沈玲玲

摘?要：質(zhì)量守恒在初中化學的整個知識板塊是非常重要的，也是一個教學重點和難點，在這個環(huán)節(jié)的突破過程中，需要充分發(fā)揮他的應(yīng)用價值，并充分利用質(zhì)量守恒定律解決化學學習重點環(huán)節(jié)，促進學生化學素養(yǎng)的積累和提升.

關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒;解題方法;初中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2020）17-0084-02

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要知識點，是中考的熱門考點，用于解答相關(guān)習題，能很好的提高解題效率，因此授課中應(yīng)做好質(zhì)量守恒定律的深入講解，使學生把握該定律本質(zhì)，掌握化學反應(yīng)中變與不變的量，并結(jié)合具體習題講解質(zhì)量守恒定律的相關(guān)應(yīng)用，使其掌握相關(guān)的應(yīng)用方法與技巧，為其更好的應(yīng)用于解題中做好鋪墊.

一、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的構(gòu)成

判斷物質(zhì)的構(gòu)成是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方向之一.授課中為使學生正確地判斷出物質(zhì)的構(gòu)成，授課中應(yīng)注重落實以下內(nèi)容：一方面，從宏觀與微觀兩個角度為學生剖析質(zhì)量守恒定律，深化學生對質(zhì)量守恒定律的認識，認識到化學反應(yīng)中元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目與質(zhì)量不變，而分子的種類和物質(zhì)的種類可能發(fā)生變化.另一方面，結(jié)合以往授課經(jīng)驗，選擇相關(guān)的化學習題，引導(dǎo)學生運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的構(gòu)成，加深學生理解的同時，使其掌握相關(guān)的應(yīng)用技巧與方法，即應(yīng)根據(jù)題意準確找到反應(yīng)物與生成物，使其遇到類似的習題能夠迅速找到解題思路，實現(xiàn)高效、正確解題.

例1?在特定的條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1所示，則下列說法正確的是（）.

圖1

A.W中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶4

B.該反應(yīng)中的生成物為CO2、H2O、O2

C.W由碳、氫兩種元素組成

D.x的值為22

該題目靈活的考查了運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的構(gòu)成相關(guān)知識.正確解題的關(guān)鍵在于讀懂圖1內(nèi)容，確定正確的化學反應(yīng)方程式.對于A項中，W中碳氫元素的元素個數(shù)比為3g12：1g1=14，正確.通過該題目的分析使學生掌握了運用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)方法.對于B項根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量變化不難推出化學反應(yīng)方程式為：W+O2→H2O+CO2，B錯誤.對于C項，由反應(yīng)可知W中一定含有碳和氫元素.而生成的水中氫元素的質(zhì)量為9g×218×100%=1g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為11g×1244×100%=3g，而參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為8g，因此W中含有4g氧元素，錯誤.D項中反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量為1g+8g+20g=29g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)為29g，則x=29g-10g-8g=11g，錯誤.

學生結(jié)合質(zhì)量守恒定律，再次通過計算分析判斷物質(zhì)的構(gòu)成，這一參與過程能充分激發(fā)學生充分利用質(zhì)量守恒定律對物質(zhì)構(gòu)成的再思考，將定律與本質(zhì)融合、對接，也將知識與技能達到學以致用的效果.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，確定化學方程式

確定化學方程式是初中化學常考知識點.相關(guān)習題難度不大，主要根據(jù)化學反應(yīng)方程式應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行分析.授課中為使學生掌握相關(guān)習題的解題方法，一方面，為學生講解利用質(zhì)量守恒定律確定化學方程式的技巧，使學生認識到認真審題，根據(jù)已知參數(shù)找到反應(yīng)中物質(zhì)的原子個數(shù)之比，便不難寫出化學方程式，以幫助其樹立解題的自信.另一方面，結(jié)合教學內(nèi)容，選擇代表性的習題對學生進行訓練，要求學生認真審題，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找到參數(shù)之間的關(guān)系，不斷提高學生的質(zhì)量守恒定律應(yīng)用水平，促進其化學學習能力的進一步提升.

例2?將O2和C2H5OH置于密閉容器中，點燃使其完全反應(yīng)，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O待容器恢復(fù)至室溫后，測得容器中CO和CO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則該反應(yīng)的化學方程式為：.對學生而言該化學反應(yīng)較為陌生，解答時要求學生積極回顧所學，冷靜分析.事實上根據(jù)已知條件，運用質(zhì)量守恒定律不難求解.由已知條件可知CO和CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-36%=64%，即碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為36%∶64%=36∶64，其為三個碳原子質(zhì)量與四個氧原子質(zhì)量之比.不難得出容器中CO和CO2的分子個數(shù)比為2∶1.則可知該化學反應(yīng)的化學方程式為：3C2H5OH+7O2點燃2CO2+4CO+9H2O.通過該題目的訓練使學生掌握了應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，確定化學方程式的步驟與方法.

在這個過程中，學生進一步提高計算和質(zhì)量守恒定律，揭秘該化學反應(yīng)的化學方程式，也發(fā)現(xiàn)其中反應(yīng)先后物質(zhì)種類的變化，揭秘反應(yīng)的本質(zhì)，此時學生更加進一步的通過應(yīng)用提升了對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，感受其價值與意義.

三、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，求解物質(zhì)的質(zhì)量

根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算物質(zhì)的質(zhì)量，能很好的鍛煉學生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的靈活度，因此授課中應(yīng)注重講解相關(guān)的例題，給學生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律提供良好的指引.一方面，為學生匯總應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)用到的知識點，包括化學方程式、元素分子質(zhì)量等，以引起學生足夠的重視，使其認真學習，牢固夯實基礎(chǔ).另一方面，結(jié)合以往授課經(jīng)驗，優(yōu)選優(yōu)秀的教學例題，在課堂上與學生一起分析，并詳細的板書解題過程，使學生親身感受應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量的具體過程，掌握相關(guān)的細節(jié)，保證質(zhì)量守恒定律解題的正確性.

例3?已知在反應(yīng)中A+2B=2C+3D，其中A和B的相對分子量之比為7∶8.當2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為：.

題目中不僅給出了化學方程式，而且給出了A的質(zhì)量以及A和B的相對分子質(zhì)量之比.根據(jù)所學的化學知識不難計算出B的質(zhì)量，而后應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，便可確定C的質(zhì)量.解題時可設(shè)B的質(zhì)量為x，則根據(jù)給出的化學方程式可知x/2.8g=8×2/7，解得x=6.4g.反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量之和為2.8g+6.4g=9.2g，C的質(zhì)量=9.2g-

3.6g=5.6g.該題目難度并不大，在課堂上講解該題目的目的在于幫助學生澄清應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量的思路，使其在解答該同類型的習題時少走彎路.

學以致用的關(guān)鍵就是通過定律的學習進行實際問題的解決與變通，甚至進一步服務(wù)于后續(xù)新知識、新規(guī)律的學習與探究，只有這樣將開啟學生自主學習能力的有效訓練和提升，促進學生學習效能的提升.

綜上所述，質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用在很多化學習題解題中，但不同的習題類型應(yīng)用的思路有所區(qū)別，因此授課中為提高學生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的解題能力，應(yīng)做好相關(guān)習題類型的匯總，并制定詳細的授課計劃，結(jié)合具體例題，為學生逐一進行講解，使掌握相關(guān)習題類型的解題規(guī)律以及質(zhì)量守恒定律應(yīng)用技巧，根據(jù)已知條件能夠迅速找到解題突破口.

參考文獻：

[1]王春明.關(guān)于初中化學反應(yīng)中“量”的初探[J].中學化學教學參考，2017（12）：26.

[2]王延.淺議初中化學課堂理論和實證研究的處理策略——以“質(zhì)量守恒定律”為例[J].中學化學教學參考，2017（03）：3.

[責任編輯：季春陽]