王曉斌

【摘 要】從歷年的高考中可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的相關(guān)考題幾乎是每年都有涉及，而部分內(nèi)容并不屬于教學重點，但是會作為一項基礎(chǔ)性內(nèi)容進行考察。從整體的分數(shù)比例來看，大概在二十分左右，分數(shù)比例不是很大，但是每年都會考。因此對該種類型的題目進行深入的分析，然后探索其解題思路和常用方法，對于學生理綜成績的提升具有重要意義，本文將結(jié)合題目實例，進行物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略的探討，希望本文能對學生有所幫助。

【關(guān)鍵詞】物質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)性質(zhì) 解題策略

一、探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略的意義

在教學課程安排中，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課程其實是一門選修形式出現(xiàn)的課程，該部分內(nèi)容對于學生而言，入門可能會比較難，在今后的學習過程中應(yīng)用的也不是特別多，所以沒有作為課程重點。但是該部分內(nèi)容有一定規(guī)律可探索，只要真切地理解，然后經(jīng)過仔細的復(fù)習，一般情況下都能輕易地進行解答，所以得分也不會特別難，因此對該種試題解題思路探討具有一定的現(xiàn)實意義。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的概述

從歷年的考試情況和教學大綱來看，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不是必考內(nèi)容，但是作為了一種?？純?nèi)容的形式頻繁的出現(xiàn)在高考考試中，選擇題和填空題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試的常見題型，其實元素周期表是屬于高中學生必須掌握的化學基礎(chǔ)知識，選擇題主要是考查周期表的基本內(nèi)容和結(jié)構(gòu)，其中包含元素性質(zhì)的變化規(guī)律以及基本概念，如同位素、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵與分子的極性等知識點；而填空題常則是主要以推斷為主，試題首先要求推斷出各元素，然后對它們之間形成的物質(zhì)進行整合，再對它們提出問題，命題者可考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負性、雜化方式以及空間構(gòu)型等

三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略探討

1.利用元素周期表的編排結(jié)構(gòu)解題

例1：下列選項中正確的是（ ）.

A 在元素周期表中元素順序是按照其所包含的電子數(shù)目進行排列的；

B 化學元素周期表有16個縱行，即有16個族；

C 原子最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素；

D 電子層數(shù)相同的粒子，其對應(yīng)的元素肯定屬于同一個周期

首先，元素周期表中元素是按照原子系數(shù)數(shù)目由低到高進行排列的；其次Be和He2種元素的最外層電子數(shù)都是2，但它們卻不是同一族；對于Ne和Na+ 來說，它們的電子層數(shù)雖然相同，但對應(yīng)元素卻不是同一個周期，正確答案為 A。解答該道題的時候，首先要對整個元素周期表進行熟練的掌握，具體需要經(jīng)電子層數(shù)相同的元素按著原子的序數(shù)進行排布，其排成的行就是所謂的周期。通常情況下會有七個周期，其中三個短周期，四個長周期；之后還需要經(jīng)不同周期中最外層的電子書相同的元素分別列舉出來，然后按照一定的順序排序，也就出現(xiàn)了所謂的元素族。該類題型的階梯策略是：電子層數(shù)與周期序數(shù)是一直相等的。

2.利用元素的性質(zhì)解題

例2：下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的說法中正確的是（ ）.

A 堿金屬可以保存于煤油中；

B 堿金屬的硬度小、密度小、熔點比較低；

C 堿金屬在空氣中加熱都能生成多種氧化物；

D 堿金屬和H2O反應(yīng)，都能漂浮于水面之上

金屬鋰的密度非常小，當其與強堿發(fā)生反應(yīng)生成堿金屬后，其密度會小于煤油密度，所以就會漂浮于煤油上面，所以第一個選項錯誤；在空氣中加熱時，Al和 O2 反應(yīng)只生成Al2O3，所以選項C 錯誤；在堿金屬中銣、銫密度大于1，不會漂浮于水面上，選項 D 錯誤.堿金屬屬于軟金屬，其硬度小、密度小、熔點低。答案為 B。在進行該種題目解答的時候，需要學生利用堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點解題。它們的相同點是最外層電子數(shù)都是 1，不同點是隨著核電核數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大。除此之外還有其他的一些特性可以應(yīng)用，例如它的的基本物理特點有以下內(nèi)容：銀白色、柔軟、有光澤、密度小、熔點低的金屬。但是也有一部分不同之處，那就是隨核電荷數(shù)增加，金屬的熔點和沸點會逐漸降低，而密度卻會逐漸升高。

3.利用核素和同位素來解題

例3

第一，在146C、147N、168O、3517C1、23592U、23892U中：

一是（）和（）是互為同位素；二是（）和（）的質(zhì)子數(shù)量相等，但它們卻不屬于同位素；三是（）和（）和 的中子數(shù)是相等的，但是質(zhì)子數(shù)不相等，因此，它們不是同一種元素.

第二，已知氯有二種常見核素35Cl、37Cl，C12和H2生成的HCl分子的相對分子質(zhì)量有種。

第三，質(zhì)量相等的H162O和D162O兩者的質(zhì)子數(shù)比值是（），兩者所含有的中子數(shù)之比又是（），其電解產(chǎn)生的H2在同溫、同壓下體積之比是（），質(zhì)量之比是（）。

本題的解答需要掌握核素和同位素的概念，還要能夠區(qū)別這兩者之間差異，之后才能正確解題.必須同時具有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)相同這兩個條件才是同一種核素，一種核素就是一種原子；而同位素是指：兩個不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)目相同而中子數(shù)不行同，另外核素和同位素的研究對象都是原子。

綜上所述，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高中化學中不可忽略的一部分，只要掌握它的基本特點，就不會顯得那么晦澀和難懂，對于該種題型是有一定規(guī)律可遵循的，因此學生必須要在理解基本概念的前提下，掌握該種題型的一般解題思路，從而可以輕松地應(yīng)對該類題型。在這個過程中，教師也應(yīng)該打破傳統(tǒng)的教學模式，探索該種題型的更多解題方法和解題策略，最終有效的提升教學效率。

參考文獻

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