摘 要：在“鹽類的水解”教學中，教師應創(chuàng)設相關的問題情境，使學生在思考、理解所學知識的同時，為提升學科核心素養(yǎng)奠定良好基礎。文章探討了問題情境下宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識的培養(yǎng)方法，以供參考。

關鍵詞：問題情境;核心素養(yǎng);鹽類的水解;化學教學

中圖分類號：G427? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?文獻標識碼：A? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文章編號：2095-9192（2021）33-0046-02

引? 言

新課程改革背景下，培養(yǎng)學生的學科核心素養(yǎng)成為教學的重點?！胞}類的水解”教學中，教師應挖掘教學內容與核心素養(yǎng)培養(yǎng)的結合點，從而優(yōu)化化學課堂教學設計，創(chuàng)設有效的問題情境，幫助學生掌握化學知識，實現(xiàn)課堂教學目標。

一、創(chuàng)設問題情境，提升宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)

“鹽類的水解”的宏觀變化可通過溶液的pH值體現(xiàn)，而理解并掌握其原理則需要從微觀角度分析。在高中化學教學中，教師應創(chuàng)設相關的問題情境，有針對性地引導學生從宏觀與微觀相結合的角度分析、解決問題，加深學生對“鹽類的水解”的本質的認識與理解，從而更好地提升學生的宏觀辨識及微觀探析素養(yǎng)。

在化學教學中，教師向學生分別提供NH4Cl溶液、NaCl溶液及CH3COONa溶液，引導學生判斷這些物質屬于酸、堿、鹽中的哪一類。學生通過觀察和思考，判斷這些物質均屬于鹽。在此基礎上，教師引導學生思考上述溶液的酸堿性。在課堂活動中，教師讓學生使用pH試紙分別測定上述溶液的pH值，結果發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH<7，NaCl溶液的pH=7，而CH3COONa溶液的pH>7。結合測出的pH值，引導學生深入思考，得出相應的結論。根據(jù)實驗結果，學生很容易得出鹽溶液并不一定呈中性，可能呈酸性，也可能呈堿性的結論。同時，在課堂活動中，為了幫助學生深入理解上述結論，教師可以NH4Cl、CH3COONa溶液為例，創(chuàng)設以下問題情境，要求學生思考：（1）NH4Cl、CH3COONa溶液中有哪些微粒？（2）溶液中的微粒能相互反應嗎？（3）你能夠從中得出什么結論？

學生經過思考與討論得知，NH4Cl、CH3COONa溶液中電離出的NH4+、CH3COO-分別和水電離出的OH-、H+相結合，生成了NH3·H2O和CH3COOH，使溶液中存在較多的H+、OH-。教師如此開展教學活動，能夠引導學生從宏觀的pH值入手，探尋其內在原因，這樣，學生能夠在加深印象的同時，更好地理解鹽類水解的本質，即鹽生成的弱電解質破壞了水的電離平衡，同時很好地提升學生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。

二、創(chuàng)設問題情境，提升變化觀念與平衡思想素養(yǎng)

“鹽類的水解”教學中，教師應使學生認識到化學變化遵循一定的規(guī)律，并能動態(tài)地運用化學反應原理解決簡單的問題。為了調動學生思考問題的積極性，教師應圍繞重難點知識創(chuàng)設問題情境，引導學生思考。

為了加深學生對鹽類水解知識的理解，教師可以使用試管取適量的FeCl3溶液，要求學生根據(jù)所學的鹽類的水解本質寫出水解離子方程式。結合水解離子方程式，教師可以創(chuàng)設以下問題情境，要求學生思考下述幾種情況下，水解平衡怎樣移動，試管中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象：（1）向FeCl3溶液中加水;（2）升高溶液溫度;（3）通入HCl氣體;（4）加入Na2CO3固體。

經過思考，學生很快寫出FeCl3溶液中存在的水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。在課堂教學中，教師要求學生結合勒夏特列原理進行分析、回答，讓學生展開相應的猜想。在學生回答問題后，教師可以進行相關實驗，結合實驗現(xiàn)象驗證學生的猜想。之后，教師追問學生：影響水解的外界因素有哪些？這些外界因素影響鹽類的水解時遵循哪些規(guī)律？通過實驗，學生很容易得出影響鹽類水解的因素有濃度、溫度、外加酸或堿物質、外加水解的鹽。

三、創(chuàng)設問題情境，提升證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)

證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)在高中化學核心素養(yǎng)中占有重要地位。因此，在高中化學教學中，教師應幫助學生掌握“鹽類的水解”的基本概念、基本原理等知識，通過例題的講解，使學生在頭腦中形成分析問題的清晰模型，從而高效解決問題[1]。

在課堂活動中，教師需要引導和啟發(fā)學生深入理解鹽類的水解規(guī)律，掌握化學知識。在解題過程中，為了引導學生靈活運用鹽類的水解規(guī)律，尋找相關證據(jù)，進行正確的推理，教師應創(chuàng)設問題情境，要求學生思考：（1）相同的條件下，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，則其物質的量濃度大小關系是怎樣的？（2）若上述四種溶液的物質的量濃度相同，則其pH值的大小關系是怎樣的？（3）在NaHCO3溶液中，各種離子濃度之間的大小關系是怎樣的？上述三個問題從不同的角度檢驗學生對鹽類的水解規(guī)律的認識及靈活應用程度。教師需要引導學生透過現(xiàn)象看本質，結合所學的鹽類的水解規(guī)律，進行合理推斷。例如，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，其中濃度最小的應為NaOH溶液，在NaClO、CH3COONa、NaHCO3三種溶液pH值的比較中，需要比較其水解后生成酸的酸性大小，越弱越容易水解，對應的物質的量濃度越小，因為酸性強弱關系是醋酸>碳酸>次氯酸。所以，pH值相等時對應的物質的量濃度的大小關系為：c（CH3COONa）>c（NaHCO3）>c（NaClO）>c（NaOH）。

四、創(chuàng)設問題情境，提升科學探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)

在“鹽類的水解”教學中，為了培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)，教師應結合實驗，培養(yǎng)學生實事求是、科學探究的精神，鼓勵學生開展合作學習活動，共同尋找問題的答案。同時，教師應結合學生的學習情況，創(chuàng)設問題情境，幫助學生鞏固所學知識。

教師可以創(chuàng)設如下問題情境：使用圖1實驗器材，結合2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2= 2NaNO3制備NaNO2。同時，以NaNO2溶液為對象，按照表1內容探究NO2-的性質。已知[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。

要求學生思考：（1）寫出A中發(fā)生的離子方程式;（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，寫出對應的離子方程式;（3）實驗①為什么會出現(xiàn)“微熱后紅色加深”的現(xiàn)象？（4）將實驗④中的少量棕色溶液加入試管中，加熱，逸出無色氣體，試管口呈現(xiàn)紅棕色，溶液中產生紅褐色沉淀，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？探究時，教師先要求學生思考：探究過程中應注意哪些操作細節(jié)，需應用哪些探究方法？在解答過程中，教師可以帶領學生回顧所學的實驗知識，利用控制變量法開展探究。教師可以將學生分成若干小組開展合作探究活動，培養(yǎng)學生的探究意識和實踐能力。在實驗探究后，教師指導學生總結實驗結論，引導學生得出結論的依據(jù)，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

結? 語

“鹽類的水解”是高中化學的重難點知識，是高考必考的知識點。在高中化學教學中，教師既要做好相關理論知識的講解，又要結合學生的實際情況創(chuàng)設相關問題情境，并預留一定的課堂空白時間，鼓勵學生進行思考、討論，加深學生對所學知識的理解，有針對性地提升學生的核心素養(yǎng)。

[參考文獻]

[1]施雪娟.基于“模型認知”的“鹽類的水解”教學[J].化學教與學，2020（10）：68-72.

作者簡介：李秀鳳（1981.9-），女，福建莆田人，本科學歷，中學一級教師。