課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設，促進學生知識遷移，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力與功能?；陔x子反應教學的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應”、“氯化銀與硫化鈉的反應”、“氯化銀與濃氨水的反應”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應的類型、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質和應用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構建過程，激活學生的思維。

2.“離子反應”復習課的設計

2.1落實概念，回歸基礎。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導學生清晰“離子反應”的概念?？此坪唵蔚腂a■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復習復分解反應發(fā)生的條件。簡單設計意在喚醒學生的記憶，如此開頭易使學生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應發(fā)生條件之一有更難電離的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應是中學階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學生正確地理解這兩個反應的實質，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學生從弱電解質的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應發(fā)生的條件是生成更難電離物質。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應，雖然筆者所在學校是重點高中，但還是有很多學生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應。為了讓學生從宏觀實驗和理論基礎上正確、深入理解離子反應發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學生正確理解離子反應的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應發(fā)生條件之一有更難溶的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質，AgCl可以與Na■S反應嗎？”。

學生設計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應，嘗試用相關的原理解釋，并寫出相應的離子反應方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設計的意圖是：學生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學反應，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學生的思維引向深入，加深對離子反應發(fā)生條件的理解和應用。

2.2.3離子反應發(fā)生條件之一有絡合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉化呢？”。

教師通過引導學生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應，進一步提高學生對離子反應發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡合反應生成新的物質。

2.2.4離子反應發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第4個問題是“如何設計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學生認識到離子反應的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質反應進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質與氫碘酸反應能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設計，學生進一步加深了對離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學反思

離子反應的新課學習，主要是想讓學生解決簡單的離子共存問題、離子反應方程式正誤判定，從技術層面來看離子反應（如物質拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復習課上，則要從另一個層面思考，側重復習反應本質層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學中為“鞏固知識”而設計的教學步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學生在實驗觀察的基礎上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應的本質意義；也充分利用新情景中的問題解決訓練了學生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學生掌握了化學探究能力、化學思維方式和化學學習方法。

參考文獻：

[1]莫明遠.知識問題化 問題情境化-以探究性問題組為核心的高三總復習設計及反思[J].中學化學教學參考，2012（1-2）：62-64.

[2]萬延嵐，盧巍.對化學復習課的重新審視與思考[J].化學教學，2013（5）：10-13.endprint

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應”高三一輪復習課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，緊扣本質，落實基礎，提高學習能力。

關鍵詞： 離子反應 復習課 教學設計

1.教材分析和教學理念

離子反應是中學化學教學中的主干知識，是中學化學無機反應的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質的制備等相關知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復習課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習課的鞏固應用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當老師一旦提及該部分知識，學生的記憶就會被喚醒，通過復習，對零散知識進行重新構建，形成合理的知識框架，使學生達到易學、易懂、難忘的境界。同時，對已學過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領悟，達到“再認識”的效果。

在復習課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設，促進學生知識遷移，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力與功能?；陔x子反應教學的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應”、“氯化銀與硫化鈉的反應”、“氯化銀與濃氨水的反應”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應的類型、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質和應用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構建過程，激活學生的思維。

2.“離子反應”復習課的設計

2.1落實概念，回歸基礎。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導學生清晰“離子反應”的概念?？此坪唵蔚腂a■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復習復分解反應發(fā)生的條件。簡單設計意在喚醒學生的記憶，如此開頭易使學生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應發(fā)生條件之一有更難電離的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應是中學階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學生正確地理解這兩個反應的實質，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學生從弱電解質的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應發(fā)生的條件是生成更難電離物質。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應，雖然筆者所在學校是重點高中，但還是有很多學生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應。為了讓學生從宏觀實驗和理論基礎上正確、深入理解離子反應發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學生正確理解離子反應的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應發(fā)生條件之一有更難溶的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質，AgCl可以與Na■S反應嗎？”。

學生設計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應，嘗試用相關的原理解釋，并寫出相應的離子反應方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設計的意圖是：學生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學反應，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學生的思維引向深入，加深對離子反應發(fā)生條件的理解和應用。

2.2.3離子反應發(fā)生條件之一有絡合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉化呢？”。

教師通過引導學生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應，進一步提高學生對離子反應發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡合反應生成新的物質。

2.2.4離子反應發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第4個問題是“如何設計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學生認識到離子反應的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質反應進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質與氫碘酸反應能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設計，學生進一步加深了對離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學反思

離子反應的新課學習，主要是想讓學生解決簡單的離子共存問題、離子反應方程式正誤判定，從技術層面來看離子反應（如物質拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復習課上，則要從另一個層面思考，側重復習反應本質層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學中為“鞏固知識”而設計的教學步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學生在實驗觀察的基礎上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應的本質意義；也充分利用新情景中的問題解決訓練了學生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學生掌握了化學探究能力、化學思維方式和化學學習方法。

參考文獻：

[1]莫明遠.知識問題化 問題情境化-以探究性問題組為核心的高三總復習設計及反思[J].中學化學教學參考，2012（1-2）：62-64.

[2]萬延嵐，盧巍.對化學復習課的重新審視與思考[J].化學教學，2013（5）：10-13.endprint

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應”高三一輪復習課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，緊扣本質，落實基礎，提高學習能力。

關鍵詞： 離子反應 復習課 教學設計

1.教材分析和教學理念

離子反應是中學化學教學中的主干知識，是中學化學無機反應的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質的制備等相關知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復習課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習課的鞏固應用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當老師一旦提及該部分知識，學生的記憶就會被喚醒，通過復習，對零散知識進行重新構建，形成合理的知識框架，使學生達到易學、易懂、難忘的境界。同時，對已學過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領悟，達到“再認識”的效果。

在復習課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設，促進學生知識遷移，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力與功能。基于離子反應教學的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應”、“氯化銀與硫化鈉的反應”、“氯化銀與濃氨水的反應”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應的類型、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質和應用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結合起來，促使學生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構建過程，激活學生的思維。

2.“離子反應”復習課的設計

2.1落實概念，回歸基礎。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導學生清晰“離子反應”的概念?？此坪唵蔚腂a■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復習復分解反應發(fā)生的條件。簡單設計意在喚醒學生的記憶，如此開頭易使學生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應發(fā)生條件之一有更難電離的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應是中學階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學生正確地理解這兩個反應的實質，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學生從弱電解質的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應發(fā)生的條件是生成更難電離物質。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應，雖然筆者所在學校是重點高中，但還是有很多學生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應。為了讓學生從宏觀實驗和理論基礎上正確、深入理解離子反應發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學生正確理解離子反應的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應發(fā)生條件之一有更難溶的物質生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質，AgCl可以與Na■S反應嗎？”。

學生設計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應，嘗試用相關的原理解釋，并寫出相應的離子反應方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設計的意圖是：學生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學反應，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學生的思維引向深入，加深對離子反應發(fā)生條件的理解和應用。

2.2.3離子反應發(fā)生條件之一有絡合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉化呢？”。

教師通過引導學生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應，進一步提高學生對離子反應發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡合反應生成新的物質。

2.2.4離子反應發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應。

“運用概念”環(huán)節(jié)設計的第4個問題是“如何設計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學生認識到離子反應的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質反應進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質與氫碘酸反應能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設計，學生進一步加深了對離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的實質的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學反思

離子反應的新課學習，主要是想讓學生解決簡單的離子共存問題、離子反應方程式正誤判定，從技術層面來看離子反應（如物質拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復習課上，則要從另一個層面思考，側重復習反應本質層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學中為“鞏固知識”而設計的教學步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學生在實驗觀察的基礎上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應的本質意義；也充分利用新情景中的問題解決訓練了學生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學生掌握了化學探究能力、化學思維方式和化學學習方法。

參考文獻：

[1]莫明遠.知識問題化 問題情境化-以探究性問題組為核心的高三總復習設計及反思[J].中學化學教學參考，2012（1-2）：62-64.

[2]萬延嵐，盧巍.對化學復習課的重新審視與思考[J].化學教學，2013（5）：10-13.endprint